《溶解度第1課時(shí)》人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件

第九單元第二節(jié)20XX.XX.XX老師：班級(jí)：溶解度（第一課時(shí)）CONTENTS課堂導(dǎo)入新課講授課堂小結(jié)典型例題目錄

在我國(guó)西部地區(qū)分布著許多美麗而奇特的鹽堿湖,其中蘊(yùn)藏著極其豐富的食鹽和純堿。有趣的是,當(dāng)?shù)厝嗽谏顚?shí)踐中總結(jié)了一條規(guī)律，就是“冬天撈堿，夏天曬鹽”。你知道為什么“冬天撈堿，夏天曬鹽”嗎?這其中蘊(yùn)含著什么科學(xué)道理呢?課堂導(dǎo)入青海湖氯化鈉在水中的溶解一、飽和溶液室溫下，20mL水最多能溶解多少氯化鈉？全部溶解有固體剩余結(jié)論：一定溫度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。一、飽和溶液再加水，剩余氯化鈉是不是有能溶解？氯化鈉全部溶解結(jié)論：一定溫度下，改變水的量，溶解NaCl的量也發(fā)生改變。一、飽和溶液操作向20mL水中加入5gNaCl攪拌再加入5gNaCl攪拌再加入15mL水?dāng)嚢璎F(xiàn)象結(jié)論分析

全部溶解20mL水能完全溶解5gNaCl20mL水不能完全溶解10gNaCl增加溶劑的量可將未溶物質(zhì)溶解NaCl不能無(wú)限制地溶解在一定量水中燒杯溶液中有未溶解固體未溶解的固體又溶解了小結(jié)一、飽和溶液一、飽和溶液一、飽和溶液加熱燒杯，剩余的KNO3固體會(huì)有什么變化？有固體剩余加熱剩余固體全部溶解再加5g硝酸鉀固體全部溶解冷卻至室溫有晶體析出結(jié)論：在一定量水中，溫度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。結(jié)論：在一定量水中，溫度降低，最多能溶解的KNO3的量也減少。一、飽和溶液小結(jié)操作現(xiàn)象結(jié)論加入5gKNO3攪拌再加入5gKNO3攪拌…………加熱再加入5gKNO3攪拌冷卻全部溶解有晶體析出溫度可以影響KNO3的溶解能力一、飽和溶液◆飽和溶液：在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能再溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。

在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)再溶解時(shí)，所得到的溶液叫做不飽和溶液?！舨伙柡腿芤海阂弧柡腿芤鹤⒁猓?.對(duì)飽和與不飽和溶液應(yīng)明確前提條件：“一定量的溶劑里”和“一定溫度下”，因?yàn)樵谝欢l件下它們互相轉(zhuǎn)變。2.應(yīng)明確溶質(zhì)的種類：因?yàn)樵谝欢囟认?，一定量的溶劑里形成的某溶質(zhì)的飽和溶液，不能再溶解這種物質(zhì)，但還能溶解其他溶質(zhì)3.飽和與不飽和溶液不是固定不變的，外界條件改變時(shí)，溶液的飽和狀態(tài)也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的改變。一、飽和溶液“飽和”與“不飽和”是相對(duì)而言的，在一定的條件下是可以互相轉(zhuǎn)變的。飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、增加溶劑、降低溫度升高溫度注：以上為通常情況，不適合所有的物質(zhì)。一、飽和溶液一、飽和溶液怎樣判斷溶液是否飽和？1.如果溶液中有未溶解的溶質(zhì)，觀察能否繼續(xù)溶解，若不能繼續(xù)溶解，則是飽和溶液；反之，則是不飽和溶液。2.如果溶液中無(wú)剩余物質(zhì)，則加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液。一、飽和溶液結(jié)晶及其方法熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。冷卻后硝酸鉀晶體從溶液中析出硝酸鉀晶體冷卻熱飽和溶液一、飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶一、飽和溶液海水曬鹽一、飽和溶液海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池食鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品人們利用以上原理從海水中提取食鹽，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦鹵），其大致過程如下：一、飽和溶液1.溶質(zhì)氯化鈉在哪個(gè)池中形成的溶液一定是飽和溶液？4.如何將粗鹽中的可溶性雜質(zhì)氯化鈣、硫酸鎂等除去？3.如何將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)除去？2.你能分析母液的成分嗎？結(jié)晶池氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等過濾用飽和的氯化鈉溶液沖洗一、飽和溶液①稀、濃溶液僅指一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少。飽和溶液與不飽和溶液僅指在一定溫度下，一定量溶劑中還能不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)。溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然關(guān)系。②對(duì)于不同溶質(zhì)或同種溶質(zhì)在不同溫度下來(lái)說(shuō)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。③在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液濃度大。一、飽和溶液濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關(guān)系:總結(jié)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。濃溶液稀溶液不飽和溶液飽和溶液用圖示表示一、飽和溶液概念飽和溶液結(jié)晶方法在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為該物質(zhì)的飽和溶液。轉(zhuǎn)換判斷溶液是否飽和的方法飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度溶液飽和與否和溶液濃稀的關(guān)系蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液課堂小結(jié)1·t℃時(shí)，有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，下列做法一定不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢．恒溫蒸發(fā)溶劑B．減低溶液的溫度C．向溶液中加入硝酸鉀D．向溶液中加入t℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液2·通常情況下，欲將一杯不飽和的食鹽水變成飽和溶液，最適宜的方法是（）A、往食鹽水中加食鹽B、往食鹽水中加水C、往食鹽水中加入飽和食鹽水D、把食鹽水放入冰箱中DA典型例題3、將硝酸鉀不飽和溶液Wg，恒溫蒸發(fā)至有一定量的晶體析出。下圖能正確表示該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)與蒸發(fā)時(shí)間(t)的關(guān)系是(

)4、下列說(shuō)法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B．溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中

C．同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃

D．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小CC典型例題4·用“不變”“增加”或“減少”填空。在一定溫度下，向飽和的NaCl溶液中：(1)加入少量NaCl后，溶液的質(zhì)量_________。(2)若向其中加入少量水，則溶