8.1自然資源的開發(fā)利用（分層練習(xí)）

第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第1節(jié)自然資源的開發(fā)利用（分層練習(xí)）1．于謙在《詠煤炭》中寫道：“鑿開混沌得烏金，蓄藏陽和意最深，爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉……”，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．煤的干餾是化學(xué)變化，煤的液化是物理變化B．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物C．煤燃燒前的脫硫處理是為了防止污染空氣D．煤經(jīng)過氣化和液化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料【答案】A【解析】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，是化學(xué)變化；煤的液化是把煤和氫氣作用生成液態(tài)燃料或?qū)⒚合绒D(zhuǎn)化為CO和氫氣，然后在催化劑作用下合成甲醇等，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，故B正確；C．煤中含有硫元素，燃燒煤時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，煤燃燒前的脫硫處理是為了防止污染空氣，故C正確；D．煤的氣化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，煤的液化是把煤和氫氣作用生成液態(tài)燃料或?qū)⒚合绒D(zhuǎn)化為CO和氫氣，然后在催化劑作用下合成甲醇等，煤經(jīng)過氣化和液化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料，故D正確；故選A。2．下列說法正確的是A．常溫下，可用濃鹽酸與二氧化錳混合制取氯氣B．鋁制餐具可用來蒸煮堿性食物C．在空氣中易被氧化成紅褐色的D．青銅是我國使用最早的合金材料，也是目前世界上使用量最大的合金【答案】C【解析】A．濃鹽酸與二氧化錳混合加熱反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；B．鋁能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，鋁制餐具不可用來蒸煮堿性食物，B錯(cuò)誤；C．二價(jià)鐵具有還原性，F(xiàn)e(OH)2在空氣中易被氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH)3，C正確；D．青銅是我國使用最早的合金材料，而目前世界上使用量最大的合金是鐵合金，D錯(cuò)誤；故選C。3．化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，誤吞“鋇餐”會(huì)引起中毒B．醫(yī)療上用100%的乙醇作消毒劑C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D．石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料【答案】D【解析】A．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，胃酸成分是鹽酸，“鋇餐”不溶于鹽酸，因此誤吞“鋇餐”并不會(huì)引起中毒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醫(yī)療上用75%的乙醇作消毒劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料，二氧化硅晶體廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維中的二氧化硅與強(qiáng)堿能反應(yīng)，所以遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料，D項(xiàng)正確；答案選D。4．海水是巨大的資源寶庫。如圖表示以海水為基本原料的相關(guān)工業(yè)，其中不符合實(shí)際情況的是【答案】D【解析】海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br、B等元素的含量很高。通過富集可以制取鎂、食鹽、單質(zhì)溴等。海水中鐵的含量很低，工業(yè)生產(chǎn)不以海水為原料制備鋼鐵。5．下列過程屬于物理變化的是A．裂解 B．煤的氣化 C．減壓蒸餾 D．蛋白質(zhì)變性【答案】C【解析】A項(xiàng)，裂解是將長鏈烴斷裂成短鏈烴的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；B項(xiàng)，煤的氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑(如蒸汽、空氣或氧氣等)發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃性氣體和CO2、N2等非可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，不符合題意；C項(xiàng)，減壓蒸餾是在低于大氣壓力下進(jìn)行的蒸餾操作，屬于物理變化，符合題意；D項(xiàng)，蛋白質(zhì)變性是指在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線等作作用下，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生性質(zhì)上的改變而凝結(jié)起來，這種凝結(jié)是不可逆的，屬于化學(xué)變化，不符合題意。6．海洋中部分化學(xué)資源的利用，如圖所示，下列說法正確的是A．步驟①、②利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出是利用了溴不易溶于水的性質(zhì)B．工業(yè)上，X常用SO2氣體作吸收劑，Y常選用苛性鈉作沉淀劑C．工業(yè)上常用電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂D．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2MgCl2+CO【答案】D【解析】A．步驟①、②都是將溴離子氧化為溴單質(zhì)，利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出利用了溴的揮發(fā)性，而溴是可以溶于水的，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有強(qiáng)還原性，物質(zhì)X用于將溴轉(zhuǎn)化為溴離子，故X常選用SO2，Y用于將鎂離子沉淀為氫氧化鎂，常選用生石灰，選用苛性鈉的經(jīng)濟(jì)效益低，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂制取Mg，故C錯(cuò)誤；D．由圖知，“氯化”過程中MgO、C和Cl2反應(yīng)生成MgCl2和可燃性氣體CO，發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2MgCl2+CO，D正確；故答案選D。7．下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被還原B．所有金屬的顏色都是銀白色的C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)【答案】D【解析】A．在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被氧化，故A錯(cuò)誤；B．多數(shù)的金屬都是銀白色的固體，但有些金屬不是銀白色固體，如銅為紅色，故B錯(cuò)誤；C．生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少。題目說法與事實(shí)相反，故C錯(cuò)誤；D．合金的熔點(diǎn)比組分金屬低，故D正確；綜上所述，答案為D。8．空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．熱空氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性B．通Cl2發(fā)生的主要反應(yīng)均為Cl2+2Br=2Cl—+Br2C．該流程體現(xiàn)出氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞SO2＞Br2D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素【答案】C【解析】A．液溴具有揮發(fā)性，則熱空氣吹出溴蒸氣是利用了溴的揮發(fā)性，故A正確；B．由分析可知，通入氯氣發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與溴離子反應(yīng)生成氯離子和溴，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br=2Cl—+Br2，故B正確；C．由溴與二氧化硫吸收液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸可知，氧化劑溴的氧化性強(qiáng)于還原劑二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，混合物2中溴水的濃度高于混合物1，說明溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素，故D正確；故選C。9．煤、石油是寶貴的自然資源。下列說法正確的是A．煤中只含有碳元素 B．煤的干餾是物理變化C．汽油屬于純凈物 D．石油分餾可以獲得汽油【答案】D【解析】A．煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，A錯(cuò)誤；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．汽油中含有多種成分，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．石油分餾可以獲得汽油，D正確；故選D。10．下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項(xiàng)方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K＝Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2＝2Cu+SO2C電解法煉鋁2Al2O34Al+3O2↑D熱還原法冶煉鋇BaO+H2Ba+H2O【答案】C【解析】在水溶液中K會(huì)迅速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；鋇是非?；顫姷慕饘伲荒苡脷錃鈴难趸^中把鋇置換出來，故D不選。11．不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說法正確的是A．釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡單C．由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質(zhì)D．煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外，還用來制造還原劑一氧化碳【答案】D【解析】A項(xiàng)，通常用CO還原法煉制鐵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，是因?yàn)锳l有良好的性能，才被廣泛使用，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高爐煉鐵中焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，正確。12．除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：下列有關(guān)說法中，不正確的是A．試劑①②③依次加入過量的Na2CO4、NaOH、BaCl2溶液B．溶解、過濾都用到玻璃棒，其作用攪拌，加速溶解：引流C．除去Ca2+的主要反應(yīng)：Ca2++CO32=CaCO3↓D．向?yàn)V液中加入鹽酸是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉【答案】A【解析】A．碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，則試劑①、②、③分別是NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．溶解、過濾都用到玻璃棒，其作用是：攪拌，加速溶解；引流，故B正確；C．加Na2CO3除去CaCl2，則除去Ca2+的主要反應(yīng)：Ca2++CO32=CaCO3↓，故C正確；D．加入的除雜試劑都是過量的，向?yàn)V液中加入鹽酸是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故D正確；故選A。13．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，不正確的是A．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉B．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵C．制鉻：以三氧化二鉻在高溫下與鋁反應(yīng)可以制得鉻D．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂【答案】D【解析】A．制鈉：鈉是活潑性很強(qiáng)的金屬，常以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉，故A正確；B．制鐵：鐵是活潑性金屬，用熱還原法得到，常以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵，故B正確；C．制鉻：鉻是熔沸點(diǎn)高的金屬，用鋁熱反應(yīng)得到，常以三氧化二鉻在高溫下與鋁反應(yīng)可以制得鉻，故C正確；D．制鎂：鎂是活潑性很強(qiáng)的金屬，以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用電解熔融MgCl2得鎂，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。14．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2I2在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等氧化性：MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2+【答案】A【解析】選項(xiàng)A中，NaI中碘元素化合價(jià)是1，而NaIO3中的碘元素化合價(jià)是+5，I2中碘元素化合價(jià)是0，故NaI與NaIO3在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2；I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物，故B項(xiàng)不正確；反應(yīng)①中若生成1molI2需轉(zhuǎn)移電子2mol，反應(yīng)②中若生成1molI2需轉(zhuǎn)移電子10mol，所以兩者在生成等量I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故C項(xiàng)不正確；由反應(yīng)①可知，氧化性不能表達(dá)為I2＞Mn2+，若是這樣，I2就可以將Mn2+氧化為MnO2，所以選項(xiàng)D項(xiàng)不正確。15．下列敘述不正確的是A．步驟①灼燒使用到的儀器有蒸發(fā)皿B．步驟③的分離操作為過濾C．步驟④中理論上每產(chǎn)生1molI2，需要1molMnO2被還原D．步驟⑤中加入萃取劑后現(xiàn)象是溶液分層，下層為四氯化碳層呈紫色【答案】A【解析】A．步驟①灼燒使用到的儀器有坩堝而不是蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B．步驟③的分離固液的操作，為過濾，B正確；C．步驟④中碘元素化合價(jià)由1變?yōu)?，錳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每產(chǎn)生1molI2，需要1molMnO2被還原，C正確；D．四氯化碳密度大于水，步驟⑤中加入萃取劑后現(xiàn)象是溶液分層，下層為四氯化碳層呈紫色，D正確；故選A。16．從煤焦油中可分離出苯、甲苯等芳香烴。關(guān)于煤焦油的下列說法錯(cuò)誤的是A．屬于混合物 B．由煤分餾得到C．難溶于水 D．利用沸點(diǎn)差異分離出苯、甲苯【答案】B【解析】A．從煤焦油中可分離出苯、甲苯等芳香烴，說明煤焦油由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，故A正確；B．煤焦油由煤干餾得到，故B錯(cuò)誤；C．煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烴，難溶于水，故C正確；D．苯和甲苯互溶，且沸點(diǎn)不同，可利用沸點(diǎn)差異分離出苯、甲苯，故D正確；故答案選B。17．下列獲得金屬的方法中不涉及化學(xué)變化的是A．《夢溪筆談》“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”B．《雜曲歌辭·浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”C．《天工開物》“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”D．《天工開物》“爐甘石（碳酸鋅）十斤，……然后逐層用煤炭……，發(fā)火緞紅，……冷淀，即倭鉛（鋅）也”【答案】B【解析】選B?！鞍灸懙\鐵釜，久之亦化為銅”，涉及反應(yīng)：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，A不合題意；“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，是利用金子的密度比沙子大，將金子分離出來，B符合題意；“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”，是指用煤炭燃燒產(chǎn)生的熱量，將生鐵熔化，發(fā)生了C與O2的化學(xué)反應(yīng)及CO還原鐵的氧化物的反應(yīng)，C不合題意；“爐甘石（碳酸鋅）十斤，……然后逐層用煤炭……，發(fā)火緞紅，……冷淀，即倭鉛（鋅）也”，涉及ZnCO3的分解及CO還原ZnO的反應(yīng)，D不合題意。18．鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程________________________。（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________。（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________。②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____。③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____?！敬鸢浮浚?）2MoS2+7O22MoO3+4SO2（2）SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O（3）燒杯、漏斗、玻璃棒（4）①ACBDD②可形成原電池，加快生成氫氣的速率③無水硫酸銅；堿石灰【解析】（1）據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物，并用化合價(jià)升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水，必須對(duì)氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍(lán)。19．海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。以下是從海帶中獲取粗碘操作流程圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）灼燒海帶得到海帶灰，經(jīng)過浸取后得到海帶提取液。下圖所示裝置可用于灼燒海帶的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．B．C．D．（2）反應(yīng)①中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。（3）上述流程，進(jìn)行操作I時(shí)加入的有機(jī)試劑為_______（填“苯”或“四氯化碳”）。（4）操作II的名稱為____________。（5）反應(yīng)②所得下層溶液，碘元素主要以I－和IO3－存在，寫出反應(yīng)③得到I2的離子方程式_____________________________。（6）為測定某含碘液廢中I2的含量，取amL廢液，調(diào)節(jié)溶液pH后，加入Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗cmol/LNa2S2O3溶液bmL（已知I2+2S2O32－2I－+S4O62－），則廢液中I2的含量為__________mg/mL?！敬鸢浮浚?）B（2）H2O2（3）苯（4）過濾（5）5I－+IO3－+6H+3I2+3H2O（6）【解析】（1）可用于灼燒海帶的是坩堝，裝置A為溶解操作、B為灼燒固體、C為蒸發(fā)結(jié)晶、D為加熱液體；（2）反應(yīng)①中發(fā)生的離子方程式：H2O2+2I－+2H+I2+2H2O，其中H2O2中氧元素化合價(jià)從－1降至－2，則氧化劑是H2O2；（3）根據(jù)反應(yīng)②后的有機(jī)層在上層溶液，說明萃取劑的密度比水小，而苯屬于烴，密度比水小；（4）從懸濁液得到固體粗碘，操作II為過濾；（5）反應(yīng)③中I－和IO3－發(fā)生歸中反應(yīng)得到I2，離子方程式為：5I－+IO3－+6H+3I2+3H2O；（6）由I2+2S2O32－2I－+S4O62－，則n（I2）＝n（Na2S2O3）＝×cmol·L－1×b×10－3L＝×10－3mol，則I2的質(zhì)量為m（I2）＝×10－3mol×254g/mol＝127bc×10－3g＝127bcmg，amL廢液中I2的含量為mg/mL。20．海水中含有多種鹽類，除可獲得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取鹵素的重要來源。（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進(jìn)行溴元素的濃縮、富集。實(shí)驗(yàn)室若要直接濃縮海水時(shí)，下面的儀器肯定不需要的是（填編號(hào)）________：A．玻璃棒B．三腳架C．酒精燈D．蒸發(fā)皿E．坩堝F．坩堝鉗（2）工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2做還原劑吸收Br2，其反應(yīng)離子方程式為：______________________________另一種方法是用純堿濃溶液代替SO2吸收溴，請(qǐng)完成下列方程式的配平（已知：酸性條件下該反應(yīng)逆向進(jìn)行）____Na2CO3+____Br2＝____NaBr+____NaBrO3+____（3）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液（采用上述不同方法，且吸收劑和溴恰好完全反應(yīng)），請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br－、BrO3－。假設(shè)2：________________________________________。②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)：請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用量筒取樣品溶液2mL于A、B試管中，往試管A中加入______________________________________________________________________________若____________________________________________________________________________________________，則假設(shè)1一定成立步驟2：往試管B中加入___________________________________________________________