氧化劑和還原劑同步課時(shí)練（B） 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

絕密啟用前

132氧化劑和還原劑同步課時(shí)練（B）—202L2022學(xué)

年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

一、單選題（共15題）

1.氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、

既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且與

Brz+SOz+ZHQ-HW^+ZHBr相比較，水的作用不相同的是（）

A.Na2O+H2O=2NaOH

B.4Fe（OH）2+02+2H2O=4Fe（OH）,

C.C1,+H.O^HCl+HC1O

D.2A1+2NaOH+2H,0=2NaA10,+3H,T

2.鈦和鈦的合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱；鈦還可以用來

-定條件

制造潛艇。金屬鈦可由反應(yīng)TiCl4+4Na4NaCl+Ti制得。對于該反應(yīng)，

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬

B.Ti是氧化劑

C.該反應(yīng)條件是Tici4在熔融狀態(tài)或水溶液中

D.TiCL是還原劑

3.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：

（DA2++B=B2++A

②A?++C=C2++A

（3）B2++C=C2++B

（4）C2++D=D2"+C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（）

A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+

B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

C.還原性：A>B>C>D

D.還原性：D>B>C>A

4.下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是（）

得到2x2c「

邈

+C

2e2CuO+C-2CIt

-I點(diǎn)燃

A2Na+Cl2==2NaCl失去4e-

得到2x6『I

高

MnO,ICC溫2O

2KC1O=2KC1+3O]+.

|3△T2

C,失去6x2c-D.得到2e-

5.PbO2、KMnO4、5、FeCh>CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可

能發(fā)生的是（）

A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+2+

B.10Cl+2MnO；+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O

2+,+

C.2Fe+CI2=2Fe+2Cr

2t

D.5Pb+2MnO4+2H2O=5PbO2J+2Mn"+4H*

6.被稱為萬能還原劑的用8乩（用8乩中H為-1價(jià)）能溶于水井和水反應(yīng)，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為用8匕+2n0=此田02+4也個(gè),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

（）

A.NaBH4是氧化劑又是還原劑

B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑

C.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1

D.硼元素被氧化，氫元素被還原

7.漂白粉同濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca（C10）2+4HQ（濃）=2JT+CaCl2+2H,Oo下列

說法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)中HC1作還原劑,Ca（ClO）2作氧化劑

B.該反應(yīng)中ci,是還原產(chǎn)物

C.該反應(yīng)中HC1既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性

D.該反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中，除含水蒸氣外還含有HC1氣體

8.向KI溶液中逐滴加入少量cuso4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變

為淡黃色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無

色。下列分析中不正確的是（）

A.充分反應(yīng)后的溶液中無c/+存在

B.滴加cuso,溶液時(shí)一，每生成1molCui會(huì)轉(zhuǎn)移1mole」

C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：cd+比L的氧化性強(qiáng)

D.通入SO?時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+L+2Hq=2HI+2H++SO；

9.硝化細(xì)菌可將NH：轉(zhuǎn)化為NOj發(fā)生反應(yīng)NH；+2C）2fNO3+2H*+HQ,下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)

C.ImolNH：完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

D.NO1既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H?O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

10.下列變化中，氣體被還原的是（）

A.二氧化碳使Na2O2固體變白（2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O,）

B.氯氣使KBr溶液變黃（已知濱水顯黃色）

C.so,使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

D.氨氣使FeCl,溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

11.被稱為萬能還原劑的NaBHq（NaBH」中H為-1價(jià)）溶于水并和水反應(yīng)：

NaBH4+2H2O=NaBO2+4H,T,下列說法中正確的是（）

A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.NaBH4是氧化劑，也0是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1

12.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

2+

①16H*+10Z-+2XO4=2X+5Z2+8H2O

2+3+

（2）2A+B2=2A+2B

（3）2B-+Z2=B2+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

2+3+

A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A=2A+2Z-

B.Z?在①③反應(yīng)中為還原劑

3+

C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O;>Z2>B2>A

D.x"是xo;的還原產(chǎn)物

13.將適量的SO2通入Fe（NOL溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又

立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaJ溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化

過程中，最終被還原的元素是（）

A.SB.FeC.C1D.N

14.赤銅礦的成分是CuQ,輝銅礦的成分是c%s,將赤銅礦與輝銅礦混合加

熱有以下反應(yīng)：CU,S+2CU,O=6CU+SO2To對于該反應(yīng)的下列說法正確的是

（）

A.該反應(yīng)中的氧化劑只有CuQB.Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為6：1

15.下列說法正確的是()

A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑

B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子

C.氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

D.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

二、填空題(共3題)

16.回答下列問題：

(1)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，鈉元素的焰色為_______色，觀察K元素燃燒

時(shí)的焰色需要透過___________O

(2)乙醇與鈉反應(yīng)類似水與鈉反應(yīng)，請完成乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程

式：2CHACH2OH+2Nat2CH3CH2ONa+。

(3)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一

定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2To該反

應(yīng)的氧化劑是o

(4)"與"互為；紅磷與白磷互為；正丁烷和異

丁烷互為o

(5)CH3coOH的官能團(tuán)為。

17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為L84g.cm-3,則

C(凡S04)=mol.L-1。將濃硫酸滴入K2s溶液中，可發(fā)生反應(yīng)

K2S+2H:SO4(?^)=SI+S0,T+2H2O+K2SO4,該反應(yīng)中還原劑為(填化

學(xué)式)。

(2)空氣中氧氣和氮?dú)獾捏w積比約為1:4,則其質(zhì)量比為。

（3）已知氧化性：KMnCVFe"＞耳.向10mLimoLL'Fei2溶液中滴入少量酸性高

銃酸鉀溶液，則被氧化的元素為（填元素符號(hào)），請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證：。

（4）將足量SO2通人NaClO溶液中反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：

18.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）水是人體中含量最多的一種物質(zhì)。四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反

應(yīng)的關(guān)系如圖。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型W的一個(gè)化學(xué)方程式：

，其中水為劑。

（2）氯化銹溶液常用于焊接。在焊接銅器時(shí)可用氯化鍍除去銅器表面的

氧化銅以便焊接，其反應(yīng)如下：

△

-------C-uO-+-------4NH,C-1-=-------C-u+-------ZCuC-L-+------

_N2T+H2Oo

①配平此氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是（填元素名稱），氧化劑是

（填化學(xué)式）。

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年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊【解析部分】

一、單選題（共15題）

1.氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、

既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且與

Brz+SOz+ZHQ-H2SC\+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）

A.Na2O+H2O=2NaOH

B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）,

C.Cl,+H2O=HC1+HC1O

D.2A1+2NaOH+2H20=2NaA10,+3H,T

1.答案：D

解析:反應(yīng)氏+$02+2凡0-HzSO4+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A

項(xiàng)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既非氧化劑又非

還原劑；C項(xiàng)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C12既是氧化劑又是還原劑，水既非氧

化劑又非還原劑；D項(xiàng)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且水作氧化劑。答案選D。

2.鈦和鈦的合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱；鈦還可以用來

制造潛艇。金屬鈦可由反應(yīng)TiCl4+4Na.條件4NaCl+Ti制得。對于該反應(yīng)，

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬

B.Ti是氧化劑

C.該反應(yīng)條件是TiCI4在熔融狀態(tài)或水溶液中

D.TiCi」是還原劑

2.答案：A

解析：鈉是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高，鈉屬于強(qiáng)還原

劑，可用于冶煉金屬Ti等，故A項(xiàng)說法正確；該反應(yīng)中們Ti是Ti元素化

合價(jià)降低的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；鈉單質(zhì)能夠與水反應(yīng)，

因此該反應(yīng)只能在熔融狀態(tài)下發(fā)生，不能在水溶液中發(fā)生，故C項(xiàng)說法錯(cuò)

誤；TiCl,在反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，因此TiCI,是氧化劑，故D項(xiàng)說法

錯(cuò)誤。

3.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：

(DA2++B=B2++A

②A"+C=C"+A

(3)B2++C=C2++B

(4)C2++D=D2++C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()

A.氧化性：A2+>B2+>c2+>D2+

B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

C.還原性：A>B>C>D

D.還原性：D>B>C>A

3.答案：A

解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，還原性：還原

劑〉還原產(chǎn)物判斷。①A"+B—B“+A,則氧化性：A2+>B2+,還原性：

B>A；②A2++C—C"+A,則氧化性：A2+>C2+,還原性：C>A；③

B2++C=C2++B,則氧化性：B2+>c2+,還原性：C>B；@C2++D=D2++C,

則氧化性：C->D2+,還原性：D>C；綜上所述，氧化性的強(qiáng)弱順序：

A2+>B2+>C2+>D2+,還原性的強(qiáng)弱順序:D>C>B>A,A正確。

4.下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是（）

rn

c鳴+

2UO+Ccu+C

IJ

柱

4e-

得到2x6底失去

-MnO,I―高溫I

2KC1O—2KCI+3O]CO,4.C^^2CO

|3△.2

C.失去6x2c-D,得到2e-

4.答案：D

解析：D項(xiàng)，co?轉(zhuǎn)變?yōu)镃O,C得電子，C轉(zhuǎn)變?yōu)镃O,C失電子，錯(cuò)

誤。

5.PbO2、KMnO4、C12、FeCh、CuCl?的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可

能發(fā)生的是（）

A.CU+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+2+

B.10Cl+2MnO；+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O

2+,+

C.2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

+

D.5Pb"+2MnO；+2H2O=5PbO,J+2Mn"+4H

5.答案：D

解析：氧化性:PbO2>KMnO.,>C12>FeCl,>CuCl2,一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化

劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原

性。A項(xiàng)，氧化性：FB>Cu2+,與條件相符；B項(xiàng)，氧化性：MnODj,與條

件相符;C項(xiàng)，氧化性：Cl2>Fe",與條件相符；D項(xiàng)，氧化性：

MnO；>PbO2,與條件不相符，所以D項(xiàng)反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生。

6.被稱為萬能還原劑的用8凡（m8凡中H為-1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為NaBH4+2HQ=NaBC>2+4H2T,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

（）

A.NaBH,是氧化劑又是還原劑

B.NaBH4是氧化劑,H,O是還原劑

c.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1

D.硼元素被氧化，氫元素被還原

6.答案：C

解析：NaBH”中氫元素的化合價(jià)升高，鈉元素和硼元素的化合價(jià)不變，所

以m81是還原劑，水中氫元素的化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，A、B、

D項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1,C項(xiàng)正

確。

7.漂白粉同濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca（C10）2+4HC1（濃）=2C12T+CaCl,+2H,O。下列

說法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)中HC1作還原齊（J,ca（cio）2作氧化劑

B.該反應(yīng)中ci?是還原產(chǎn)物

C.該反應(yīng)中HC1既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性

D.該反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中，除含水蒸氣外還含有HC1氣體

7.答案：B

解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)中，HC1中的氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，HC1作還原

劑，Ca（ClO）2中的氯元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Ca（ClO）2作氧化劑，正確；B項(xiàng)，

該反應(yīng)中部分HC1中C1元素的化合價(jià)升高生成5，則ci?是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中部分HC1表現(xiàn)出酸性，部分HC1中C1元素化合價(jià)升

高，表現(xiàn)出還原性，正確；D項(xiàng)，因鹽酸易揮發(fā)，則生成的J中除含有一些

水蒸氣外，還含有HC1氣體，正確。

8.向KI溶液中逐滴加入少量cuso,溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變

為淡黃色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無

色。下列分析中不正確的是（）

A.充分反應(yīng)后的溶液中無Ci?+存在

B.滴加CuSC>4溶液時(shí)，每生成1molCui會(huì)轉(zhuǎn)移1mol已

C.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu"比上的氧化性強(qiáng)

D.通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO?+L+2Hq=2HI+2H++SO；

8.答案：D

解析：CuSCU溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為

2CUSO4+4KI=2K2SO4+2CuI+I2,向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反

應(yīng)方程式：SO,+2H,O+1,=H2SO4+2HIoA.由上述分析及化學(xué)方程可知，向

KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是Cui,溶液中含有I2,所

以不含銅離子，故A正確；B.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程

式為201$04+41<1=21<404+2011，+12，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2moi電子生成

2moicul,所以轉(zhuǎn)移Imole一時(shí)生成ImolCui白色沉淀，故B正確；

C.2CUSO4+4KI=2K2SO4+2CuIJ+匕反應(yīng)中Cl?+化合價(jià)降低是氧化劑，12是氧

化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：

2+

CU>I2,故C正確；D.反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方

程式：SO2+2H2O+l2=H2so4+2HI,碘化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為：

+

SO2+12+2H,O=2F+4H+SO^,故D錯(cuò)誤。

9.硝化細(xì)菌可將NH：轉(zhuǎn)化為NO；,發(fā)生反應(yīng)NH：+2C）2->NO3+2H++H2O,下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)

C.ImolNH：完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

D.NO,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

9.答案：D

解析：A.反應(yīng)NH：+2C）2fNO；+2H++H2O中,NH：為還原齊！J,。,為氧化劑，所以氧

化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1,故A正確；

B.由方程式可知，反應(yīng)生成氫離子，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增

強(qiáng)，故B正確；

C.NH：中N元素化合價(jià)為-3價(jià),NO；中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，所以ImolNH；

完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8m01,故C正確；

D.反應(yīng)NH：+2O2-NO3+2H++HQ中,N元素化合價(jià)升高,O元素化合價(jià)降低，所

以N0、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,&O是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

10.下列變化中，氣體被還原的是（）

A.二氧化碳使Na2O2固體變白（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）

B.氯氣使KBr溶液變黃（已知濱水顯黃色）

C.SO2使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.氨氣使FeCl,溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

10.答案：B

解析：A項(xiàng)中，ZNaa+ZCO/ZNa^CO'+O?，反應(yīng)中NaQ?中氧元素的化合價(jià)

為-1價(jià)，在反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)既升高又降低，NaQ既是氧化劑又是

還原劑，CO2中元素化合價(jià)不變；B項(xiàng)中，Cl2+2Br=Br2+2Cl,Cl2中元素化

合價(jià)降低，被還原；C項(xiàng)中，酸性高鋅酸鉀溶液褪色，說明鎰元素化合價(jià)

降低，被還原，因此說明氣體發(fā)生的是氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，

FeCl3+3NH3+3H,O=Fe（OH）31+3NH4C1,此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

11.被稱為萬能還原劑的NaBHq（NaBH4中H為-1價(jià)）溶于水并和水反應(yīng)：

NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T,下列說法中正確的是（）

A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.NaBH4是氧化劑，耳。是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1

11.答案：D

解析：NaBH”中氫元素的化合價(jià)升高，所以NaBH,是還原劑，A錯(cuò)誤；NaBH4

中氫元素的化合價(jià)升高，所以NaBH,是還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，

所以水是氧化劑，B錯(cuò)誤；NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，被氧化，硼元

素化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤；化合價(jià)升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧

化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價(jià)變化數(shù)值相

同，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1,D正確。

12.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

①16H++10Z-+2X0；=2X2++5z?+8H2O

2+3+

（2）2A+B2=2A+2B-

-

（3）2B-+Z2=B2+2Z

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

2+3+

A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A=2A+2Z-

B.z2在①③反應(yīng)中為還原劑

3+

C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4>Z2>B2>A

D.x2+是xo;的還原產(chǎn)物

12.答案：B

解析：根據(jù)有關(guān)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧

化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可得出氧化性：

,+2+2+

XO；>Z2>B2>A,還原性：A>B>Z>X,X2+是XO；的還原產(chǎn)物。

13.將適量的SO2通入Fe（NOj溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又

立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaJ溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化

過程中，最終被還原的元素是（）

A.SB.FeC.C1D.N

13.答案:D

解析：因?yàn)殍F離子最后又變回來，所以可以理解其并未參加氧化還原反

應(yīng)，生成的沉淀應(yīng)該為硫酸鋼，所以硫元素的化合價(jià)升高，則硝酸根中的

氮元素被還原。

14.赤銅礦的成分是cuq,輝銅礦的成分是c%s,將赤銅礦與輝銅礦混合加

熱有以下反應(yīng)：CU2S+2CU2O=6CU+SO2To對于該反應(yīng)的下列說法正確的是

（）

A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2oB.Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為6：1

14.答案：B

解析：反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，Cu2s和CuQ都表現(xiàn)為氧化性，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則c%s在反應(yīng)中既

是氧化劑，又是還原劑，選項(xiàng)B正確；Cu元素化合價(jià)只降低，Cu為還原

產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物為so2,還原產(chǎn)物為Cu,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)

物的質(zhì)量之比為1：6,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

15.下列說法正確的是（）

A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑

B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子

C.氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

D.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

15.答案：C

解析：A項(xiàng)，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可以作氧化劑也可以作還原劑，例如

氫氣和氧氣反應(yīng)時(shí)，氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化劑

得到電子，還原劑失去電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽離子可能有還原性，例如亞

鐵離子，陰離子可能有氧化性，例如MnO；、C1CT等，錯(cuò)誤。

二、填空題(共3題)

16.回答下列問題：

(1)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，鈉元素的焰色為_______色，觀察K元素燃燒

時(shí)的焰色需要透過__________。

(2)乙醇與鈉反應(yīng)類似水與鈉反應(yīng)，請完成乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程

式：2cH3cH20H+2Na_2CH,CH2ONa+o

(3)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一

定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO、+3C-0S+N2T+3CO/。該反

應(yīng)的氧化劑是__________0

(4)工與黑互為;紅磷與白磷互為；正丁烷和異

丁烷互為。

(5)C&COOH的官能團(tuán)為o

16.答案：(1)黃；藍(lán)色鉆玻璃片

(2)H2T

(3)s、KNO,

(4)同位素；同素異形體；同分異構(gòu)體

(5)-COOH或竣基

解析：(1)鈉元素的焰色為黃色，觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過藍(lán)

色鉆玻璃片，故答案為：黃；藍(lán)色鉆玻璃片；

(2)乙醇與鈉反應(yīng)類似水與鈉反應(yīng)，乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2Na->2CH,CH2ONa+H?T；

(3)反應(yīng)S+2KNO3+3C——K2S+N2T+3CO2T中，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到

-2價(jià)，則S為氧化劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到。價(jià)，則KNO,為氧化

劑，故氧化劑為s、KNO.,；

(4)腿與腿質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位

素；白磷和紅磷是同種元素組成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體；正丁烷

和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；

(5)CH3co0H的官能團(tuán)為_COOH或竣基，屬于竣酸。

17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室