高考化學(xué)模擬考試試卷2

2016年湖北省七市（州）聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（3月份）

一、選擇題（本題共7小題.在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.）

1.（6分）（2016?湖北模擬）下列與社會、生活有關(guān)的說法不正確的是（）

A.綠色化學(xué)的核心是從源頭上防止和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染

B.減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中pM2.5的數(shù)值

C."地溝油"禁止食用，但可以用來制柴油、肥皂等

D.淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

2.（6分）（2016?湖北模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.25℃時，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的0%的數(shù)目為0.02NA

B.常溫常壓下，19gH3O+含有10NA個電子

C.1molFe與1molCb充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA

3.（6分）（2016?湖北模擬）用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表

示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）

氣體abCAn

NaOH溶液晶-山__亞

ANO2濃硝酸銅片

飽和NaHCO溶液片RH

BCO2稀硫酸石灰石3

濃硫酸1

C02雙氧水二氧化鎰

DNH3濃氨水生石灰堿石灰LJL!_JLLJ

A.AB.BC.CD.D

4.（6分）（2016?湖北模擬）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和

粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為。2-4屋+2H2。-4OIT

D.反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

5.（6分）（2016?湖北模擬）下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程

式書寫正確的是（）

選

微粒組加人試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

項(xiàng)

AFe3+>廣、C1NaOH溶液Fe3++30H=Fe(OH)3也

K+、NH3?H2。、CO2'20H+C02—CO2+H0

B3通人少量CO232

+2+22+

CH,Fe>SO?'Ba(NO3)2溶液SO4+Ba=BaSO4sk

DNa+、A「+、Cl-少量澄清石灰水Al3++30H'—Al(OH)3J

A.AB.BC.CD.D

6.(6分)(2016?湖北模擬)中國女科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎.如圖

是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是()

A.青蒿素分子式為Cl5H22。5

B.青蒿素含有鍵具有較強(qiáng)的氧化性

C.青蒿素易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

7.(6分)(2016?湖北模擬)在常溫下，用O.lOOOmol/L的鹽酸滴定

25mL0.1000mol/LNa2cCh溶液，所得滴定曲線如圖所示.下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微

粒濃度間的關(guān)系不正確的是()

2-

A.a點(diǎn)：c(HCO3')>c(Cl')>c(CO3)

++-2

B.b點(diǎn)：c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)

2-+

C.c點(diǎn)：c(OH)+c(CO3)=c(H)+c(H2cO3)

D.d點(diǎn)：c(C「)=c(Na+)

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8.(15分)(2016?湖北模擬)某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案.將濃硫酸

與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請回答下列問題：

(1)裝置B的作用是

(2)設(shè)計裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是.裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSC>3的標(biāo)志是

(3)向NaHSCh溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能的情況：

i.HSC)3與cicr恰好反應(yīng)

II.NaClO不足

III.NaClO過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成下

表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HC10)

序

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

號

①

加幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生I或n

②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩III

③滴加少量濱水，振蕩n

滴加少量酸性KMnO溶液、

④4溶液為紫色

振蕩

(4)請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HS03-的電離平衡常數(shù)區(qū)與水解平衡常數(shù)Kb，的相對

大?。?

9.(14分)(2016?湖北模擬)CM可以造成水體污染，某小組采用如下方法對污水進(jìn)行處

理如圖1.

I—^-1

|*(：、度木j-U利川?斗'巴?’詞度術(shù)|博愫”理1

T將制木樣Ito

，化幽生AIXK或“UI

|*/0,:底木|―■］調(diào)向至2-口、**,；二/4/50/原卡］---------1

甲乙

圖1圖2

I.雙氧水氧化法除NaCN

(l)NaCN的電子式為，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因

(2)堿性條件下加入H2O2除CN,可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應(yīng)的離

子方程式為

2

II.CN和Cr207'聯(lián)合廢水處理法

(3)②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

(4)步驟③中，每處理0.4molCr2072,至少消耗Na2s2O3mol.

Ill,電化學(xué)法處理CM如2圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN\有關(guān)結(jié)果見表.

實(shí)驗(yàn)電極NaCI溶液濃度甲中石墨表面通電流計讀數(shù)

序號(X)(mol/L)人氣體(A)

(1)FeO.1空氣I

(2)Al0.1空氣1.5I

(3)Fe0.12I

02

(4)Al0.5空氣1.6I

(5)若乙池中石墨(I)極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式為

(6)該實(shí)驗(yàn)表明電化學(xué)法處理CN-時，影響處理速率的因素有、

10.(14分)(2016?湖北模擬)研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作.合理應(yīng)用和

處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義.

、

I.污染物SC)2、NO2經(jīng)02預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收,可減少尾氣中S()2NOX的含量.T℃

時，。2氧化煙氣中S02、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

NO(g)+O3(g)WNO2(g)+O2(g)AH=-200.9kJ?mol'

2NO(g)+O2(g)^2NO2(g)AH=-116.2kJ?mor1

SO2(g)+O3(g)-SO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ?mol1

1

(1)T℃時，反應(yīng)3NO(g)+O2(g)W3NO2(g)的△!!=kJ.mol.

(2)T"C時，將0.6molNO和0.2molC)3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的

濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.

①FC時，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)-3NO2(g)的平衡常數(shù)K=

②不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.氣體顏色不再改變B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C.氣體的密度不再改變D.單位時間內(nèi)生成。3和N02物質(zhì)的量之比為1：3

II.N02的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑.完成下列問題：

（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明

氣囊.關(guān)閉K2,將各ImolNOz通過Ki、肉分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時A、B的

體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）.

①若容器A中到達(dá)平衡所需時間ts,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均

化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=.

②若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4aL,則打開K2之前，氣球B體積為L.

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2C）4,則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體

積分?jǐn)?shù)（填"變大…‘變小"或"不變"）.

【［化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）

13.（2016?岳陽二模）氯毗格雷（Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以A

為原料合成氯毗格雷的路線如下：

.V_H,XY（QHIWS）

（.i--------7-----*

7Ci

I）

氟毗格需

K—＜：H—（：N

已知：R-CHR3cH,\ll,R-CN^tRCOOH

NH4cl

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為，C-D的反應(yīng)類型是

（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溪，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）

按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有種.

（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為.

（4）由E轉(zhuǎn)化為氯毗格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）寫出A的所有同分異構(gòu)體（芳香族化合物）的結(jié)構(gòu)簡式：（不考慮立體異構(gòu)）.

NH.

CTaV

（6）請結(jié)合題中信息寫出以CH,（）H為有機(jī)原料制備化合物的合成路線

流程圖（無機(jī)試劑任選）.

CH,—（：Hj

（合成路線流程圖示例如下：CHaCH20H濃H2204CH=CH2Br2|L\）

170*C-,

2016年湖北省七市（州）聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（3月

份）

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共7小題.在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.）

1.（6分）（2016?湖北模擬）下列與社會、生活有關(guān)的說法不正確的是（）

A.綠色化學(xué)的核心是從源頭上防止和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染

B.減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中pM2.5的數(shù)值

C."地溝油"禁止食用，但可以用來制柴油、肥皂等

D.淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

【解答】解：A.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的

污染，故A正確；

B.減少化石燃料使用，可減少顆粒物的排放，有利于降低空氣中pM2.5的數(shù)值，故B正確；

C."地溝油"的主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量

熱量，可制作生物柴油，故C正確；

D.油脂的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于10000,不是高分子化合物，故D錯誤.

故選D.

2.（6分）（2016?湖北模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.25℃時，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH，的數(shù)目為0.02NA

B.常溫常壓下，19gH3O+含有10NA個電子

C.ImolFe與1molCb充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA

【解答】解：A、pH=12的氫氧化鋼溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L,故1L溶液中氫氧根

的物質(zhì)的量為O.Olmol,個數(shù)為O.OINA個，故A錯誤；

B、19gH3（f的物質(zhì)的量為Imol,而lmolH3（f中含10mol電子，故含IONA個，故B正確；

C、Imol鐵和Imol氯氣反應(yīng)，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，而反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價，故Imol

氯氣轉(zhuǎn)移2moi電子即2NA個，故C錯誤；

D、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤.

故選B.

3.（6分）（2016?湖北模擬）用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表

示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）

氣

-abC

體

N

濃硝

A0“銅片NaOH溶液

酸

2

c

稀硫工土工飽和NaHCO

BO皿3

酸溶液

2

雙氧二氧化

c02b口濃硫酸

水瑜

N濃氨

DH,生石灰堿石灰

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.揮發(fā)的硝酸及生成的二氧化氮均與NaOH反應(yīng)，則c中試劑不合理，故A

錯誤；

B.石灰石與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，不利用二氧化碳制備，故

B錯誤；

C.雙氧水在二氧化鎰作用下分解生成氧氣，c中濃硫酸干燥氣體，最后用向上排空氣法收

集，試劑均合理，故C正確；

D.堿石灰為固體干燥劑，不能放在試劑瓶中，且氨氣的收集方法為向下排空氣法，故D錯

誤；

故選C.

4.（6分）（2016?湖北模擬）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和

粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為。2-4屋+2H2。-4OIT

D.反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

【解答】解：燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，則Fe為陰

極，C為陽極，精銅為陰極，粗銅為陽極；

A.乙中Fe為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，所以乙裝置中生成的氫氧

化鈉在鐵極區(qū)，故A正確；

B.乙裝置中鐵電極為陰極，陰極上溶液中的陽離子得電子，則陰極電極方程式為2H++2-

==比個；故B錯誤；

C.正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e+2H2。=40日；

故C錯誤；

D.陽極上活潑性比銅強(qiáng)的金屬先失電子，陰極上只有銅離子得電子，由于兩極上得失電子

守恒，所以溶解的Cu與生成的Cu不相同，則溶液中銅離子濃度減小，故D錯誤.

故選A.

5.（6分）（2016?湖北模擬）下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程

式書寫正確的是（）

選

微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

項(xiàng)

3+

AFe"、「、Cl-NaOH溶液Fe+30H-Fe(OH)34/

K、NHHOCO32

+3?2>20H+C0—CO2+H0

B通人少量CO2232

Ba(NO)2溶

CH+,Fe2+、SO產(chǎn)3SO2-+Ba2+—BaSOx|z

液44

+4+.少量澄清石灰4+-

DNa、Ar\ClAr+30H—Al(OH)34/

水

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.Fe3+、「之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能共存，故A錯誤；

B.通入少量CO2，NH3-H20優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH3?H20+C（）2—CCh'

+H2O+2NH/,故B錯誤；

C.加入硝酸鋼后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：NO3

2++3+22+

+3Fe+4H—NOt+3Fe+2H2O,SO4+Ba—BaSO4sk，故C錯誤；

D.AF+與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：A13++3OH=A1（OH）

3J,故D正確；

故選D.

6.（6分）（2016?湖北模擬）中國女科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎.如圖

是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是（）

A.青蒿素分子式為Cl5H22。5

B.青蒿素含有"-O-O-"鍵具有較強(qiáng)的氧化性

C.青蒿素易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)可知青蒿素分子式為Cl5H22。5,故A正確；

B.青蒿素含有鍵，與過氧化氫性質(zhì)相似，具有較強(qiáng)的氧化性，故B正確;

C.不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.含-COOC-,在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；

故選C.

7.（6分）（2016?湖北模擬）在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2c。3

溶液，所得滴定曲線如圖所示.下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

（）

2-

A.a點(diǎn)：c(HCO3)>c(Cl)>c(CO3)

++2

B.b點(diǎn)：c(Na)+c(H)=c(Cl-)+c(HCO3D+c(CO3')+c(OH')

C.c點(diǎn)：c(OHD+C(CO32)=c(H+)+c(H2cO3)

D.d點(diǎn)：c(Cl)=c(Na+)

【解答】解：A.a點(diǎn)n(HCl)=0.1000mol/LX0.0125L=0.00125mol,n(Na2CO3)=0.1OOOmol/L

X0.025L=0.0025mol,反應(yīng)生成0.00125molNaCl和NaHCC)3，乘馀0.00125molNa2cO3,碳

酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c(CC^D<C(HCO3),根據(jù)物料守恒可知：

c(HCO3')>c(Cl)>c(CCh?一),故A正確；

++2

B.b點(diǎn)時根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(HCO3)+2c(CO3-)+c

(OH),故B錯誤；

C.c點(diǎn)時n(HC1)=0.1mol/LX0.025L=0.0025mol,恰好完全反應(yīng)生成NaHCC)3，根據(jù)質(zhì)子

守恒得c(OH)+c(CO32)=c(H+)+c(H2co3),故C正確；

D.d點(diǎn)n(HC1)=0.1000mol/LX0.050L=0.005mol,為碳酸鈉物質(zhì)的量的二倍，二者反應(yīng)方

程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2+H2。，溶液中的溶質(zhì)為NaCL根據(jù)物料守恒得c(Na+)

=c(Cl),故D錯正確；

故選B.

二、解答題（共3小題，滿分43分）

8.（15分）（2016?湖北模擬）某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案.將濃硫酸與銅片反應(yīng)制

備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）

（2）設(shè)計裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的還原性,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是—

SO2+Br2+2H2O=4H++SC）42+2Br.裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液

由京色戛為4色.

（3）向NaHSC>3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能的情況：

I.HSO3與CIO一恰好反應(yīng)

II.NaClO不足

III.NaClO過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成下

表：（已知酸性：H2so3>H2cO3>HC10）

序

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

號

①加幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生I或n

②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩in

③滴加少量澳水，振蕩II

滴加少量酸性KMnO溶液、

④4溶液為紫色

振蕩

（4）請設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HS03-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb，的相對

大?。撼叵?，用pH試紙（或pH計）測定NaHSO&溶液的pH,若pHV7,則Ka>Kb,

若pH>7,則Ka<Kb.

【解答】解：由圖可知，A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)生成二氧化硫，B作安全瓶，可防止

倒吸，C中發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,D中NaOH溶液吸收尾氣，

（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶），故答案為：防倒吸（或安全瓶）；

（2）C中發(fā)生的反應(yīng)中S元素的化合價升高，則設(shè)計裝置C的目的是驗(yàn)證S02的還原性，

+2

裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br.裝置D中NaOH全部

轉(zhuǎn)化為NaHSO3時堿性降低，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變

為無色，

+2

故答案為：還原；SO2+Br2+2H2O=4H+SO4-+2Br-；溶液由紅色變?yōu)闊o色；

（3）②NaClO可氧化KI,則觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色；

③漠水可氧化HSO3則觀察到溪水褪色，

④HSO3與高錦酸鉀可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由溶液為紫色可知，不存在HschZ貝也或m

成立，

故答案為：

序

號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

①

加幾小塊CaC03固體有氣泡產(chǎn)生I或H

②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩溶液變?yōu)樗{(lán)色I(xiàn)II

③滴加少量漠水，振蕩淡水褪色n

滴加少量酸性KMn（）4溶液、

④溶液為紫色I(xiàn)或HI

振蕩

（4）電離顯酸性，水解顯堿性，則測定pH即可，則設(shè)計實(shí)驗(yàn)為常溫下，用pH試紙（或

pH計）測定NaHS（h溶液的pH,若pH<7,則Ka>Kb,若pH>7,則Ka<Kb,

故答案為：常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHS（）3溶液的pH,若pHV7,則Ka>

Kb,若pH>7,則Ka<Kb.

9.(14分)(2016?湖北模擬)CNF以造成水體污染，某小組采用如下方法對污水進(jìn)行處

理如圖1.

I.雙氧水氧化法除NaCN

(1)NaCN的電子式為，用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因CN

+H2OI3HCN+OH

(2)堿性條件下加入H2O2除CN\可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應(yīng)的離

子方程式為2CN+5H2O2+2OH=CO/一+N?個+6H?O

2

II.CN和Cr207'聯(lián)合廢水處理法

(3)②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為

(4)步驟③中，每處理0.4molCr2072\至少消耗Na'S,Ch0.3mol.

Ill,電化學(xué)法處理CN如2圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN\有關(guān)結(jié)果見表.

實(shí)電

NaCI溶甲中石墨表面通人什

驗(yàn)極

液濃度氣體讀數(shù)

序(

(mol/L)(A)

號X)

(1

Fe0.1空氣I

)

(2

Al0.1空氣1.51

)

(3

Fe0.1022I

)

(4

Al0.5空氣1.6I

)

(5)若乙池中石墨(I)極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式為2CN+12OH-10屋

=28」-+2+6叱0

(6)該實(shí)熊表明電化學(xué)法處理CN一時，影響處理速率的因素有負(fù)極的金屬材料、氧

氣的濃度.

【解答】解：I、(1)NaCN為離子化合物，CN一中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C

三N鍵，電子式為、蘇|?州中，NaCN為強(qiáng)堿若酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CN'+&0

WHCN+OH\故答案為：Na|：C；；N：|；CN+H2O-HCN+OH；

(2)堿性氣體為氨氣，氟化鈉溶液的CN一被雙氧水氧化為HC03一，同時放出N出,反應(yīng)

2

的化學(xué)方程式為：2CN-+5H2O2+2OH-=CO3-+N2個+6H2O;

2

故答案為：2CN一+5H2O2+2OH-=CO3-+N2個+6H2O；

n、(3)步驟中，無氣體放出，CN-被CQ氧化為CNO-,則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故CIO

只能被還原為C「，反應(yīng)式為：CN+C1O=CNO+C1；

故答案為：CN+C1O—CNO+C1；

22+23+

(4)離子反應(yīng)為3S2O3'+4Cr2O7'+26H=6SO4'+8Cr+13H2O,每OdmolCrzC^一反應(yīng),

消耗Na2s2O3的物質(zhì)的量是0.3mol,故答案為：0.3mol；

(5)乙裝置中陽極是發(fā)生氧化反應(yīng)生成無毒無害的氮?dú)夂吞妓岣x子，電極反應(yīng)式為2CN

2

+12OH--10e=2CO3+N2+6H2O；故答案為：2CN-+12OH--lOeZZCOs"+Nz+GH2。；

(6)通過比較表中的數(shù)據(jù)可知，影響處理速率的因素有負(fù)極的金屬材料、電解質(zhì)的濃度以

及氧氣的濃度，故答案為：負(fù)極的金屬材料?；甲中電解質(zhì)氯化鈉的濃度以及氧氣的濃度.

10.(14分)(2016?湖北模擬)研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作.合理應(yīng)用和

處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義.

I.污染物SC)2、NO2經(jīng)02預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收,可減少尾氣中S02、NOX的含量

時，。2氧化煙氣中S02、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

NO(g)+O3(g)WNO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ?mor

1

2NO(g)+O2(g)W2NO2(g)AH=-116.2kJ?mor

1

SO2(g)+O3(g)WSO3(g)+O2(g)△H=-241.6kJ?mol

1

(1)rc時，反應(yīng)3NO(g)+O2(g)-3NO2(g)的Z\H=-317.1kJ.mol.

(2)TC時，將0.6molNO和0.2moK)3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的

濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示.

卜(NOMmU/I)

51()15"minAB

圖I圖2

①T七時，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)-3NO2(g)的平衡常數(shù)K=240.

⑵不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C.

A.氣體顏色不再改變B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C.氣體的密度不再改變D.單位時間內(nèi)生成。3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3

II.N02的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑.完成下列問題：

(3)如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明

氣囊.關(guān)閉K2,將各ImolNCh通過Ki、冷分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時A、B的

體積相同均為aL(忽略導(dǎo)管中的氣體體積).

①若容器A中到達(dá)平衡所需時間ts,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均

化學(xué)反應(yīng)速率v(NC>2)=&Ano1/(L?s).

at

②若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4aL,則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL.

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體

積分?jǐn)?shù)變小(填"變大…‘變小"或"不變").

1

【解答】解：1.(1)①NO(g)+O3(g)WNO2(g)+O2(g)AH=-200.9kJ.mol-

(2)2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)AH=-116.2kJ.mol'

①+②得到TC時,反應(yīng)3NO(g)+O3(g)W3NO2(g)的△!!=-317.1KJ/moL

故答案為：-317.1；

(2)①T℃時，將0.6moINO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，圖

象分析可知平衡狀態(tài)NO濃度為O.lmol/L,lOmin達(dá)到平衡，

3NO(g)+O3(g)-3NO2(g)

起始量(mol/L)0.30.10

變化量(mol/L)0.2.0.20.2

3

平衡量(mol/L)0.1,0,10.2

3

0.23

K=———240,

故答案為:240；

②反應(yīng)3NO(g)+O3(g)-3NO2(g)fi<jAH=-317.1KJ/mol,反應(yīng)是氣體體積減小的放

熱反應(yīng)，

A.氣體顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；

B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，故B不符合；

C.氣體質(zhì)量和體積不變，氣體的密度始終不改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合;

D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，當(dāng)單位時間內(nèi)生成。3和

NO2物質(zhì)的量之比為1：3,表明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合；

故答案為：C；

II.(3)①關(guān)閉K2,將各ImolNCh通過K|、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時A、

B的體積相同均為aL,若容器A中到達(dá)平衡所需時間ts,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓

強(qiáng)的0.8倍，設(shè)生成四氧化二氮為x

2NO2(g)WN2O4(g)

起始量I0

變化量2xx

平衡量1-2xx

1-2x+x=0.8Xl

x=0.2mol

2X0.2mol

則平均化學(xué)反應(yīng)速率V(NO2)=--------..........=Kmol/(L?s),

tsat

故答案為：°，4mol/(L?s)；

at

②打開K2,則相當(dāng)于是在等溫等壓時的平衡，因此平衡時等效的.由于此時反應(yīng)物的物質(zhì)

的量是B中的二倍，所以打開K2之前，氣球B體積為(aL+0.4aL)+2=0.7aL,

故答案為：0.7a；

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,相當(dāng)于中等壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則重新到

達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)變小，故答案為：變小.

【［化學(xué)-一選修2：化學(xué)與技術(shù)】(共1小題，滿分0分)

11.(2016?湖北模擬)利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測和處理.某

工廠對制鋁工業(yè)污泥中Cr(IH)的回收與再利用工藝如下(硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+,

其次是Fe3+、Fe2\Al3\Ca2\Mg2+)：

SO：

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表:

H2sOq(多次浸取)，適當(dāng)延長浸取時間(至少一條).

(2)調(diào)pH=4.0是為了除去Fe3+

(3)鈉離子交換樹脂的作用原理為M^+nNaR-M&+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是Ca?+、

A「+、M/+

(4)試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：2Fe?++1H,Q>+2H+—2Fe"+2H

()

(5)通入SO2的目的是將六價銘元素還原成三價銘元素，生成Cr(OH)(H20)5SO4.

【解答】解：(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時間、木斷電拌混合

物、濾渣多次浸取等，

故答案為：升高溫度，攪拌，過濾后再向?yàn)V渣中加入H2s04(多次浸取)，適當(dāng)延長浸取時

間；

(2)硫酸浸取液中的金屬離子主要是CF+,其次是Fe3+、A產(chǎn)、Ca?+和Mg?+,加入NaOH

溶液使溶液呈堿性，溶液PH=4,Fe3+,Ap+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；

故答案為：Fe”；

(3)鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子、鋁離子，因?yàn)樵诖酥?，F(xiàn)e3+被除去，

故答案為：Ca2\Al3+>Mg2+；

(4)雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，F(xiàn)e?+有還原性，F(xiàn)e?+能被雙氧水氧化為鐵

2++3+

離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,

故答案為：2、1、2、2、2H2。；

(5)依據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和產(chǎn)物，結(jié)合二氧化硫的還原性可知，二氧化硫能將六價格

元素還原成三價銘元素，生成Cr(OH)(H2O)5SO4.

故答案為：將六價銘元素還原成三價格元素，生成Cr(OH)(氏0)5SO4.

［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

12.（15分）（2016?湖北模擬）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂（主

要成分Na2B4C>7）為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化

駕叵A群

鮑NH..__,

齊IJBF3的過程如下:

（1）寫出由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式B2O3+3CaF?+3H2so4=2BF3個+3CaSO4+3H2O,

BF3中，B原子的雜化軌道類型為sp2,BFa分子空間構(gòu)山￡平由正三角形.

（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F>N>0>

B.

+

（3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03+H2（）=[B（OH）4]+H,試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al

x-OH、i

I"

HO-?Al^<—0H<-

，t

（OH）/T的結(jié)構(gòu)式1OH。,并推測lmolNH4BF4（氟硼酸鍍）

中含有個配位鍵.

（4）由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873C,則硼晶體的1個結(jié)

構(gòu)單元中含有30個B-B鍵.

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)

定相可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性.

①關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）.

a.兩種晶體均為分子晶體

b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

c.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

d.立方相氮化硼含有。鍵和n鍵，所以硬度大

②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為二J,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)

電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子.

③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環(huán).該晶體的天然礦物在青藏高原

地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn).根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合

成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓.

【解答】解：（1）B2O3與CaF2和H2s。4反應(yīng)即生成BF3,同時還應(yīng)該產(chǎn)生硫酸鈣和水，方

程式為：B2C>3+3CaF2+3H2so4=2BF3個+3CaSO4+3H2。，BF3分子的中心原子B原子上含有3

個。鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=上（a-xb）=L（0-3*1）=0,中心原子B原子的價

22

層電子對數(shù)為3,屬于sp2雜化，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角

形，鍵角是120。，BF3分子為平面三角形，

故答案為：B2Ch+3CaF2+3H2so4=2BF3個+3CaSC)4+3H2O；sp2：平面正三角形；

(2)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第HA族、第VA族

元素第一電離能大于其相鄰元素，B、N、0、F元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N

處于第VA族，所以第一電離能N>0,B的第一電離能最小，第一電離能由大到小的順序

是：F>N>0>B,

故答案為：F>N>0>B；

(3)在［Al(0H)4「中Al采取sp3雜化，用最外層的四個空軌道接受0提供的孤對電子

廠0H一十

I*

H0_?A1<—OH/

?t

形成配合物，其結(jié)構(gòu)式為L0H~J,一個NH4BF4中N原子和其中一個

H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位

鍵，則ImolNH4BF4含有2mol配位鍵，即2NA個配位鍵,

廠OH、一

I，

HO-?Al—0H*-'

?t

故答案為：LOH”J；2NA：

(4)在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點(diǎn)，每個面擁有這個頂點(diǎn)的L,

5

每個等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為：