無機化學復習題

無機化學選擇題第一章1．一定溫度下，某容器中含有相同質(zhì)量的H2、O2、N2與He的混合氣體，其中分壓最小的組分是 （A）N2（B）O2（C）H2（D）He2．一定溫度下，某容器中含充有1.0molO2(g)，2.0molN2(g)，2.0molAr(g)。如果混合氣體的總壓為akPa，則O2的分壓是（A）kPa（B）kPa（C）kPa（D）akPa3．一定溫度下，某容器中含有2.0mol的O2(g)，3.0mol的N2(g)，1.0mol的Ar(g)若氧氣氣體的分壓強為akPa，則總壓為：(A)a/3kPa(B)3akPa(C)6akPa(D)2akPa第三章1．某一反應反應熱ΔH為-100kJ·mol-1，正反應活化能為65kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為：(A)-65kJ·mol-1(B)165kJ·mol-1(C)35kJ·mol-1(D)無法確定2．已知某氣態(tài)反應,當其它條件不變,體系的體積縮小為原來的1/2時,其反應速度為原來的8倍,該反應為幾級反應：(A)1(B)2(C)3(D)43．某反應自298K升至308K，反應速率增加到原來的3倍，若溫度自398K升至408K，反應速率增加的倍數(shù)將（A）＞3（B）＜3（C）＝3（D）無法判斷4．增大反應物濃度，使反應加快的原因是（A）分子總數(shù)增大（B）活化分子分數(shù)增大（C）反應級數(shù)增大（D）單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加第四章1．下列何種因素不影響化學平衡：(A)溫度(B)濃度（C）催化劑(D)壓力2．在一定溫度下，密閉容器內(nèi)壓力為100kPa的NO2發(fā)生下列反應：2NO2(g)＝N2O4(g),達平衡時最終壓力(總壓)為起始壓力的80%,則NO2的轉化率為 （A）80%（B）20%（C）40%（D）60%3．可逆反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在密閉容器中進行，放熱反應.當達到平衡時，下列說法正確的是（A）溫度不變，加入催化劑，使平衡向右移動（B）保持體積不變，加入氮氣使壓力增加1倍，平衡向右移動（C）不論條件如何變化,平衡不移動（D）降低溫度，平衡向右移動4．欲使Mg(OH)2溶解，可加入：（A）MgCl2；（B）NH4Cl；（C）NH3?H2O；（D）NaOH5．已知某化學反應是吸熱反應，欲使此化學反應的標準平衡常數(shù)Kθ增加，則反應的條件是：A:增加反應物濃度；B:升高溫度；C:恒溫下，加催化劑；D:恒溫下，改變總壓力第五章1．室溫下在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的離子積為：(A)1.0×10-12(B)2(C)1.0×10-14(D)10-162．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍：（A）1000(B)1/3(C)300(D)1/10003．下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是（A）HCl(1mol·L-1)+NaAc(2mol·L-1)（A）NaOH(1mol·L-1)+NH3(1mol·L-1)（A）HCl(1mol·L-1)+NaCl(1mol·L-1)（D）NaOH(1mol·L-1)+NaCl(1mol·L-1)4．欲配制pH=5.0左右的緩沖溶液,可選用的緩沖體系有：（A）HAc—NaAc(pKa=4.74)（B）Na2HPO4—ＫH2PO4(pKa2=7.20)（C）Na3PO4—Na2HPO4(pKa3=12.36)（D）NH3·H2O—NH4Cl(pKb=4.74)5.下列配位體中能作螯合劑的是：A.NH3；B.SCN—；C.CN—；D.en6.在配制SnCl2溶液時，為了防止溶液產(chǎn)生Sn(OH)Cl白色沉淀，應采取的措施為：A.加NaOH溶液；B.加鹽酸；C.多加水；D.加熱7.常溫下，往1.0dm30.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是：A.HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值減小C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值減小8.H2PO的共軛堿為：A.HPO42-；B.H3PO4；C.PO43-；D.H3PO29．0.5dm-30.10mol·dm-3的HCN（K(HCN)=4.9×10－10）溶液的pH值是（A）4.2（B）5.2（C）9.8（D）10.3（E）均不正確10．將pH=4.00的強酸溶液與pH=12.00的強堿溶液等體積混合，則混合溶液的pH為 （A）9.00（B）8.00（C）11.69（D）12.0011．下列各種鹽在水溶液中水解不生成沉淀的是 （A）SnCl2（B）NaNO2（C）SbCl3（D）Bi(NO3)312．在0.10mol·dm-3氨水溶液中加入NH4Cl固體，溶液的pH值將（A）增大（B）減小（C）不變（D）無法確定13．實驗室可用于制取Cl2氣體方法是：（A）MnO2+HCl（B）MnO2+NaCl(s)（C）K2SO4+濃HCl（D）K2Cr2O7+濃HCl14.設氨水的濃度為c，若將其稀釋1倍，則溶液中c(OH-)為A.；B.；C.；D.2c15.向氨水中加入下列物質(zhì)，使氨水的解離度增大的是：A.NH4Cl(s)；B.NaOH(s)；C.HCl(aq)；D.NH4Ac(s)16.下列哪組物質(zhì)可配制緩沖溶液A.NaH2PO4－NaClB.H3PO4－NaOHC.NH4Cl－HClD.HAc－HCl17.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)既可作酸又可作堿的是：A.CO32-；B.NH4+；C.H2O；D.HAc18.下列各組物質(zhì)中不屬于互為共軛酸堿對的是： A.HNO2與NOB.H3O+與OH-C.CH3NH與CH3NH2D.HS-與S2-19.某一元弱酸的解離常數(shù)Ka=4.6×10-4，則其共軛堿的解離常數(shù)Kb為：A.2.2×10-10；B.2.2×10-12；C.2.2×10-9；D.2.2×10-1120、0.1mol·dm-3的某一元弱酸溶液中，若解離度為0.3%，則該弱酸KaA、3×10-4B、9×10-3C、9×10-6D、9×10-721、已知Kb(NH3)=1.77×10-5將40cm3、0.3mol·dm-3的氨水與20cm3、0.3mol·dm-3的鹽酸混合，則混合液的pH值為A、4.75B、9.25C、2.88D、11.1222.已知[Ag(NH3)2]+的Kf=1.12×107，則在含有0.2的[Ag(NH3)2]+和0.2的NH3的混合液中，Ag+的濃度是：A、8.9×10-8B、4.5×10-7C、1.8×10-8D、8.9×10-723.設HAc溶液的濃度為cmol·dm-3，若將其濃度稀釋1倍，則溶液中c(H+)為：A.B.2cC.；D.24．0.1mol·dm-3NH3溶液的pH值為:（已知Keq\o\ac(○,－)(NH3)=1.8×10-5）：(A)11.11(B)4.76(C)9.26(D)2.8925.在配離子[PtCl3(C2H4)]—中，中心離子的氧化值是A.+3；B.+4；C.+2；D.+526.在[CoCl(NH3)3(H2O)2]Cl2中，中心離子的氧化值為：A.+3；B.+2；C.0；D.-127.配位化合物K3[Fe(CN)6]的名稱是A.六氰合鐵（Ⅲ）化鉀B.六氰合鐵（Ⅱ）化鉀C.六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀D.六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀第六章1．如果Ca3(PO4)2的飽和溶液的濃度為1.0×10-7mol·dm-3，則其Keq\o\ac(○,－)sp為：(A)1.0×10-35(B)1.0×10-14(C)1.08×10-33(D)6.0×10-352.向濃度均為0.1mol·dm-3的KI和NaCl的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，已知Ks(AgI)=8.51×10-17，Ks(AgCl)=1.77×10-10，則A.先生成AgI沉淀B.先生成AgCl沉淀C.兩種沉淀同時生成D.兩種沉淀都不生成3．有關分步沉淀的下列敘述中正確的是（A）溶解度大的物質(zhì)先沉淀出來；（B）沉淀時所需沉淀試劑濃度最小者先沉淀出來；（C）溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來；（D）被沉淀離子濃度大者先沉淀出來。4.298.15K時，在難溶鹽PbI2的飽和溶液中，c(I-)約為()mol·dm-3（已知Ks(PbI2)=4.0×10-9）：A.1.0×10-3B.2.0×10-3C.(4.0)1/3×10-3D.3.0×10-35．欲使Ca(OH)2溶解，可加入：（A）NaOH（B）CaCl2（C）NH3?H2O（D）NH4Cl6．AgCl固體在下列溶液中溶解度最小的是（A）純水（B）0.10mol·dm-3的AgNO3溶液（C）0.10mol·dm-3的CaCl2溶液（D）0.10mol·dm-3的KCl溶液7.常用的感光材料AgBr在0.01mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有：A..KBrB.Na2S2O3C.AgNO3D.NaBr8.不能使難溶電解質(zhì)的溶解度增大的方法是：A.利用酸堿反應B.利用配位反應C.利用同離子效應D.利用氧化還原反應9.AgCl(s)在相同濃度的下列溶液中的溶解度比在水中大的是：A.KCl；B.AgNO3；C.NH3；D.NaCl第七章1．下列電對的標準電極電勢Ｅ?值最大的是：(A)E?AgI/Ag(B)E?AgBr/Ag(C)E?Ag+/Ag(D)E?AgCl/Ag2.已知E?ASO42－0.17SO32－0.4S和NO3－0.94NO2－0.99NO，則在標準狀況下，SO32－與NO2－反應的產(chǎn)物主要是：(A)SO42－,NO(B)NO3－,SO42－(C)S,NO3－(D)NO,S3．以下哪個方程式配平了(A)Fe3++Sn2+→Fe2++Sn4+(B)2MnO42-+4H+→MnO4-+MnO2+2H2O(C)2MnO4-+3SO32-+2OH-→2MnO42-+3SO42-+H2O(D)MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O4、已知φ?(Cr2O72-/Cr3+)>φ?(Fe3+/Fe2+)>φ?(Cu2+/Cu)>φ?(Fe2+/Fe)，則上述諸電對的各物種中最強的氧化劑和最強的還原劑分別為A、Cr2O72-，F(xiàn)e2+B、Fe3+，CuC、Cr2O72-，F(xiàn)eD、Cu2+，F(xiàn)e2+5、有一個原電池由兩個氫電極組成，其中一個是標準氫電極，為了得到最大的電動勢，另一個浸入的酸性溶液（設P(H2)=100kPa）應為A、0.1mol·dm-3HClB、0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm-3NaAcC、0.1mol·dm-3HAcD、0.1mol·dm-3H3PO46、已知電對Fe3+/Fe2+Fe2+/FeCu2+/CuI2/I-φ?/V+0.771-0.409+0.3419+0.5355不能共存的是A、Cu2+和Fe2+B、I2和Fe2+C、Fe2+和I-D、Fe3+和I-7．已知o(Sn4+/Sn2+)=0.15V，o(Fe3+/Fe2+)=0.77V，則此兩電對中，最強的還原劑是：（A）Sn2+（B）Sn4+（C）Fe3+（D）Fe2+8、正三價鉻在過量強堿溶液中存在的形式為A、Cr(OH)3B、Cr(OH)4-C、Cr3+D、CrO42-9.已知E?(Br2/Br—)=1.077V，E?(Fe3+/Fe2+)=0.769V，E?(MnO4—/Mn2+)=1.512V，則最強的氧化劑和最強的還原劑分別為：A.Br2和Fe2+；B.MnO4—和Br—；C.MnO4—和Fe2+；D.Fe3+和Br—10.在標準條件下，下列反應均向正方向進行：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+它們中間最強的氧化劑和最強的還原劑是：A.Sn2+和Fe3+；B.Cr2O72-和Sn2+；C.Cr3+和Sn4+；D.Cr2O72-和Fe3+11.下列各氧化還原電對的電極電勢與c(H+)有關的是：A.Cu2+/Cu；B.I2/I—；C.AgCl/Ag+；D.MnO4—/Mn2+12.利用下列反應組成原電池時，不需惰性電極的是A、H2+Cl2=2HClB、Zn+Ni2+=Zn2++NiC、2Hg2++Sn2++2Cl－=Hg2Cl2(s)+Sn4+D、Cu+Br2=CuBr213.已知E?(Cl2/Cl－)=1.36V，E?(Br2/Br－)=1.07V。在25℃時，反應2Br－+Cl2(g)=Br2+2Cl－的K是A、6.0×1014B、6.3×109C、2.1×1041D、6.0×103214.在濃差原電池中，下列敘述正確的是：A.E?＝0，E≠0；B.E?≠0，E=0；C.E?＝0，E=0；D.E?≠0，E≠015．已知Eo(H2O2/H2O)=1.776v，Eo(Fe3+/Fe2+)=0.771V，Eo(Fe2+/Fe)=-0.447V，Eo(Sn4+/Sn2+)=0.15V，在標準狀況下，下列反應不能正向進行的是（A）H2O2(aq)+2Fe2+(aq)+2H+(aq)==2Fe3+(aq)＋2H2O(s)（B）2Fe3+(aq)+Sn2+(aq)==2Fe2+(aq)+Sn4+(aq)（C）H2O2(aq)+Sn2+(aq)+2H+(aq)==Sn4+(aq)+2H2O(s)（D）Fe2+(aq)+Sn2+(aq)==Fe(aq)+Sn4+(aq) 第八章1、最外層上有兩個電子，其量子數(shù)n=3,l=0的元素屬A、d區(qū)B、s區(qū)C、f區(qū)D、p區(qū)2.下述各原子外層軌道的電子分布中，違背洪德規(guī)則的是：（A）2p（B）3d（C）4d（D）3p3.下列n、l、m和ms的組合不合理的是：A.3，3，-2，；B.5，1，-1，；C.2，1，0，；D.4，2，2，4.下列各組量子數(shù)中，合理的是：A.(3，3，2，+)；B.(3，2，0，+)；C.(3，-2，-1，-)；D.(3，2，3，+)5．原子中電子的量子數(shù)組合不合理的是：（A）1，0，0（B）3，1，1(C)2，2，0(D)4，3,–36、下列多電子原子軌道中的電子，能量最高的是A、2pB、3sC、4pD、3d7．下列電子中，能量最高的是：（A）3，2，-2，-1/2（B）2，1，0，-1/2（C）2，1，1，-1/2（D）3，1，1，﹢1/28.6s，4f，5d以及6p軌道的能量大小順序為：A.E4f<E5d<E6s<E6p；B.E5d<E6s<E4f<E6p；C.E6s<E6p<E4f<E5d；D.E6s<E4f<E5d<E6p9．決定多電子原子能量高低的是（A）n（B）n和m（C）n和l（D）m和l10．不成對電子個數(shù)是5的原子序數(shù)為：（A）17（B）25（C）27（D）2311.具有兩個未成對電子的原子特征電子構型是A.4d75s2；B.4s2；C.4d54s2；D.3s23p412.具有3個未成對電子的特征電子構型是：A.3d14s2；B.3d54s1；C.5s25p3；D.4f66s213.價層具有6個3d電子和2個4s電子的元素位于元素周期表中A.s區(qū)；B.d區(qū)；C.ds區(qū)；D.p區(qū)14．下列說法正確的是：(A)多電子原子中電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l.（B）磁量子數(shù)m=1的軌道都是球形對稱的軌道;（C）角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù);（D）電子的自旋量子數(shù)mS=是從薛定諤方程中解出來的。15．C原子基態(tài)電子排布正確的是： 1s2s2p1s2s2p(A)↓↑↓↑↑↑(B)↓↑↑↑↑↑(C)↓↑↓↑↓↑(D)↓↑↑↑↓↑16．圖形表示的是：A.B.C.D.17．下列各組量子數(shù)中錯誤的是（A）n=3，l=2，m=0，mS=+1/2；（B）n=2，l=2，m=-1，mS=-1/2；（C）n=4，l=1，m=0，mS=-1/2；（D）n=3，l=1，m=-1，mS=-1/2。18．下列敘述中不正確的是（A）元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一電離能的逐漸降低。（B）元素周期表中，同一周期中主族元素自左向右，元素的電負性逐漸增大。（C）原子半徑B＜C＜N（D）離子半徑Na+＜K+＜Br-＜I-19．下列原子半徑大小順序中正確的是Be＜Na＜Mg；（B）Be＜Mg＜Na；（C）B＜C＜N；（D）K＜Br＜I。第九章1．下列分子中，中心原子成鍵時采用等性sp3雜化的是（A）H2O（B）NH3（C）HgCl2（D）CH42.下列各物質(zhì)的化學鍵中，只存在鍵的是：A.H2；B.N2；C.CO2；D.O23.下列各分子中，中心原子以sp2雜化成鍵的是：A.BeCl2；B.NH3；C.H2O；D.BF34.下列分子中，中心原子采用不等性sp3雜化的是：A.BCl3；B.BeCl2；C.CO2；D.NH35．下列分子中，其形狀呈直線狀的是：(A)CH4(B)H2O(C)BeCl2(D)PH36．PH3分子的空間結構及雜化軌道分別為：(A)三角錐形不等性sp3(B)平面三角形sp2(C)四面體sp3(D)直線形sp7．下列分子中哪些有極性共價鍵：(A)HCl(B)H2(C)Cl2(D)O28．分子空間構型是正四面體的為ANH3BH2OCCCl4第十章1．下列物質(zhì)極化率最小的是：A:CO2；B:CS2；C:CO；D:H22．下列晶體熔化時需要破壞共價鍵的是（A）Si(B)HF(C)KF(D)Cu3．下列晶體熔化時，需要破壞離子鍵的是：(A)Si(B)KF(C)HF(D)CO4．下列晶體熔化時，需要破壞金屬鍵的是（A）Si（B）HF（C）KF（D）Cu5．下列說法正確的是（A）色散力僅存在于非極性分子之間；（B）取向力僅存在于極性分子之間；（C）誘導力僅存在于極性分子與非極性分子之間；（D）凡是有H原子的物質(zhì)分子間一定存在氫鍵。6．下列物質(zhì)中熔點最高的是：A.Na2OB.COC.MgOD.BaO7．下列物質(zhì)中熔點最高的是：（A）NaCl；（B）N2；（C）NH3（D）Si8．下列物質(zhì)中熔點最高的是（A）MgO（B）NaCl（C）CaO（D）KCl9.下列物質(zhì)中熔點最高的是：A.NaCl；B.CCl4；C.AlCl3；D.SiCl410．下列物質(zhì)中熔點最高的是：（A）NaCl（B）N2（C）NH3（D）SiO211．下列物質(zhì)中沸點高低順序正確的是：（A）H2Te>H2Se>H2S>H2O；（B）H2Se>H2S>H2O>H2Te；（C）H2O>H2S>H2Se>H2Te；（D）H2O>H2Te>H2Se>H2S12.PF3、PCl3、PI3和PBr3熔點的順序為：A.PF3>PCl3>PBr3>PI3；B.PF3<PCl3<PI3<PBr3；C.PF3>PI3>PBr3>PCl3；D.PF3<PCl3<PBr3<PI313、下列物質(zhì)熔點由低到高的順序排列為A、CCl4<CO2<SiC<KClB、CO2<KCl<CCl4<SiCC、CO2<CCl4<KCl<SiCD、CCl4<CO2<KCl<SiC14、Pb2+的外層電子構型為A、8電子型B、18電子型C、18+2電子型D、9~17電子型15．下列離子中，屬于18電子構型的是：（A）Fe2+（B）Cr3+（C）Pb2+（D）Zn2+16．下列離子屬于9-17e構型的是：(A)Pb2(B)Sn2+(C)Cr3+(D)Zn2+17.具有方向性和飽和性的化學鍵為：A.離子鍵；B.共價鍵；C.金屬鍵；D.氫鍵18．下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是：A.CH4B.H2OC.NH3D.HF19.下列各物質(zhì)的分子之間存在氫鍵的是：A.H2S；B.HI；C.CH4；D.HF20．下列鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是：A:CsF>RbCl>KBr>NaI；B:CsF>RbBr>KCl>NaF；C:RbBr>CsI>NaF>KCl；D:KCl>NaF>CsI>RbBr21．下列各組分子之間只存在色散力的是：（A）H2O與CCl4（B）Cl2與CO2（C）BCl3與NH3（D）CH4與HCl22．下列分子中偶極矩不等于零的是：（A）CH4（B）BBr3（C）H2S（D）CO223、下列分子中極性最小的是A、H2OB、NH3C、H2SD、CO224．在下列分子中，電偶極矩為零的非極性分子是：A.H2OB.CCl4C.CH3OCH3D.NH325．I2分子間的作用力有A、色散力B、色散力、誘導力C、取向力、誘導力D、色散力、氫鍵26.在下列物質(zhì)中，分子之間只存在色散力的是：A.H2O；B.CCl4；C.NH3；D.HF27．H2S的沸點比H2O低,這可用下列哪一種理論解釋：(A)范德華力(B)共價鍵(C)離子鍵(D)氫鍵第十一章25．實驗測得[FeF6]3-的磁矩μ＝5.90B.M，中心離子的軌道雜化類型：A、sp3B、sp3d2C、dsp2D、d2sp3。27．下列配離子的空間構型不是正四面體的是（A）[Cd(NH3)4]2+（B）[Ni(CN)4]2+（C）[Hg(NH3)4]2+（D）[HgI4]2-20．已知[Co(NH3)6]3+的μ=0B.M，則下列敘述錯誤的是（A）[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱場配體；(B)[Co(NH3)6]3+是八面體構型，Co3+采用d2sp3雜化軌道成鍵；(C)在八面體場中，Co3+的電子排布為t2g6eg0;(D)按照光譜化學序，[Co(NH3)6]3+應比[CoF6]3+穩(wěn)定。20．某金屬離子與弱場配體形成的八面體配合物的磁矩為4.98B.M.，而與強場配體形成反磁性的八面體配合物，則該金屬離子為（）。（A）Cr3+(B)Ti3+(C)Mn3+(D)Au3+第十一章1．實驗測得[FeF6]3-的磁矩μ＝5.90B.M，中心離子的軌道雜化類型：A、sp3B、sp3d2C、dsp2D、d2sp3。2．下列配離子的空間構型不是正四面體的是（A）[Cd(NH3)4]2+（B）[Ni(CN)4]2+（C）[Hg(NH3)4]2+（D）[HgI4]2-3．已知[Co(NH3)6]3+的μ=0B.M，則下列敘述錯誤的是（A）[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱場配體；(B)[Co(NH3)6]3+是八面體構型，Co3+采用d2sp3雜化軌道成鍵；(C)在八面體場中，Co3+的電子排布為t2g6eg0;(D)按照光譜化學序，[Co(NH3)6]3+應比[CoF6]3+穩(wěn)定。4．某金屬離子與弱場配體形成的八面體配合物的磁矩為4.98B.M.，而與強場配體形成反磁性的八面體配合物，則該金屬離子為（）。（A）Co3+(B)Ti3+(C)Mn3+(D)Au3+元素部分復習一、選擇鹵素1、鹵化氫的熔沸點遞變規(guī)律正確的是A、HF﹥HCl﹥HBr﹥HIB、HF﹤HCl﹤HBr﹤HIC、HF﹥HI﹥HBr﹥HClD、HI﹥HF﹥HBr﹥HCl2、下列多種說法中，哪一種說法是正確的A、Cl元素的電負性比O元素的小，因此Cl2的化學活潑性比O2的弱，Cl2的氧化性比O2弱B、鹵素單質(zhì)與水發(fā)生歧化反應的程度按Cl2，Br2，I2的順序依次增大C、氯的含氧酸鹽的氧化性依MClO，MClO2，MClO3，MClO4順序增強D、鹵離子X-的還原性按F-，Cl-，Br-，I-順序增強3．KClO3溶液與KI溶液反應，不斷向溶液中滴加H2SO4，其現(xiàn)象為（A）無明顯現(xiàn)象（B）先出現(xiàn)棕色沉淀，后沉淀溶解（C）溶液先變黃，后呈紫黑色，最后無色（D）溶液由黃色變?yōu)樽虾谏?．固體NaBr與濃H2SO4一起溫熱時，可能的主要產(chǎn)物是（A）HBr和SO3（B）SO2和Br2（C）HBr和SO3（D）SO3和Br25．固體KI與濃H2SO4共熱時，主要產(chǎn)物有（A）HI，KHSO4（B）I2，SO2（C）HI，SO2（D）I2，H2S氮磷、氧硫1、下列金屬硫化物中，可溶于稀鹽酸的是A、ZnS;

B、PbS;

C、CuS;

D、Ag2S2．AgNO3受熱分解的產(chǎn)物是 （A）AgO，NO，O2（B）Ag，NO2，O2（C）Ag，NO，O2（D）AgO，NO2，O23．下列各組硫化物，其中均難溶于稀HCl但能溶于濃HCl的是 （A）PbS和CdS（B）ZnS和PbS （C）CuS和MnS（D）FeS和HgS4．關于磷酸鹽的性質(zhì)，不正確的是（A）Na3PO4的溶液呈堿性（B）Ca（H2PO4）2不溶于水（C）CaCO3沉淀中加入過量的Na5P3O10可使沉淀溶解（D）Na3PO4的溶液中加入HNO3和鉬酸銨后生成黃色沉淀5．Hg(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物是 （A）HgO，NO，O2（B）Hg，NO2，O2（C）Hg，NO，O2D）HgO，NO2，O26．Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物是：(A)PbO,NO，O2(B)Pb，NO2，O2(C)Pb，NO，O2(D)PbO，NO2，O27．使變暗了的古畫恢復原來的白色，使用的方法為 （A）用稀H2O2水溶液擦洗（B）用SO2漂白（C）用清水小心清洗（D）用鈦白粉細心涂描8.不屬于過氧化氫作用的是：A.氧化劑；B.漂白劑；C.溶劑；D.消毒劑9.下列物質(zhì)中屬于過氧化物的是：A.SnO2；B.Mn2O7；C.KO2；D.SrO2過渡金屬4、第一過渡系元素是指（

）過渡元素A、第四周期，B、第五周期，C、鑭系D、錒系5、MnO2可溶于下列的（

）溶液中A、稀HCl;

B、濃HCl;

C、稀NaOH;

D、稀H2SO46、在含有下列離子的溶液中分別滴加飽和H2S溶液，有硫化物沉淀生成的是A、Mn2+；B、Fe2+；C、Cr3+；D、Ag(NH3)+2；8、按Fe，Co，Ni的順序，它們的氧化物，氫氧化物的性質(zhì)下列說法錯誤的是A、MO及M(OH)2的還原性依次減弱

B、M2O3及M(OH)3的氧化性依次減弱C、M(OH)2均呈堿性可溶于酸

D、在M(OH)3中僅Fe(OH)3稍呈兩性9、將K2Cr2O7溶液與含下列物質(zhì)的溶液反應，沒有發(fā)生氧化還原反應的是A、H2S

B、KI

C、H2O2

D、AgNO310．Fe(OH)3，Co(OH)3，Ni(OH)3都能與HCl反應，其中屬于中和反應的是（A）Fe(OH)3與HCl的反應（B）Co(OH)3與HCl的反應（C）Ni(OH)3與HCl的反應（D）都是中和反應12．將H2S通入FeCl3的酸性溶液中，產(chǎn)物中不會有（A）Fe2S3（B）S（C）HCl（D）FeCl215．在Cr2(SO4)3溶液中加入(NH4)2S溶液時，反應后主要產(chǎn)物是（A）Cr2S3和(NH4)2SO4（B）Cr2O72-和SO2（C）Cr(OH)3和H2SD）Cr(OH)4-和S18．下列離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在的是（A）Cu2+（B）Cu+（C）Cr3+（D）Hg2+20．向下列各溶液中滴加過量的氨水，生成的沉淀最終無法溶解的是（A）Cu2+（B）Ag+（C）Fe3+（D）Zn2+21．向Hg(NO3)2加入過量的KI看到的現(xiàn)象是（A）生成黃色沉淀。（B）生成金紅色沉淀。（C）先生成黃色沉淀，后沉淀溶解變成無色溶液。（D）先生成金紅色沉淀，后沉淀溶解變成無色溶液。25．下列溶液中，兩種物質(zhì)能大量同時存在的是（A）K2Cr2O7＋H2S（B）AgNO3+KI（C）NiSO4+NH3·H2O（D）Hg+Hg2(NO3)226．下列離子與過量KI溶液反應只能得到澄清的無色溶液的是 （A）Cu2+（B）Fe3+（C）Hg2+（D）Hg22+13．以下操作實驗過程中，現(xiàn)象不正確的是（A）向K2CrO4溶液中加入HCl溶液，溶液由黃變?yōu)榻奂t（B）用FeSO4·H2O(s)及HAc來鑒定NO3-，應出現(xiàn)棕色環(huán)（C）將過量的Na2S2O3與AgNO3溶液反應，可得到Ag2S2O3白色沉淀（D）適量的氯氣可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，而過量的氯氣又可使藍色的試紙變無色。29.以下試驗操作過程中，現(xiàn)象正確的是(A)通SO2氣體于酸化的KMnO4溶液，得到綠色溶液(B)向K2CrO4溶液中加入HCl溶液，顏色由黃色變?yōu)槌燃t，再加入Na2SO3溶液，橙紅色變?yōu)榫G色(C)用FeSO4·7H2O(s)及HAc來鑒定NO3－，出現(xiàn)棕色環(huán)(D)將過量Na2S2O3與AgNO3稀溶液反應，可得到白色沉淀9．下列氫氧化物不是兩性的是（A）Cd(OH)2（B）Al(OH)3（C）Zn(OH)2（D）Cr(OH)35.能與Na2CO3溶液反應生成