高考化學(xué)課時(shí)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)教學(xué)案13 專題十一 鹽類水解和沉淀溶解平衡 考點(diǎn)二 沉淀溶解平衡

eq\a\vs4\al(考點(diǎn)二沉淀溶解平衡)1沉淀溶解平衡(1)含義在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，固體溶解的速率與溶液中離子生成沉淀的速率相等時(shí)，即達(dá)到沉淀的溶解平衡狀態(tài)。(2)建立過程固體溶質(zhì)eq\o(,\s\up15(溶解),\s\do15(沉淀))溶液中的離子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(v溶解>v沉淀，固體溶解,v溶解＝v沉淀，溶解平衡,v溶解<v沉淀，析出沉淀))

(3)特點(diǎn)(4)表示方法(方程式)AgCl在水溶液中的電離方程式為AgCl=Ag＋＋Cl－。AgCl的溶解平衡方程式為AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(5)影響因素①內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。溶度積(Ksp)反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。對(duì)同類型的電解質(zhì)而言，Ksp數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中溶解度越大；Ksp數(shù)值越小，難溶電解質(zhì)的溶解度也越小。②外因a．濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，但Ksp不變。b．溫度：多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解過程是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，同時(shí)Ksp變大。c．同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動(dòng)，但Ksp不變。d．其他：向沉淀溶解平衡體系中，加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動(dòng)，Ksp不變。如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0：外界條件的變化移動(dòng)方向c(Ag＋)變化c(Cl－)變化原因分析升高溫度正向增大增大AgCl的溶解度隨溫度升高而增大降低溫度逆向減小減小加入NaCl固體逆向減小增大增大了Cl－的濃度加入AgNO3固體逆向增大減小增大了Ag＋的濃度加入NaBr固體正向減小增大相同溫度時(shí)，AgBr的溶解度比AgCl的溶解度小加入NaI固體正向減小增大相同溫度時(shí)，AgI的溶解度比AgCl的溶解度小加入Na2S固體正向減小增大相同溫度時(shí)，Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小通入NH3正向減小增大[Ag(NH3)2]＋的穩(wěn)定性強(qiáng)2溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Qc<Ksp：溶液未飽和，沉淀溶解學(xué)霸巧學(xué)卡對(duì)沉淀溶解平衡的深度解讀(1)難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等都是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。(3)只有組成相似的物質(zhì)(如AgCl與AgI、CaCO3與BaCO3)，才能用Ksp的相對(duì)大小來判斷物質(zhì)溶解度的相對(duì)大小。(4)Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的大小。(5)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。1.思維辨析(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度。()(2)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。()(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小。()(4)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變。()(5)常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。()(6)AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×2．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱B．在AgCl懸濁液中加入NaI固體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl＋I(xiàn)－AgI＋Cl－C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D．在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出答案C解析根據(jù)三種物質(zhì)的Ksp的相對(duì)大小，推知Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱，A正確；Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，說明AgI更難溶，B正確；因Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，故C錯(cuò)誤；Ag2SO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，加入Na2SO4固體，SOeq\o\al(2－,4)的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有Ag2SO4固體析出，D正確。[考法綜述]沉淀溶解平衡及Ksp是新課標(biāo)新增重要內(nèi)容，是高考的熱點(diǎn)。主要考查沉淀的溶度積及沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化，Ksp與圖象相結(jié)合考查。命題法1難溶電解質(zhì)的溶解平衡典例1實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶[解析]由題干信息可推知，AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反應(yīng)，AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀c為AgCl(白色)，濾液b為NaNO3溶液，AgCl雖然為難溶性物質(zhì)，但在水中仍有少量溶解，故濾液b中仍有極少量的Ag＋，當(dāng)加入KI溶液時(shí)，Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓，生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B項(xiàng)錯(cuò)誤，其他選項(xiàng)正確。[答案]B【解題法】沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化(1)沉淀的生成①原理：當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動(dòng)，就會(huì)生成沉淀。②方法：a．調(diào)節(jié)pH法如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。b．加沉淀劑法如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使金屬離子如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等，也是分離、除雜常用的方法。反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋S2－=CuS↓，Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－=HgS↓，Hg2＋＋H2S=HgS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①原理：當(dāng)Qc<Ksp時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀就會(huì)溶解。②方法：a．酸溶法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。b．堿溶法：如用NaOH溶液溶解Al(OH)3，化學(xué)方程式為NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。c．鹽溶法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。d．配位溶解法：在難溶物中加入配位劑，因形成配合物而降低難溶物的某種離子濃度，使平衡右移，沉淀溶解。如AgCl可溶于NH3·H2O中：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)↓NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋e．氧化還原溶解法：有些金屬硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減小c(S2－)而達(dá)到沉淀溶解的目的。如3CuS＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋3S↓＋2NO↑＋4H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。②特征a．一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。如：AgNO3eq\o(→,\s\up15(NaCl))AgCleq\o(→,\s\up15(KI))AgIeq\o(→,\s\up15(Na2S))Ag2S。b．沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。③應(yīng)用a．鍋爐除水垢：水垢中含有的CaSO4難溶于酸，可先用Na2CO3溶液處理，使其轉(zhuǎn)化為疏松的、易溶于酸的CaCO3，而后用酸溶解除去。反應(yīng)的方程式為CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。b．礦物轉(zhuǎn)化：用飽和Na2CO3處理重晶石(BaSO4)制備可溶性鋇鹽的離子方程式為BaSO4＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3↓＋SOeq\o\al(2－,4)；BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。c．解釋自然現(xiàn)象：在自然界中也存在溶解度小的礦物向溶解度更小的礦物轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象。如各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向地下深層滲透，當(dāng)與深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)接觸后，便慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)。其反應(yīng)的方程式為CuSO4＋ZnSCuS＋ZnSO4。命題法2Ksp的有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用典例2已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4) B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4) D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－[解析]根據(jù)溶度積，可分別計(jì)算出Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)開始沉淀所需的Ag＋的濃度：c(Ag＋)AgCl＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f(1.56×10－10,0.010)mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1，c(Ag＋)AgBr＝eq\f(KspAgBr,cBr－)＝eq\f(7.7×10－13,0.010)mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1，c(Ag＋)Ag2CrO4＝eq\r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\o\al(2－,4)))＝eq\r(\f(9.0×10－12,0.010))mol·L－1＝3.0×10－5mol·L－1，因3.0×10－5>1.56×10－8>7.7×10－11，故三種陰離子沉淀的先后順序?yàn)锽r－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)，C正確。[答案]C【解題法】溶度積Ksp的計(jì)算(1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq\r(a)mol·L－1。(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1(3)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，如對(duì)于反應(yīng)Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)。命題法3與Ksp有關(guān)圖象及計(jì)算典例3(雙選)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))。下列說法正確的是()A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))[解析]本題考查沉淀的溶解平衡。因?yàn)閏(M)＝10－pM、c(COeq\o\al(2－,3))＝10－p(COeq\o\al(2－,3))，而Ksp＝c(M)·c(COeq\o\al(2－,3))，由圖象可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，A錯(cuò)；由圖象可知，在斜線上的都是飽和溶液，點(diǎn)a在對(duì)角線上，B正確；點(diǎn)b也是飽和溶液，但c(Ca2＋)>c(COeq\o\al(2－,3))，C錯(cuò)；通過c點(diǎn)作坐標(biāo)軸的垂線后可看出，c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))<Ksp，故溶液不飽和，且c(Mg2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))，D正確。[答案]BD【解題法】有關(guān)沉淀溶解平衡圖象問題的思維模板e(cuò)q\x(\a\al(明確圖象中縱、,橫坐標(biāo)的含義))→eq\x(\a\al(理解圖象中,線上的點(diǎn)、線,外點(diǎn)的含義))→eq\x(\a\al(抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié),合選項(xiàng)分析判斷))(1)曲線上的任意一點(diǎn)，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對(duì)應(yīng)的離子濃度可求Ksp。(2)可通過比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。1．下列說法不正確的是()A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液答案C解析A項(xiàng)，2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH<0，上述反應(yīng)中ΔS>0、ΔH<0，則ΔG＝ΔH－TΔS<0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。B項(xiàng)，飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀的原理是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化；而濃硝酸使蛋白質(zhì)沉淀的原理是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化。C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3和MnO2都可作H2O2分解反應(yīng)的催化劑，但催化效果不同。D項(xiàng)，Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，向平衡體系中加入NH4Cl溶液后，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，從而使上述平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2固體溶解。2．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案A解析隨著溫度升高溶解度逐漸增大，所以溴酸銀的溶解是吸熱過程，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，其溶解速度加快，B選項(xiàng)正確；60℃時(shí)1L水中約溶解5.8gAgBrO3，c(Ag＋)＝c(BrOeq\o\al(－,3))＝c(AgBrO3)≈eq\f(5.8g·L－1,236g·mol－1)＝0.025mol·L－1，Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))≈6×10－4，C選項(xiàng)正確；由于AgBrO3的溶解度比較小，故KNO3中含有AgBrO3時(shí)，可采用重結(jié)晶方法提純，D選項(xiàng)正確。3．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案D解析A項(xiàng)，“較強(qiáng)酸可以制取較弱酸”適用于復(fù)分解反應(yīng)，HClO制取HCl發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁片加入濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于NH3分子間能形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比PH3高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuS比ZnS更難溶，ZnS易轉(zhuǎn)化為CuS，D項(xiàng)正確。4．下列說法正確的是()A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．25℃時(shí)，用醋酸滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸<VC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)答案D解析SO3溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪藦?qiáng)電解質(zhì)H2SO4，而SO3是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，滴定等濃度NaOH溶液至中性時(shí)，V醋酸>VNaOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaAlO2與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，無氣體生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀一般向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確。5．常溫下，對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法一定正確的是()A．相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH＝7B．在NaHCO3溶液中，c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小D．將pH相等的NaOH和CH3COONa溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較小答案C解析A錯(cuò)，相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，因?yàn)椴恢浪釅A反應(yīng)后過量情況；B錯(cuò)，在NaHCO3溶液中，c(COeq\o\al(2－,3))小于c(HCOeq\o\al(－,3))；D錯(cuò)，將pH相等的NaOH和CH3COONa溶液稀釋相同倍數(shù)，由于水解平衡正向移動(dòng)，CH3COONa溶液的pH較大。6．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列說法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH增大B．給溶液加熱，溶液的pH增大C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變答案C解析在一定溫度下，飽和溶液的濃度不變，加入CaO后，雖然反應(yīng)生成Ca(OH)2，但其濃度不變，所以A錯(cuò)誤；Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，因此c(OH－)減小，pH降低，B錯(cuò)誤；向溶液中加入Na2CO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，固體質(zhì)量增加，C正確；加入少量NaOH，使溶解平衡向沉淀生成的方向移動(dòng)，故Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤。7．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________。(2)上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中eq\f(cI－,cCl－)為________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。答案(1)MnSO4(或Mn2＋)(2)4.7×10－7解析(1)濃縮液中的碘元素為－1價(jià)，碘單質(zhì)中的碘元素為0價(jià)，說明加入了氧化劑，MnO2作氧化劑，化合價(jià)降低，所以還原產(chǎn)物為MnSO4。(2)當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，AgI已沉淀，由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)、Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)得，eq\f(KspAgI,KspAgCl)＝eq\f(cI－,cCl－)，則eq\f(cI－,cCl－)＝eq\f(8.5×10－17,1.8×10－10)＝4.7×10－7。8．軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下