認識常見的硫酸鹽

在我國黑龍江、吉林、云南、新疆、海南等地都有火山。黑龍江五大連池火山群由14座火山組成，如果包括火山區(qū)西部的蓮花山，五大連池火山群應由15座火山組成，火山巖分布面積達800多km2。老黑山、火燒山1719-1721年的噴發(fā)距今還不到300年，是我國活火山中有歷史記載、噴發(fā)時間和地點最為確切的一處活火山?；鹕絿姲l(fā)的危害分為直接危害和間接危害。爆發(fā)式的火山噴發(fā)往往在短時間內(nèi)從火山口向四周拋射出大量的火山物質(zhì)，如灰、渣、巖塊、巖漿等。它們具有熾熱、高速等特點，可以摧毀和掩埋火山附近的居民點，造成人們生命財產(chǎn)的損失?；鹕絿姲l(fā)引起的間接危害包括地震、海嘯、洪水、泥石流、山崩、雪崩、毒氣及氣候異變。從火山噴發(fā)想到的自然硫硫磺火山噴口處的硫硫Sulfur

物理性質(zhì)黃色或淡黃色固體,俗稱硫磺,難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳S0化學性質(zhì)既有氧化性，又有還原性氧化性：O2>SCl2>S與堿反應既有氧化性，又有還原性思考：如何處理殘留硫的試管？可用CS2或熱堿洗滌3S+6NaOH（熱）

2Na2S+Na2SO3+3H2O0-2+4我國偉大的四大發(fā)明之一黑火藥(S、KNO3、C）S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2點燃硫酸Sulphuricacid

濃硫酸的三大特性濃硫酸吸水性脫水性強氧化性蔗糖C+H2O氣體干燥劑與硫與碳常溫Fe,Al鈍化與銅能干燥酸性和中性,且無還原性的氣體S+2H2SO4(濃)

３SO2↑+２H2OC+2H2SO4(濃)

CO2↑+ 2SO2↑+2H2O△△Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O△濃硫酸與金屬（Pt,Au除外）加熱,反應的規(guī)律：

產(chǎn)物為對應的硫酸鹽、二氧化硫和水Zn+2H2SO4(濃)

ZnSO4+SO2↑+2H2O△練習：將濃硫酸、新制氯水、久置氯水分別滴在藍色石蕊試紙上，最終試紙的顏色分別為（）Ａ黑、紅、紅Ｂ紅、紅、紅Ｃ黑、白、紅Ｄ紅、白、黑CD練習：下列能夠確定溶液中一定含有硫酸根離子的事實是（）Ａ取少量試液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成Ｂ取少量試液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失Ｃ取少量試液，加入硝酸鋇，有白色沉淀生成Ｄ取少量試液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成如何檢驗SO42-?干擾離子：Ag+,CO32-,SO32-取少量試液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成實驗室里如何利用濃硫酸制取鹽酸？實驗室里如何利用濃硫酸制取硝酸？NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑微熱NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑微熱請根據(jù)強酸制弱酸的原理，解答以下問題常見氣體酸性強弱：HCl>H2S、SO2>CO2

1、選用一種試劑除去下列氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）（1）H2S(HCl)（2）CO2(H2S)（3）CO2(SO2)（4）SO2(HCl)飽和NaHS溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaHSO3溶液2、實驗室里如何收集H2S、CO2、SO2,而不造成環(huán)境污染？排飽和NaHS溶液、排飽和NaHCO3溶液、排飽和NaHSO3溶液小結本節(jié)重點：硫：既有氧化性，又有還原性硫酸：三大特性硫酸根離子的檢驗強酸制弱酸原理及應用測定硫磺的純度可采用如下方法：準確稱取Wg硫磺,與V1mLC1mol/LNaOH溶液(過量)反應,6NaOH+4S→Na2S2O3+2Na2S+3H2O,直至硫磺完全溶解.冷卻至室溫,緩緩加入15%的過氧化氫(一種極強的氧化劑、不穩(wěn)定)溶液至過量,并不斷搖動,此時發(fā)生反應：Na2S+4H2O2==Na2SO4+4H2O，2NaOH+Na2S2O3+4H2O2==2Na2SO4+5H2O.反應完成后,加熱至沸騰,冷卻至室溫,將溶液全部轉入錐形瓶里,加2—3滴酚酞,逐滴加入濃度C2mol/L的鹽酸,至溶液剛好褪色且半分鐘內(nèi)不復原,消耗鹽酸V2mL回答下列問題：（1）“反應完成后，加熱至沸騰”這一操作的目的是________________（2）根據(jù)實驗結果，硫磺純度的計算式為_