3.3.沉淀溶解平衡練習(xí)-2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

3.3.沉淀溶解平衡學(xué)情檢測20232024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題1．關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)B．已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×104C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)D．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11，產(chǎn)生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2+)=1.8×105mol·L12．純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因為其中含有雜質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計了一個實驗：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法正確的是A．設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡B．設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C．在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大(溫度不變)D．粗鹽的晶粒大一些有利于提純3．下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是A．溶液中的水解反應(yīng)方程式：B．的溶解平衡表達式：C．的水解方程式：D．的電離方程式：4．下列說法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同5．下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康腁將少量紙片放入試管中，加入濃硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，加熱證明濃硫酸脫水時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B室溫下，分別測定溶液和溶液的證明是弱酸C將和混合氣體通入足量酸性高錳酸鉀溶液中除去中混有的D室溫下，向10mL的溶液中加入10mL的溶液，振蕩使其充分反應(yīng)后逐滴加入5mL的溶液，觀察沉淀顏色變化室溫下，A．A B．B C．C D．D6．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋不對應(yīng)的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中逐滴滴入液先出現(xiàn)黃色沉淀B常溫下，用試紙測定相同濃度的溶液和溶液的酸性：C常溫下，同濃度同體積的醋酸溶液和鹽酸分別與相同大小的片反應(yīng)醋酸溶液中放出的速率較慢醋酸是弱電解質(zhì)D滴有酚酞的，溶液中加入少量固體溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D7．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液8．下列方程式書寫正確的是A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSOB．H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為已知H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=57.3kJ/molC．CO的水解方程式：CO+2H2O?H2CO3+2OHD．CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO(aq)9．下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A．亞硫酸的電離：B．磷酸二氫根離子的水解：C．泡沫滅火器的滅火原理：D．將硫酸鋇固體投入水中，存在如下溶解平衡：10．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，電離平衡常數(shù)或，水解平衡常數(shù)，沉淀溶解平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)的敘述中錯誤的是A．K、或都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大B．二元弱酸如的電離常數(shù)C．由，說明相同物質(zhì)的量濃度時，次氯酸的酸性比醋酸弱D．因為，則反應(yīng)能發(fā)生11．化學(xué)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛，下列化學(xué)原理或應(yīng)用的方程式書寫正確的是A．(燃燒熱是890.3kJ/mol)是重要的燃料，表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B．鋼鐵浸泡在NaCl溶液中被腐蝕的正極反應(yīng)：C．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液除：D．用石墨電極電解溶液：12．在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是A．加MgSO4固體 B．通HCl氣體 C．加NaOH固體 D．加少量水13．升高溫度，下列物理量不一定增大的是A．化學(xué)平衡常數(shù)K B．水的離子積常數(shù)KwC．化學(xué)反應(yīng)速率v D．BaSO4的溶度積Ksp14．含鉻(+6)廢水嚴重危害人體健康，工業(yè)上常用還原法進行處理。其部分工藝流程如下：已知：①Cr(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似，是兩性氫氧化物；②Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+。下列說法錯誤的是A．含鉻(+6)廢水隨著酸性增強，顏色由黃色向橙色轉(zhuǎn)變B．若用NaHSO3做還原劑，則還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CrO+3HSO+7H+=2Cr3++3SO+5H2OC．常在沉淀池中加入絮凝劑，增大生成Cr(OH)3顆粒，使其更好地沉淀過濾回收D．調(diào)整pH時，若堿加入過量太多，導(dǎo)致pH過高，除鉻效果不好15．室溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定鹽酸酸化的0.02mol·L1FeCl3溶液的pHt曲線如圖所示。下列說法正確的是已知：①室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038②A．Fe3+的水解平衡常數(shù)為2.5×1024B．若b點c(Fe3+)=105mol·L1，則x=3.2C．a(chǎn)b段僅發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓D．從a到c點，水的電離程度一直減少16．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論AA、B兩支試管中分別加入10mL5%的H2O2溶液，在A試管中加入1mLFeCl3溶液，在B試管中加入1mL蒸餾水A試管中溶液呈黃色，產(chǎn)生氣泡更快FeCl3是H2O2分解的催化劑B室溫下，向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.lmol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.lmol/LFeCl3溶液有紅褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C將5mL0.1mol/LFeCl3溶液與2mL0.lmol/LKI溶液混合于試管中充分反應(yīng)后，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液變?yōu)檠t色Fe3+與I的反應(yīng)有一定的限度D分別測定常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2CO3>Na2SO3非金屬性：S>CA．A B．B C．C D．D17．某溫度時，氯化銀和碘化銀的溶解平衡曲線如圖所示。圖中pAg+=lgc(Ag+)，PX=lgc(X)。已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。下列說法正確的是A．該溫度下，Ksp(AgI)為1×109.75B．d點溶液可能是AgCl的過飽和溶液C．加適量KI固體可使溶液由a點變到b點D．c點溶液的氯離子濃度是b點溶液碘離子濃度的106.25倍18．已知Ksp[AgCl]=1.8×1010，Ksp[AgBr]=4.9×1013，Ksp[AgI]=1.0×1016，Ksp[Ag2S]=1.6×1049。則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液19．25℃時，，。若溶液中某離子濃度小于等于1×105mol/L，可視為該離子已沉淀完全，則在該溫度下，下列說法不正確的是A．，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B．若誤飲的溶液，會引起B(yǎng)a2+中毒C．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D．在將BaSO4固體溶于水所得的飽和溶液中，20．已知25℃時，飽和H2S溶液濃度約為0.1mol·L1，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是H2SFeSCuSKa1=1.0×107Ka2=7.1×1015Ksp=6.3×1018Ksp=6.3×1036A．25℃時，NaHS溶液呈堿性B．25℃時，飽和H2S溶液的pH約為4C．H2S溶液中c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)D．反應(yīng)FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)正向進行，需滿足＞101821．下列實驗操作、現(xiàn)象及解釋(或結(jié)論)均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋(或結(jié)論)A向2mL溶液中滴加2滴NaCl溶液，振蕩試管，再向其中滴加2滴NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀B向2mL溶液的試管中先滴加2~4滴NaOH溶液再滴加4滴溶液，靜置先前生成的白色沉淀溶解水解產(chǎn)生的使溶解C向一支試管中加入2mL溶液，觀察到溶液為藍色，加熱，觀察實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S綠色其他條件相同時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者浸入食鹽水中，外接直流電源被保護的鋼鐵沒有生銹現(xiàn)象是因為使用了犧牲陽極法的電化學(xué)保護法A．A B．B C．C D．D22．下列說法正確的是A．碳酸氫鈉溶液因水解程度強于電離程度而顯酸性：B．向含有硝酸銀的氯化銀懸濁液中加入適量溶液，證明比更難溶：C．用制備的反應(yīng)原理為水解：D．向偏鋁酸鈉溶液中加入適量小蘇打，和兩者都發(fā)生水解并相互促進：23．下列有關(guān)敘述不正確的是①在100℃，101kPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJ?mol1，則H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝+40.69kJ?mol1②已知25℃時，MgCO3的Ksp=6.82×106，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+)?c()=6.82×106③電解NaNO3溶液時，隨著電解進行，溶液的pH減?、艹叵拢?.10mol?L1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3?H2O電離被抑制，溶液pH減少A．①③ B．③④ C．②④ D．①②24．化學(xué)學(xué)習(xí)離不開實驗。下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項操作目的A室溫下，用pH計分別測量NaA和NaB溶液的pH比較HA和HB酸性強弱B向2mL0.1mol·L1的AgNO3溶液中滴加2滴濃度均為0.1mol·L1NaCl和NaI的混合溶液，振蕩，沉淀呈黃色證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至過量，觀察溶液顏色的變化證明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡D在醋酸鉛稀溶液中通入硫化氫氣體，觀察現(xiàn)象判斷H2S與CH3COOH酸性強弱A．A B．B C．C D．D25．將一定濃度的AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br、SeO32用Xn表示，不考慮SeO32的水解)。下列敘述正確的是（

）A．Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級為1010B．d點對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液C．所用AgNO3溶液的濃度為103mol/LD．Ag2SeO3(s)+2Br(aq)2AgBr(s)+SeO32(aq)平衡常數(shù)為109.6，反應(yīng)趨于完全二、填空題26．0.004mol·L1AgNO3與0.004mol·L1K2CrO4等體積混合，此時有無Ag2CrO4沉淀生成？(Ag2CrO4的Ksp=1.1×1012mol3·L3)。27．已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl)(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)；③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)；(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯誤的是；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變28．回答下列問題(1)室溫下，反應(yīng)達到平衡，則溶液中[，](2)某溶液中含和，且，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？(列式計算)。、的分別為，。(3)在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標準溶液滴定溶液中，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全(濃度等于)時，溶液中為，此時溶液中等于。(已知、的分別為和)參考答案：1．C【詳解】A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無關(guān)，A項正確；B．25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項正確；C．溶液中硫酸根離子和氫氧根離子的濃度未知，無法比較的大小，C項錯誤；D．在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11，此時，又，則，D項正確；答案選C。2．A【詳解】A．在飽和NaCl溶液中，NaCl固體的溶解處于平衡狀態(tài)，溶解和析出同時存在，NaCl溶解的量不會再增加，但對于MgCl2并未達到飽和，因此最后的固體中只會存在NaCl，故A正確；B．設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl飽和溶液中溶解未達到飽和，因此MgCl2溶解只剩下純凈的NaCl，故B錯誤；C．NaCl溶液已達到飽和，溫度不變濃度不可能變大，故C錯誤；D．NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解是一種動態(tài)平衡，食鹽顆粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提純，故D錯誤；故答案為A。3．B【詳解】A．鋁離子水解為可逆的，，A錯誤；B．的溶解平衡為可逆的，表達式：，B正確；C．的水解生成碳酸和氫氧根離子：，C錯誤；D．碳酸為弱酸分布電離，、，D錯誤；故選B。4．C【詳解】A、難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，沉淀和溶解速率相同，故A錯誤；B、Ksp可用來判斷相同的類型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能進行直接判斷，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱，故B錯誤；C、沉淀溶解平衡常存在的溶度積常數(shù)，Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故C正確；D、相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因為氯化鈉溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用，故D錯誤；答案為C。5．C【詳解】A．若反應(yīng)生成則一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A項正確；B．能水解而不能，證明是弱酸，故B項正確；C．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成雜質(zhì)，C項錯誤；D．少量的就可以將轉(zhuǎn)化為淺黃色沉淀，說明室溫下，，D項正確；故選C。6．A【詳解】A．濃度均為的和混合溶液中逐滴滴入液，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知，結(jié)論或解釋不對應(yīng)，故A選；B．溫下，用試紙測定相同濃度的溶液和溶液的，pH小的溶液酸性強，由于，所以酸性：，結(jié)論或解釋對應(yīng)，故B不選；C．醋酸為弱酸，與濃度相同的鹽酸對比，氫離子濃度較小，則醋酸與鋅反應(yīng)的速率慢，醋酸是弱電解質(zhì)，結(jié)論或解釋對應(yīng)，故C不選；D．碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子水解平衡逆向移動，堿性降低，紅色變淺，結(jié)論或解釋對應(yīng)，故D不選；答案為A。7．D【詳解】溶解度AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，四種試劑和硝酸銀都反應(yīng)生成沉淀，但硫化銀的溶解度最小，所以效果最好的是硫化鈉溶液。答案選D。8．A【詳解】A．NaHSO4為強電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下完全電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，故A正確；B．中和熱是產(chǎn)生1mol液態(tài)水時放出的熱量，正確的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=57.3kJ/mol，故B錯誤；C．多元弱酸根離子水解分步進行，CO的水解方程式：CO+H2O?HCO+OH，故C錯誤；D．沉淀溶解平衡是可逆過程，CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO(aq)，故D錯誤故選：A。9．C【詳解】A．亞硫酸為二元弱酸，分步電離：H2SO3H++HSO、HSOH++SO，A錯誤；B．磷酸二氫根離子的水解生成磷酸：H2PO+H2OH3PO4+OH，B錯誤；C．泡沫滅火器利用硫酸鋁和碳酸氫鈉雙水解產(chǎn)生大量泡沫，C正確；D．沉淀溶解平衡為可逆反應(yīng)：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO，D錯誤；綜上所述答案為C。10．A【詳解】A．平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，如果化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，如酸堿中和反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，A錯誤；B．二元弱酸的一級電離大于二級電離，則Ka2<Ka1，B正確；C．電離常數(shù)越大，酸性越強，則相同物質(zhì)的量濃度時，次氯酸的酸性比醋酸弱，C正確；D．溶解能力相對較強的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)，因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，則因為AgCl溶解能力大于AgBr溶解能力，則反應(yīng)AgCl(s)+Br(aq)=AgBr(s)+Cl(aq)能發(fā)生，D正確；故選A。11．C【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，的燃燒熱是890.3kJ/mol，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

，A錯誤；B．鋼鐵浸泡在NaCl溶液中形成原電池而被腐蝕，NaCl溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為，B錯誤；C．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、CuS沉淀和氣體，離子方程式為，C正確；D．用石墨電極電解溶液時，溶液中的會與陰極產(chǎn)生的生成，總反應(yīng)式為，D錯誤；答案選C。12．D【詳解】A．MgSO4易溶于水，加MgSO4會增加c(Mg2＋)，A錯誤；B．加HCl會中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B錯誤；C．加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)減小，C錯誤；D．加少量水時c(Mg2＋)減少，平衡右移重新達到平衡時，c(Mg2＋)又與原平衡相同，D正確；故選D。13．A【詳解】A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)減小，A符合題意；B．水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)隨著溫度升高而增大，B不符合題意；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，C不符合題意；D．溶度積Ksp只與溫度有關(guān)，BaSO4的溶解平衡為吸熱過程，升高溫度，促進溶解，Ksp增大，D不符合題意；綜上所述答案為A。14．B【分析】由題給部分流程可知，流程中涉及的反應(yīng)為向含鉻(+6)廢水中加入稀硫酸，將廢水中的鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，加入亞硫酸氫鈉溶液將重鉻酸根離子還原為鉻離子，向還原后的溶液中加入堿調(diào)節(jié)溶液pH，將鉻離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀。【詳解】A．由分析可知，向含鉻(+6)廢水中加入稀硫酸時，溶液的酸性增強，廢水中的鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子，溶液顏色由黃色向橙色轉(zhuǎn)變，故A正確；B．由分析可知，加入亞硫酸氫鈉溶液時發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下重鉻酸根離子與亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成鉻離子、硫酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3++3SO+4H2O，故B錯誤；C．在沉淀池中加入絮凝劑，有利于鉻離子轉(zhuǎn)化為顆粒較大的氫氧化鉻沉淀，便于在沉淀池中更好地沉淀過濾回收，故C正確；D．氫氧化鉻為兩性氫氧化物，若溶液調(diào)整pH時，加入堿過量太多，溶液pH增大，氫氧化鉻會溶解生成偏鉻酸根離子，降低除鉻效果，故D正確；故選B。15．B【詳解】A．Fe3+的水解平衡常數(shù)為，故A錯誤；B．若b點c(Fe3+)=105mol·L1，，，則，則pH=，則x=3.2，故B正確；C．鹽酸酸化的0.02mol·L1FeCl3溶液，因此ab段發(fā)生反應(yīng)：H++OH－=H2O、Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓，故C錯誤；D．剛開始是酸堿中和反應(yīng)，酸性減弱，水的電離程度增大，故D錯誤。綜上所述，答案為B。16．A【詳解】A．A試管中溶液呈黃色，說明FeCl3沒有發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡更快，說明H2O2的分解速率加快，即FeCl3是H2O2分解的催化劑，A正確；B．根據(jù)，NaOH過量，后來滴加的FeCl3與NaOH直接反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沒有發(fā)生轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)，不能用該實驗比較Ksp[Mg(OH)2]與Ksp[Fe(OH)3]的大小，B錯誤；C．根據(jù)，F(xiàn)eCl3過量，再滴加KSCN溶液，過量的FeCl3與KSCN反應(yīng)使溶液變血紅色，不能說明Fe3+與I的反應(yīng)有一定的限度，C錯誤；D．比較相同濃度的Na2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH可以得出與酸性的強弱，但不能比較S與C的非金屬性，D錯誤；故選A。17．D【分析】c(Ag＋)或c(X－)越大，pAg＋或pX－越小。將圖中兩條實線(溶解平衡曲線)編號且增加e點，因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以線①、線②分別為氯化銀和碘化銀的溶解平衡曲線?！驹斀狻緼．根據(jù)線①右下坐標值，可計算Ksp(AgCl)為1×10?9.75，線②a點可計算出Ksp(AgI)為1×10?16，A項錯誤；B．d點位于線①之上線②之下的區(qū)域，可能是AgCl的不飽和溶液或AgI的過飽和溶液，B項錯誤；C．溫度不變，Ksp(AgI)=c(Ag＋)c(Iˉ)為常數(shù)，加適量KI固體，c(Iˉ)增大，c(Ag＋)減小，將使溶液由a點向e點方向變化，C項錯誤；D．c、b兩點溶液的pAg＋＝4，根據(jù)Ksp(AgCl)=1×10?9.75，Ksp(AgI)=1×10?16，計算可得：，D項正確；答案選D。18．D【詳解】由已知AgCl、AgBr、AgI的Ksp可得，AgI更難溶，所以要除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑A、B、C三項中，C項NaI溶液效果更好；因為AgI和Ag2S中陰陽離子個數(shù)比不相等，所以不能直接通過Ksp來判斷AgI與Ag2S誰更難溶，需通過計算：AgI飽和溶液中，c(I)×c(Ag+)=Ksp[AgI]，即c2(I)=1.0×1016，所以c(I)=1.0×108；Ag2S飽和溶液中，Ag2S2Ag++S2，c(S2)×c2(Ag+)=Ksp[Ag2S]，即c(S2)×[2c(S2)]2=1.6×1049，所以c(S2)=；因為<1.0×108，所以Ag2S比AgI更難溶，則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，用Na2S溶液效果最好，故選D。19．B【詳解】A．BaCO3與BaSO4組成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正確；B.若誤飲c(Ba2+)=1×105mol/L的溶液，鋇離子濃度很小，故不會引起鋇離子中毒，B錯誤；C．向同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3與BaSO4組成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4開始沉淀時所需Ba2+濃度更小，BaSO4先析出，C正確；D．在將BaSO4固體溶于水所得的飽和溶液中，Q=Ksp，則，D正確；綜上所述答案為B。20．D【詳解】A．25℃時，NaHS溶液中HS的水解常數(shù)為Kh=1.0×107>Ka2，故水解大于電離，NaHS呈堿性，A正確；B．已知25℃時，飽和H2S溶液濃度約為0.1mol·L1，H2S以第一步電離為主，設(shè)電離出氫離子濃度為x因電離程度較小，0.1x≈0.1mol/L，則Ka1=1.0×107，x=104mol/L，則pH約為4，B正確；C．由電荷守恒可知，H2S溶液中c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)，C正確；D．反應(yīng)FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=，當(dāng)Qc<K時，反應(yīng)正向進行，需滿足<1018，D錯誤；故選D。21．C【詳解】A．1滴溶液大概0.05mL，故AgNO3溶液過量，加入NaI后生成的沉淀為，與沉淀溶解平衡無關(guān)，A錯誤；B．氯化鎂容液會和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，Mg(OH)2存在溶解平衡滴入的FeCl3溶液電離的Fe3+與溶解平衡產(chǎn)生的OH反應(yīng)生成溶度積更小的Fe(OH)3，所以白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀，由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，使Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動，直至Mg(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀；B錯誤；C．，升高溫度，平衡正向進行，水合離子為藍色而四氯合銅離子是黃綠色，C正確；D．外接直流電源的金屬保護法為外加電源的陰極保護法，D錯誤；故答案為：C。22．C【詳解】A．是碳酸氫鈉的電離方程式，碳酸氫鈉溶液因水解程度強于電離程度而顯堿性，用化學(xué)用語解釋其堿性時應(yīng)寫水解方程式，A錯誤；B．因為懸濁液中含有過量的必定和溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，所以無法證明比更難溶，B錯誤；C．利用的水解可以制備，C正確；D．水解應(yīng)該生成碳酸，向偏鋁酸鈉溶液中加入適量小蘇打生成碳酸根離子，不是發(fā)生雙水解，D錯誤；答案選C。23．A【詳解】①水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放熱，ΔH<0，①錯誤；②溫度一定，Ksp(MgCO3)不變，根據(jù)Ksp(MgCO3)＝c(Mg2＋)·c(CO32)可知，在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+)?c()=6.82×106，②正確；③NaNO3溶液呈中性，電解時陰極H+放電生成H2，陽極OH－放電生成O2，實質(zhì)為電解水，則隨著電解進行，溶液的pH不變，故③錯誤；④根據(jù)NH3·H2O＋OH－，當(dāng)向氨水中加入少量NH4Cl晶體時，由于濃度增加，平衡左移，即NH3·H2O的電離被抑制，溶液pH減小，④正確；錯誤的是①③，答案選A。24．C【詳解】A．不知道NaA和NaB溶液的濃度大小，無法比較HA和HB酸性強弱，故A錯誤；B．該實驗中Ag