高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題二-第三單元-鐵銅的獲取及應(yīng)用省公開(kāi)課金獎(jiǎng)全國(guó)賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第三單元鐵、銅獲取及應(yīng)用1．了解并能應(yīng)用常見(jiàn)金屬活動(dòng)次序。2．了解Fe、Cu及其主要化合物主要性質(zhì)和主要應(yīng)用。3．了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中主要應(yīng)用。1/691．Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化、檢驗(yàn)及除雜。2．以銅冶煉為載體工業(yè)流程。2/69一、鐵1．鐵存在

鐵元素在自然界中主要以_______存在，如赤鐵礦(主要成份_____)，磁鐵礦(主要成份為_(kāi)____)、黃鐵礦(主要成份為_(kāi)____)等。2．物理性質(zhì)

純凈鐵是光亮____色金屬，密度__，熔沸點(diǎn)__，有很好導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，能被磁鐵吸引，也能被磁化?；蠎B(tài)Fe2O3Fe3O4FeS2銀白大高3/693．化學(xué)性質(zhì)4/694．鐵冶煉5/69

鐵在相關(guān)反應(yīng)中，其產(chǎn)物價(jià)態(tài)為何不一樣？有什么規(guī)律？提醒因?yàn)殍F是變價(jià)金屬元素，它與氧化性不一樣氧化劑反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物中鐵元素化合價(jià)不一樣：(1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化為Fe2＋；(2)Fe被強(qiáng)氧化劑如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4(△)等氧化為Fe3＋。6/69二、鐵氧化物和氫氧化物1．鐵氧化物鐵紅磁性氧化鐵紅棕黑都不溶于黑7/69FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O8/692．鐵氫氧化物白色固體紅褐色固體9/69制法在隔絕空氣情況下，可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非?？焖俚乇谎鯕庋趸蒄e(OH)3，現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色沉淀快速變成灰綠色，最終成紅褐色10/69三、Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)1．Fe3＋、Fe2＋轉(zhuǎn)化寫(xiě)出以下反應(yīng)離子方程式(1)FeCl3溶液分別與Cu、KI溶液、SO2反應(yīng)：_____________________________，______________________，________________________________________。(2)FeCl2溶液分別與Cl2、稀HNO3、H2O2(酸化)反應(yīng)________________________，_______________________________________，_________________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3+＋2H2O＋NO↑2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O11/692．Fe3＋、Fe2＋檢驗(yàn)

(1)Fe3＋在溶液中呈_____色，F(xiàn)e2＋在溶液中呈_____色。 (2)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋方法是：向溶液中加入_______溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)_______；或向溶液中加

入強(qiáng)堿或氨水，若出現(xiàn)___________，說(shuō)明溶液中含有 Fe3＋。

(3)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋方法是：向溶液中加入KSCN溶液，___________，再加入新制氯水，若________ _______，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋。棕黃淺綠KSCN血紅色紅褐色沉淀無(wú)顯著現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色12/69四、銅及其化合物性質(zhì)1．單質(zhì)銅 (1)物理性質(zhì)

純凈銅_________，含有金屬光澤，含有_____________和延展性。 (2)化學(xué)性質(zhì)呈紫紅色導(dǎo)電、導(dǎo)熱13/692．氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色____________與酸反應(yīng)(H＋)_________________________Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O黑色磚紅色14/6915/6916/691．鈍化規(guī)律

“兩酸、兩金屬、常溫”即鐵、鋁在常溫下遇濃硫酸、濃硝酸才鈍化，若加熱能夠發(fā)生反應(yīng)。

鈍化實(shí)質(zhì)是強(qiáng)氧化性酸使鐵或鋁表面生成一層致密氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。故在常溫時(shí)可用鐵或鋁制容器貯存或運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸。三條規(guī)律…………………………17/692．變價(jià)金屬與氯氣、硫反應(yīng)規(guī)律

變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化性氯氣反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)金屬氯化物，如鐵、銅與氯氣反應(yīng)時(shí)只能生成FeCl3、CuCl2，即使鐵過(guò)量也只能生成FeCl3。

變價(jià)金屬與硫反應(yīng)時(shí)只能生成低價(jià)金屬硫化物，如鐵、銅與硫反應(yīng)生成FeS、Cu2S。18/69一是明確哪種物質(zhì)過(guò)量，二是依據(jù)兩種物質(zhì)量分析討論判斷，依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式：HNO3過(guò)量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，

①Fe過(guò)量時(shí)：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，

②①×2＋②得總化學(xué)方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，也能夠用數(shù)軸表示：3．鐵與稀HNO3反應(yīng)規(guī)律19/6920/69FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)顏色改變①向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液后，溶液呈血紅色；②FeCl3溶液能使紫色石蕊試液呈紅色；③FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；④向FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；⑤向FeCl3溶液中加入過(guò)量Fe粉，溶液變成淺綠色；⑥向FeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉，溶液變成藍(lán)綠色；⑦將FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中，溶液變成藍(lán)色；⑧向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變成紫色；⑨將FeCl3溶液滴入到AgNO3溶液中，生成白色沉淀；一個(gè)總結(jié)…………………………21/69⑩將FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合，放出氣體，生成紅褐色沉淀；?將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。22/691．試驗(yàn)室制備Fe(OH)2方法 Fe(OH)2極易被氧化，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。要想長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀生成，關(guān)鍵是降低反應(yīng)體系中氧氣存在量和操作過(guò)程中氧氣引入量。常采取方法有： (1)采取新制備純亞鐵鹽溶液(Fe2＋易被空氣中氧氣氧化成Fe3＋)； (2)將溶解亞鐵鹽蒸餾水煮沸(除去溶解在蒸餾水中氧氣)； (3)將堿直接加到亞鐵鹽溶液底部[使Fe(OH)2與空氣隔離]； (4)在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水有機(jī)溶劑)。兩種方法…………………………23/692．鐵鹽與亞鐵鹽配制和保留方法

亞鐵鹽溶液中加入少許鐵屑以預(yù)防Fe2＋被氧化，滴入少許對(duì)應(yīng)酸溶液以抑制Fe2＋水解，鐵鹽溶液中加少許對(duì)應(yīng)酸溶液以抑制Fe3＋水解。24/69Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)是這一部分重點(diǎn)，經(jīng)?？嫉?，一是這兩種離子檢驗(yàn)和除雜；二是包括它們氧化還原反應(yīng)，尤其是缺項(xiàng)離子配平，所以在學(xué)習(xí)時(shí)要尤其注意一下。我體會(huì)………………………25/69FeCl2能夠由化合反應(yīng)得到：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，但不能由單質(zhì)化合得到，因?yàn)殍F和氯氣，不論鐵是否過(guò)量都只能生成FeCl3，同理Fe(OH)3也能由化合反應(yīng)得到：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，所以做題時(shí)要看清題目標(biāo)問(wèn)法，是由化合反應(yīng)得到還是由復(fù)分解反應(yīng)得到。另外要注意Fe(SCN)3不是沉淀，是一個(gè)絡(luò)合物，不能加沉淀符號(hào)。我警示………………………26/69為何FeCl3溶液蒸發(fā)、灼燒得Fe2O3?問(wèn)題征解………………………27/691．“鐵三角”是指Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化三角關(guān)系。必考點(diǎn)18

對(duì)“鐵三角”應(yīng)用考查28/69(1)Fe遇強(qiáng)氧化劑被氧化成Fe3＋。(2)Fe遇弱氧化劑被氧化成Fe2＋。(3)Fe只有還原性；Fe3＋只有氧化性；Fe2＋現(xiàn)有氧化性又有還原性，以還原性為主。(4)常見(jiàn)氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S、Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。(1)判斷離子共存①Fe3＋與I－、S2－、SO32－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。②Fe2＋與ClO－、MnO4－、酸性溶液中NO3－等離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(2)除雜或凈化2．“鐵三角”應(yīng)用29/69主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑和方法Fe3＋Fe2＋通足量氯氣或加H2O2Fe2＋Fe3＋加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾Fe2＋Cu2＋加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾FeAl加入過(guò)量強(qiáng)堿溶液，過(guò)濾Fe2O3Al2O3、SiO2加入過(guò)量強(qiáng)堿溶液，過(guò)濾30/69(·天一中學(xué)調(diào)研)A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一個(gè)為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一個(gè)無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所表示(其中一些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)?！镜淅?】31/69(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A__________、D________、E__________、X________。(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)是________(填編號(hào))。(3)反應(yīng)⑥離子方程式為：___________________________。(4)反應(yīng)⑦化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________；該反應(yīng)中每消耗0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子________mol。(5)寫(xiě)出D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)離子方程式：____________________________。思維引入以物質(zhì)特征(狀態(tài)、顏色、反應(yīng)條件)為突破口。結(jié)合Fe相關(guān)性質(zhì)解題。32/69解析題給信息A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一個(gè)為金屬，B為液體，即能夠確定B為Br2，A為固體，可確定A為金屬，依據(jù)D與G轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)A屬于變價(jià)金屬元素，深入確定A為Fe；E為黑色固體，且與一個(gè)無(wú)氧強(qiáng)酸反應(yīng)，生成三種物質(zhì)，猜測(cè)E為Fe3O4，H為H2O，D為FeBr3，G為FeBr2，X為氫溴酸，F(xiàn)為硫氰化物。33/691．價(jià)態(tài)要分清

(1)要注意單質(zhì)鐵被不一樣氧化劑氧化時(shí)，產(chǎn)物價(jià)態(tài)不一樣。

(2)要注意不一樣價(jià)態(tài)化合物所表現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)不一樣，如Fe3＋以氧化性為主，F(xiàn)e2＋以還原性為主。2．顏色要分清

Fe化合物“五顏六色”，一定要記牢：Fe2＋溶液淺綠色， Fe3＋溶液棕黃色，F(xiàn)e(SCN)3溶液血紅色，F(xiàn)e(OH)3膠體紅褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中顏色改變：白色→快速變成灰綠色→紅褐色，F(xiàn)e(OH)3紅褐色，F(xiàn)eCl3棕黃色，F(xiàn)e2O3紅棕色，F(xiàn)e3O4、FeO、FeS黑色等。——相關(guān)Fe化合物問(wèn)題分析時(shí)“兩清”34/69(·通州檢測(cè))某廠酸性工業(yè)廢水中含有一定量Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等。有些人設(shè)計(jì)了下列圖工藝流程，利用慣用稀硫酸、稀硝酸、燒堿和工業(yè)生產(chǎn)中廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量鐵紅和氧化銅?！緫?yīng)用1】35/69填寫(xiě)下面空白：(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別是①________、②________、③________、④________、⑤________。(填名稱)(2)寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)離子方程式：______________________________；寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________________。(3)鐵紅化學(xué)式為_(kāi)_______________________；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上一個(gè)主要用途：鐵紅________，氧化銅________。36/69解析由氧化銅逆推可知D為Cu(OH)2，所以④為氫氧化鈉；同理由鐵紅逆推可知⑤為氫氧化鈉；C為Cu2＋，E為Fe2＋，②是稀硫酸，除去沉淀A中過(guò)量Fe，①是鐵屑，可還原廢水中Cu2＋、Au3＋、Fe3＋；B為Cu、Au混合物，加入③稀硝酸使Cu、Au分離。答案

(1)鐵屑稀硫酸稀硝酸氫氧化鈉氫氧化鈉(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)Fe2O3用做紅色涂料用做制造銅鹽原料37/691．直接觀察顏色 Fe2＋溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3＋溶液呈棕黃色。2．利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子)必考點(diǎn)19

Fe2＋和Fe3＋檢驗(yàn)38/693．利用Fe(OH)3沉淀顏色39/694．利用Fe3＋氧化性40/695．利用Fe2＋還原性41/69某種催化劑為鐵氧化物，化學(xué)興趣小組在試驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)進(jìn)行探究。將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為＋3價(jià)結(jié)論。(1)請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理，________(填“合理”或“不合理”)，并說(shuō)明理由：______________________________。(2)請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)探究。限選試驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol·L－1H2SO4、3%H2O2溶液、6mol·L－1HNO3、0.01mol·L－1KMnO4溶液、NaOH稀溶液、0.1mol·L－1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。

【典例2】42/69①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為＋3價(jià)；假設(shè)2：催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為＋2價(jià)；假設(shè)3：___________________________________________。②設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證實(shí)你假設(shè)(此題不作答)③試驗(yàn)過(guò)程依據(jù)②試驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)。按下表格式寫(xiě)出試驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：43/69思維引入依據(jù)鐵元素可能價(jià)態(tài)提出合理假設(shè)，知道Fe2＋含有還原性，能使酸性KMnO4溶液等褪色。明確Fe3＋檢驗(yàn)方法。解析依據(jù)HNO3含有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，對(duì)鐵氧化物中鐵元素價(jià)態(tài)提出全為＋2價(jià)或全為＋3價(jià)或＋2價(jià)和＋3價(jià)共存三種假設(shè)。試驗(yàn)過(guò)程：可用稀硫酸溶解鐵氧化物(要除去稀硫酸中溶解O2)，依據(jù)溶液顏色改變，推測(cè)鐵元素可能化合價(jià)，然后取少許上述溶液，滴加KMnO4溶液，依據(jù)KMnO4溶液是否褪色，確定是否存在＋2價(jià)鐵元素；另取少許溶液，滴加KSCN溶液，依據(jù)溶液是否變血紅色，確定是否存在＋3價(jià)鐵元素。44/69答案

(1)不合理稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若該鐵元素價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，則被氧化為＋3價(jià)，一樣可使KSCN溶液變血紅色(2)①催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)現(xiàn)有＋3價(jià)，也有＋2價(jià)③試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管取一定量3mol·L－1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于其中氧－步驟2：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管加入適量除氧后3mol·L－1H2SO4并加熱，充分反應(yīng)后得A溶液固體溶解，溶液顏色有改變45/69步驟3：取少許A溶液于試管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩(1)若溶液不呈血紅色，則假設(shè)2成立(2)若溶液呈血紅色，則假設(shè)1或假設(shè)3成立步驟4：另取少許A溶液于試管中，滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液，振蕩結(jié)合步驟3中(2)：(1)若溶液呈紫紅色，則假設(shè)1成立(2)若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)3成立46/69(1)檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液；當(dāng)溶液濃度較稀時(shí)，利用觀察法或加NaOH溶液方法都不宜檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋存在。(2)檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)最好選擇KSCN溶液。47/69要證實(shí)某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行以下試驗(yàn)操作時(shí)，最正確次序?yàn)? (

)。①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少許NH4SCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③解析在該溶液中先加入少許NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，無(wú)Fe3＋存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色改變不顯著，所以這兒不用KMnO4溶液。答案

C

【應(yīng)用2】48/69

在解題中，要注意找題眼、抓關(guān)鍵，要對(duì)一些特殊反應(yīng)現(xiàn)象、條件，包含特殊物理性質(zhì)，都做到心中有數(shù)，并以此作為解題突破口，再依據(jù)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，用順推或逆推方法逐一推斷。假如題目中沒(méi)有顯著突破口，則需要挖掘題目中隱含條件，綜合分析，得出結(jié)論。解這類題時(shí)要通覽全題，不可邊讀邊做，那樣輕易斷章取義，好似瞎子摸象，輕易得犯錯(cuò)誤結(jié)論?？驁D題可分為題干、框圖和問(wèn)題三部分，其中都可能含有解題所需信息。缺乏任何一條信息，都可能得犯錯(cuò)誤結(jié)論，所以必須耐心讀完再做題。49/69當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)50/69回答以下問(wèn)題：(1)組成單質(zhì)Y元素在周期表中位置是__________；M中存在化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______________；R化學(xué)式是________________。(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4。ZH4電子式為_(kāi)_______________。(3)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(全部物質(zhì)均為固體)，放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：__________________________________________________。(4)寫(xiě)出A和D稀溶液反應(yīng)生成G離子方程式：___________________________。51/69(5)向含4molD稀溶液中，逐步加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成氣體只有一個(gè)，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2＋)隨n(X)改變示意圖，并標(biāo)出n(X2＋)最大值。52/69答案

(1)第二周期第ⅥA族離子鍵、共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)

H2SiO3(或H4SiO4)(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ·mol－1(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O(5)53/69考向1鐵、銅單質(zhì)性質(zhì)考查5年2考考向2鐵、銅化合物性質(zhì)考查5年4考Hold住考向名師揭秘預(yù)計(jì)年高考將會(huì)以鐵及鐵化合物為載體，以選擇題、推斷題及計(jì)算題型考查當(dāng)代科技相關(guān)應(yīng)用問(wèn)題、與社會(huì)生產(chǎn)生活緊密相連問(wèn)題，如鐵腐蝕、飲用水凈化等，二價(jià)鐵與血紅蛋白作用、氯化鐵腐蝕印刷電路板等。54/691．判斷以下敘述正誤 (1)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 (

) (·天津，2D) (2)Fe與S混合加熱生成FeS2 (

) (·重慶，7A) (3)鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕(

) (·北京，6B) (4)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (

) (·北京，10C)鐵、銅單質(zhì)性質(zhì)考查55/69(5)過(guò)量Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

(

) (·安徽，10A)解析

(1)只生成FeCl3；(2)只生成FeS。(4)稀硝酸含有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成Fe3＋，使溶液變黃；(5)鐵粉過(guò)量生成是硝酸亞鐵，向溶液中滴加硫氰化鉀溶液不會(huì)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象。答案

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×56/69A．三者對(duì)應(yīng)氧化物均為堿性氧化物B．三者單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采取將溶液直接蒸干

方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液時(shí)陰極上依次析出

Cu，F(xiàn)e，Al2．(·山東，12)Al、Fe、Cu都是主要金屬元素。以下說(shuō)法正確是 (

)。57/69解析了解常見(jiàn)金屬單質(zhì)及化合物性質(zhì)和冶煉方法是解題關(guān)鍵。Al2O3屬于兩性氧化物，A不正確；銅生銹所得銅銹主要成份是堿式碳酸銅，B不正確；C項(xiàng)中三者均水解生成對(duì)應(yīng)堿和易揮發(fā)HCl，直接蒸干得Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2，正確；Al3＋放電次序在水中位于H＋后面，電解AlCl3溶液得不到單質(zhì)Al，鋁冶煉是經(jīng)過(guò)電解加了冰晶石熔融氧化鋁取得。答案

C58/693．(·上海，8)高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原元素是 (

)。 A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳答案

D59/691．判斷以下敘述正誤 (1)Fe3＋有氧化性，F(xiàn)eCl3溶液可用于回收廢舊電路板中銅 (

) (·廣東，12D) (2)0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－能大量共存 (

) (·江蘇，3C) (3)Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (

) (·廣東，12B)鐵、銅化合物性質(zhì)考查60/69(4)硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化過(guò)氧化氫溶液Fe2＋＋2H＋＋H2O2―→Fe3＋＋2H2O (

) (·上海，19C)(5)取少許溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋

(

) (·江蘇，13B)(6)Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O (

) (·課標(biāo)全國(guó)卷，13A)(7)在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

(

) (·江蘇，11D)61/69解析

(2)Fe3＋與I－、SCN－不能大量共存。(3)忽略了Fe3＋與I－之間氧化還原反應(yīng)，正確為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O。(4)電子得失不守恒、電荷也不守恒，正確是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。(5)應(yīng)先滴加KSCN溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，排除Fe3＋干擾，再加氯水，若溶液變血紅色，說(shuō)明該溶液中含有Fe2＋。(6)Fe3O4與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。(7)強(qiáng)堿性溶液不可能生成H＋，正確是：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。答案

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

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(7)×62/692．(·課標(biāo)全國(guó)卷，