2.2.4壓強對化學(xué)平衡的影響平衡移動原理課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

第2節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的限度

課時4第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率1.了解壓強對化學(xué)平衡的影響，并能判斷平衡移動的方向；2.理解平衡移動原理(勒·夏特列原理)

aA(g)＋bB(g)

c

C(g)＋dD(g)一定條件下：Q和K的相對大小與平衡移動的關(guān)系圖QQQKKKQ<KQ=K

Q>K平衡正移平衡逆移知識回顧知識回顧【預(yù)測】壓強對化學(xué)平衡的影響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)高溫、高壓催化劑ΔH<0如果壓縮體積增大壓強，K、Q如何變化？平衡如何移動？Q＝c2

(NH3)c(N2)

?

c3

(H2)K＝c2

(NH3)c(N2)

?

c3

(H2)平平平K不變,Q變？各物質(zhì)濃度同等程度增大壓縮體積壓強增大增大體積壓強減小各物質(zhì)濃度同等程度減小一、壓強對化學(xué)平衡的影響一定條件下，如下三個可逆反應(yīng)：V①N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)②H2

(g)+I2(g)

2HI(g)③N2O4

(g)

2NO2(g)V

P→2Pc→2cV→V

濃度商如何變化?平衡如何移動?①N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)Q1＝c2

(NH3)c(N2)

?

c3

(H2)＝KP→2Pc→2cQ1’＝[2c

(NH3)]22c(N2)

?

[2c

(H2)]3＝

K

<K壓強增大時,該平衡向正反應(yīng)方向移動②H2

(g)+I2(g)

2HI(g)Q2＝c2

(HI)c(H2)

?

c

(I2)＝KP→2Pc→2c2c(H2)

?

2c

(I2)Q2’＝[2c

(HI)]2＝K壓強增大，平衡不移動③N2O4

(g)

2NO2(g)Q3＝c2

(NO2)c(N2O4)＝KP→2Pc→2c2c(N2O4)Q3’＝[2c

(NO2)]2＝2K＞K壓強增大時,此反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動對于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c(A)

?

c

(B)Qc＝pc

(C)

?

c(D)qmnn(A)

?

n

(B)＝pn

(C)

?

n(D)qmn·V(m+n)-(p+q)當(dāng)

m+n＞

p+qP

VQ＜KOtvt1v(正)v(逆)v′(正)v′(逆)平衡正向移動v(正)、v(逆)同時增大對于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c(A)

?

c

(B)Qc＝pc

(C)

?

c(D)qmnn(A)

?

n

(B)＝pn

(C)

?

n(D)qmn·V(m+n)-(p+q)當(dāng)

m+n＜

p+qP

VQ＞KOtvt1v(正)v′(逆)v(逆)v′(正)平衡逆向移動v(正)、v(逆)同時增大不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來,只有v(正)>v(逆)時,才使平衡向正反應(yīng)方向移動。對于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c(A)

?

c

(B)Qc＝pc

(C)

?

c(D)qmnn(A)

?

n

(B)＝pn

(C)

?

n(D)qmn·V(m+n)-(p+q)當(dāng)

m+n＜

p+qP

VQ＜KOtvt1v(正)v(逆)平衡正向移動v(正)、v(逆)同時減小v′(正)v′(逆)對于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c(A)

?

c

(B)Qc＝pc

(C)

?

c(D)qmnn(A)

?

n

(B)＝pn

(C)

?

n(D)qmn·V(m+n)-(p+q)當(dāng)

m+n＞

p+qP

VQ＞K平衡逆向移動v(正)、v(逆)同時減小Otvt1v(正)v(逆)v′(逆)v′(正)對于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c(A)

?

c

(B)Qc＝pc

(C)

?

c(D)qmnn(A)

?

n

(B)＝pn

(C)

?

n(D)qmn·V(m+n)-(p+q)當(dāng)

m+n＝

p+q改變壓強，平衡不移動Qcn(A)

?

n

(B)＝pn

(C)

?

n(D)qmn·V(m+n)-(p+q)n(A)

?

n

(B)＝pn

(C)

?

n(D)qmn歸納：壓強對化學(xué)平衡的影響1）對于Δvg≠0的反應(yīng)：增大壓強，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；減小壓強，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。2）對于Δvg=0的反應(yīng)：壓強改變，平衡不移動。注:對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強對平衡體系的影響極其微弱，可以不予考慮。

“如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動?！倍⒗铡は奶亓性怼胶庖苿釉砝?/p>

夏特列思考與交流Ⅰ.可逆反應(yīng)達平衡,改變條件平衡向正方向移動,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大嗎?不一定。若有兩種反應(yīng)物,增大其中一種反應(yīng)物的濃度,另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,濃度增大的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。Ⅱ.催化劑會影響化學(xué)平衡嗎?催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,因此它對化學(xué)平衡移動無影響。【練一練】(1)對于C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在某溫度下達到平衡，縮小容器的體積，平衡不移動(

)(2)有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強，平衡一定發(fā)生移動(

)(3)增大壓強可使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡向正向移動，原因是增大壓強，v正增大，v逆減小(

)(4)恒容容器中充入He，可使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡向正向移動(

)1.判斷下列敘述的正誤2.在密閉容器中，反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，保持溫度不變，改變下列條件，分析解答下列問題：(1)若x＋y＞z，縮小體積，增大壓強，則平衡向________方向移動。(2)若保持體積不變，通入He氣，則平衡________移動。(3)若保持壓強不變，通入He氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系為________。(4)若x＋y＝z，恒容條件下充入He氣，則平衡________移動。正反應(yīng)不x＋y＜z不3.下列事實中，不能用勒·夏特列原理加以解釋的是(

)A．夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺C4.反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

ΔH>0在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是(

)。A．增大容器容積B．升高反應(yīng)溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體D惰性氣體對化學(xué)平衡的影響(1)恒溫、恒容條件原平衡體系惰性氣體體系中各組分濃度不變Q=K平衡不移動(2)恒溫、恒壓條件原平衡體系平衡體系容器容積增大惰性氣體各組分濃度同比例減小減壓5.改變反應(yīng)容器體積使壓強變化，但不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是(

)A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)