高一化學(xué)重要的知識要點提綱

高一化學(xué)重要的知識要點提綱文章潤色改寫如下：---高一化學(xué)核心知識點概要離子反應(yīng)1.電離電離是指電解質(zhì)在水溶液中或受熱熔化時，解離成自由移動的離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姡且驗樗鼈兡軌螂婋x出自由移動的離子。此外，這些物質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能電離導(dǎo)電，因此我們將能夠在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2.電離方程式硫酸（H2SO4）在水中電離生成兩個氫離子（H+）和一個硫酸根離子（SO42-）。鹽酸（HCl）電離生成一個氫離子（H+）和一個氯離子（Cl-）。硝酸（HNO3）電離生成一個氫離子（H+）和一個硝酸根離子（NO3-）。電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物被稱為酸。從電離的角度來看，我們對酸的本質(zhì)有了新的理解。那么，堿和鹽又該如何定義呢？電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物被稱為堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物被稱為鹽。請書寫以下物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl→K++Cl-NaHSO4→Na++H++SO42-NaHCO3→Na++HCO3-特別注意，碳酸是一種弱酸，其酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要電離出鈉離子和碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子。小結(jié)注意：1.HCO3-、OH-、SO42-等原子團不可拆分。2.HSO4-在水溶液中可拆分，在熔融狀態(tài)下不可拆分。3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)(1)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定都是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才有自由移動的離子。(3)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(4)溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字。(5)溶于水和熔化狀態(tài)兩個條件只需滿足其一，溶于水并非指與水反應(yīng)。(6)化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于非化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電性都是指其本身，而不是說只要在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。5.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成離子的電解質(zhì)。6.弱電解質(zhì)在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強、弱電解質(zhì)對比強電解質(zhì)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)：離子化合物，某些共價化合物-電離程度：完全-溶液中的微粒：水合離子-導(dǎo)電性：強-物質(zhì)類別實例：大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱電解質(zhì)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)：某些共價化合物-電離程度：部分-溶液中的微粒：分子、水合離子-導(dǎo)電性：弱-物質(zhì)類別實例：弱酸、弱堿、水8.離子方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)）寫出正確的化學(xué)方程式第二步：拆（關(guān)鍵）將易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）膠體1.膠體的定義分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m之間的分散系被稱為膠體。2.膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒組成狀況分類：-粒子膠體：如膠體膠粒由許多小分子聚集形成，直徑在1nm～100nm之間。-分子膠體：如淀粉、蛋白質(zhì)溶于水，單個分子直徑在1nm～100nm范圍內(nèi)。根據(jù)分散劑狀態(tài)劃分：-氣溶膠：分散劑為氣體，如煙、云、霧。-液溶膠：分散劑為液體，如AgI溶膠、溶膠。-固溶膠：分散劑為固體，如有色玻璃、煙水晶。3.膠體的制備物理方法：-機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒大小。-溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體。化學(xué)方法：-水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）→（膠體）+3HCl4.膠體的性質(zhì)-布朗運動：膠體中膠粒因受力不平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則運動，是膠體穩(wěn)定的原因之一。-電泳：在外加電場作用下，膠體微粒向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。-聚沉：膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集下沉的現(xiàn)象。膠體穩(wěn)定存在的原因(1)膠粒小，受溶劑分子沖擊而不斷運動，不易下沉或上浮。(2)膠粒帶同性電荷，相互排斥，不易聚集，不易下沉或上浮。膠體凝聚的方法(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰陽離子與膠粒電荷發(fā)生電性中和，使膠粒聚集，導(dǎo)致沉降。(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體。(3)加熱、光照或射線等：加熱加快膠粒運動速率，增大碰撞機會。膠體的應(yīng)用-鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){，使蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)凝聚形成凝膠。-肥皂的制取分離。-明礬、溶液凈水。-FeCl3溶液用于傷口止血。-江河入?？谛纬傻纳持?。-水泥硬化。-冶金廠大量煙塵用高壓電除去。-土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。-硅膠的制備：含水4%的叫硅膠。-用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與限度一、化學(xué)反應(yīng)速率(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念(2)計算a.簡單計算。b.已知物質(zhì)的量n的變化或質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度c的變化后求反應(yīng)速率v。c.化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算：-已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率。-已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）。(2)外因：-濃度越大，反應(yīng)速率越快。-升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率。-催化劑一般加快反應(yīng)速率。-有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快。-固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。-光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等。三、化學(xué)反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng)的概念和特點2.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，在不同的條件下其限度也可能不同。a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：-一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上的平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。b.化學(xué)平衡的曲線：c.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：-反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。-正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率。-消耗A的速率=生成A的速率。-正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；條件變，反應(yīng)所能達到的限度發(fā)生變化?；瘜W(xué)平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。3.化學(xué)平衡移動原因：v正≠v逆-v正>v逆正向移動。-v正.