高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項練習(xí)專練35　化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

專練35化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1．過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子的簡單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過渡態(tài)理論，NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)歷程如下：下列有關(guān)說法正確的是()A．第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C．第一步反應(yīng)需要吸收能量D．該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)2．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：()t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·(L·min)－1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大3．[2020·山東，14](多選)1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H＋進攻1,3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br－進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法正確的是()A．1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時l,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度4．如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．開始時，正逆反應(yīng)同時開始D．2min時，A、B、C的濃度之比為2：3：15．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的為()A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧6．[2020·漳州質(zhì)檢]在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①升高溫度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥7．一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%8．其他條件相同時，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2A＋B=3C＋D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是()A．pH＝8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率不變B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH越小，D的濃度越大C．為了實驗取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D．減小外界壓強，反應(yīng)速率一定減小9．酸性條件下，KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用0.1mol·L－1的KMnO4與過量的H2C2O4反應(yīng)，測得Mn2＋的生成速率v與時間t的趨勢如圖，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子為10molB．方程式配平后，H2O的系數(shù)為6C．反應(yīng)開始很短一段時間內(nèi)v減小是因為反應(yīng)物濃度減小，后來突然增大是因為生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用D．t0時，Mn2＋的濃度最大10．下列說法正確的是()A．對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快B．2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率D．100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快11．CO(g)和H2O(g)以1：2體積比分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是()A．從實驗數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．實驗A中，在0～10min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol·(L·min)－1C．從生產(chǎn)效益分析，C組實驗的條件最佳D．比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑12．某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/sB．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol/(L·s)C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol/(L·s)D．用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol/(L·s)13．實驗室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。實驗試劑甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是()A．t1<t2<t3<t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1<V2<V3<2014．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L－1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。②________________________③________________________④________________________(2)實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性__________________。(3)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________。15．某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設(shè)計了下面的實驗方案并進行實驗探究。實驗編號反應(yīng)物催化劑甲試管中加入3mL2%H2O2溶液和3滴蒸餾水無乙試管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸餾水無丙試管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸餾水1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液丁試管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液戊試管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液[查閱資料]過氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣放出，加熱到80℃時就有較多氧氣產(chǎn)生。(1)上述實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖莀_______________________________________________________________________；實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗?zāi)康氖莀_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)請根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗?zāi)康模縚_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗過程中該同學(xué)對實驗丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進行收集，并在2分鐘內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗丙9.519.529.0