1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用共3課時省公開課金獎全國賽課一等獎微課獲獎?wù)n件

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中應(yīng)用

1.2.1-----物質(zhì)量，阿伏加德羅常數(shù)人教版必修一第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)1/931、曹沖處理問題方法？3、你能否稱出一個原子質(zhì)量？由曹沖稱象想到…2、怎樣測出一張紙厚度？2/93質(zhì)量（宏觀）：粒子數(shù)（微觀）：

12g32g44g1個1個1個

C+O2CO2點(diǎn)燃往事回顧宏觀物質(zhì)質(zhì)量與微量粒子數(shù)目之間有什么聯(lián)絡(luò)呢？？3/93物質(zhì)量【Amountofsubstance】宏觀微觀物質(zhì)質(zhì)量粒子數(shù)目4/93國際單位制（SI）物理量單位名稱單位符號長度（L）米m質(zhì)量（m）千克kg時間（t）秒s電流（I）安培A熱力學(xué)溫度開爾文K物質(zhì)量（n）摩爾mol發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd資料卡片5/931、物質(zhì)量：一.物質(zhì)量及其單位——摩爾

定義:表示一定數(shù)目粒子集合體物理量。

12符號：

單位：3計(jì)量對象：微觀粒子（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）注意:“物質(zhì)量”為專業(yè)術(shù)語，字?jǐn)?shù)不可增減n摩爾（mol）6/93以下說法不正確是（）A.摩爾是國際單位制7個基本物理量之一B.物質(zhì)量是表示含有一定數(shù)目標(biāo)粒子集合體物理量C.物質(zhì)量單位是“摩爾”D.物質(zhì)量是表示物質(zhì)數(shù)量單位A、D牛刀小試7/93一打鉛筆有12支一箱牛奶有24瓶一盒別針有100個生活小常識8/931971年,在第十四屆國際計(jì)量大會上要求：將0.012kg12C中所含有碳原子數(shù)定為1摩爾(1mol)。1摩爾(mol)標(biāo)準(zhǔn)9/93

已知一個12C原子質(zhì)量為1.993×10－26

千克，那么0.012kg12C中有多少個碳原子？——0.012kg1.993×10－26kg

≈6.02×1023解析：10/93baidu一下11/931811年，他發(fā)覺了阿伏加德羅定律今后，又發(fā)覺了阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅是第一個認(rèn)識到物質(zhì)由分子組成、分子由原子組成人。他分子假說奠定了原子一分子論基礎(chǔ)，推進(jìn)了物理學(xué)、化學(xué)發(fā)展，對近代科學(xué)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)影響。12/93國際計(jì)量大會要求：將0.012kg12C中所含有碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)【Avogadro‘sconstant】符號表示為：NA

，單位：mol-1，其數(shù)值約為6.02×102313/93假如把6.02×1023個硬幣排成一行,能夠往返于地球與太陽之間多少次？感受一下240億次

如此巨大數(shù)據(jù)！14/93假如有6.02×1023

粒米讓全球60億人吃，每人天天吃10斤,可吃多少時間？1萬4千年！15/93判斷正誤，說明理由。A.1molCO2B.1mol小麥C.摩爾是7個基本物理量之一D.1mol氫×小麥不是微觀粒子×沒有指出是詳細(xì)哪種微觀粒子！√×摩爾不是物理量從以上能夠看出，阿伏加德羅常數(shù)是一個很龐大數(shù)字，所以物質(zhì)量描述對象只能應(yīng)用于微觀粒子，不適合用于宏觀物質(zhì)。感悟一下16/932、1mol標(biāo)準(zhǔn)與阿伏加德羅常數(shù)

1mol標(biāo)準(zhǔn):0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目,數(shù)目約為6.02×1023個。

123阿伏加德羅常數(shù):單位mol－1,符號：NA，約為6.02×1023mol－11mol物質(zhì)（微粒）:含NA個粒子任何物質(zhì)或微粒集合體。小結(jié)17/931molH2O

中含有水分子數(shù)約為多少？

2molCO2

中含有CO2分子數(shù)約為多少？

6.02×10236.02×1023×2=1.204×1024信手拈來18/933、粒子個數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)量（n）三者關(guān)系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：課堂演練（2）9.03×1023個H原子，其物質(zhì)量是多少？（1）5molO2中大約有多少個氧分子？19/93【作業(yè)】課后題：P17-18活頁作業(yè)20/93第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中應(yīng)用

1.2.2

-----摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積人教版必修一第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)21/93[回顧復(fù)習(xí)]粒子個數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)量（n）三者關(guān)系N=nNA·n=NNA22/931mol物質(zhì)所含粒子數(shù)一個粒子質(zhì)量（g）1mol粒子質(zhì)量（g）粒子相對原子（分子）質(zhì)量1molC1.993×10-231molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856問題探究完成填空，從中你能得出什么結(jié)論？1227185623/93發(fā)覺規(guī)律1mol任何粒子或物質(zhì)質(zhì)量（以克為單位時），其數(shù)值與這種粒子相對原子（分子）質(zhì)量相等。⑴1molCu質(zhì)量是

⑵1molO2質(zhì)量是______

⑶1molNa+質(zhì)量是

⑷1molNaCl質(zhì)量是_______

64g32g23g58.5g結(jié)論:課堂練習(xí)：24/931molO2質(zhì)量是32克2molO2質(zhì)量是

克amolO2質(zhì)量是

克探究：物質(zhì)質(zhì)量與物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？0.5molO2質(zhì)量是

克某物質(zhì)質(zhì)量與其物質(zhì)量比值不變!25/93單位物質(zhì)量物質(zhì)所含有質(zhì)量。符號：M單位：g/molm——nM=表示式：某物質(zhì)摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，與1mol物質(zhì)質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上相等，也與該物質(zhì)相對原子（分子）質(zhì)量數(shù)值相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________4、摩爾質(zhì)量(Molarmass)44g/mol58.5g/mol26/93以下說法正確是（）A．O摩爾質(zhì)量是32g?mol-1B．硫酸摩爾質(zhì)量是98gC．CO2相對分子質(zhì)量是44gD．H2O摩爾質(zhì)量是18g/molD27/93n=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4物質(zhì)量是多少?解：H2SO4相對分子質(zhì)量為98，故其摩爾質(zhì)量為98g·mol－1。n(H2SO4)＝

＝0.25mol答：24.5gH2SO4物質(zhì)量是0.25mol知識遷移28/931、0.5molNaOH質(zhì)量是多少？2、若水（H2O）質(zhì)量是36g，你能算出水分子個數(shù)嗎？【小試身手】宏觀物質(zhì)質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目標(biāo)關(guān)系mNNA—=—Mn=歸納小結(jié):29/93物質(zhì)量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)量

÷

NA×NA×M

÷M微粒數(shù)(N)物質(zhì)量(n)物質(zhì)質(zhì)量(m)

意義:30/93若amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)能夠表示為（）A．a(chǎn)/(4b)mol-1B．b/amol-1

C．a(chǎn)/bmol-1D．b/(4a)mol-1D試試吧31/931mol 固體和液體物質(zhì)在200C、1.01×105Pa下體積物質(zhì)狀態(tài)粒子數(shù)1mol 粒子質(zhì)量（g）密度g/ml體積mlFe固體6.02×10237.86Al固體6.02×10232.7H2O液體6.02×10230.998H2SO4液體6.02×10231.837.121018.0453.5556279818算一算，想一想？？32/931mol以下氣體在00C、1.01×105Pa下體積名稱狀態(tài)密度(g/L)粒子數(shù)1mol粒子質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.08936.02×1023O2氣體1.4296.02×1023CO2氣體1.9656.02×1023N2氣體1.256.02×102322.422.422.422.42324428算一算，想一想？？33/93在相同條件下，等物質(zhì)量（如1mol）

固體或液體體積普通各不相同，但氣體體積卻幾乎完全相同。結(jié)論:34/93探究:1.在相同條件下,為何1mol固體或液體所占體積不一樣呢?2.在相同條件下,為何1mol任何氣體體積都近似相同呢?問：（閱讀P141---4段）從微觀角度分析,物質(zhì)體積由哪些原因決定?35/933.粒子之間距離2.粒子大小1.粒子數(shù)目決定物質(zhì)體積大小原因36/931.粒子數(shù)目37/932.粒子大小38/933.粒子之間的距離39/93組成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離很小組成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離也小40/931molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1molH2SO4

18克98克6.02×102341/93氣體分子間距離很大42/93氣體43/93原因狀態(tài)粒子個數(shù)粒子大小固體和液體

1mol主要原因忽略1mol忽略決定原因從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積三個原因粒子間距離氣體同溫同壓下，氣體粒子間距離相等相同溫度和壓強(qiáng)下1mol任何氣體所占體積都相同44/93[請你想一想]2、粒子間距離受哪些條件影響？是怎樣影響？3、為何在標(biāo)準(zhǔn)情況下1mol任何氣體所占體積都相同呢？1、決定氣體體積大小主要原因有哪些？標(biāo)準(zhǔn)情況（S.T.P）：溫度（0℃）．壓強(qiáng)（101KPa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).體積（V）取決于粒子數(shù)目（N）粒子間距離（d）d取決于VnTdPd45/934、相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積大小主要決定于原因有哪些？粒子數(shù)目（N）相同溫度和壓強(qiáng)下粒子數(shù)相同任何氣體都含有相同體積46/93在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含相同數(shù)目粒子（相同物質(zhì)量）。[阿伏加德羅定律]適用范圍：任何氣體定律關(guān)鍵點(diǎn)：“三同”定“一同”有三個相同，第四個必定相同47/93試一試1.同溫同壓下，粒子數(shù)相同氣體，物質(zhì)量

，占有體積

。（填相同或不相同）2.同溫同壓下，氣體體積越大，含有粒子數(shù)

，物質(zhì)量

。（填越多或越少或不變）相同相同越多越多48/93阿伏加德羅定律推論百分比關(guān)系：“兩同”,另“兩個”成“百分比”49/93

[概念]

氣體摩爾體積：1.定義：單位物質(zhì)量氣體所占體積。2.符號：Vm3.慣用單位：L/molm3/mol4.公式：Vm=V/n5.標(biāo)準(zhǔn)情況下：任何氣體約為22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)情況：T=0℃，P=101KPa）50/93氣體摩爾體積只適合用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講，都是不適用。

[注意]

氣體摩爾體積數(shù)值不是固定不變，它與溫度和壓強(qiáng)相關(guān)★★★標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol（標(biāo)準(zhǔn)情況：T=0℃，P=101KPa）在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體體積都約是22.4升51/93（1）標(biāo)準(zhǔn)情況下，1摩爾任何物質(zhì)體積都約是22.4L。()×√×1、判斷以下說法正誤（2）1摩爾氣體體積約是22.4L。()（3）標(biāo)準(zhǔn)情況下，1摩爾O2和N2混合氣體（任意比）體積為22.4L。()52/93××（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。()（6）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。()×（5）當(dāng)溫度高于0℃時，1摩爾任何氣體體積都大于22.4L。()（7）標(biāo)準(zhǔn)情況下，任何氣體體積都約為22.4L。()×53/932、標(biāo)準(zhǔn)情況下：（1）44.8升氫氣物質(zhì)量是多少？（2）0.5摩爾氧氣體積是多少？（3）14克CO體積是多少？n=V(H2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)×Vm=0.5mol×22.4L/mol

=11.2LV(CO)=n(CO)×Vm=(m(CO)/M(CO))×Vm

=(14g/28g/mol)×22.4L/mol

=11.2L

54/933、以下各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同是（）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)情況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)情況下1molO2和22.4LH2O D.0.1molH2和2.24LHClB55/93小結(jié)2.標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)了解關(guān)鍵點(diǎn)：條件：標(biāo)準(zhǔn)情況（S.T.P）對象：任何氣體物質(zhì)量：1mol體積約占２２.４Ｌ結(jié)論1、氣體摩爾體積慣用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：單位物質(zhì)量氣體所占體積。56/93V(標(biāo)況）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ4、相關(guān)“物質(zhì)量”計(jì)算關(guān)系①V=m/ρ②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）3.求標(biāo)準(zhǔn)情況（S.T.P）下V57/93【作業(yè)】課后題：P17-182、3、8、10活頁作業(yè)58/93第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中應(yīng)用

1.2.3

-------物質(zhì)量濃度及其計(jì)算人教版必修一第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)59/931、什么叫溶液？溶液是由什么組成？

一個或幾個物質(zhì)分散到另一個物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2、什么是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量ω

=m質(zhì)m液×100%60/933、溶解度：

一定溫度條件下，100g溶劑里到達(dá)飽和時所溶解溶質(zhì)質(zhì)量.s

=m質(zhì)m劑×100（g）ω

=SS+100×100%61/93一、物質(zhì)量濃度1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B物質(zhì)量來表示溶液組成物理量，叫做溶質(zhì)B物質(zhì)量濃度。解釋：在1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶質(zhì)物質(zhì)量濃度就是1mol/L。62/933、表示式：CB=2、符號：CBnBV4、單位：mol/L或mol·

L-1等

1、將40克NaOH溶于水配成2L溶液，則：CNaOH=CNa+=COH-=2、標(biāo)況下將44.8LHCl溶于水配成1L溶液，CHCl=3、0.2mol/LNa2CO3溶液2L,n

Na2CO3

=mNa2CO3=CNa+=0.5mol/L42.4g0.5mol/L2mol/L0.5mol/L0.4mol/L0.4mol同一溶液中不一樣溶質(zhì)物質(zhì)量濃度之比==其物質(zhì)量之比63/93物質(zhì)量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位公式特點(diǎn)mol/L同種溶液中，物質(zhì)量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（一定）。W=m質(zhì)/m液

×100%

CB=nB/V64/93課堂練習(xí)1、將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)量濃度為0.5mol/L。這么敘述是否正確？為何？2、從1L3mol/LNaOH溶液中取出50mL，則取出溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度是多少？3mol/L65/933、10mL1mol/L硫酸溶液比100mL1mol/L硫酸溶液濃度小。這種說法是否正確，為何？4、現(xiàn)有0.2mol/LK2SO4溶液，當(dāng)取此溶液1L時，K+離子濃度是0.4mol/L,當(dāng)取此溶液2L時，SO42-離子濃度為0.4mol/L。這么說對嗎？課堂練習(xí)66/935、以下溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中Na+物質(zhì)量濃度相等是Na+物質(zhì)量相等是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液DA課堂練習(xí)67/93二、物質(zhì)量濃度相關(guān)計(jì)算1、依據(jù)定義式計(jì)算：已知①質(zhì)量計(jì)算濃度②氣體體積計(jì)算濃度CB=nB/V68/93例2、標(biāo)況下XLHCl溶于1L水得到密度為ρ

g/mL鹽酸，其物質(zhì)量濃度？例1、將1.06gNa2CO3溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度是多少？69/93

例3、取50mLNa2CO3和Na2SO4混和溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量降低到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算:（Mr

Ba2CO3=197MrBa2SO4=233)（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4物質(zhì)量濃度？（2）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積？70/932、物質(zhì)量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算：CB=1000×ρ×ωMBω

=C×MB1000×ρ71/93例4、求98%H2SO4(密度為1.84g·cm-3)物質(zhì)量濃度？例5、求63%HNO3(密度為1.2g·cm-3)物質(zhì)量濃度？72/93計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)：溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量守恒（或溶質(zhì)質(zhì)量守恒）。

若是兩溶液混合，則混合后溶液中溶質(zhì)總物質(zhì)量（或總質(zhì)量）等于兩溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量（或質(zhì)量）之和。

四、相關(guān)溶液稀釋或濃縮（無晶體析出）計(jì)算：73/93例6、將20mL物質(zhì)量濃度0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋至500mL，求稀釋后所得溶液物質(zhì)量濃度？

C1V1=C2V2C1V1+C2V2+…=C混V混74/93例7、將500mL物質(zhì)量濃度為0.15mol/LKNO3溶液蒸發(fā)到200mL后（未有晶體析出），求所得溶液中KNO3物質(zhì)量濃度？

例8、2mol/L鹽酸溶液200L和1mol/L鹽酸溶液100L混合。求：混合后溶液中鹽酸物質(zhì)量濃度。75/93例9、24℃時100mLKCl飽和溶液質(zhì)量為116g，假如將其蒸干，取得28.9g晶體。1）24℃時KCl溶解度。2）飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3）飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度。33.2g25%3.9mol/L76/9310、把70%HNO3(ρ=1.40g.mL-1)加到等體積水中稀釋后，硝酸物質(zhì)量濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.0.35B.<0.35C.>O.35D.不確定11、把98%H2SO4(ρ=1.84g.mL-1)加到等體積水中稀釋后，硫酸物質(zhì)量濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.0.49B.<0.49C.>O.49D.不確定77/9312、把70%HNO3(ρ=1.40g.mL-1)加到等體積水中稀釋后，硝酸物質(zhì)量濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.0.35B.<0.35C.>O.35D.不確定13、把98%H2SO4(ρ=1.84g.mL-1)加到等質(zhì)量水中稀釋后，硫酸物質(zhì)量濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.0.49B.<0.49C.>O.49D.不確定78/9314、把34%NH3水(ρ=0.9g.mL-1)加到等體積水中稀釋后，氨水物質(zhì)量濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.0.17B.<0.17C.>O.17D.不確定15、把34%NH3水(ρ=0.9g.mL-1)加到等質(zhì)量水中稀釋后，氨水物質(zhì)量濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.0.17B.<0.17C.>O.17D.不確定79/9316、100mL某硝酸和硫酸混合溶液中，加入50mL物質(zhì)量濃度為4mol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和，然后再取10mL原混合溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀1.165g。求：（1）原混合溶液中H+物質(zhì)量濃度；（2）原混合溶液中所含HNO3物質(zhì)量。80/93

17、將50.7g碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉混合物分成兩個等份。一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積為1.12L，另一份加入足量氯化鋇溶液，過濾，得難溶性固體33.15g。計(jì)算原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉物質(zhì)量。81/9318、取過氧化氫(H2O2)樣品1mL于錐形瓶中。加25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol/L高錳酸鉀溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時，消耗高錳酸鉀溶液20.2mL。試計(jì)算該過氧化氫樣品物質(zhì)量濃度。2KMnO4+3H2SO4+5H2O2===

K2SO4+2MnSO4+5O2↑

+8H2O

19、將2.3gNa放入100gH2O中，所得溶液密度為1.02g·cm-3，求該溶液物質(zhì)量濃度。2Na