易錯(cuò)專題04 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)-2024年高考化學(xué)考前易錯(cuò)聚焦含解析

易錯(cuò)專題04離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)-2024年高考化學(xué)考前易錯(cuò)聚焦易錯(cuò)專題04離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一離子方程式的正誤判斷?易錯(cuò)點(diǎn)二氧化反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一離子方程式的正誤判斷【易錯(cuò)典例】例1下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D.用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－【解題必備】確書(shū)寫(xiě)及判斷離子方程式的關(guān)鍵點(diǎn)審清題意注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫(xiě)易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物方程式三守恒原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒【變式突破】1．(2023年福建福州市高三期末)下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．水玻璃中通人過(guò)量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na＋+CO32-+H2SiO3↓B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O=4Na＋+4OH－+18O2↑C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H＋+4F－=SiF4↑+2H2↑D．過(guò)量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH－=HCO3-2．（2024·吉林白山·二模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．將過(guò)量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋B．電解氯化鎂溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑C．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O=CO＋H3O＋D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH-=NH3·H2O易錯(cuò)點(diǎn)二氧化還原方程式配平和計(jì)算【易錯(cuò)典例】例2高氯酸銅易溶于水，在130℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖：(1)發(fā)生“電解I”時(shí)，所用的交換膜是_______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

(2)已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1︰5，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)操作a的名稱是_______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(4)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過(guò)量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白霧。加熱時(shí)溫度不能過(guò)高的原因是_______。(5)某溫度下，高氯酸銅按A、B兩種方式同時(shí)分解，分解過(guò)程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。A方式為Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50％的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8︰7，則B方式為_(kāi)______(用化學(xué)方程式表示)。【解題必備】1．氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒(2)配平步驟(以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例)：①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。②根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1︰1的關(guān)系。③調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等。④根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。⑤利用元素守恒，用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。⑥檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。2.信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)涉及元素化合價(jià)的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫(xiě)出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補(bǔ)上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒；根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。3.氧化還原反應(yīng)計(jì)算：氧化還原反應(yīng)計(jì)算應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)得失電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)＝還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。守恒思想是我們常用解答計(jì)算題的重要方法，也是將問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)的重要手段，我們平時(shí)常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問(wèn)題又是高考重要題型，解答此類題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計(jì)算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。【變式突破】3.(1)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(2)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2eq\o(→,\s\up7(Mn2＋))MnO(OH)2eq\o(→,\s\up7(I－))I2eq\o(→,\s\up7(S2Oeq\o\al(2－,3)))S4O62-。O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：______________。取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。該水樣中的溶解氧_______(以mg·L－1表示)。(3)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為_(kāi)_______。(4)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是__________。4.硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品，可用于制磷酸鐵（FePO4）、氧化鐵黑（Fe3O4）。(1)以硫酸亞鐵溶液為原料制取磷酸鐵的過(guò)程為：向硫酸亞鐵溶液中加入磷酸和氨水，在攪拌的條件下加入雙氧水，在70~75℃范圍內(nèi)反應(yīng)，有白色FePO4·3H2O沉淀析出。將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得磷酸鐵。①寫(xiě)出該過(guò)程中由硫酸亞鐵制取FePO4·3H2O的化學(xué)方程式：______。②該過(guò)程中溫度不能過(guò)高，過(guò)高會(huì)使得FePO4·3H2O產(chǎn)率變低，原因是______。(2)一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取氧化鐵黑的示意圖如圖所示。①寫(xiě)出轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)的離子方程式：______。②轉(zhuǎn)化Ⅱ中的O2來(lái)自于空氣，反應(yīng)中通入空氣不能過(guò)量，過(guò)量會(huì)使所得產(chǎn)品中含有紅色的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是______?？键c(diǎn)精練1．（2024·浙江杭州·二模）下列方程式的書(shū)寫(xiě)，不正確的是A．溶液暴露在空氣中：B．鉛酸蓄電池放電的負(fù)極反應(yīng)：C．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：D．煅燒黃鐵礦制2．（2024·浙江嘉興·二模）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，制備的一種方法其原理：，下列說(shuō)法不正確的是A．Fe3+是還原劑 B．H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物C．生成，轉(zhuǎn)移電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3．（2024·湖南益陽(yáng)·三模）今年春晚長(zhǎng)沙分會(huì)場(chǎng)的焰火璀璨奪目，燃放煙花時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，同時(shí)在火藥中會(huì)加入等物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為B．每生成，被S氧化的C的物質(zhì)的量為C．火藥中的均不參與化學(xué)反應(yīng)D．燃放煙花對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染4．（2024·浙江嘉興·二模）下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A．向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸：B．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：C．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：D．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：5．（2024·安徽黃山·二模）下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．侯氏制堿法中制備NaHCO3：NH3+CO2+H2O=HCO+NHB．酸性條件下催化電解制的陰極電極反應(yīng)式為：2CO2+12e?+12H+=CH3CH2OH+3H2OC．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D．碳酸銨與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO+Ca2+=CaCO3↓6．（2024·貴州貴陽(yáng)·一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用高錳酸鉀溶液滴定草酸：B．電解飽和食鹽水：C．向溶液中加入足量稀硝酸：D．將足量通入溶液中：7．（2024·湖南益陽(yáng)·三模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．電解飽和的溶液：B．漂粉精的制備：C．乙醛的銀鏡反應(yīng)：D．向膽礬溶液中加入過(guò)量的濃氨水：8．（2024·湖南常德·一模）是應(yīng)用最廣的鹵素間化合物，是一種很好的溶劑，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為8.8℃、127℃。常溫下，它能與水發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的中含鍵數(shù)為B．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，可產(chǎn)生1molC．將反應(yīng)生成的1mol溶于水，所得溶液中含溴的微粒總數(shù)小于D．若有5mol水參與反應(yīng)，則有2mol被氧化9．（2024·吉林·三模）二氧化鍺常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑以及制備半導(dǎo)體的原料。某大型化工廠提純二氧化鍺廢料(主要含GeO2、AS2O3)的工藝如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是已知：①GeO2與堿反應(yīng)生成Na2GeO3；AS2O3與堿反應(yīng)生成NaASO2；②GeCl4的熔點(diǎn)?49.5℃，沸點(diǎn)為85℃，極易發(fā)生水解A．Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族B．“氧化”時(shí)，離子反應(yīng)為ASO+H2O2+2OH-=ASO+2H2OC．“操作1”是蒸餾，“操作2”所用儀器主要為玻璃棒、漏斗、燒杯D．“操作1”加入的鹽酸為7mol/L，若改成1mol/L可節(jié)省原料同時(shí)不影響產(chǎn)率10．（2024·吉林·三模）空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺(jué)障礙的叫霾?？蒲腥藛T提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽(含SO、HSO)生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SO和NO的中心原子的雜化軌道類型分別是：sp3、sp2B．整個(gè)過(guò)程中有H2O參加反應(yīng)，而且包含了硫氧鍵的斷裂與形成C．1molSO3-在第Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)階段共失去電子數(shù)目為NAD．硫酸鹽轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：SO＋2NO2＋H2O=HSO＋NO＋HNO211．（2024·山東棗莊·二模）實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有和白色物質(zhì)W，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性B．當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移電子0.050molC．溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.192gD．將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體W12．（2024·江蘇南通·二模）第四周期過(guò)渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅（）用溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得溶液可用于制取納米，能與酸發(fā)生反應(yīng)。可用于低溫下催化氧化HCHO：。具有強(qiáng)氧化性，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由、、和反應(yīng)制備的配合物可應(yīng)用于的鑒定。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．與稀硫酸反應(yīng)：B．溶液和反應(yīng)：C．與足量鹽酸反應(yīng)：D．制備的反應(yīng)：13．（2024·貴州黔西·一模）實(shí)驗(yàn)室利用固體進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，已知中Pb為、價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是A．可表示為B．氧化性強(qiáng)弱：C．受熱分解過(guò)程中，超過(guò)的表現(xiàn)氧化性D．此過(guò)程中物質(zhì)的量大于14．（2024·湖南常德·一模）基態(tài)餓原子()的價(jià)電子排布式為。氧化物常作烯烴醇化的氧化劑，其重要的氮基餓酸鹽有。有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)IⅢ：下列說(shuō)法正確的是A．的立體異構(gòu)分子中不存在手性分子B．反應(yīng)I中的的化合價(jià)為+8C．反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．由反應(yīng)Ⅲ可推測(cè)氧化性：強(qiáng)于酸性溶液15．（2024·廣西·二模）GaN、AlN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。已知Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。從某金屬?gòu)U渣（主要含、）中提取鎵并制備GaN的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．GaN的熔點(diǎn)高于AlN的熔點(diǎn) B．“堿浸”時(shí)反應(yīng)生成C．“電解”中金屬鎵在陰極析出 D．制備GaN的反應(yīng)中，作氧化劑16．（2024·安徽·一模）雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見(jiàn)的砷化物，中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。早期曾用作繪畫(huà)顏料，因有抗病毒療效也用來(lái)入藥。砷元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中Sn4+為氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)Ⅰ中As2S3和Sn2?恰好完全反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量a之比為2：1C．若反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子0.7mol，則生成0.1molSO2D．反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ均屬于非氧化還原反應(yīng)17．（2024·北京西城·一模）某小組同學(xué)探究硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與某些常見(jiàn)金屬離子的反應(yīng)。已知：i．(淡綠色)、(紫黑色)、(無(wú)色)ii．在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為、S和SO2。iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。(1)將S粉加入沸騰的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，離子方程式是。(2)研究Na2S2O3與某些常見(jiàn)金屬離子的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)X溶液現(xiàn)象ICuCl2溶液溶液變?yōu)榈G色，水浴加熱至50℃以上，逐漸析出黑色沉淀ⅡFeCl3溶液溶液變?yōu)樽虾谏?，片刻后溶液變?yōu)闊o(wú)色ⅢAgNO3溶液逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得無(wú)色溶液①取I中的濁液，離心分離，經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。i．補(bǔ)全I(xiàn)中生成黑色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式：□___________□___________□___________□___________+ii．查閱資料可知，常溫時(shí)，生成黑色沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，但仍需水浴加熱至50℃以上才出現(xiàn)沉淀，原因是。②Ⅱ中，被Fe3＋氧化的主要產(chǎn)物是，還有很少量的。?、蛑械臒o(wú)色溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了此結(jié)論。用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，CS2溶解后幾乎無(wú)固體剩余。i．僅由溶液1中加入足量的鹽酸后得到沉淀2，不能說(shuō)明Ⅱ中生成了，理由是。ii．補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)上述結(jié)論：將沉淀1洗凈，。③向Ⅲ的無(wú)色溶液中繼續(xù)加入0.5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ag2S2O3。靜置，得到黑色沉淀Ag2S，同時(shí)生成強(qiáng)酸。生成Ag2S的化學(xué)方程式是。(3)軟硬酸堿原理認(rèn)為，Ⅲ中，Ag＋為軟酸，為軟堿，S2-是比更軟的堿，可解釋與Ag＋反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Ag2S。由此推測(cè)，Ⅰ中，Cu＋和Cu2＋，是更軟的酸。18．（2024·北京西城·一模）以方鉛礦(主要含)和廢鉛膏(主要含)為原料聯(lián)合提鉛的一種流程示意圖如下。已知：i．ii．物質(zhì)(1)浸出時(shí)，加入過(guò)量的鹽酸和溶液的混合液將鉛元素全部以形式浸出。①“浸出”過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：I．II．III．(浸出的離子方程式)②I生成的作II的催化劑使浸出速率增大，其催化過(guò)程可表示為：i．ii．(離子方程式)③充分浸出后，分離出含溶液的方法是。(2)結(jié)晶向含的溶液中加入適量的冷水結(jié)晶獲得，結(jié)合濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的影響因素及大小關(guān)系，解釋加入冷水的作用：。(3)脫氯碳化室溫時(shí)，向溶液中加入少量濃氨水調(diào)至，然后加入固體進(jìn)行脫氯碳化。①隨著脫氯碳化反應(yīng)進(jìn)行，溶液的(填“增大”“減小”或“不變”)。②脫氯碳化過(guò)程中，檢測(cè)到。濁液轉(zhuǎn)化為的最低。(4)還原將溶于溶液可制備，反應(yīng)：。制備高純鉛的原電池原理示意圖如圖所示。①獲得高純鉛的電極是(填“正極”或“負(fù)極”)。②電池的總反應(yīng)的離子方程式是。③從物質(zhì)和能量利用的角度說(shuō)明該工藝的優(yōu)點(diǎn)：。19．（2024·云南昆明·二模）錫酸鈉在電鍍、印染、紡織、陶瓷等工業(yè)中具有重要作用。一種以含鉛、銻、錫的復(fù)合渣(主要成分為及等)為原料制備錫酸鈉晶體的工藝流程如下：已知：①相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)1800226015501740②錫酸鈉晶體易溶于水，難溶于乙醇。回答下列問(wèn)題：(1)元素在周期表中的位置為。(2)“高溫真空蒸發(fā)”控制溫度在左右，目的是。(3)“高溫堿熔”時(shí)，單質(zhì)與和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為。(4)已知“溶浸”后溶液中的陰離子主要為和少量，“沉鉛”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)獲得錫酸鈉晶體的“系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、(填試劑名稱)洗滌、(填“低溫”或“高溫”)干燥。(6)利用焦炭在高溫下還原可制得單質(zhì)。存在白錫、灰錫和脆錫三種同素異形體，其中灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。若晶胞參數(shù)為，則最近的兩個(gè)錫原子間的距離為。20．（2024·河南濮陽(yáng)·二模）鈀（Pd）是航天、航空等高科技領(lǐng)域不可缺少的關(guān)鍵材料。一種從鉑鈀精礦[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分離提取鈀的工藝流程如圖所示：(1)“濾液1”中含有和，中Cu的化合價(jià)為；Bi與As在周期表中位于同一主族，基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。(2)“氯化溶解”時(shí)氯氣的作用是。(3)“分金”時(shí)，的氧化性（填“大于”或“小于”），理由是。(4)“沉鉑”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)“沉鈀”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“濾液3”可以進(jìn)入到中循環(huán)利用。(6)（水合肼）將還原為金屬鈀時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。易錯(cuò)專題04離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一離子方程式的正誤判斷?易錯(cuò)點(diǎn)二氧化反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一離子方程式的正誤判斷【易錯(cuò)典例】例1下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D.用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－【解析】A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，H+與OH￣恰好完全反應(yīng)，離子方程式為：2H++SO42￣+Ba2++2OH￣=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；B、Fe2+還原性大于Br￣，所以通入少量Cl2，Cl2書(shū)寫(xiě)氧化Fe2+，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl￣，錯(cuò)誤；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極O2得電子，反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O＝4OH—，正確；D、用鐵作電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上Fe失去電子，離子方程式為：Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑，錯(cuò)誤。答案：C【解題必備】確書(shū)寫(xiě)及判斷離子方程式的關(guān)鍵點(diǎn)審清題意注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫(xiě)易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物方程式三守恒原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒【變式突破】1．(2023年福建福州市高三期末)下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．水玻璃中通人過(guò)量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na＋+CO32-+H2SiO3↓B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O=4Na＋+4OH－+18O2↑C．硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H＋+4F－=SiF4↑+2H2↑D．過(guò)量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH－=HCO3-【解析】A.通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鹽，離子方程式為SiO32—＋2CO2＋2H2O=2HCO3－＋H2SiO3↓，A錯(cuò)誤；B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，離子方程式為2Na2O2+2H218O=4Na＋+418OH－+O2↑，B錯(cuò)誤；C.氫氟酸是弱酸，寫(xiě)化學(xué)式，應(yīng)該為Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，C錯(cuò)誤。答案：D2．（2024·吉林白山·二模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．將過(guò)量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋B．電解氯化鎂溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑C．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O=CO＋H3O＋D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH-=NH3·H2OA【解析】A．將過(guò)量SO2氣體通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋，故A正確；B．電解氯化鎂溶液生成的氫氧化鎂是沉淀，離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液水解生成碳酸和氫氧根，離子方程式為HCO＋H2O=H2CO3＋OH-，故C錯(cuò)誤；D．由于NH4HSO4電離的H+、NH中H+結(jié)合OH-的能力強(qiáng)于NH，所以同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為H+＋OH-=H2O，故D錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)二氧化還原方程式配平和計(jì)算【易錯(cuò)典例】例2高氯酸銅易溶于水，在130℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖：(1)發(fā)生“電解I”時(shí)，所用的交換膜是_______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

(2)已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1︰5，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)操作a的名稱是_______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(4)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過(guò)量的HClO4小心攪拌，適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白霧。加熱時(shí)溫度不能過(guò)高的原因是_______。(5)某溫度下，高氯酸銅按A、B兩種方式同時(shí)分解，分解過(guò)程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。A方式為Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50％的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8︰7，則B方式為_(kāi)______(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮浚?）陽(yáng)（2）＋

3Cl2

=

5Cl－

＋＋

3CO2（3）蒸發(fā)濃縮；NaCl（4）防止HClO4、Cu(ClO4)2分解（5）2Cu(ClO4)2

2CuO

＋

7O2↑

＋

2Cl2↑【解析】電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和NaOH溶液，得到的氯氣和碳酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和二氧化碳，再電解氯酸鈉溶液，陰極得到氫氣，陽(yáng)極得到高氯酸鈉，向高氯酸鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉和高氯酸，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮得到60%以上的高氯酸，向高氯酸中加入堿式碳酸銅并不斷攪拌，加熱時(shí)溫度不能太高，防止高氯酸銅分解和高氯酸揮發(fā)或爆炸，經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程得到高氯酸銅。(1)電解飽和食鹽水采用陽(yáng)離子交換膜，允許陽(yáng)離子鈉離子通過(guò)。(2)由氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶5，假設(shè)分別為1mol和5mol，還原產(chǎn)物為NaCl，得到5mol電子，因此氧化產(chǎn)物1mol，每個(gè)Cl化合價(jià)應(yīng)該升高5個(gè)即＋5價(jià)氯，其氧化產(chǎn)物為，根據(jù)歧化反應(yīng)即圖中信息得到＋

3Cl2

=

5Cl－

＋＋

3CO2；(3)電解NaClO3溶液，陰極得到氫氣，陽(yáng)極得到NaClO4，加鹽酸反應(yīng)生成HClO4和NaCl，過(guò)濾得到NaCl晶體，濾液為HClO4，從HClO4溶液60%的HClO4，則操作a的名稱是蒸發(fā)濃縮，在過(guò)濾時(shí)得到NaCl，因此該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。(4)根據(jù)題中信息可知HClO4、Cu(ClO4)2都具有高溫分解性，所以不能溫度過(guò)高；故答案為：防止HClO4、Cu(ClO4)2分解。(5)4mol高氯酸銅分解，有2mol按方程式發(fā)生Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑分解，共轉(zhuǎn)移32mole－，所以B中方式轉(zhuǎn)移28mole－，由于銅化合價(jià)不變，則有4個(gè)氯由＋7降到0價(jià)，氧升高，有14個(gè)氧由?2升高到0價(jià)，配平方程式為即2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑＋2Cl2↑；故答案為：2Cu(ClO4)2

2CuO

＋

7O2↑

＋

2Cl2↑。【解題必備】1．氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒(2)配平步驟(以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例)：①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。②根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1︰1的關(guān)系。③調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等。④根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。⑤利用元素守恒，用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。⑥檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。2.信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)涉及元素化合價(jià)的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫(xiě)出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補(bǔ)上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒；根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。3.氧化還原反應(yīng)計(jì)算：氧化還原反應(yīng)計(jì)算應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)得失電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)＝還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。守恒思想是我們常用解答計(jì)算題的重要方法，也是將問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)的重要手段，我們平時(shí)常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問(wèn)題又是高考重要題型，解答此類題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計(jì)算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解?！咀兪酵黄啤?.(1)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(2)水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2eq\o(→,\s\up7(Mn2＋))MnO(OH)2eq\o(→,\s\up7(I－))I2eq\o(→,\s\up7(S2Oeq\o\al(2－,3)))S4O62-。O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：______________。取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。該水樣中的溶解氧_______(以mg·L－1表示)。(3)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為_(kāi)_______。(4)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是__________?！敬鸢浮?1)0.597ab÷m×100%(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓10.80(3)0.8(4)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)【解析】(1)反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-＋14H＋＋6Cu＋=6Cu2＋＋2Cr3＋＋7H2O，由題意可知n（Cr2O72-）=amol·L－1×b×10－3L，結(jié)合方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可得n（Cu＋）＝6ab×10－3mol，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(6ab×10－3mol×99.5g·mol－1,mg)×100%＝eq\f(59.7ab,m)%。(2)反應(yīng)中Mn由＋2價(jià)升至＋4價(jià)，O由0價(jià)降至－2價(jià)，根據(jù)Mn和O得失電子守恒配平反應(yīng)，并用OH－平衡電荷反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓。找出反應(yīng)之間的關(guān)系：n(O2)～eq\f(1,2)n[MnO(OH)2]～eq\f(1,2)n(I2)～eq\f(1,4)n(S2Oeq\o\al(2－,3))，根據(jù)Na2S2O3的消耗量，可計(jì)算出水樣中的溶解氧。(3)FexO與鹽酸和Cl2反應(yīng)的總離子方程式為：FexO＋2H＋＋eq\f(3x－2,2)Cl2=xFe3＋＋(3x－2)Cl－＋H2O，由題意得56x＋16：eq\f(3x－2,2)=1．52g：0.005mol，解得x＝0.80。(4)由題意可知，次氯酸鈉是強(qiáng)氧化劑，氨是還原劑，氮元素由－3價(jià)升高到－2價(jià)，失去1個(gè)電子，生成聯(lián)氨，氯元素由＋1價(jià)降低到－1價(jià)，得到2個(gè)電子，生成穩(wěn)定的氯化鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O。由題意可知，聯(lián)氨是還原劑，AgBr是氧化劑，兩者反應(yīng)時(shí)，AgBr中銀元素由＋1價(jià)降低到0價(jià)，生成的單質(zhì)銀或銀粉覆蓋在淡黃色的溴化銀固體表面，聯(lián)氨中氮元素由－2價(jià)升高到0價(jià)，生成氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4＋4AgBr=N2↑＋4Ag＋4HBr(可能還發(fā)生反應(yīng)N2H4＋HBr=N2H5Br)，因此可觀察到淡黃色固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。由N2H4＋O2=N2＋2H2O可知，1mol聯(lián)氨可除去1molO2，又因?yàn)镸(N2H4)＝M(O2)，m＝n·M，1kg聯(lián)氨可除去O2的質(zhì)量為1kg；用亞硫酸鈉處理水中溶解氧的原理為2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，處理等物質(zhì)的量的O2時(shí)，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量?jī)H為消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半，且聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，而亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO4。4.硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品，可用于制磷酸鐵（FePO4）、氧化鐵黑（Fe3O4）。(1)以硫酸亞鐵溶液為原料制取磷酸鐵的過(guò)程為：向硫酸亞鐵溶液中加入磷酸和氨水，在攪拌的條件下加入雙氧水，在70~75℃范圍內(nèi)反應(yīng)，有白色FePO4·3H2O沉淀析出。將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得磷酸鐵。①寫(xiě)出該過(guò)程中由硫酸亞鐵制取FePO4·3H2O的化學(xué)方程式：______。②該過(guò)程中溫度不能過(guò)高，過(guò)高會(huì)使得FePO4·3H2O產(chǎn)率變低，原因是______。(2)一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取氧化鐵黑的示意圖如圖所示。①寫(xiě)出轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)的離子方程式：______。②轉(zhuǎn)化Ⅱ中的O2來(lái)自于空氣，反應(yīng)中通入空氣不能過(guò)量，過(guò)量會(huì)使所得產(chǎn)品中含有紅色的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是______?！敬鸢浮?1)①2FeSO4＋2H3PO4＋4NH3·H2O＋H2O22FePO4·3H2O↓＋2(NH4)2SO4②溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致H2O2分解、氨水揮發(fā)(2)①6Fe2+＋6H2O＋O2=2Fe3O4＋12H＋②Fe2O3[或Fe(OH)3]【解析】(1)①根據(jù)題意，硫酸亞鐵、磷酸、氨水和雙氧水在70~75℃下反應(yīng)生成FePO4·3H2O沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4＋2H3PO4＋4NH3·H2O＋H2O22FePO4·3H2O↓＋2(NH4)2SO4；②溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解，同時(shí)在高溫下氨水中的氨分子會(huì)從溶液中溢出，降低FePO4·3H2O的產(chǎn)率；(2)①根據(jù)轉(zhuǎn)化的示意圖，F(xiàn)eSO4溶液與O2反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeSO4+6H2O+O2=2Fe3O4+6H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+＋6H2O＋O2=2Fe3O4＋12H＋；②根據(jù)題目，若得到的產(chǎn)品中含有紅色的雜質(zhì)，該雜質(zhì)含有Fe元素，則該雜質(zhì)可能為Fe2O3[或Fe(OH)3]?？键c(diǎn)精練1．（2024·浙江杭州·二模）下列方程式的書(shū)寫(xiě)，不正確的是A．溶液暴露在空氣中：B．鉛酸蓄電池放電的負(fù)極反應(yīng)：C．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：D．煅燒黃鐵礦制2．（2024·浙江嘉興·二模）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，制備的一種方法其原理：，下列說(shuō)法不正確的是A．Fe3+是還原劑 B．H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物C．生成，轉(zhuǎn)移電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3．（2024·湖南益陽(yáng)·三模）今年春晚長(zhǎng)沙分會(huì)場(chǎng)的焰火璀璨奪目，燃放煙花時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，同時(shí)在火藥中會(huì)加入等物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為B．每生成，被S氧化的C的物質(zhì)的量為C．火藥中的均不參與化學(xué)反應(yīng)D．燃放煙花對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染4．（2024·浙江嘉興·二模）下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A．向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸：B．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：C．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：D．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：5．（2024·安徽黃山·二模）下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．侯氏制堿法中制備NaHCO3：NH3+CO2+H2O=HCO+NHB．酸性條件下催化電解制的陰極電極反應(yīng)式為：2CO2+12e?+12H+=CH3CH2OH+3H2OC．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：D．碳酸銨與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO+Ca2+=CaCO3↓6．（2024·貴州貴陽(yáng)·一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用高錳酸鉀溶液滴定草酸：B．電解飽和食鹽水：C．向溶液中加入足量稀硝酸：D．將足量通入溶液中：7．（2024·湖南益陽(yáng)·三模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．電解飽和的溶液：B．漂粉精的制備：C．乙醛的銀鏡反應(yīng)：D．向膽礬溶液中加入過(guò)量的濃氨水：8．（2024·湖南常德·一模）是應(yīng)用最廣的鹵素間化合物，是一種很好的溶劑，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為8.8℃、127℃。常溫下，它能與水發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的中含鍵數(shù)為B．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，可產(chǎn)生1molC．將反應(yīng)生成的1mol溶于水，所得溶液中含溴的微?？倲?shù)小于D．若有5mol水參與反應(yīng)，則有2mol被氧化9．（2024·吉林·三模）二氧化鍺常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑以及制備半導(dǎo)體的原料。某大型化工廠提純二氧化鍺廢料(主要含GeO2、AS2O3)的工藝如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是已知：①GeO2與堿反應(yīng)生成Na2GeO3；AS2O3與堿反應(yīng)生成NaASO2；②GeCl4的熔點(diǎn)?49.5℃，沸點(diǎn)為85℃，極易發(fā)生水解A．Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族B．“氧化”時(shí)，離子反應(yīng)為ASO+H2O2+2OH-=ASO+2H2OC．“操作1”是蒸餾，“操作2”所用儀器主要為玻璃棒、漏斗、燒杯D．“操作1”加入的鹽酸為7mol/L，若改成1mol/L可節(jié)省原料同時(shí)不影響產(chǎn)率10．（2024·吉林·三模）空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺(jué)障礙的叫霾。科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽(含SO、HSO)生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SO和NO的中心原子的雜化軌道類型分別是：sp3、sp2B．整個(gè)過(guò)程中有H2O參加反應(yīng)，而且包含了硫氧鍵的斷裂與形成C．1molSO3-在第Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)階段共失去電子數(shù)目為NAD．硫酸鹽轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：SO＋2NO2＋H2O=HSO＋NO＋HNO211．（2024·山東棗莊·二模）實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖示流程實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有和白色物質(zhì)W，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性B．當(dāng)Cu完全反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移電子0.050molC．溶解步驟中生成固體Y的質(zhì)量為0.192gD．將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體W12．（2024·江蘇南通·二模）第四周期過(guò)渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅（）用溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得溶液可用于制取納米，能與酸發(fā)生反應(yīng)?？捎糜诘蜏叵麓呋趸疕CHO：。具有強(qiáng)氧化性，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由、、和反應(yīng)制備的配合物可應(yīng)用于的鑒定。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．與稀硫酸反應(yīng)：B．溶液和反應(yīng)：C．與足量鹽酸反應(yīng)：D．制備的反應(yīng)：13．（2024·貴州黔西·一模）實(shí)驗(yàn)室利用固體進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，已知中Pb為、價(jià)。下列說(shuō)法不正確的是A．可表示為B．氧化性強(qiáng)弱：C．受熱分解過(guò)程中，超過(guò)的表現(xiàn)氧化性D．此過(guò)程中物質(zhì)的量大于14．（2024·湖南常德·一模）基態(tài)餓原子()的價(jià)電子排布式為。氧化物常作烯烴醇化的氧化劑，其重要的氮基餓酸鹽有。有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)IⅢ：下列說(shuō)法正確的是A．的立體異構(gòu)分子中不存在手性分子B．反應(yīng)I中的的化合價(jià)為+8C．反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．由反應(yīng)Ⅲ可推測(cè)氧化性：強(qiáng)于酸性溶液15．（2024·廣西·二模）GaN、AlN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。已知Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。從某金屬?gòu)U渣（主要含、）中提取鎵并制備GaN的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．GaN的熔點(diǎn)高于AlN的熔點(diǎn) B．“堿浸”時(shí)反應(yīng)生成C．“電解”中金屬鎵在陰極析出 D．制備GaN的反應(yīng)中，作氧化劑16．（2024·安徽·一模）雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見(jiàn)的砷化物，中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。早期曾用作繪畫(huà)顏料，因有抗病毒療效也用來(lái)入藥。砷元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中Sn4+為氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)Ⅰ中As2S3和Sn2?恰好完全反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量a之比為2：1C．若反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子0.7mol，則生成0.1molSO2D．反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ均屬于非氧化還原反應(yīng)17．（2024·北京西城·一模）某小組同學(xué)探究硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與某些常見(jiàn)金屬離子的反應(yīng)。已知：i．(淡綠色)、(紫黑色)、(無(wú)色)ii．在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為、S和SO2。iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。(1)將S粉加入沸騰的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，離子方程式是。(2)研究Na2S2O3與某些常見(jiàn)金屬離子的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)X溶液現(xiàn)象ICuCl2溶液溶液變?yōu)榈G色，水浴加熱至50℃以上，逐漸析出黑色沉淀ⅡFeCl3溶液溶液變?yōu)樽虾谏毯笕芤鹤優(yōu)闊o(wú)色ⅢAgNO3溶液逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得無(wú)色溶液①取I中的濁液，離心分離，經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。i．補(bǔ)全I(xiàn)中生成黑色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式：□___________□___________□___________□___________+ii．查閱資料可知，常溫時(shí)，生成黑色沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，但仍需水浴加熱至50℃以上才出現(xiàn)沉淀，原因是。②Ⅱ中，被Fe3＋氧化的主要產(chǎn)物是，還有很少量的。?、蛑械臒o(wú)色溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了此結(jié)論。用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，CS2溶解后幾乎無(wú)固體剩余。i．僅由溶液1中加入足量的鹽酸后得到沉淀2，不能說(shuō)明Ⅱ中生成了，理由是。ii．補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)上述結(jié)論：將沉淀1洗凈，。③向Ⅲ的無(wú)色溶液中繼續(xù)加入0.5mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ag2S2O3。靜置，得到黑色沉淀Ag2S，同時(shí)生成強(qiáng)酸。生成Ag2S的化學(xué)方程式是。(3)軟硬酸堿原理認(rèn)為，Ⅲ中，Ag＋為軟酸，為軟堿，S2-是比更軟的堿，可解釋與Ag＋反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Ag2S。由此推測(cè)，Ⅰ中，Cu＋和Cu2＋，是更軟的酸。18．（2024·北京西城·一模）以方鉛礦(主要含)和廢鉛膏(主要含)為原料聯(lián)合提鉛的一種流程示意圖如下。已知：i．ii．物質(zhì)(1)浸出時(shí)，加入過(guò)量的鹽酸和溶液的混合液將鉛元素全部以形式浸出。①“浸出”過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：I．II．III．(浸出的離子方程式)②I生成的作II的催化劑使浸出速率增大，其催化過(guò)程可表示為：i．ii．(離子方程式)③充分浸出后，分離出含溶液的方法是。(2)結(jié)晶向含的溶液中加入適量的冷水結(jié)晶獲得，結(jié)合濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的影響因素及大小關(guān)系，解釋加入冷水的作用：。(3)脫氯碳化室溫時(shí)，向溶液中加入少量濃氨水調(diào)至，然后加入固體進(jìn)行脫氯碳化。①隨著脫氯碳化反應(yīng)進(jìn)行，溶液的(填“增大”“減小”或“不變”)。②脫氯碳化過(guò)程中，檢測(cè)到。濁液轉(zhuǎn)化為的最低。(4)還原將溶于溶液可制備，反應(yīng)：。制備高純鉛的原電池原理示意圖如圖所示。①獲得高純鉛的電極是(填“正極”或“負(fù)極”)。②電池的總反應(yīng)的離子方程式是。③從物質(zhì)和能量利用的角度說(shuō)明該工藝的優(yōu)點(diǎn)：。19．（2024·云南昆明·二模）錫酸鈉在電鍍、印染、紡織、陶瓷等工業(yè)中具有重要作用。一種以含鉛、銻、錫的復(fù)合渣(主要成分為及等)為原料制備錫酸鈉晶體的工藝流程如下：已知：①相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)1800226015501740②錫酸鈉晶體易溶于水，難溶于乙醇。回答下列問(wèn)題：(1)元素在周期表中的位置為。(2)“高溫真空蒸發(fā)”控制溫度在左右，目的是。(3)“高溫堿熔”時(shí)，單質(zhì)與和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為。(4)已知“溶浸”后溶液中的陰離子主要為和少量，“沉鉛”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)獲得錫酸鈉晶體的“系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、(填試劑名稱)洗滌、(填“低溫”或“高溫”)干燥。(6)利用焦炭在高溫下還原可制得單質(zhì)。存在白錫、灰錫和脆錫三種同素異形體，其中灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。若晶胞參數(shù)為，則最近的兩個(gè)錫原子間的距離為。20．（2024·河南濮陽(yáng)·二模）鈀（Pd）是航天、航空等高科技領(lǐng)域不可缺少的關(guān)鍵材料。一種從鉑鈀精礦[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分離提取鈀的工藝流程如圖所示：(1)“濾液1”中含有和，中Cu的化合價(jià)為；Bi與As在周期表中位于同一主族，基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。(2)“氯化溶解”時(shí)氯氣的作用是。(3)“分金”時(shí)，的氧化性（填“大于”或“小于”），理由是。(4)“沉鉑”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)“沉鈀”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“濾液3”可以進(jìn)入到中循環(huán)利用。(6)（水合肼）將還原為金屬鈀時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。參考答案1．D【詳解】A．溶液暴露在空氣中：，A正確；B．鉛酸蓄電池放電的負(fù)極反應(yīng)：，B正確；C．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：，C正確；D．煅燒黃鐵礦制SO2：，D錯(cuò)誤；故選D。2．C【詳解】A．反應(yīng)中Fe3+的化合價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，故Fe3+是還原劑，A正確；B．反應(yīng)中H和O的化合價(jià)均未改變，故H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)中Fe3+的化合價(jià)升高到+6價(jià)，則生成，轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，Cl-是還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，D正確；故答案為：C。3．B【分析】該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降為0價(jià)，S元素化合價(jià)由0價(jià)降為-2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升為+4價(jià)，故S和為氧化劑，C為還原劑，CO2氧化產(chǎn)物，、N2為還原產(chǎn)物。A．該反應(yīng)中CO2氧化產(chǎn)物，、N2為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A錯(cuò)誤；B．每生成，生成1molK2S，硫得到2mol電子，被S氧化的C的物質(zhì)的量為，故B正確；C．火藥中的Li2CO3、NaNO3不穩(wěn)定，受熱易分解，參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．燃放煙花產(chǎn)生大量有毒煙塵顆粒物污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．A【詳解】A．銀氨溶液中存在[Ag(NH3)2]+，銀氨溶液滴加鹽酸，生成氯化銀沉淀，離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe(OH)3↓+4H+，故B正確；C．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故C正確；D．乙醇被酸性重鉻酸鉀氧化為乙酸、鉻離子和水，離子方程式為：，故D正確；故選：A。5．B【詳解】A．侯氏制堿法中制備碳酸氫鈉的反應(yīng)為二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下催化電解二氧化碳制乙醇時(shí)，通入二氧化碳的電極為電解池的陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇和水，電極反應(yīng)式為2CO2+12e?+12H+=CH3CH2OH+3H2O，故B正確；C．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+H2O+HCO，故C錯(cuò)誤；D．碳酸銨溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為CO+2NH+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2NH3·H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。6．B【詳解】A．草酸是弱酸，不能拆寫(xiě)，用高錳酸鉀溶液滴定草酸：，A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水：，B正確；C．向溶液中加入足量稀硝酸：，C錯(cuò)誤；D．將足量通入溶液中：，D錯(cuò)誤；故選B。7．C【詳解】A．原離子方程式電荷不守恒，電解飽和的AlCl3溶液正確的離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B．漂粉精的制備是將氯氣通入石灰乳，由于不是溶液中的反應(yīng)，所以不能拆，正確的離子方程式為：Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B錯(cuò)誤；C．乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成乙酸銨、氨氣、水和銀，離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH?CH3COO?++2Ag↓+3NH3+H2O，C正確；D．氨水過(guò)量，氫氧化銅溶解，正確的離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D錯(cuò)誤；本題選C。8．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．方程式轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，可產(chǎn)生0.67mol，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)溴和水反應(yīng)方程式為Br2+H2O?HBr+HBrO，是可逆反應(yīng)，則將反應(yīng)生成的1mol溶于水，所得溶液中含溴的微?？倲?shù)小于，C正確；D．根據(jù)方程式可知，當(dāng)有5mol水參與反應(yīng)，則有1mol被氧化，D錯(cuò)誤；故選C。9．B【分析】廢料堿浸后生成Na2GeO3、NaASO2，加入過(guò)氧化氫溶液氧化除砷，加入鹽酸蒸餾得到GeCl4，加入純水GeCl4水解，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，過(guò)濾得到，烘干得到GeO2，據(jù)此分析解題。A．Ge在周期表中位于第四周期第IVA族，故A錯(cuò)誤；B．“氧化”時(shí)，+3價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+5價(jià)砷，離子反應(yīng)為ASO+H2O2+2OH-=ASO+2H2O，故B正確；C．“操作1”是蒸餾，“操作2”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，所用儀器主要為蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、漏斗、燒杯，故C錯(cuò)誤；D．GeCl4極易發(fā)生水解，若改成1mol/L的鹽酸，可能造成GeCl4水解，產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤；故選B。10．B【分析】由圖可知，硫酸鹽轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氮與亞硫酸根離子和水反應(yīng)生成亞硝酸、亞硝酸根離子和硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為SO+2NO2+H2O=HSO+NO+HNO2，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化氮是反應(yīng)的氧化劑，硫元素化合價(jià)升高被氧化，亞硫酸根離子是反應(yīng)的還原劑。A．SO和NO的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4、=3，雜化軌道類型分別是：sp3、sp2，A正確；B．由圖可知，整個(gè)過(guò)程中有H2O參加反應(yīng)，但是沒(méi)有硫氧鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；C．由圖可知SO在第Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)階段被氧化生成HSO，則反應(yīng)中消耗1molSO，共失去電子數(shù)目為1mol×(6—5)×NAmol-1=NA個(gè)，故C正確；D．由分析可知，硫酸鹽轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：SO＋2NO2＋H2O=HSO＋NO＋HNO2，D正確；故選B。11．B【分析】由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)W，無(wú)氣體生成，生成Cu2S時(shí)銅元素從0價(jià)升高到+1價(jià)、硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價(jià)升高)、按元素質(zhì)量守恒只能為CuSO4，則白色物質(zhì)W為CuSO4，配平得到該反應(yīng)方程式為：，Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：，Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物；n(Cu)==0.03mol，Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、Cu2S，設(shè)Cu2S的物質(zhì)的量為x，則CuSO4的物質(zhì)的量為(0.03-2x)，依據(jù)得失電子守恒的原則可得：2x+2(0.03-2x)=8x，從而求出x=0.006mol，0.03-2x=0.018mol，即Cu2S為0.006mol，CuSO4為0.018mol，據(jù)此回答。A．由可知，硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所得固體中含有白色物質(zhì)W為硫酸銅，表現(xiàn)出吸水性，故A正確；B．微熱5min待Cu反應(yīng)結(jié)束后，按Cu計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.006mol×2+0.018mol×2=0.048mol，故B錯(cuò)誤；C．由分析知，5n(Cu)n(Cu2S)n(S)，n(S)==0.006mol，m(S)=32g/mol0.006mol=0.192g，故C正確；D．W為CuSO4，將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體CuSO4，故D正確；答案選B。12．B【詳解】A．與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．溶液和反應(yīng)，生成Fe2+和單質(zhì)S，離子方程式為：，故B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故與足量鹽酸反應(yīng)生成Cl2和Co2+，化學(xué)方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．制備時(shí)的離子方程式，醋酸要保留化學(xué)式，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤。答案選B。13．B【詳解】A．中Pb為、價(jià)，可表示為，A說(shuō)法正確；B．“加熱”過(guò)程中PbO2被還原為和，因此氧化性：PbO2>PbO，步驟II中部分HCl被氧化為Cl2，根據(jù)化合價(jià)變化可知該反應(yīng)中氧化劑為+4價(jià)Pb，即氧化性PbO2>Cl2，無(wú)法比較PbO與Cl2的氧化性，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．受熱分解過(guò)程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，的表現(xiàn)氧化性，由于PbO2完全分解為Pb3O4、PbO混合物，所以超過(guò)的表現(xiàn)氧化性，C說(shuō)法正確；D．若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，根據(jù)得失電子守恒，生成1molPb3O4的同時(shí)生成1molO2，1molPb3O4與濃鹽酸反應(yīng)生成1molCl2，由于PbO2完全分解為Pb3O4、PbO混合物，所以生成O2的物質(zhì)的量大于Cl2，D說(shuō)法正確；答案選B。14．B【詳解】A．手性分子在用是否有手性碳原子來(lái)判斷，手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，觀察結(jié)構(gòu)可知，存在3個(gè)手性碳原子，因此立體異構(gòu)分子中存在手性分子，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)餓原子(Os)的價(jià)電子排布式為，氧化物OsO4，O為-2價(jià)，則Os為+8價(jià)，觀察反應(yīng)I未變價(jià)，由此可知反應(yīng)I中的Os化合價(jià)為+8，故B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，中Os化合價(jià)為+8價(jià)，降低到K2OsO4中Os化合價(jià)為+6價(jià)，而產(chǎn)物OsO2中Os化合價(jià)為+4價(jià)，也是還原產(chǎn)物，因此K2OsO4為還原產(chǎn)物，則N2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅲ中雙鍵并未斷裂，而酸性溶液可將碳碳雙鍵氧化斷鍵生成羧基，由可推測(cè)氧化性：弱于酸性溶液，故D錯(cuò)誤；故答案選B。15．A【分析】金屬?gòu)U渣中的與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)四羥基合鎵酸鈉，過(guò)濾分離出氧化鐵和含鎵元素溶液，含鎵元素溶液電解得到鎵，再催化和氨氣反應(yīng)生成氮化鎵。A．GaN和AlN都是共價(jià)晶體，原子半徑越小，電負(fù)性越強(qiáng)共價(jià)鍵越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，N相同，鎵原子半徑大于鋁原子半徑，GaN的熔點(diǎn)低于AlN的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．中鎵為+3價(jià)，生成單質(zhì)化合價(jià)降低，得電子，故電解時(shí)金屬鎵應(yīng)該在陰極析出，故C正確；D．制備GaN的反應(yīng)中，Ga由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，為還原劑，故為氧化劑，故D正確；故選：A。16．B【詳解】A．反應(yīng)I中Sn元素化合價(jià)升高，Sn4+為氧化產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)I方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3與Sn2+恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，轉(zhuǎn)移28mol電子，生成4molSO2，所以轉(zhuǎn)移0.7mol電子，生成0.1molSO2，C正確；D．反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ中各元素化合價(jià)都沒(méi)有變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確；本題選B。17．(1)(2)2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋室溫下，該反應(yīng)速率小，加熱增大了反應(yīng)速率無(wú)色溶液中含有，微溶于水，溶液1中含有的與鹽酸反應(yīng)生成的也存在于沉淀2中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將不溶物用充分溶解，得固體2，固體2的質(zhì)量比固體1的小(3)【詳解】（1）S與發(fā)生歸中反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為；答案為。（2）①i根據(jù)元素守恒，可知產(chǎn)物中Cu2S的系數(shù)是1，中S的化合價(jià)為＋2價(jià)，Cu2S中Cu和S的化合價(jià)分別為＋1和－2，Cu從＋2價(jià)降低到＋1，S的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到－2；生成1