2022新高考化學(xué)微題型《加練半小時(shí)》第1章微題型7以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算

命題角度1關(guān)于n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)的計(jì)算1．(2020·汕頭調(diào)研)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a．體積：②>③>①>④b．密度：②>③>④>①c．質(zhì)量：②>③>①>④d．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)bdD．a(chǎn)bcd2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是_________________________________________________________。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________________________________________________。(3)CO2和CO的體積之比是___________________________________________________。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_________________________________________________________。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是___________________________________________________。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________________________________________。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_________________________________________。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_________________________________________。命題角度2阿伏加德羅定律及推論3．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶14．同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮。下列敘述正確的是()A．X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y的相對(duì)分子質(zhì)量大B．X可能是C2H4，Y可能是CH4C．X的密度小于Y的密度D．充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大5．在一個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個(gè)可左右自由滑動(dòng)的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．若Y是O2，則X可能是CH4B．分子數(shù)目：X＝Z＝2YC．若X是N2，則Z可能是COD．氣體密度：X＝Z＝2Y命題角度3關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算6．一定量28%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大一倍，溶液體積變?yōu)?25mL。則濃縮后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．4mol·L－1C．8mol·L－1 D．6.25mol·L－17．在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω8．在干燥的燒瓶中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl與N2的混合氣體，已知其平均相對(duì)分子質(zhì)量是34.8，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)溶液不擴(kuò)散)()A.eq\f(1,22.4)mol·L－1 B.eq\f(1,36.5)mol·L－1C.eq\f(4,5)×eq\f(1,22.4)mol·L－1 D．無(wú)法計(jì)算命題角度4根據(jù)方程式計(jì)算9．(2021·桂林調(diào)研)用10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A．3∶1∶1 B．3∶2∶2C．1∶2∶3 D．1∶3∶310．(2020·黑龍江大慶中學(xué)月考)將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(1000aρ,46a＋m)mol·L－1 B.eq\f(4ρ,46a＋m)mol·L－1C.eq\f(1000aρ,50a＋m)mol·L－1 D.eq\f(1000aρ,45a＋m)mol·L－111．(2020·山西實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)Cl2和NO在室溫下可以化合成一種新的氣態(tài)化合物C，為測(cè)定C的分子組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取總體積為5L的混合氣體，測(cè)定反應(yīng)后氣體總體積V隨著Cl2在混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而發(fā)生變化的規(guī)律。實(shí)驗(yàn)測(cè)知當(dāng)Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為20%或60%時(shí)，反應(yīng)后的氣體總體積均為4L。(1)寫出化合物C的分子式：_____________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。(2)討論當(dāng)x取不同值時(shí)，反應(yīng)后氣體總體積V隨x變化的關(guān)系。x的取值范圍反應(yīng)后氣體總體積

答案精析1．D2．(1)1.339g·L－1(2)30g·mol－1(3)1∶7(4)87.5%(5)11∶49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol解析(1)密度＝eq\f(質(zhì)量,體積)＝eq\f(15g,11.2L)≈1.339g·L－1。(2)解法一：n＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，eq\x\to(M)＝eq\f(m,n)＝eq\f(15g,0.5mol)＝30g·mol－1。解法二：eq\x\to(M)＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1≈30g·mol－1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫、同壓下氣體的體積之比＝物質(zhì)的量之比。用十字交叉法計(jì)算：，eq\f(nCO2,nCO)＝eq\f(1,7)。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(7,8)×100%＝87.5%。(5)eq\f(mCO2,mCO)＝eq\f(nCO2×MCO2,nCO×MCO)＝eq\f(1,7)×eq\f(44g·mol－1,28g·mol－1)＝eq\f(11,49)。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(49,11＋49)×100%≈81.7%。(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×eq\f(1,8)＋0.5mol×eq\f(7,8)＝0.5625mol。(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。3．D4.B5.D6.C7.C8.A9．D[Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，相同的Ba2＋恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)，硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質(zhì)的量之比為eq\f(1,3)∶1∶1，由于溶液的體積相同，所以溶液的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1∶3∶3，故選D。]10．A[由反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中生成amolNaAlO2,2amolH2；溶液的質(zhì)量為(23a＋27a－2×2a＋m)g＝(46a＋m)g，溶液的體積為eq\f(46a＋mg,ρg·L－1)＝eq\f(46a＋m,1000ρ)L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000aρ,46a＋m)mol·L－1，選A]11．(1)NOClCl2＋2NO=2NOCl(2)0<x≤eq\f(1,3)5－5xeq\f(1,3)<x<12.5＋2.5x解析總體積為5L，第一種情況：Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，Cl2的體積為5L×20%＝1L，NO的體積＝5L－1L＝4L，第二種情況：Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為60%時(shí)，Cl2的體積為5L×60%＝3L，NO的體積＝5L－3L＝2L。第二種情況和第一種情況相比，Cl2大量增加，但是結(jié)果不變，所以第二種情況Cl2一定是過(guò)量的，對(duì)應(yīng)的NO一定反應(yīng)完了；第一種情況和第二種情況相比，NO大量增加，但是結(jié)果不變，說(shuō)明第一種情況NO一定過(guò)量，對(duì)應(yīng)的Cl2反應(yīng)完了。綜上所述，1體積Cl2和2體積NO恰好完全反應(yīng)生成2體積的氣態(tài)化合物C。(1)由分析可知，Cl2、NO、C的體積比為1∶2∶2，所以方程式可以表示為Cl2＋2NO→2C，根據(jù)原子守恒可得C為N