2023年高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶化學(xué)反應(yīng)原理附答案

2023-2023高考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)過關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶化學(xué)反響原理附具體答案一、化學(xué)反響原理食品加工中常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作漂白劑、防腐劑和疏松劑?，F(xiàn)試驗(yàn)室欲制備焦亞硫酸鈉，其反響依次為：(ⅰ)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；(ⅲ)2NaHSO3Na2S2O5+H2O。3(ⅲ)2NaHSO3Na2S2O5+H2O。3查閱資料：焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開頭分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化。試驗(yàn)裝置如下：2試驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液制取H，其離子方程式為 。22通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入SO，開頭的一段時(shí)間溶液溫度快速上升，隨后溫度緩慢變化，溶液開頭漸漸變黃?！皽囟瓤焖偕仙钡木売蔀?。試驗(yàn)后期須利用水浴使溫度保持在約80℃。2反響后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，除去其中亞硫酸鈉固體的方法；然后獲得較純的無水Na2S2O5，應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右過濾，把握“30℃左右”的理由是 。22 5 丙為真空枯燥NaSO晶體的裝置，通入H22 5 2 5 2 2 常用剩余碘量法測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。：SO2-+2I+3HO=2SO2-+4I2 5 2 2 2 3 2 4 +6H+；2SO2-+I=SO2-+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充試驗(yàn)步驟(可供給的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶Na2S2O3溶液及蒸餾水)2 3 2 4 0.2023g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中。②準(zhǔn)確移取確定體積的濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)。④ 。⑤重復(fù)步驟①～③；依據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值。2【答案】2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2

-＋3H

↑ SO

NaOH溶液的反響是放熱反響趁熱過濾22Na2SO3不飽和，不析出排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化參與少量淀粉溶22液，連續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)色，記錄滴定所消耗的體積【解析】【分析】NaOH溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣；SO2NaOH溶液的反響是放熱反響導(dǎo)致溶液溫度上升；Na2S2O540℃時(shí)亞硫酸鈉溶解度減??；把握“30℃左右”Na2SO3不飽和；焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化；真空枯燥時(shí)，枯燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化；(5)④碘能使淀粉變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗(yàn)滴定終點(diǎn)，連續(xù)做試驗(yàn)為：參與少量淀粉溶液，連續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積?！驹斀狻?NaOH溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑；SO2與NaOH溶液的反響是放熱反響導(dǎo)致溶液溫度上升，所以溶液“溫度快速上升”；(3)Na2S2O540℃時(shí)亞硫酸鈉溶解度減小，所以要趁熱過濾；把握“30℃左右”Na2SO3不飽和，不析出；(4)焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化，則通入氫氣的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；(5)④連續(xù)做試驗(yàn)為：參與少量淀粉溶液，連續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積，然后再重復(fù)試驗(yàn)，削減試驗(yàn)誤差。2黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS，現(xiàn)有一種自然黃銅礦〔含少量脈石〕，為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：2試驗(yàn)后取d中溶液的0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)展滴定，初讀數(shù)為1.150gCu、Fe3O試驗(yàn)后取d中溶液的0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)展滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如以下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問題：稱量樣品所用的儀器為 ，將樣品研細(xì)后再反響，其目的是 。裝置a的作用是 。a．有利于空氣中氧氣充分反響 b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合 d．有利于觀看空氣流速上述反響完畢后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是 。滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為 mL。推斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 。假設(shè)用右圖裝置替代上述試驗(yàn)裝置d，同樣可以到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖??！蔡罹幪?hào)〕2假設(shè)將原裝置d中的試液改為Ba(OH)，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)試驗(yàn)操作均正確，可能的緣由主要有 。2【答案】電子天平使原料充分反響、加快反響速率b、d 使反響生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果準(zhǔn)確20.10mL 溶液恰好由無色變成淺藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色80.4%② CO2Ba(OH)2BaCO3沉淀；BaSO3BaSO4【解析】【分析】(1)依據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g，選擇準(zhǔn)確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；(2)濃硫酸可以將水除去，還可以依據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)整空氣流速；反響產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)當(dāng)盡可能的被d裝置吸??；依據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，依據(jù)反響完畢時(shí)的顏色變化推斷滴定終點(diǎn)；先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS～2SO

～2I

，再依據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)展計(jì)算；

2 2 2圖2中的②中通入二氧化硫，反響生成了硫酸鋇沉淀，可以依據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量；Ba(OH)2COBaSO

易被空氣中氧氣氧化，這些緣由均能引起測2 3定誤差?！驹斀狻坑捎诜Q量黃銅礦樣品1.150g，準(zhǔn)確度到達(dá)了千分之一，應(yīng)中選用電子天平進(jìn)展稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸面積，從而提高反響速率，并且使黃銅礦充分反響；a中的濃硫酸可以吸取空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反響裝置b中發(fā)生危急，同時(shí)依據(jù)冒出的氣泡的快慢來把握氣體的通入量，故答案為bd；黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后照舊需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加準(zhǔn)確；依據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.10mL，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)；依據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS～2SO～2I0.05mol/L20.10mL2 2 2時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.0201L=0.00105mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.9246g0.5×0.00105mol×184g/mol×10=0.9246g，所以其純度是：

1.15g

×100%=80.4%；由于圖2中，②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀，過濾枯燥后，依據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，故答案為②；2dBa(OH)，測得的黃銅礦純度誤差為＋1%，在試驗(yàn)操作均正確24的前提下，引起誤差的可能緣由主要有空氣中的CO2Ba(OH)2BaCO3沉淀或BaSO3BaSO。4無水硫酸銅在加熱至650℃時(shí)開頭分解生成氧化銅和氣體．某活動(dòng)小組通過試驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成．試驗(yàn)裝置如下：試驗(yàn)組別溫度CuSO4質(zhì)量B增重質(zhì)量/gC試驗(yàn)組別溫度CuSO4質(zhì)量B增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量E中收集到氣體/g/g/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6試驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是 ．D中無水氯化鈣的作用是 ．在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)留意先 ，然后調(diào)整水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，假設(shè)水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測得氣體體積 〔填“偏大”、“偏小”或“不變”〕．試驗(yàn)①中B中吸取的氣體是 ．試驗(yàn)②中E中收集到的氣體是 ．4推想試驗(yàn)②中CuSO分解反響方程式為： ．43依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，試驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y= g．33 結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T和T溫度的凹凸并說明理由 3 O2 2CuSO42CuO+2SO2↑+OO2 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑ 0.128 T4SO3SO2O2是吸熱反響，溫度高有利于生成更多的O2【解析】【分析】650℃時(shí)開頭分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，依據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)留意先冷卻至室溫，假設(shè)水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏??；B中濃硫酸的作用是吸取三氧化硫氣體，C的作用是吸取二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；0.64g0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為160g/mo1＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.256g0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g64g/mo1＝0.004mol，0.064g氧氣的質(zhì)量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g32g/mo1＝0.002mol，2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；4 2 2 CuSO、CuO、SO、O2：2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；4 2 2 0.64g0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為160g/mo1＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.02240.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：

22.4

32＝0.032g，依據(jù)質(zhì)量守恒試驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)依據(jù)表中試驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4SO3SO2O2是吸熱反響，溫度高有利于生成更多的O2?！驹斀狻?50℃時(shí)開頭分解生成氧化銅和氣體，故試驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，由于堿石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是吸取水蒸氣，防止裝E中的水進(jìn)入裝置C，影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸取水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)留意先冷卻至室溫，假設(shè)水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻B中濃硫酸的作用是吸取三氧化硫氣體，C的作用是吸取二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO；O；3 20.64g0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為160g/mo1＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.256g0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g64g/mo1＝0.004mol，0.064g氧氣的質(zhì)量為：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g32g/mo1＝0.002mol，2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；4 2 2 CuSO、CuO、SO、O2：2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；4 2 2 0.64g0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為160g/mo1＝0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.02240.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：

22.4

32＝0.032g，3試驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量Y＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；32 4 4 (6)依據(jù)表中試驗(yàn)③④的數(shù)據(jù)可知，T4SO3SO2O2是吸熱反響，溫度高有利于生成更多的O，故T溫度更高，故答案為：TSO2 4 4 2SO2O2是吸熱反響，溫度高有利于生成更多的O。2如以下圖，ENa2SO4溶液的濾紙，并參與幾滴酚酞。A、BPt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N為惰性電極。G為檢流計(jì)，K為開關(guān)。試管C、D和電解KOH溶液。假設(shè)在濾紙EKMnO4溶液，斷開K，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生?！?〕R為電源的 ，S為電源的 ?！?〕A極四周的溶液變?yōu)榧t色，B極的電極反響式為 。濾紙上的紫色點(diǎn)移向 (填“A極”或“B極”)。當(dāng)試管C、D中的氣體產(chǎn)生到確定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體漸漸削減，主要是由于_，寫出有關(guān)的電極反響式： 。2 2 2 【答案】負(fù)極正極－-＋↑B極氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池反響，消耗了氫氣和氧氣2H＋4OH-－4e-=4HO(負(fù)極)，O＋2HO＋4e-=4OH-(正極2 2 2 【解析】【分析】〔1〕依據(jù)電極產(chǎn)物推斷電解池的陰陽極及電源的正負(fù)極；〔2〕依據(jù)電解池原理及試驗(yàn)現(xiàn)象書寫電極反響式；〔3〕依據(jù)電解池原理分析電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向；〔4〕依據(jù)燃料電池原理分析解答?！驹斀狻俊?〕斷開K，通直流電，電極C、D及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，依據(jù)離子的放電挨次，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1，通過圖象知，C極上氣體體積是D2倍，所以C極上得氫氣，D極上得到氧氣，故R是負(fù)極，S是正極，故答案為：負(fù)極；正極；〔2〕A極是陰極，電解高錳酸鉀時(shí)，在該極上放電的是氫離子，所以該極上堿性增加，酚酞顯紅色，B極是陽極，該極四周發(fā)生的電極反響式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，故答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；浸有高錳酸鉀的濾紙和電極A、B與電源也構(gòu)成了電解池，由于R是負(fù)極，S是正極，所以B極是陽極，A極是陰極，電解質(zhì)溶液中的陰離子高錳酸根離子向陽極移動(dòng)，紫色點(diǎn)移向B極，故答案為：B極；當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到確定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，構(gòu)成氫氧燃料電池，氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生原電池反響，消耗了氫氣和氧氣；在燃料電池中，燃料氫氣為負(fù)極，在堿性環(huán)境下的電極反響式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，C中的電極作負(fù)極，D中的電極作正極，電極反響式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：氫氣和氧氣在堿性環(huán)境下發(fā)生2 2 2 原電池反響，消耗了氫氣和氧氣；2H＋4OH-－4e-=4HO(負(fù)極)，O＋2HO＋4e-=4OH-(正極)2 2 2 【點(diǎn)睛】明確原電池和電解池的工作原理、各個(gè)電極上發(fā)生的反響是解答此題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反響式的書寫，留意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，以及電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)。現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)試驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉試驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來生疏噴泉試驗(yàn)的原理〔如圖1所示〕，并測定電離平衡常數(shù)Kb。3試驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH，X固體不行以是 ；3五氧化二磷B．生石灰C．堿石灰D．無水氯化鈣3檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH的方法是 。3關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口， ，引發(fā)噴泉試驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點(diǎn)時(shí)噴泉最猛烈。從三頸瓶中用 〔填儀器名稱〕量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/LHC1pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。據(jù)圖3計(jì)算，當(dāng)pH=11.0時(shí)，NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb≈ ?！敬鸢浮緼D 將潮濕的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿；或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；翻開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶C 堿式滴定管1.8×10-5【解析】【分析】濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反響放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反響，所以不能用來制氨氣；由于氨氣和水反響生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，氨氣也能和HCl反響生成白煙，所以檢驗(yàn)氨氣的方法可以用潮濕的紅色石蕊試紙或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒；要形成噴泉試驗(yàn)，應(yīng)使瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，形成壓強(qiáng)差；氨水顯堿性，量取堿性溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管；利用中和酸堿滴定的圖像，推斷滴定終點(diǎn)，計(jì)算出氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度，pH，計(jì)算一水合氨的電離平衡常數(shù)。【詳解】〔1〕A．五氧化二磷是酸性枯燥劑，能與氨氣反響，A不能制取氨氣；濃氨水易揮發(fā)，生石灰溶于水與水反響放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，B正確；濃氨水易揮發(fā)，堿石灰溶于水與水反響放出大量的熱，能夠促進(jìn)氨氣的逸出，C正確；無水氯化鈣能夠與氨氣反響，不能用來制氨氣，D錯(cuò)誤；AD。氨氣和水反響生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，氨氣也能和HCl反響生成白煙，所以氨氣的檢驗(yàn)方法為：將潮濕的紅色石蕊試紙靠近瓶口cNH3已收滿；或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，NH3已收滿；要形成噴泉試驗(yàn)，應(yīng)使瓶內(nèi)外形成負(fù)壓差，而氨氣極易溶于水，所以翻開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，形成噴泉；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反響速率越快，CC強(qiáng)差最大，則噴泉越猛烈，故答案為：翻開b，擠壓膠頭滴管使水進(jìn)入燒瓶；C；氨水顯堿性，量取堿性溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為：堿式滴定管；NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c(NH)gc(OH)c=0.056mol/LKb=

4c(NH3

2

，pH=11c(OH-)=4 0.001mol/L，c〔OH-〕≈c〔NH+〕=0.001mol/L，則：K4 故答案為：1.8×10-5?！军c(diǎn)睛】解答綜合性試驗(yàn)題留意以下幾點(diǎn)：

0.0010.0010.056

=1.8×10-5；試驗(yàn)?zāi)康?。試?yàn)?zāi)康拇蛩阍囼?yàn)原理，據(jù)此選擇儀器和試劑；物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)打算試驗(yàn)細(xì)節(jié)。留意多學(xué)科學(xué)問應(yīng)用。三氯化氧磷(POCl)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑，試驗(yàn)室制取POCl并3 3測定產(chǎn)品含量的試驗(yàn)過程如下:POCl3PCl3法。試驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略》及相關(guān)信息如下。物質(zhì)物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3―112.076.0137.5均為無色液體，遇水均猛烈POClPOCl32.0106.0153.5水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶儀器a的名稱為 ；3裝置C中生成POCl的化學(xué)方程式為 ；32試驗(yàn)中需把握通入O的速率，對(duì)此實(shí)行的操作是 ；22裝置B的作用除觀看O的流速之外，還有 ；2反響溫度應(yīng)把握在60～65℃，緣由是 ；POCl3產(chǎn)品含量的試驗(yàn)步驟：①試驗(yàn)I完畢后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取16.725gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液10.00mL10.00mL3.5mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液〔Ag++Cl-＝AgCl↓〕③參與少量硝基苯〔硝基苯密度比水大，且難溶于水〕0.2mol/LKSCNAgNO3溶液〔Ag++SCN-＝AgSCN↓〕，10.00mLKSCN溶液。到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ；3測得產(chǎn)品中n(POCl)= ；3Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，據(jù)此推斷，假設(shè)取消步驟③，滴定結(jié)果將 。〔填偏高，偏低，或不變〕【答案】冷凝管(或球形冷凝管)2PCl+O＝2POCl

把握分液漏斗中雙氧水的參與量平3 2 3衡氣壓、枯燥氧氣溫度過低，反響速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度滴入最終一滴試劑，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.11mol 偏低【解析】【詳解】儀器a的名稱為冷凝管(或球形冷凝管)；正確答案：冷凝管(或球形冷凝管)。332加熱條件下，PCl3POCl，方程式為：PCl+O332

＝POCl。3裝置A產(chǎn)生氧氣，則可以用分液漏斗來把握雙氧水的滴加速率即可把握通入O2的速率；正確答案：把握分液漏斗中雙氧水的參與量。3裝置B中為濃硫酸，其主要作用：枯燥氧氣、平衡大氣壓、把握氧氣流速；正確答案：平衡氣壓、枯燥氧氣。依據(jù)圖表給定信息可知，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度；但是溫度也不能太低，否則反響速率會(huì)變??；正確答案：溫度過低，反響速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度。KSCNAgNO3溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，鐵離子與硫氰根離子反響生成了紅色溶液，且半分鐘之內(nèi)顏色保持不變；正確答案：滴入最終一滴試劑，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；3KSCN0.2mol/L×0.01L=0.002molAg++SCN-＝AgSCN↓，可以知道溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol；POCl3與水反響生成氯化氫的物質(zhì)的量3.5mol/L×0.01L-0.002mol=0.033moln(POCl)=0.01133mol16.725POCl3產(chǎn)品中n(POCl)=0.11mol。3參與少量的硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀與溶液分開，假設(shè)不這樣操作，在水溶液AgSCNKsp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，使得試驗(yàn)中消耗的KSCN偏多，所測出的剩余銀離子的量增大，導(dǎo)致水解液中與氯離子反響的銀離子的量削減，會(huì)使測定結(jié)果偏低。2 CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某爭論性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl·2HO2 CuCl，并進(jìn)展相關(guān)探究。〔資料查閱〕〔試驗(yàn)探究〕該小組用如以下圖裝置進(jìn)展試驗(yàn)(夾持儀器略)。請(qǐng)答復(fù)以下問題：儀器X的名稱是 。試驗(yàn)操作的先后挨次是a→ →e(填操作的編號(hào))a.檢查裝置的氣密性后參與藥品 b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入枯燥HCl d.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停頓通入HCl，然后通入N2【答案】球形枯燥管或枯燥管cdb【解析】【分析】CuCl2?2H2OCuClHCl氣體，然后加熱A處試管，X為球形枯燥管，XCuCl2?2H2O分解生成水，利用C裝置檢驗(yàn)生成的氯氣，DNaOH溶液吸取尾氣，以此來解答?！驹斀狻坑蓤D及常見的儀器可知，儀器X的名稱為球形枯燥管或枯燥管；試驗(yàn)操作時(shí)先檢查裝置的氣密性，氣密性良好后裝入藥品，先通入HCl〔防止沒有HCl的狀況下加熱生成堿式氯化銅〕，點(diǎn)燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停頓通入HCl，最終HCl和氯氣排空被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸取，所以挨次為a→c→d→b→e?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)要利用好題中所給信息，CuCl2·2H2O的熱分解反響是在氯化氫的氣流中進(jìn)展的，試驗(yàn)完畢后通入氮?dú)獾哪康?。ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將漸漸用來取代Cl2ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。2某爭論小組用以以下圖裝置制備少量ClO〔夾持裝置已略去〕。2①冰水浴的作用是 。2②NaOH溶液的主要作用為吸取反響產(chǎn)生的Cl，其吸取液可用于制取漂白液，該吸取反響的氧化劑與復(fù)原劑之比為 。23 ③以NaClO和HCl為原料制備ClO的化學(xué)方程式為 3 2將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中參與適量CCl置，觀看到 ，證明ClO具有氧化性。2

，振蕩、靜4ClO2Cl-,0.3-0.5mg·L?1，某爭論小組用以下試驗(yàn)方案測定長期不放水的自來水管中Cl-10.00mL以KO4為指示劑，用L1的3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三試驗(yàn)序號(hào)1試驗(yàn)序號(hào)1234AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.003①在滴定管中裝入AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)展的操作 。3②測得自來水中Cl-的含量為 mg·L?1。③假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果 〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”〕?！敬鸢浮渴占疌lO〔或使ClO冷凝為液體〕1：1 2NaClO+4HCl=2ClO↑+2 2 3 2Cl2↑+2NaCl+2H2O 溶液分層，下層為紫紅色用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展?jié)櫹?.55 偏低【解析】【分析】①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)；②氯氣與氫氧化鈉反響生成氯化鈉、次氯酸鈉；NaClO3HClClO2Cl2NaCl生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫動(dòng)身生反響的化學(xué)方程式；反響生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；AgNO3Cl-的物質(zhì)的量，再計(jì)算濃度即可?！驹斀狻?①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集ClO；2②氯氣與氫氧化鈉反響生成氯化鈉、次氯酸鈉，反響的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑，復(fù)原產(chǎn)物NaCl和氧NaClO1:1，則該吸取反響的氧化劑與復(fù)原劑之比為1:1；2 NaClO3HClClOClNaCl2 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；ClO2KI溶液中，溶液變棕黃，說明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當(dāng)觀看到溶液分層，下層為紫紅色時(shí)，說明有I2ClO2具有氧化性；①裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避開濃度降低，應(yīng)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展?jié)櫹春笤傺b入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；1AgNO3溶液的體積明顯偏大，可舍去，取剩余3次數(shù)據(jù)計(jì)算平均10.029.9810.00體積為3

mL=10.00mLAgNO30.0001mol·L－1×0.01L=1×10-6molCl-的含量為1106mol35.5g/mol1000mg/g0.01L

=3.55g·L?1；③在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，則測定結(jié)果偏低。〔H

CO溶液與酸性KMnO2 2 4

溶液反響時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反響過程中使褪色加快的主要緣由，過程如下：〔查閱資料〕KMnO溶液氧化HCO的反響歷程為：4 2 2 4〔提出假設(shè)〕1：該反響為放熱2Mn2+對(duì)該反響有催化作用3：K+對(duì)該反響有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反響速率加快的假設(shè)，緣由是 。〔設(shè)計(jì)、完成試驗(yàn)〕稱取 g草酸晶〔H2C2O42H2O，配置L0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過程中必需用到的2種定量儀器是托盤天平和 。②以下操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 〔填以下選項(xiàng)的字母序號(hào)。稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤定容時(shí)俯視刻度線將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D搖勻后，覺察溶液液面低于刻度線，馬上用膠頭滴管加水再定容實(shí)實(shí)〔mL〕把握條件溶液褪驗(yàn)驗(yàn)編號(hào)0.10mol/L等濃度HCO2 2 4液溶KMnO溶液4HO20.50mol/L稀硫酸色時(shí)間〔s〕13020302018230203020水浴把握溫度65℃15參與少量330203020MnSO3.64固體參與43020x205mL0.10mol/LKSO溶液2 418則x ，假設(shè) 成立。由于KMnO能氧化水中有機(jī)物等因素，配置好穩(wěn)定的KMnO溶液，其濃度需標(biāo)4 4定．取10.00mL0.10mol/LHCO10mL0.50mol/L稀硫酸，2 2 4中KMnO溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行4三次試驗(yàn)，平均消耗KMnO溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO溶液反響的離4 4子方程式為： ，上述試驗(yàn)中KMnO溶液的物質(zhì)的量濃度為 。4【答案】隨反響物濃度降低，反響速率減慢6.3 500mL容量瓶AD 25mL 25HCO2 2 42MnO4

6H10CO2

2Mn28H

O 0.010mol/L2【解析】【詳解】隨著反響的進(jìn)展，反響物的濃度漸漸降低，故濃度對(duì)反響速率的影響是會(huì)導(dǎo)致反響速率減慢，而依據(jù)題意可知，反響速率是先慢后快，故不行能是濃度導(dǎo)致的反響速率的變化，故答案為：隨反響物濃度降低，反響速率減慢；【設(shè)計(jì)完成試驗(yàn)】〔1〕500mL0.10mol/LH2C2O4溶液，所需的草酸的物質(zhì)的量ncV0.5L0.10mol/L0.05mol〔H2C2O42H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量mnM0.05mol126g/mol6.3g6.3；①配制過程中用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，其中2500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；②A、稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤此時(shí)m物m砝m(xù)，會(huì)導(dǎo)致所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A選；B、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故B不選；C、只要最終定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來參與的，對(duì)濃度無影響，故C不選；D、搖勻后，覺察溶液液面低于刻度線是正常的，馬上用膠頭滴管加水，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故D選；AD正確，故答案為：AD；假設(shè)要探究K對(duì)該反響有無催化作用，必需保持其他的影響因素如HCO的濃度、2 2 4KMnO1是一樣的，而HCO、KMnO以及稀硫酸4 2 2 4 4的參與的物質(zhì)的量一樣，故假設(shè)使?jié)舛纫粯?，則必需使溶液體積與試驗(yàn)1一樣，故參與的水的體積x25mLMn2對(duì)該反響有催化作用，導(dǎo)致反響速率加快，溶液褪色的時(shí)間縮短，故假設(shè)2是成立的，故答案為：25mL；2；KMnO溶液與HCOKMnO被復(fù)原為4 2 2 4 4Mn2HCO被氧化為CO，故離子方程式為：Mn2 2 4 25HCO2 2 42MnO4

6H10CO2

2Mn28H

O；設(shè)KMnO2

溶液的物質(zhì)的量濃度為ymol/L，依據(jù)反響：5HCO2 2 4

+ 2MnO-4

+ 6H+ = 10CO2

+2Mn2++8HO25 20.01L0.10mol/L ymol/L0.04L5可得： 5

2 解得y0