高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項練習(xí)專練36　化學(xué)平衡的移動及影響因素

專練36化學(xué)平衡的移動及影響因素1．[2020·湖南長沙模擬]下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()A.B.溫度/℃20100FeCl3飽和溶液顏色棕黃色紅褐色C.D.c(醋酸)/(mol·L－1)0.10.01pH2.93.42．[2020·全國百強校寧夏育才中學(xué)月考]已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A．3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率B．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1C．13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加D．13min時，向容器中充入2mol氦氣，CO2的轉(zhuǎn)化率增加3．[2020·貴州貴陽監(jiān)測]已知可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(p)的關(guān)系如圖，根據(jù)圖像判斷下列說法正確的是()A．平衡常數(shù)K：K(T1)>K(T2)，K(p1)＝K(p2)B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加C．e、f點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：v正(e)>v逆(f)D．T1>T2，p1>p24．[2020·哈爾濱師大青岡實驗中學(xué)月考]已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤5．[角度創(chuàng)新]一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，c(SO2)隨時間(t)變化如圖所示。400℃時壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如表。壓強0.1MPa0.5MPa1MPa10MPaSO2的轉(zhuǎn)化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列說法正確的是()A．a(chǎn)點的v逆大于b點的v逆B．t2時刻改變的條件一定是增大c(SO2)C．化學(xué)平衡常數(shù)d點與e點相等D．硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時采用高壓提高生產(chǎn)效益6．[2020·專題綜合測試]一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是()A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1－2a)mol·L－1·min－1B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動7．[2020·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．0～t2時間段內(nèi)，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡC．t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ8．[2020·邢臺市高三月考]在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)＋C(g),ΔH＝－QkJ/mol。一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是()A．兩次平衡時，C(g)的濃度相等B．平衡時，單位時間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗＝1：1C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，則達(dá)到平衡時吸收QkJ熱量9．[2020·北京順義區(qū)專項綜合測試]在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列說法中正確的是()A．反應(yīng)開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125mol·L－1·s－1B．80s時混合氣體的顏色與60s時相同，比40s時的顏色深C．80s時向容器中加入0.32mol氦氣，同時將容器擴(kuò)大為4L，則平衡將不移動D．若起始投料為0.20molN2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等10．[2020·專題模塊測試]在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，平衡常數(shù)為K。已知氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的溶度積如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2Fe2＋cI2,c2Fe3＋c2I－)B．該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在C．加入AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺D．加入CCl4，平衡右移，水溶液層黃色變淺11.[2020·黑龍江大慶實驗中學(xué)月考]羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：(1)Ni(s)＋4CO(g)eq\o(,\s\up7(50℃))Ni(CO)4(g)ΔH<0(2)Ni(CO)4(g)eq\o(,\s\up7(230℃))Ni(s)＋4CO(g)，下列說法正確的是()A．T1<T2B．可通過高壓的方式提高反應(yīng)(1)中Ni(CO)4的產(chǎn)率C．反應(yīng)(2)平衡后，降低溫度，CO濃度增大D．升溫，反應(yīng)(1)的氣體平均相對分子質(zhì)量增大12．[2020·廣西賀州市平桂高級中學(xué)高三摸底考試]一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol·(L·min)B．t1時改變的條件可能是升高溫度C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變D．t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變13．[2020·牡丹江一中月考]下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．CO2(g)＋H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)14．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。①從反應(yīng)開始到3min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入1molHeD．使用更有效的催化劑E．縮小容器的容積F．將水蒸氣從體系中分離出(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1，在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。③增大eq\f(nH2,nCO2)的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。15．[2020·長春實驗中學(xué)高三開學(xué)考試]甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.58kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－90.77kJ·mol－1回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝________。(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1D．甲醇的百分含量不再變化(4)對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是________。A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于MB．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大C．M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大D．實際反應(yīng)