高三化學(xué)招生模擬考試試題

絕密★啟用前

高三化學(xué)招生模擬考試試題

化學(xué)科試題

說明：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共8頁，150分.考

試時(shí)間120分鐘.

2.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和座位號(hào)填寫在

答題卷上.

3.選擇題答案必須填在答題卡上，沒有使用答題卡的學(xué)校，填在答題卷上.

4.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答.答案必須寫在答題卷各題目

指定區(qū)域內(nèi)；如需改動(dòng)，應(yīng)先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用

涂改液.不按以上要求作答的答案無效.

5.考生必須保持答題卷的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷交回.

第I卷（67分）

可能用到的原子量：H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56S-32Cu-64

Rb-85Ag-108Zn-65

第一部分選擇題（共67分）

一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題5有二個(gè)選項(xiàng)符合

題意）

1.下列敘述正確的是（）

A.鐵制品在干燥的空氣中易生銹

B.用濃燒堿溶液洗衣服上的油污

C.硫酸銅用于自來水消毒

D.光導(dǎo)纖維是一種高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維

2.t℃時(shí)，CuSO」的溶解度為Ag,在該溫度時(shí)，向（100+A）g飽和CuSOi溶液

中加入Ag無水CuSOq粉末后，得到一定量的藍(lán)色CuSO,晶體.取出該晶體投入

多少克水中，才能使溶液在t℃時(shí)恰好飽和

A.（100+J）gB.100gC.（100+24）gD.無法計(jì)算

3.2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這

種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展

構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N-N鍵的鍵能為160kJ-mol而N三N的

鍵能為942kJ-mol-1（鍵能表示形成化學(xué)鍵釋放的能量或者破壞化學(xué)鍵消耗的

能量）。則下列有關(guān)說法不氐硬的是

A.鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定

B.高聚氮晶體屬于原子晶體

C.高聚氮晶體中n（N）：n（N-N）=l：3

D.用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用

4.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、

E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是（）

A.A、B、E一定在不同周期B.D為第二周期

C.A、D可能在同一主族D.C、D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

5.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()

A.加入AgN03溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有C1存在

B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO’?一

存在

C.通入C12后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有「存在

D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO??-

6.下列分子所含電子總數(shù)與氨原子不相同的是()

A.FB.CH3OHC.S0D.N2H4

7.對(duì)2尼古丁和苯并［a］花的分子組成與結(jié)2向描述正確的是()

A、尼古丁為芳香族化合物

B、尼古丁的分子式為C10H12N2

C、粽［a］花分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯個(gè)Q八人人J

的同系物

D、尼古丁分子中的所有碳原子一定不在同一NCH.QQu

平面上，苯并［a］花分子中所有氫原子可能都尼古丁笨并旭］詼

在同一平面上

8.下列熱化學(xué)方程式中△”的數(shù)值能表示可

燃物燃燒熱的是()

A.CO(g)+1o2(g)=C02(g)；△〃=-283kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)；△H=-802.3kJ/mol

C.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)；AH=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+C12(g)=2HC1(g)；AH=-184.6kJ/mol

9.已知白磷(P4)與C11SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IIP4+6OC11SO4+96H2O

==2OC113P+24H3Po4+6OH2s。4，則ImolCuSCU能氧化白磷的物質(zhì)的量是

A.2/5molB.l/5molC.ll/5molD.l/20mol

二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選

項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案

包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選

錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)

10.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說法中，正確的是

A.用有少量蒸饋水的錐形瓶裝待測(cè)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果沒有影響

B.在進(jìn)行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行4次

C.苯酚中滴加少量稀濱水出現(xiàn)三濱苯酚白色沉淀

D.檢驗(yàn)澳乙烷中的澳元素時(shí)，將澳乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸

酸化

11.設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有0.6N。個(gè)碳原子

B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3M

C.25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中含有N。個(gè)氫氧根離子

D.0.01mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03%

12.反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)；△“<()在不同溫度、不同壓強(qiáng)(Pi

>P2)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)s(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)

ABCD

13.下列離子方程式書寫正確的是()

2-+3-

A.NazHPCU溶液的水解：HPO4+H2O^=^H3O+PO4

B.鋁片溶于苛性鈉溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1C)2+3H2f

C.氯化氫氣體通入硝酸銀溶液CP+Ag+=AgClI

-

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：2H2。+02+4e=40H

14.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述，不正確的是()

A.含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子

B.分子晶體的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱沒有直接的關(guān)系

C.共價(jià)化合物中一定有極性共價(jià)鍵，離子化合物中可能有極性共價(jià)鍵

D.含離子鍵的化合物一定是離子化合物，熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定是離子

晶體

15.某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

2++2

A.cr>Mg\NO3-、KB.HCO3-、K>NO3-、SO4'

22+2+

C.SO4\C「、CO3\NaD.NH4+、CF>Na+、Ba

16.將質(zhì)量相等的銅片和伯片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉗片與電

源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電lOmin,然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)

通電lOmin。下列表示銅電極、伯電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的

關(guān)系圖正確的是()

17、鍥-鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH),電解質(zhì)是KOH,放電時(shí)的電

極反應(yīng)式是

Cd+2OH—2e===Cd(OH)2,

2NiO(OH)+2H2O+2e===2Ni(OH)2+2OH

下列說法不正確的是

A.電池的總反應(yīng)式是Cd+2NiO(OH)+2H2。型癡

2Ni(OH)2+Cd(OH)2

B.電池充電時(shí)，鎘元素被還原充電

C.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

D.電池充電時(shí)，電池的負(fù)極和電源的正極連接

18.O.lmol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(S.T.P.)H2S氣體，所得溶液

離子濃度大小關(guān)系正確的是

+--2+

A.c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)>c(S")>c(H)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH)

+2

C.c(Na)=c(H2S)+C(HS)+C(S')+C(OH)

2--+

D.c(S)+c(OH)=c(H)+c(H2S)

19.現(xiàn)有鋤和鋅組成的合金共10g,與水作畝有1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)放出,

則合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(提示：鋅同鋁一樣能溶于強(qiáng)堿)()

A、57.50%B、42.75%C、28.63%D、ABC都不正確

第二部分非選擇題（共83分）

三'（本題包括2小題，共24分）

20（14分）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)

行了如下實(shí)驗(yàn)：

（-）制取氧化銅

①稱取2gCuSO4-5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸儲(chǔ)水溶解；

②向上述CuSCU溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將

所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。

回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），

步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是;

（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是_______________________________________

（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化鋅的催化效果進(jìn)行比較

用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣

體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)

據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)序KCIO3質(zhì)其它物質(zhì)質(zhì)待測(cè)數(shù)

號(hào)

量量據(jù)

④1.2g無其他物質(zhì)

⑤1.2gCuO0.5g

1.2gMnO20.5g

回答下列問題:

（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)"指；

（4）本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后

組裝而成，此處所用滴定管是（填“酸式”或“堿式”）滴定管；

（5）若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是。2,可待氣體收集結(jié)束后，

用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，

（6）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出

具體操作）：

a.,b.CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。

21.（10分）實(shí)驗(yàn)室用50mL1.0mol*L】鹽酸跟50mL1.1mol?氫氧化鈉

溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放

出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________o

（2）（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒C__

改為環(huán)形金屬（如銅）棒。其原因是o

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響-溫度,

是__________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

（4）如果改用60mL1.0mol鹽酸跟50mLi.1mol?LT——IWW

氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量鋪一

所求中和熱數(shù)值（“增加”、“減少”或“不變”），鄴泡沫電料

四、（本題包括2小題，共20分）

22.（8分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB,

發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）一=3C（g）+D（s）,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2

mol/Lo

（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)

為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的

濃度仍為L2mol/L的是（用序號(hào)填空）

①4molAt-2molB②3moiC+lmolD+lmolB

③3moiG2molD@1.6molA+0.8molB+0.6molC

（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8molD,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度

仍為1.2mol/L,則容器的容積V應(yīng)大于L,小于Lo

23.（12分）生產(chǎn)重銘酸鈉的專業(yè)廠是用格鐵礦（主要成分是CnCh.FeO,還有一

定量的AbCh等）為原料的，其生產(chǎn)過程如下：

（1）Cr元素所在周期表中的位置_____________________________________

（2）在特制熔爐中將銘鐵礦和過量純堿混合，在1100C左右通空氣進(jìn)行氧化：

CnCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__（2「2。3+Na2cO3+。2==NazCrOd+CO2t

石2O3發(fā)生反后的化學(xué)方程月一—o

（3）經(jīng)上述過程后的反應(yīng)料（稱熟料），冷卻后用水浸取，其中可溶性的物質(zhì)

主要有,不溶性雜質(zhì)經(jīng)過濾后除去。

（4）為了除去濾液中的鋁元素，用稀硫酸將溶液中和至PH為7—8,其反應(yīng)的

離子方程式為o

（5）除去鋁元素后的濾液，再用稀硫酸調(diào)到PH為2—3,這時(shí)可得Na2Cr2O7溶

液，其反應(yīng)方程式為：

_Na2CrC）4+—H2SO4----------------+_+_

（6）請(qǐng)簡(jiǎn)述在弧室中可通麗迪操作可除痂液中所混有的森酸鈉晶體,從

而得到較純的重銘酸鈉溶液。（已知硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大，而重銘

酸鈉變化較小。）

五、（本題包括2小題，共19分）

24、（9分）在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原

子稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子）。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。

八角屬于草本植物，主要產(chǎn)于中國和越南，是我國民間常用做烹調(diào)

的香料。最新醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角中可以提取到莽草酸，它

是一種白色晶體，微溶于水，是制取抗禽流感藥的基本原料。莽草

酸的結(jié)構(gòu)式如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出莽草酸分子中任意兩個(gè)官能團(tuán)名稱:、o

（2）該有機(jī)物分子中含個(gè)手性碳原子。試設(shè)計(jì)一步反應(yīng)使其生成具有

2個(gè)手性碳原子的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為：。

（3）該有機(jī)物分子ImoL最多能和moLNaOH發(fā)生反應(yīng)。

25>（10分）1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國化學(xué)家V.Grignard,用于表彰他所

發(fā)明的Grignard試劑（鹵代煌基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard

試劑的合成方法是：RX+Mg乙燧>RMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代姓基

鎂與具有鍛基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)

構(gòu)的醇：

I

\IH20C-

）c=0+RMgX--C-OMgX——-IOH

R

R

現(xiàn)以2—丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3,4一二甲基一3一己醇，進(jìn)而合成一

該物質(zhì)具有一定對(duì)稱性。合成線路

種分子式為C10H,6O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J.

如下：

請(qǐng)按要求填空：

（1）3,4一二甲基一3一己醇是:（填代號(hào)），E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

是;

（2）C-*E的反應(yīng)類型是,F-G的反應(yīng)類型

是___________________；

（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)去程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：

A_B,

LJ。

六、（本題包括2小題，共20分）

26>（8分）化合物A含硫（每個(gè)分子只含一個(gè)硫原子）、氧以及一種鹵素。

少量A與水反應(yīng)完全水解但不發(fā)生氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水。將

A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列O.lmol/L的試劑，現(xiàn)象如下：

①加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；

②加入氯化鋼溶液，無沉淀產(chǎn)生；

③溶液經(jīng)酸化后加入高鎰酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉

淀。

⑴由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有,A與水反應(yīng)后

生成的溶液中含有的離子可能有o

（2）要確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250.00mL,取25.00mL

溶液加入足量的高銃酸鉀和硝酸鋼溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱

重為2.33g。試確定A的化學(xué)式，寫出計(jì)算推理過程。

27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的

混酸反應(yīng)來制取CUSO4SH2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中

不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸

均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g,其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,

試回答下列。

（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：g（用x表示）；

（2）若x=0.4,混酸中HNO3與H2sO4的物質(zhì)的量之比為：；

（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好

只得至CUSO4-5H2O,試求原混酸中H2sCU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

化學(xué)科試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

題號(hào)123456789

答案DBCBCCDAD

題號(hào)10111213141516171819

答案ABBDCBCDABBCCDDA

20.（14分）⑴①②③研缽

（2）沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸儲(chǔ)水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，

重復(fù)2?3次

（3）時(shí)間

（4）堿式

（5）取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，看木條是否復(fù)燃

（6）CuO的質(zhì)量有沒有改變（每空2分，共14分）

21.（10分）（1）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（1分）

（2）不能（1分）；因金屬易導(dǎo)熱（1分）

（3）偏低（1分）

（4）增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O,而前者只能生成0.050mol

的H2O（2分）；

不變（1分）；“中和熱”是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放

出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（2分）

22.（8分）（1）吸熱（2）③（3）0.52.5（每空2分，共8分）

23.（12分）⑴第四周期第VIB族（2分）

（2）2。2。3+_4_Na2CO3+==_±Na2CrO4+MCO2f（2分）

A12O3+Na2c。3==2NaA102+CO2t（1分）

（3）Na2co3、Na2CrO4,NaAlO,（1分）

+2+

（4）A1O<+H+H2O==Al（OH）3（1分）CO3-+2H==CO2f+H2O（1分）

（5）2Na2CrO4+H2SO4==Na2Cr2O7+Na2sO4+H2O（2分）

（6）加熱、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾（2分）

24、（9分）（1）竣基、羥基等。（每個(gè)1分，共2分）（2）3個(gè)（2分），

加成或脫氫均可以。（3分）（3）lmoL（2分）

催化