高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)專題檢測(cè)試卷(三)課件(選修4)_第1頁(yè)
高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)專題檢測(cè)試卷(三)課件(選修4)_第2頁(yè)
高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)專題檢測(cè)試卷(三)課件(選修4)_第3頁(yè)
高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)專題檢測(cè)試卷(三)課件(選修4)_第4頁(yè)
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專題3溶液中的離子反應(yīng)專題檢測(cè)試卷(三)一、選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2018·金華市十校期末)下列物質(zhì)溶于水中,因水解而使溶液呈堿性的是22SO42CO3√12345678910111213141516171819202122解析氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉,屬于堿,不能水解,故A錯(cuò)誤;氫氧化鈉屬于堿,不能水解,故B錯(cuò)誤;硫酸鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不能水解,故C錯(cuò)誤。2.室溫下,下列四種溶液中,水的電離程度最大的是=5的NH4Cl溶液=5的NaHSO4溶液=8的CH3COONa溶液=8的NaOH溶液12345678910111213141516171819202122解析B、D選項(xiàng)抑制水的電離,A、C選項(xiàng)促進(jìn)水的電離,A中水電離出的c(H+)=10-5mol·L-1,C中水電離出的c(OH-)=10-6mol·L-1,A中數(shù)值大,水的電離程度大?!?.室溫下,有兩種溶液:①0.01mol·L-1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L-1NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c()都增大的是A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固體C.通入少量HCl氣體 D.升高溫度√123456789101112131415161718192021222S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是12345678910111213141516171819202122A.該實(shí)驗(yàn)可用甲基橙作指示劑2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定可選用如圖所示裝置D.該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移電子為4mol√解析溶液中有單質(zhì)碘,應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑,碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí),單質(zhì)碘消失,藍(lán)色褪去,故A錯(cuò)誤;Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化,作還原劑,故B正確;Na2S2O3溶液顯堿性,應(yīng)該用堿式滴定管,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移電子為2mol,故D錯(cuò)誤。12345678910111213141516171819202122123456789101112131415161718192021225.[2017·全國(guó)卷Ⅰ,28(1)]下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為和D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸√12345678910111213141516171819202122解析H2SO3能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明酸性:H2SO3>H2CO3,而H2S不能和NaHCO3反應(yīng),說(shuō)明酸性:H2S<H2CO3,A可以;H2S、H2SO3均為二元酸,同濃度時(shí),H2SO3導(dǎo)電能力強(qiáng),說(shuō)明溶液中離子濃度大,即電離程度大,酸性強(qiáng),B可以;同濃度時(shí),H2SO3酸性強(qiáng),C可以;還原性與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),D不可以。6.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是√12345678910111213141516171819202122能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B正確;123456789101112131415161718192021227.(2018·天津市武清區(qū)期中)下列說(shuō)法正確的是A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同B.洗滌油污常用熱的純堿溶液C.用加熱的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3+D.配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于濃鹽酸中,然后稀釋至所需濃度√12345678910111213141516171819202122解析Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒,所得固體為Al2(SO4)3,A錯(cuò)誤;配制FeSO4溶液時(shí),應(yīng)將FeSO4固體溶于稀硫酸中,然后稀釋至所需濃度,溶于濃鹽酸中會(huì)引入雜質(zhì),D錯(cuò)誤。解析一水合氨為弱堿,不能完全電離,則0.1mol·L-1氨水的pH<13,A錯(cuò)誤;加水稀釋,溶液中c(OH-)減小,Kw不變,則c(H+)增大,B錯(cuò)誤;由一水合氨電離及水的電離可知,該溶液中:c(OH-)>c(),C錯(cuò)誤;酸堿中和時(shí)n(HCl)=n(一元堿),則完全中和等物質(zhì)的量的HCl,消耗的體積與0.1mol·L-1NaOH溶液一樣多,D正確。8.(2018·杭州市七縣期末)室溫下,下列有關(guān)0.1mol·L-1氨水的說(shuō)法正確的是A.溶液的pH>13B.加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小C.該溶液中:c(OH-)=c()D.完全中和等物質(zhì)的量的HCl,消耗的體積與0.1mol·L-1NaOH溶液一樣多√12345678910111213141516171819202122

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)CCl4CuH2OC2H5OH√12345678910111213141516171819202122解析Cu為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;H3PO4、BaSO4、H2O依次為弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),C錯(cuò)誤;Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次為強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。10.在25℃某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol·L-1。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH一定為1D.該溶液的pH可能為13√123456789101112131415161718192021221234567891011121314151617181920212211.(2018·鄭州質(zhì)檢)常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是12345678910111213141516171819202122A.兩溶液稀釋前的濃度相同、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>c點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大點(diǎn)水電離的c(H+)大于c點(diǎn)水電離的c(H+)√解析稀釋前,兩種溶液的導(dǎo)電能力相同,所以溶液中離子濃度相同,醋酸是弱電解質(zhì),所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;導(dǎo)電能力越強(qiáng),氫離子濃度越大,而溶液的pH越小,大小順序應(yīng)為b>a>c,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314151617181920212212.(2018·金華市十校期末)下列說(shuō)法正確的是A.含有OH-的溶液一定呈堿性為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍2CO3溶液與NaHCO3溶液中所含微粒的種類一定相同相同的氨水與氫氧化鈉溶液,分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時(shí),

消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同12345678910111213141516171819202122√解析含有OH-的溶液不一定為堿性,A錯(cuò)誤;pH=3的鹽酸溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,pH=1的鹽酸溶液c(H+)=10-1mol·L-1,因此pH=3的鹽酸的c(H+)是pH=1的鹽酸中的1/100,B錯(cuò)誤;相同pH時(shí),c(NH3·H2O)>c(NaOH),因此中和同濃度同體積的鹽酸時(shí),消耗氨水的體積小于NaOH的體積,故D錯(cuò)誤。1234567891011121314151617181920212213.(2018·暨陽(yáng)聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是A.1L濃度為0.1mol·L-1的NH4Cl溶液陽(yáng)離子數(shù)目多于氯離子數(shù)目B.比較濃度均為0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI為強(qiáng)酸C.常溫下,pH=3的醋酸溶液加水稀釋1000倍后溶液的pH<6D.常溫下,同體積的pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl溶液中水電離的OH-

數(shù)目相同√1234567891011121314151617181920212212345678910111213141516171819202122HI和醋酸均為一元酸,比較濃度均為0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI和醋酸的強(qiáng)弱,但不能判斷HI為強(qiáng)酸,故B錯(cuò)誤;醋酸為弱酸,加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離,常溫下,pH=3的醋酸溶液加水稀釋1000倍后溶液中c(H+)>10-6mol·L-1,溶液的pH<6,故C正確;能夠水解的鹽均促進(jìn)水的電離,常溫下,同體積的pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl溶液中的c(OH-)=c(H+),對(duì)水的電離的促進(jìn)程度相同,水電離的OH-數(shù)目相同,故D正確。14.將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)<c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1√12345678910111213141516171819202122解析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HCN與NaCN,由電荷守恒原理得:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),由溶液呈堿性得:c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(CN-);根據(jù)物料守恒知D選項(xiàng)正確。A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大B.②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③D.V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V215.今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是12345678910111213141516171819202122√序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸12345678910111213141516171819202122解析醋酸鈉溶液顯堿性,所以A正確,也可以從平衡移動(dòng)角度分析,CH3COONa電離出的CH3COO-:a.與鹽酸中的H+結(jié)合生成CH3COOH;b.使醋酸中的電離平衡CH3COOH

CH3COO-+H+左移,兩溶液中H+濃度均減小,所以pH均增大;B項(xiàng),假設(shè)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,且物質(zhì)的量濃度相同,等體積混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②,即混合后醋酸過(guò)量,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),正確;12345678910111213141516171819202122D項(xiàng),假設(shè)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,混合后溶液呈中性,V1=V2,但①氨水是弱堿,其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸,所以需要氨水的體積少,即V1>V2,D錯(cuò)誤。12345678910111213141516171819202122弱電解質(zhì)H2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11Kb=1.77×10-5√1234567891011121314151617181920212212345678910111213141516171819202122根據(jù)物料守恒可判斷C項(xiàng)正確;17.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B.保存氯化亞鐵溶液時(shí),在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2+水解C.室溫下,向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì),

CH3COOH的電離程度一定增大溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同√1234567891011121314151617181920212212345678910111213141516171819202122保存氯化亞鐵溶液時(shí),在溶液中放少量鐵粉,可防止Fe2+被氧化為Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;12345678910111213141516171819202122水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿,如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa,其水溶液顯堿性,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa,CH3COO-濃度增大,會(huì)抑制CH3COOH的電離,CH3COOH的電離程度減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COONH4是能發(fā)生雙水解的鹽,CH3COO-、

的水解均會(huì)促進(jìn)水的電離,溶液中水的電離程度較大,但溶液中的H+濃度與OH-濃度相等,故溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.(2018·北京東城期末)常溫時(shí),向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是12345678910111213141516171819202122A.a點(diǎn)的pH=1B.b點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)=0.05mol·L-1C.c點(diǎn)時(shí),V(NaOH)=20mLD.反應(yīng)過(guò)程中的

值不斷增大√解析CH3COOH為弱酸,部分電離,a點(diǎn)為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,c(H+)小于0.1mol·L-1,則pH大于1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;12345678910111213141516171819202122b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa,溶液體積由20mL擴(kuò)大為30mL,根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1×,CH3COOH的電離和CH3COO-的水解均是微弱的,則二者的濃度應(yīng)均接近于

mol·L-1≈0.033mol·L-1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;V(NaOH)=20mL時(shí),CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,此時(shí)溶液顯堿性,pH>7,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;12345678910111213141516171819202122二、非選擇題(本題包括4小題,共46分)19.(10分)溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng),試用化學(xué)方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:________________________________;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理:_________________________________。12345678910111213141516171819202122Na2CO3+CaSO4===CaCO3+Na2SO4解析碳酸鈉水解顯堿性,石膏的主要成分是硫酸鈣,硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鈣沉淀,降低了碳酸根離子的濃度,進(jìn)而降低了堿性。(2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________(填“>”“<”或“=”)n。12345678910111213141516171819202122解析氨水是弱堿溶液,稀釋過(guò)程中電離程度增大,若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋后pH仍相等,則氨水的稀釋程度較大。<(3)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)=__________________。12345678910111213141516171819202122解析溶液中的氫氧根離子是由水電離的,根據(jù)離子積常數(shù)和溶液的pH,求出c(OH-)=×10-8mol·L-1。×10-8mol·L-1(4)25℃時(shí),將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c()=c(Cl-),則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含&a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。12345678910111213141516171819202122中20.(10分)常溫下,根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題:12345678910111213141516171819202122NH3·H2O2×10-5HNO27×10-4

HClO3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7

Ka2=4×10-1112345678910111213141516171819202122(1)常溫下,等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測(cè)得NH4NO2溶液中c()較小,試分析原因:_______________________________________________。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________,

水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_________(保留兩位有效數(shù)字)?!?0-11c(H+)>c(OH-)1234567891011121314151617181920212212345678910111213141516171819202122>

800(3)少量CO2通入過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。1234567891011121314151617181920212221.(14分)Ⅰ.相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9,則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲_______________。Ⅱ.下列電解質(zhì)中,①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4;⑥AgCl;⑦H2O。____________是強(qiáng)電解質(zhì);________是弱電解質(zhì)。12345678910111213141516171819202122HX>HY>HZ

①②⑤⑥

③④⑦12345678910111213141516171819202122Ⅲ.有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、醋酸兩種溶液,試回答:(1)兩種溶液中c(H+)依次為amol·L-1,bmol·L-1,其大小順序?yàn)開(kāi)_______。a>b解析氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),所以等濃度的兩種酸溶液,氫離子濃度其大小順序?yàn)閍>b。(2)等體積的以上兩種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol,n2mol,它們的大小關(guān)系為_(kāi)_______。12345678910111213141516171819202122解析根據(jù)陰離子守恒知,生成的鹽的物質(zhì)的量大小關(guān)系為n1=n2。n1=n2(3)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率剛開(kāi)始一段時(shí)間分別為v1、v2,其大小關(guān)系為_(kāi)_______。12345678910111213141516171819202122v1>v2解析

與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,鹽酸中氫離子濃度為0.1mol·L-1,醋酸中氫離子濃度小于0.1mol·L-1,所以反應(yīng)速率大小關(guān)系為v1>v2。12345678910111213141516171819202122Ⅳ.25℃時(shí),有0.01mol·L-1的醋酸溶液,則醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________,達(dá)平衡時(shí),溶液中氫離子濃度是_________________。(提示:25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)為×10-5,醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時(shí)c(CH3COOH)=0.01mol·L-1,2=18.5)×10-4mol·L-122.(12分)(2018·溫州市“十五校聯(lián)合體”期中)常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示。(1)滴定HCl溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)。12345678910111213141516171819202122圖1解析鹽酸為強(qiáng)酸,故0.1000mol·L-1HCl溶液初始pH應(yīng)為1,圖1符合條件。(2)a=________mL。12345678910111213141516171819202122解析鹽酸為圖1,加入amL氫氧化鈉溶液,溶液的pH=7,鹽酸和氫氧化鈉1∶1恰好完全反應(yīng),故此時(shí)氫氧化鈉的體積為20.00mL。(3)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________。解析E點(diǎn)時(shí),氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸根水解顯堿性,故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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