電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)說課

電解質(zhì)（第2課時(shí)）說課

H++OH-=H2O。

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O1教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教法與學(xué)法教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)流程板書設(shè)計(jì)2教材分析

《電解質(zhì)》屬于魯科版《必修一》第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨娊赓|(zhì)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。3教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)的條件，離子方程式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法。4學(xué)情分析學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。5

根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：1．認(rèn)知目標(biāo)：（１）了解離子方程式的含義。（２）掌握離子方程式書寫方法。２．能力目標(biāo)：（１）培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問題的能力。（２）培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。（３）培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。３．科學(xué)思想和素質(zhì)教育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。４．德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)，反對(duì)虛假的精神；增強(qiáng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)和愛國主義思想。教學(xué)目標(biāo)6教法

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：（1）實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。（2）情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。（3）探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。7學(xué)法現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：（1）用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識(shí)的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。（2）著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。8教學(xué)流程復(fù)習(xí)引入小組實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)練習(xí)反饋離子反應(yīng)的應(yīng)用—離子檢驗(yàn)拓展提高概括·整合9請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，任意寫出三個(gè)不同類型的復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)習(xí)回顧10實(shí)驗(yàn)記錄思考：你對(duì)稀硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？電流表示數(shù)逐漸變小溶液中離子濃度逐漸減小1、OH-使溶液變紅2、Ba2+與SO42-結(jié)合生成了BaSO4沉淀3、OH-與H+結(jié)合生成了水 1、溶液變紅2、出現(xiàn)白色沉淀3、紅色褪去11二、電解質(zhì)在水溶液里的反應(yīng)

⒈離子反應(yīng)在溶液里有離子參加的化學(xué)反應(yīng)條件有難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。（即復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）。12鞏固練習(xí)書寫下列反應(yīng)的離子方程式。⑴NaOH溶液與稀H2SO4的反應(yīng)：⑵KOH溶液與稀HCl的反應(yīng)：⑶KOH溶液與稀HNO3的反應(yīng)：⑷BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)：⑸Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)：⑹BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：13心得體會(huì)離子方程式和化學(xué)方程式都能描述化學(xué)反應(yīng)，但離子方程式的描述更加本質(zhì)。離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。Ba2+

+

SO42-

=

BaSO4↓14⒊離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子的檢驗(yàn)

⑴溶液中Cl-的檢驗(yàn)方法當(dāng)向某溶液滴加氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀鹽酸時(shí)白色沉淀不溶解，則可推斷溶液中含有SO42-

。

向某溶液滴加硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸時(shí)白色沉淀不溶解，則可推斷溶液中含有Cl-

。⑵溶液中SO42-的檢驗(yàn)方法你認(rèn)為這種方法是否合適？為什么？15拓展提高下列溶液中，離子間可以大量共存的是（）

AAg+NO3-Cl-K+

BCu2+Ba2+OH-NO3-CCO32-