2023年高考化學(xué)考前微專(zhuān)題突破練：無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)流程題(選擇題)

溫馨提示：此套題為WordCtrl的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。微專(zhuān)題突破練(三)無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)流程題(選擇題)高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑,具有凈水和消毒雙重功能。某()高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6B.反響B(tài).反響2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5HO2molFe2時(shí),6mol電子C.制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式為C.制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式為2KOH+NaFeOKFeO+2NaOH,依據(jù)復(fù)分解反響原理,高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D.明礬、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水,其凈水原理完全一樣

K為+1價(jià)、O為-2價(jià),022molFe時(shí),6mol電子,B正確;依據(jù)復(fù)分解反響2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5HO中,鐵元素從+32Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5HO中,鐵元素從+3價(jià)上升為+6價(jià),2原理,原理,反響2KOH+NaFeOKFeO+2NaOH能進(jìn)展,說(shuō)明生成了更難溶,C正確;高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,復(fù)原生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,具有吸附性,可吸附水中懸浮物聚沉以到達(dá)凈水的目的,而明礬、硫酸鐵只能作凈水劑,故D錯(cuò)誤。HS2H以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

S99%以上,并可制取H2

和S。( )A.吸取A.吸取HSFe3++HSFe2++S↓+2H+C.該工藝流程表達(dá)綠色化學(xué)思想D.試驗(yàn)室可用充分燃燒的方法消退H

2B2ClB2Cl--2e-Cl↑2C。由圖中的流程圖可知,FeCl3

HS反響生成SFe2+,2依據(jù)圖示循環(huán)),電解時(shí)陽(yáng)極反響式為Fe2+-e-Fe3+,故B錯(cuò)誤;該過(guò)程錯(cuò)誤;電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液,陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反響,所得濾液中含有Fe依據(jù)圖示循環(huán)),電解時(shí)陽(yáng)極反響式為Fe2+-e-Fe3+,故B錯(cuò)誤;該過(guò)程SH

,C正確;2 2HHS2HS+3O2SO+2HO,SO也是一種有毒氣體,故D錯(cuò)誤。

2 2 2 2 2如以下圖是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部反響產(chǎn)物已略去),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )反響①說(shuō)明SO2

具有漂白性,反響②說(shuō)明SO2

具有酸性n(NaSO)∶n(NaHSO

)=1∶1,2 3 3n(SO)∶n(NaOH)=1∶22反響③④⑤均屬于氧化復(fù)原反響工業(yè)上可利用反響②和反響④回收SO23

被復(fù)原先得II-,SO的復(fù)原性,反響②是酸性氧化物和堿的2SO2

2故A當(dāng)SO):n(NaHSO)=1∶1時(shí),n(SO

)∶n(NaOH)=2∶3,B錯(cuò)誤;反2 3 3 2應(yīng)④中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,所以反響④是非氧化復(fù)原反響,故C錯(cuò)誤;反響②吸取了二氧化硫,SO2

NaOHNaHSO3

,NaHSO分3解又得到SO

,所以工業(yè)上可利用反響②和反響④回收SOD正確。2 2硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如以下圖)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3

膠體,可用作凈水劑為防止NH

HCO分解,生產(chǎn)FeCO

需在較低溫度下進(jìn)展4 3 3可用KSCN(NHFe(SO

是否被氧化42 42

Fe(SOFeSO42 42 4DFe3+,Fe3+能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體,Fe(OH)膠體具有吸附性,可用作凈水劑,A正確;NHHCO不穩(wěn)3 4 3NH

需在較低溫度下4 3 3,B正確;KSCNFe2+無(wú)現(xiàn)象,(NHFe(SO

假設(shè)被氧化則生42 42Fe3+,KSCNFe3+變紅,C正確;(NHFe(SO

在水中的溶解42 42FeSO的小,FeSO

反響生成(NHFe(SO4故D錯(cuò)誤。

4 42

42 42海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物。以以下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )從海水中提取物質(zhì)都必需通過(guò)化學(xué)反響才能實(shí)現(xiàn)B.第②步屬于物理變化C.第④～⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)D.第①步中除去粗鹽中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),參與試劑的挨次為D.第①步中除去粗鹽中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),參與試劑的

溶液→過(guò)濾后加鹽酸2 3 2【解析】C。從海水中提取的水、NaCl只是物理變化,因此不是都必需通過(guò)化學(xué)反響才能實(shí)現(xiàn),A錯(cuò)誤;第②MgCl

·6HOMgCl2 2 2產(chǎn)生了的物質(zhì),因此屬于化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;第④～⑤步的目的是濃,C正確;,C正確;第①步中除去粗鹽中的SCa2+Mg2+Fe3+2

溶液→NaCO2 3

溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸或NaOHBaClNaCO

溶液→過(guò)濾后加鹽酸2 2 3等,S必需在Ca2+等,S必需在Ca2+之前除去,D錯(cuò)誤。副產(chǎn)品YNH

HCO4 3向母液中通入的氣體X是CO2循環(huán)Ⅱ是為了提高食鹽的利用率析出NaHCO后的母液中只含NHCl3 4【解析】選C。在聯(lián)合制堿法中,將氨氣通入飽和食鹽水中而生成氨鹽水,再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到NaHCO3晶體,再煅燒制得純堿產(chǎn)品,放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用;其,結(jié)合流程圖,循環(huán)Ⅱ的物質(zhì)應(yīng)當(dāng)為氯化鈉溶液,因此向含有氯化銨和氯化鈉的濾液中參與細(xì)粉狀的氯化鈉,并通入氨氣(X),可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出,(Y),依據(jù)上述分析,YNH

Cl,向母4XNH循環(huán)Ⅱ的物質(zhì)應(yīng)當(dāng)為氯化鈉溶液,可以提高3食鹽的利用率,析出NaHCO3

后的母液中含有氯化銨和氯化鈉,只有C正確,應(yīng)選C。Cu2

Te)中提取粗碲的一種工藝流程TeO2是( )

微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)。以下有關(guān)說(shuō)法正確的C.“復(fù)原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SC.“復(fù)原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2S+Te4++4OH-Te↓+2S+2HO+2S+2HO22有白色沉淀生成

溶液,沒(méi)【解析】選D。由題中信息可知,TeO2

微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,是兩性氧化物。CuTe與硫酸、氧氣反響,TeO硫酸假設(shè)2 2過(guò)量,會(huì)導(dǎo)致TeO2

的溶解,造成原料的利用率降低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“過(guò)濾”用到的玻璃儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaSOTe(SO2 3 42溶液中進(jìn)展復(fù)原得到固態(tài)碲,同時(shí)生成Na

SO該反響的離子方程式是2 42S+Te4++2H2S+Te4++2HO2Te↓+2S+4H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;通過(guò)過(guò)濾從反響后的混合物中獲得粗碲,粗碲外表附著液中含有S,取少量最終一次洗2

溶液,假設(shè)沒(méi)有白色沉淀生成,則說(shuō)明洗滌干凈,D項(xiàng)正確。[MgCO3

·Mg(OH)2

·3HO]2MgCl

Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備。2工藝流程如下:(注:氫氧化亞鐵沉淀為絮狀,不易從溶液中除去。)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )沉淀的成分是Fe(OH)2

和Fe(OH)3

的混合物“…”的操作步驟為氧化和調(diào)整pH“熱解”產(chǎn)生的CO2

對(duì)生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂·3H

O]有重要的作用3 2 2“料液Ⅱ”呈酸性B。鹵塊(MgCl含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)參與2硫酸溶解,由于氫氧化亞鐵難以除去,則應(yīng)參與氧化劑氧化Fe2+生成Fe3+,pHFe(OH)3

沉淀過(guò)濾除去,濾液主要成分為硫酸鎂、硫酸等,參與碳酸氫銨,可生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂、二氧化碳,碳酸氫銨過(guò)量,,A.由題給信息可知,,,沉淀為Fe(OH)

,A錯(cuò)3誤;B.由以上分析可知,除去鐵元素,應(yīng)進(jìn)展氧化、調(diào)整pH,生成Fe(OH)3

沉淀,B正確;C.參與碳酸氫銨生成堿式碳酸鎂,生成的二氧化碳不參與反響,C錯(cuò)誤;D.“料液Ⅱ”呈堿性,D錯(cuò)誤。某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH

Fe(SO·6HO]的一種方案如下:4 42 2以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ( )濾渣ACaSO4

Fe(SO·6HOFeCl4 42 2 3“合成”反響要把握溫度,溫度過(guò)高,產(chǎn)率會(huì)降低D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、枯燥等【解析】選B。硫酸鈣微溶于水,濾渣A主要成分是硫酸鈣,A項(xiàng)正確;N水解生成H+,抑制Fe3+的水解,故氯化鐵凈水力氣比硫酸鐵銨鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小,確;N水解生成H+,抑制Fe3+的水解,故氯化鐵凈水力氣比硫酸鐵銨以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用流出液是HSO2 4電解過(guò)程中陰極上析出單質(zhì)TeD.“焙砂”與碳酸鈉充分混合后,可在瓷坩堝中焙燒【解析】選D,沉積在電解槽底部的雜質(zhì),Se、Te、Au等金屬,因此合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用,A項(xiàng)正確;SO2

SeO2

在水溶液中發(fā)生氧化還SeHSOHSO

溶液,B項(xiàng)正確;電解池中陰2 4 2 4極區(qū)發(fā)生復(fù)原反響,由流程可知,TeO2

在堿性電解質(zhì)環(huán)境下被復(fù)原為T(mén)e單質(zhì),C項(xiàng)正確;瓷坩堝中含有二氧化硅,在高溫下能與碳酸鈉發(fā)生反響,坩堝受到腐蝕,則“焙砂”與碳酸鈉不宜在瓷坩堝中焙燒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。Al2工藝如下:以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( A.堿浸的目的是溶解鋁B.酸溶時(shí)HO22C.HSO/HO2 4 22D.鋁、鈷產(chǎn)物可再利用【解析】選B。此題以鋰離子二次電池正極廢料為爭(zhēng)論對(duì)象,表達(dá)了化學(xué)在推動(dòng)生態(tài)文明建設(shè)、解決生態(tài)環(huán)境問(wèn)題等方面大有作為,同時(shí)考察學(xué)生通過(guò)所學(xué)學(xué)問(wèn)解決這一實(shí)際問(wèn)題的力氣,依據(jù)流程,LiCoO2不與堿反響,Al能與NaOH反響,使Al轉(zhuǎn)變成可溶的NaAlO然后過(guò)濾2得到LiCoO,LiCoO2 2

中Li為+1價(jià),O為-2價(jià),Co為+3價(jià),依據(jù)整個(gè)流程,產(chǎn)品中Co的化合價(jià)為+2價(jià),Co被復(fù)原,HO被氧化22溶”液中參與NaOH,得到“凈化液”,Li元素,參與草酸銨溶液,使Co2+轉(zhuǎn)變成CoCO24

沉淀;A.依據(jù)鋁鈷膜的成分以及流程,Al能與NaOH反響,NaAlO,