廣西壯族自治區(qū)柳州市2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題

柳州市2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)(考試時(shí)間75分鐘，滿分100分)注意：1.請(qǐng)把答案填寫在答題卡上，否則答題無效。2.答卷前，考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚，密封線內(nèi)不要答題。3.選擇題，請(qǐng)用2B鉛筆，把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的信息點(diǎn)涂黑。非選擇題，請(qǐng)用0.5mm黑色字跡簽字筆在答題卡指定位置作答。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cr-52Bi-209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.柳州是國家老工業(yè)基地。下列說法錯(cuò)誤的是A.熟石灰具有堿性，可用熟石灰處理工業(yè)上的酸性廢水B.柳州五菱汽車的廢舊電池需要回收，一般是掩埋處理C.柳州鋼鐵廠車間生產(chǎn)鋼鐵，將熾熱的鋼水注入干燥的模具D.氨具有還原性，柳州化工廠通過氨的催化氧化等過程制硝酸2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.HCl的電子式： B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.中子數(shù)為7的氮原子： D.的VSEPR模型：3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.晶體中存在與之間的離子鍵，為強(qiáng)烈相互作用B.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.液氧和煤油可做火箭推進(jìn)劑，液氧分子間靠范德華力凝聚在一起D.NaCl(800.7℃)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于(-68.8℃)，原因是兩者晶體類型不同4.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD轉(zhuǎn)移溶液驗(yàn)證碳酸酸性強(qiáng)于硅酸除去中混有的少量HCl收集NOA.A B.B C.C D.D5.Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且X、Y為金屬元素，最外層電子數(shù)之和滿足，下列結(jié)論正確的是A.原子半徑：Q>X>Y>Z B.四種元素中，電負(fù)性最大的是ZC.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿 D.Q和Z的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z6.諾氟沙星是廣譜抗生素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.分子中含有1個(gè)手性碳原子C.該物質(zhì)最多能與反應(yīng) D.該物質(zhì)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的質(zhì)子數(shù)為B.的鹽酸溶液中的數(shù)目為C.在空氣中充分燃燒生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.8g甲烷和15g乙烷的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為8.關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是A.濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備B.濃硫酸具有吸水性，所以用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑C.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，加熱蒸干所得溶液得到無水D.久置空氣中的溶液變渾濁且顏色變深，原因是被氧化為硫單質(zhì)9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有溶液的試管里滴加氨水至得到深藍(lán)色的透明溶液，再向試管中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體制備晶體為B用50mL注射器吸入約與的混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉。然后往外拉活塞至40mL處，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深顏色逐漸變深是因?yàn)榛瘜W(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)C將紅熱的木炭緩慢放入盛有濃硝酸的試管中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生D將乙醇和濃硫酸混合液迅速加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10.利用微生物處理有機(jī)廢水可獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含的溶液為例)。下列說法錯(cuò)誤的是A.正極反應(yīng)為B.該電池不能在高溫環(huán)境下工作C.電池工作時(shí)，向a極移動(dòng)，向b極移動(dòng)D.當(dāng)a電極產(chǎn)生44g氣體時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與過量的反應(yīng)：B.食醋去除水垢中：C.過量通入飽和碳酸鈉溶液：D溶液與溶液反應(yīng)至溶液呈中性：12.莫爾鹽常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.的鍵角： B.基態(tài)原子第一電離能：C.基態(tài)的未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè) D.晶體中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵13.燃油汽車尾氣中含有NO和CO等有毒氣體，某研究小組用新型催化劑對(duì)NO、CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，反應(yīng)原理為：。在密閉容器中充入2molNO和2molCO，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.a點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.c點(diǎn)和b點(diǎn)的反應(yīng)速率可能相同C.若在e點(diǎn)擴(kuò)大容器體積并加熱，可能達(dá)到c點(diǎn)狀態(tài)D.恒溫恒壓條件下，向d點(diǎn)平衡體系中再充入2molNO和2molCO，重新達(dá)到平衡后，與d點(diǎn)狀態(tài)相比，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大14.某溫度下，兩種難溶鹽、的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.a點(diǎn)時(shí)，，C.平衡常數(shù)D.向濃度均為0.1mol/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgyY沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色等。工業(yè)上常用輝鉍礦(主要成分是，還含有少量、鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備氯氧化鉍。已知：①在時(shí)開始水解，時(shí)幾乎完全水解為白色BiOCl沉淀；②該工藝下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表。金屬離子開始沉淀的pH1.97.2沉淀完全的pH2.98.2（1）鉍與氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基態(tài)Bi的價(jià)電子排布式為___________。（2）“浸渣”的主要成分是S和___________，“浸取”時(shí)生成S的離子方程式為___________。（3）“充分?jǐn)嚢琛睍r(shí)加入鹽酸羥胺的目的是___________。（4）加入碳酸鈉粉末制取BiOCl時(shí)，溶液pH值需控制的合理范圍為___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）氯氧化鉍(BiOCl)可用作鉀離子電池(有機(jī)物作離子導(dǎo)體)的負(fù)極材料，充電時(shí)嵌入，BiOCl被還原為Bi，則陰極的電極反應(yīng)式是___________。（6）鉍一種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知最近的兩個(gè)鉍離子之間的距離為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為___________(列出計(jì)算式即可)。16.將二氧化碳資源化是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要手段?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用和重整技術(shù)可獲得合成氣(主要成分為CO和)，反應(yīng)如下：I：Ⅱ：反應(yīng)的___________，該反應(yīng)活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。（2）二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表。溫度/K400500平衡常數(shù)/K95.3①該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，在___________時(shí)可自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。②恒容絕熱容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是___________。A．加入合適的催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)溫度保持不變C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)一定成立D．容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說明達(dá)到了平衡狀態(tài)③設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即。通過實(shí)驗(yàn)得到圖像如下：圖甲中控制其他條件，只調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率最快的是___________(填、或)，理由是___________。圖乙表示在，起始?jí)簭?qiáng)為4MPa的恒容條件下，平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，溫度時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17.三氯化鉻()在工業(yè)上廣泛用作媒染劑、催化劑、電鍍用鉻試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備并測(cè)定純度。已知：①三氯化鉻能升華，能水解，高溫下能被氧氣氧化。②氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備以和(沸點(diǎn)76.8℃)為原料，在高溫下制備無水，同時(shí)生成氣體。選用如下裝置(加熱及夾持裝置略)：①裝置E的儀器名稱為___________，裝置F中長(zhǎng)頸漏斗的作用為___________。②實(shí)驗(yàn)裝置合理的接口連接順序?yàn)閍→___________。③實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)獾淖饔脼開__________。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）產(chǎn)品中的純度測(cè)定稱取產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量并酸化，將氧化為，再次煮沸，冷卻后再加入稍過量KI固體充分搖勻，使鉻元素完全以形式存在。加入適量的指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL(已知)。①滴定實(shí)驗(yàn)中加入的指示劑為___________。②產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。③下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏大的是___________。(填字母標(biāo)號(hào))A．加入KI固體量不足B．加入稍過量反應(yīng)后未加熱煮沸C．讀數(shù)時(shí)滴定前平視，滴定后俯視D．用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體部分變質(zhì)18.化合物H是合成鹽酸伊托必利的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）H中含氧官能團(tuán)名稱是___________。（2）B的化學(xué)名稱為___________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（4）B轉(zhuǎn)化為D的過程中，的作用是_________