中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題五科學(xué)探究專題市賽課公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

專題五科學(xué)探究第二部分專題突破第1頁(yè)題型解法

包括知識(shí)點(diǎn)有O2、H2、CO、CO2、CH4等氣體制法和檢驗(yàn)，以及它們化學(xué)性質(zhì)和一些反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)等。混合氣體中各成份檢驗(yàn)，要考慮檢驗(yàn)先后次序，以排除干擾。如檢驗(yàn)CO、CO2、水蒸氣、H2組成混合氣體時(shí)，檢驗(yàn)次序?yàn)樗魵狻鶦O2→H2→CO。類型一相關(guān)物質(zhì)成份探究1．關(guān)于氣體混合物成份探究：普通可采取加水溶解、加酸是否有氣體產(chǎn)生、加堿是否產(chǎn)生沉淀、加可溶性鋇鹽溶液、AgNO3溶液是否產(chǎn)生沉淀、加酸堿指示劑等方法進(jìn)行。還要注意：2．關(guān)于固體成份探究：第2頁(yè)（1）溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，不一定就是含NaOH等可溶性堿類物質(zhì)，還要考慮是否還存在碳酸鈉或碳酸鉀等呈堿性鹽類物質(zhì)。（2）沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解且有氣泡放出時(shí)，可必定含有碳酸鹽，但不能說(shuō)明該沉淀中只含碳酸鹽，還可能含有如Mg(OH)2這類不溶性堿。（3）沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解且有氣泡放出時(shí)，則沉淀中除含有難碳酸鹽外，還有硫酸鋇或氯化銀。第3頁(yè)（1）A+B→C+D↓，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)猜測(cè)與探究。該類型解題方法是：從物質(zhì)是否恰好反應(yīng)和是否過(guò)量去考慮，而生成物是一定存在。所以，普通猜測(cè)有三種：①只有C（恰好完全反應(yīng)）；②C和A（A過(guò)量）；③C和B（B過(guò)量）；驗(yàn)證猜測(cè)時(shí)，只需要驗(yàn)證過(guò)量反應(yīng)物是否存在。驗(yàn)證試劑選擇：通?？捎肂檢驗(yàn)A是否存在，用A檢驗(yàn)B是否存在。3．溶液中溶質(zhì)成份探究：第4頁(yè)（2）A+B→C+H2O，中和反應(yīng)忘加指示劑型，該類型解題方法是：從酸或堿是否過(guò)量去考慮，生成物一定存在。普通猜測(cè)有三種：①C（恰好中和）；②C和A（A過(guò)量）；③C和B（B過(guò)量）；利用酸和堿化學(xué)性質(zhì)來(lái)驗(yàn)證酸或堿是否過(guò)量。注意：向所得溶液中滴入無(wú)色酚酞試液不變色，不一定就說(shuō)明酸堿恰好中和，還可能是酸過(guò)量，因?yàn)樗崛芤阂膊荒苁篃o(wú)色酚酞試液變色。第5頁(yè)

物質(zhì)在空氣中變質(zhì)普通是與空氣中O2、CO2、H2O中一個(gè)或幾個(gè)同時(shí)作用而造成。常見(jiàn)有NaOH、Ca(OH)2、生石灰（CaO）、堿石灰（氫氧化鈉固體與生石灰混合物）變質(zhì)等。在猜測(cè)時(shí)通常有三種情況：①?zèng)]有變質(zhì)；②部分變質(zhì)；③全部變質(zhì)。在設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證時(shí)，通常要驗(yàn)證變質(zhì)前物質(zhì)和變質(zhì)后物質(zhì)是否存在。①?zèng)]有變質(zhì)：驗(yàn)證不存在變質(zhì)后生成物質(zhì)；②部分變質(zhì)：驗(yàn)證變質(zhì)前和變質(zhì)后物質(zhì)都存在；③全部變質(zhì)：驗(yàn)證不存在變質(zhì)前物質(zhì)。4．相關(guān)物質(zhì)變質(zhì)探究：第6頁(yè)[例題]（·三明市）某化學(xué)探究小組欲制取少許氫氧化鈉溶液，他們把飽和石灰水加入盛有碳酸鈉溶液燒杯中，經(jīng)充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾，得到樣品溶液。

（1）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________。（2）小組同學(xué)對(duì)得到樣品溶液是否為純凈氫氧化鈉溶液產(chǎn)生懷疑，決定對(duì)其溶質(zhì)成份

進(jìn)行探究。

【提出猜測(cè)】

猜測(cè)一：只含氫氧化鈉

猜測(cè)二：含有氫氧化鈉、氫氧化鈣

猜測(cè)三：含有氫氧化鈉、碳酸鈉

【試驗(yàn)探究】小組同學(xué)發(fā)覺(jué)，只要用反應(yīng)物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就能夠驗(yàn)證猜測(cè)。

他們?nèi)∩僭S樣品溶液進(jìn)行以下試驗(yàn)：第7頁(yè)【交流討論】甲同學(xué)認(rèn)為要驗(yàn)證猜測(cè)二不正確，也可往樣品溶液中通入___________；受該同學(xué)啟發(fā)，小組同學(xué)認(rèn)為要驗(yàn)證猜測(cè)三正確，也可在樣品溶液中滴加鹽酸。

【試驗(yàn)評(píng)價(jià)】乙同學(xué)往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開(kāi)始并沒(méi)有觀察到顯著現(xiàn)象，試分析原因_______________。第8頁(yè)解析：（1）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；（1）因?yàn)榻?jīng)過(guò)上述反應(yīng)，樣品中一定有NaOH，無(wú)需加以驗(yàn)證。假如猜測(cè)二不正確，那滴入碳酸鈉溶液就沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；假如猜測(cè)三正確，那只需要滴入飽和澄清石灰水就能觀察到有白色沉淀生成；【交流討論】：驗(yàn)證溶液中是否有氫氧化鈣，通入二氧化碳也能觀察到有白色沉淀生成；【試驗(yàn)評(píng)價(jià)】：假如猜測(cè)三正確，滴入稀鹽酸先與樣品中氫氧化鈉反應(yīng)，所以剛開(kāi)始觀察不到顯著現(xiàn)象。第9頁(yè)答案：（1）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

（2）【試驗(yàn)探究】碳酸鈉溶液無(wú)顯著現(xiàn)象氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀【交流討論】二氧化碳?xì)怏w【試驗(yàn)評(píng)價(jià)】稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水第10頁(yè)[例2]倉(cāng)庫(kù)中有一包氮肥包裝標(biāo)簽含糊不清，有同學(xué)進(jìn)行了以下探究：（1）操作③用玻璃棒攪拌目標(biāo)是________。第11頁(yè)（2）請(qǐng)完成下表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸白色固體）：第12頁(yè)（3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無(wú)現(xiàn)象，則該氮肥可能是

_______（寫化學(xué)式）；若操作②現(xiàn)象為無(wú)氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無(wú)現(xiàn)象，則該氮肥可能是

___________（只寫一個(gè)）。第13頁(yè)解析：本題包括鹽化學(xué)性質(zhì)和化肥檢驗(yàn)。解答本題關(guān)鍵是掌握碳酸氫銨性質(zhì)（常溫下易分解）、銨根離子檢驗(yàn)；氯離子、硫酸根離子檢驗(yàn)題目會(huì)提供相關(guān)信息。（1）操作③用玻棒攪拌目標(biāo)是使樣品充分溶解；（2）a．因?yàn)槌叵绿妓釟滗@易分解放出氨氣，有刺激性氣味。所以，若現(xiàn)象I為無(wú)氨味，則樣品中不含碳酸氫銨；b．因?yàn)殇@鹽遇堿能放出氨氣。所以，由樣品加入熟石灰，有氨氣生成，說(shuō)明了該樣品一定含有銨根離子，該氮肥屬于銨鹽；第14頁(yè)c．由銨鹽能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸白色沉淀，說(shuō)明了該銨鹽是硫酸銨，反應(yīng)方程式：(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3；d．由銨鹽能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸白色沉淀，說(shuō)明了該銨鹽是氯化銨，反應(yīng)方程式：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3；（3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無(wú)現(xiàn)象，則該氮肥可能是NH4NO3，若操作②現(xiàn)象為無(wú)氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無(wú)現(xiàn)象，則該氮肥不是銨鹽，可能是尿素。第15頁(yè)答案：（1）使樣品充分溶解（2）a．碳酸氫銨b．銨根c．硫酸銨(NH4)2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NH4NO3

d．NH4ClNH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3

（3）NH4NO3尿素第16頁(yè)[例3]（·新疆維吾爾自治區(qū)）試驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕無(wú)色溶液，如圖所表示。這瓶無(wú)色溶液是放在存放鹽溶液柜子里?；瘜W(xué)興趣小組開(kāi)展探究：【提出問(wèn)題】這瓶無(wú)色溶液終究是什么鹽溶液？【猜測(cè)與假設(shè)】該無(wú)色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一個(gè)溶液?！境醪椒治觥浚?）庫(kù)爾班同學(xué)依據(jù)標(biāo)簽上組成元素認(rèn)為一定不是__________溶液。（2）艾力同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液也不可能，他依據(jù)是__________。第17頁(yè)【設(shè)計(jì)試驗(yàn)】為了確定該溶液終究是剩下兩種鹽哪一個(gè)溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)?！驹囼?yàn)結(jié)論】（3）該瓶無(wú)色溶液溶質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。生成白色沉淀化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________。試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象①取少重該無(wú)色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液②靜置后，向沉淀中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生大量氣泡，沉淀全部溶解。第18頁(yè)【試驗(yàn)反思】（4）玉素甫同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)試驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，一樣到達(dá)判別目標(biāo)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)以下（將試驗(yàn)操作及試驗(yàn)現(xiàn)象填入對(duì)應(yīng)空格中）：（5）白燕同學(xué)經(jīng)查閱資料得知：氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉溶液呈中性，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性，提出測(cè)溶液酸堿性來(lái)確定更簡(jiǎn)便。她采取_________________測(cè)量溶液pH值__________7（選填“＞”“＜”或“=”），則結(jié)論與以上同學(xué)一致。試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象

第19頁(yè)解析：本題考查了破損標(biāo)簽瓶中試劑確實(shí)定，完成此題，能夠依據(jù)破損標(biāo)簽中所含有元素以及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析及設(shè)計(jì)試驗(yàn)。（1）由破損標(biāo)簽上可知該試劑含氧元素，而氯化鈉中不含氧元素，故一定不是氯化鈉。（2）此標(biāo)簽上鈉元素右下角數(shù)字是2，故不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉。第20頁(yè)（3）硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液都能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不過(guò)碳酸鋇沉淀能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而硫酸鋇不能溶于稀鹽酸，故該瓶溶液是碳酸鈉溶液。（4）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)，故能夠直接向溶液中加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡。（5）用pH試紙能夠測(cè)量溶液pH，pH大于7為堿性。第21頁(yè)答案：（1）氯化鈉第22頁(yè)題型解法1．題型范圍：相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原因探究普通包含以下幾個(gè)：①相關(guān)催化劑探究；②燃燒條件探究；③金屬生銹條件探究；④影響化學(xué)反應(yīng)速率原因探究；⑤金屬活動(dòng)性探究；⑥粒子作用探究；⑦物質(zhì)改變條件及影響改變?cè)蛱骄俊ｎ愋投嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)原因探究第23頁(yè)2．需要掌握知識(shí)點(diǎn)：①催化劑“一變兩不變”，即能夠改改變學(xué)反應(yīng)速率，其本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變；②燃燒三個(gè)條件：可燃物、氧氣、溫度到達(dá)著火點(diǎn)，三者缺一不可（滅火原理就是破壞燃燒條件之一）；③鐵生銹需要氧氣和水同時(shí)作用，有些金屬生銹還需要二氧化碳（如銅）；④影響化學(xué)反應(yīng)速率原因通常有溫度、壓強(qiáng)、接觸面積、濃度、是否攪拌、是否加入催化劑等原因；⑤熟記常見(jiàn)金屬活動(dòng)次序表，掌握只有位于氫前金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，位于前面金屬能將位于其后面金屬?gòu)乃鼈凔}溶液中置換出來(lái)。第24頁(yè)3．解題方法：學(xué)會(huì)控制變量法應(yīng)用。分析問(wèn)題時(shí)，要先找出對(duì)比試驗(yàn)中哪些條件相同，哪些條件不一樣，進(jìn)而分析改變條件產(chǎn)生影響，并得出結(jié)論。第25頁(yè)[例1]學(xué)習(xí)了MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用知識(shí)后。某同學(xué)想：CuO能否起到類似MnO2催化劑作用呢？于是進(jìn)行了以下探究。【猜測(cè)】Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；Ⅱ．CuO參加反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；Ⅲ．CuO是反應(yīng)催化劑，反應(yīng)前后_________________________________?！驹囼?yàn)】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行以下試驗(yàn)：第26頁(yè)（1）填寫下表：步驟③現(xiàn)象步驟⑥結(jié)果步驟⑦現(xiàn)象結(jié)論_____________帶火星木條復(fù)燃。_________溶液中有氣泡放出，____________猜測(cè)I、II不成立；猜測(cè)III成立。第27頁(yè)（2）步驟_______目標(biāo)是證實(shí)CuO能加緊過(guò)氧化氫溶液分解速率。（3）步驟④需用到試驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、_______。（4）步驟⑦目標(biāo)是___________________________________。（5）過(guò)氧化氫能被CuO催化分解放出O2化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（6）除催化劑外，影響化學(xué)反應(yīng)速率原因還有哪些？下表是小敏同學(xué)試驗(yàn)探究相關(guān)數(shù)據(jù)：第28頁(yè)A．經(jīng)過(guò)試驗(yàn)對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、_______相關(guān)。B．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子碰撞機(jī)率相關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”原因是：_______________________________。第29頁(yè)解析：本題主要考查對(duì)催化劑、催化作用概念了解，催化效率影響原因及化學(xué)反應(yīng)速率影響原因探究。催化劑特點(diǎn)是“一變，兩不變”，即反應(yīng)速率變，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（1）氧化銅對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用，能加緊其分解速率生成氧氣速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星木條復(fù)燃；催化劑特點(diǎn)是“一變，兩不變”，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，所以氧化銅質(zhì)量仍為0.2g；催化劑特點(diǎn)是“一變，兩不變”，其中反應(yīng)速率改變，這里是加緊，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星木條復(fù)燃。第30頁(yè)（2）過(guò)濾用到儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒；（3）A．從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不一樣而其它反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速度關(guān)系；③④則是溫度不一樣其它條件相同，是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度探究，且溫度越高，過(guò)氧化氫分解速率越大；B．反應(yīng)物濃度大時(shí)溶液中離子數(shù)量較多，反應(yīng)接觸面較大反應(yīng)速度自然更加快。第31頁(yè)答案：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變（1）有氣泡放出CuO質(zhì)量仍為0.2g帶火星木條復(fù)燃（2）①③（3）玻璃棒（4）證實(shí)CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變（5）2H2O2H2O+O2↑（6）溫度反應(yīng)物濃度越大，單位體積反應(yīng)物中含有粒子數(shù)越多，粒子間碰撞概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快第32頁(yè)[例2]如圖是某小組為探究“燃燒條件”設(shè)計(jì)兩套試驗(yàn)方案:【方案一】如圖甲，依據(jù)_____________________現(xiàn)象，能夠得出可燃物燃燒需要氧氣結(jié)論；要使水中白鱗燃燒，應(yīng)___________________________。第33頁(yè)【方案二】如圖乙，將紅磷與白鱗分別放入Y型試管中，并放入80℃熱水中試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是______________；【反思與評(píng)價(jià)】圖乙比圖甲設(shè)計(jì)得更合理，理由是________________；【拓展與應(yīng)用】水可滅火，但有時(shí)也能“生火”。8?12天津港火災(zāi)爆炸事故中，因現(xiàn)場(chǎng)存放危化品中有一些能與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，如電石（固體）與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=R+C2H2↑，R化學(xué)式為_(kāi)____；C2H2屬于_______（選填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）。第34頁(yè)解析：此題考查可燃物燃燒條件探究?！痉桨敢弧坑蓤D甲比較銅片上白磷和紅磷，白磷能燃燒而紅磷不能燃燒，說(shuō)明燃燒溫度要到達(dá)著火點(diǎn)；比較銅片上白磷和水中白磷，銅片上白磷能燃燒而水中白磷不燃燒，說(shuō)明燃燒需要有氧氣參加；要使水中白磷燃燒，能夠向水中白磷處通入氧氣或空氣；【方案二】由圖乙將裝有白磷和紅磷Y型管放入熱水中目標(biāo)是探究可燃物燃燒溫度需到達(dá)可燃物著火點(diǎn)；第35頁(yè)【反思與評(píng)價(jià)】比較圖甲和圖乙可知二者最大區(qū)分是，圖乙裝置是密閉產(chǎn)生五氧化二磷不能排放到空氣中，五氧化二磷是有害物質(zhì)，故圖乙裝置比圖甲裝置更環(huán)境保護(hù)；【拓展與應(yīng)用】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，可推出R化學(xué)式為：Ca(OH)2，有機(jī)物是指含碳化合物，但不包含一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等物質(zhì)，依據(jù)題中化合物C2H2化學(xué)式可知該物質(zhì)屬于有機(jī)物。第36頁(yè)答案：銅片上白磷燃燒而水中白磷沒(méi)有燃燒用導(dǎo)管對(duì)著水中白磷通入氧氣或空氣探究可燃物燃燒溫度需到達(dá)可燃物著火點(diǎn)環(huán)境保護(hù)Ca(OH)2有機(jī)物第37頁(yè)題型解法[例3]（·威海市）為探究鐵生銹原因，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所表示四個(gè)試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)果顯示：B、D試驗(yàn)中鐵生了銹，而A、C試驗(yàn)中沒(méi)有顯著現(xiàn)象，仔細(xì)分析這4

個(gè)試驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：（1）評(píng)價(jià)方案：對(duì)照試驗(yàn)指除了一個(gè)變量外，其它量都保持不變?cè)囼?yàn)。該試驗(yàn)方案中采取了對(duì)照試驗(yàn)方法。請(qǐng)指出其中對(duì)照試驗(yàn)（填試驗(yàn)代號(hào)字母）和變量。第38頁(yè)第39頁(yè)第①組對(duì)照試驗(yàn)_______，變量_______；第②組對(duì)照試驗(yàn)_______，變量_______；第③組對(duì)照試驗(yàn)_______，變量_______。（2）解釋數(shù)據(jù)：試驗(yàn)時(shí)，每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管內(nèi)水面上升高度，結(jié)果以下表所表示（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升高度/cm

）。造成B、D試驗(yàn)裝置中導(dǎo)管內(nèi)水面上升原因是________。（3）取得結(jié)論：依據(jù)本試驗(yàn)，你認(rèn)為造成鐵生銹物質(zhì)有___________；能加緊鐵生銹物質(zhì)是__________。第40頁(yè)

解析：（1）從ABCD試驗(yàn)中，可找出3組對(duì)照試驗(yàn)：第①組對(duì)照試驗(yàn)AB，變量水分；第②組對(duì)照試驗(yàn)BC，變量是氧氣；第③組對(duì)照試驗(yàn)BD，變量是食鹽；（2）比較B、D試驗(yàn)裝置和現(xiàn)象，可知導(dǎo)管內(nèi)水面上升原因是因?yàn)殍F絲生銹消耗了裝置中氧氣，造成壓強(qiáng)減小，水面上升；（3）經(jīng)過(guò)分析A、B、C三個(gè)試驗(yàn)可得出，當(dāng)有水和氧氣同時(shí)存在時(shí)，鐵絲會(huì)生銹；經(jīng)過(guò)BD試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，蘸了食鹽水鐵絲生銹更加快。第41頁(yè)

答案：（1）AB水分BC氧氣BD食鹽（2）鐵絲生銹吸收了空氣中氧氣（3）水和氧氣食鹽。第42頁(yè)[例4]（·寧夏回族自治區(qū)）M是生活中常見(jiàn)金屬，MSO4溶液是無(wú)色液體，某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究M與銅、鋁活動(dòng)性次序，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行以下探究活動(dòng)?！咎岢鰡?wèn)題】M、銅、鋁金屬活動(dòng)性次序是怎樣？【猜測(cè)與假設(shè)】小敏猜測(cè)是Al＞Cu＞M；小強(qiáng)猜測(cè)是Al＞M＞Cu；你猜測(cè)是______________?！驹O(shè)計(jì)與試驗(yàn)一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號(hào)為①、②、③3支試管，進(jìn)行如表試驗(yàn)（試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同稀鹽酸）；第43頁(yè)第44頁(yè)【交流與表示】同學(xué)們對(duì)同一試驗(yàn)得出兩種不一樣結(jié)論現(xiàn)象進(jìn)行了討論，明白了試驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)試管③中無(wú)氣泡產(chǎn)生原因，該原因是_____________________?！驹O(shè)計(jì)與試驗(yàn)二】為了深入探究三種金屬活動(dòng)性次序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同，打磨潔凈M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如圖所表示試驗(yàn)：（1）試管乙中觀察到現(xiàn)象是____________。（2）試管丙中反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_________。第45頁(yè)【交流與表示】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該試驗(yàn)?zāi)軌騼?yōu)化，去掉試管_______（填試管編號(hào)）中試驗(yàn)，也能夠得出正確結(jié)論?！窘忉屌c結(jié)論】經(jīng)過(guò)以上試驗(yàn)，同學(xué)們得出了三種金屬活動(dòng)性次序?！驹u(píng)價(jià)與反思】試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)試驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了以下反思：（3）影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢原因，除了相互反應(yīng)金屬和酸性質(zhì)外，還有_______（任寫一個(gè)）（4）探究金屬活動(dòng)性次序時(shí)，除了上述試驗(yàn)中已經(jīng)用到兩種方法外，還能夠依據(jù)_______進(jìn)行判斷（任寫一個(gè)）。第46頁(yè)解析：本題包括金屬活動(dòng)性探究。普通驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端金屬鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬鹽溶液與兩端金屬單質(zhì)反應(yīng)?！咎岢鰡?wèn)題】依據(jù)金屬活動(dòng)性次序可知，Al＞Cu；再經(jīng)過(guò)分析小敏、小強(qiáng)同學(xué)猜測(cè)可知，我猜測(cè)是M＞Al＞Cu；【設(shè)計(jì)與試驗(yàn)一】金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣反應(yīng)越猛烈，所以從剛開(kāi)始現(xiàn)象可得出M＞Al，從幾分鐘現(xiàn)象可得出Al＞M＞Cu?！窘涣髋c表示】鋁和空氣中氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密氧化鋁薄膜，所以試驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)試管③中無(wú)氣泡產(chǎn)生原因是：鋁表面有一層氧化膜；第47頁(yè)【設(shè)計(jì)與試驗(yàn)二】（1）M金屬活動(dòng)性大于銅金屬活動(dòng)性，所以試管乙中觀察到現(xiàn)象是：M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)；（2）鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；【交流與表示】甲試驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證鋁比M活潑，乙試驗(yàn)?zāi)軌蜃C實(shí)M比銅活潑，所以三種金屬活動(dòng)性次序是Al＞M＞Cu，所以去掉試管丙中試驗(yàn)，也能夠得出正確結(jié)論；【評(píng)價(jià)與反思】（1）影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢原因，除了相互反應(yīng)金屬和酸性質(zhì)外，還有反應(yīng)物接觸面積、溫度等；（2）金屬會(huì)與酸、鹽、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以除了上述試驗(yàn)中已經(jīng)用到兩種方法外，還能夠依據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)猛烈程度進(jìn)行判斷。第48頁(yè)答案：M＞Al＞CuM＞AlAl＞M＞Cu鋁表面有一層氧化膜（1）M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)（2）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu丙（3）反應(yīng)物接觸面積、溫度等（4）與氧氣反應(yīng)猛烈程度

第49頁(yè)[例5]（·綏化市）某興趣小組同學(xué)從超市購(gòu)置一袋食鹽，欲檢測(cè)其是否為加碘食鹽（加碘食鹽中碘元素以碘酸鉀形式存在，