高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講41-46

高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講大全

考點(diǎn)41甲烷烷燒

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.甲烷的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)；

2.烷妙的定義、命名、同系物、同分異構(gòu)體及典型的取代反應(yīng)。

2.難點(diǎn)聚焦

1.有機(jī)物：含吸化合物叫做有機(jī)他合物簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。

（除CO、CO?、碳酸鹽、碳化物、硫氟化物、氟化物等外）

它們雖然含碳，但性質(zhì)和組成與無(wú)機(jī)物很相近，所以把它們看作為無(wú)機(jī)物。也就是說(shuō)，

有機(jī)物一定含碳元素，但含碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物。而且有機(jī)物都是化合物，沒(méi)有單

質(zhì)。

那么究竟哪些物質(zhì)是有機(jī)物，哪些物質(zhì)是無(wú)機(jī)物，有什么判斷依據(jù)呢？我們可以通過(guò)有

機(jī)物與無(wú)機(jī)物的主要區(qū)別加以判斷.

2.有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的主要區(qū)別

性質(zhì)和反應(yīng)有機(jī)物無(wú)機(jī)物

多數(shù)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，多數(shù)溶于水，而不溶于有機(jī)

溶解性如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。溶劑，如食鹽、明磯溶于水.

多數(shù)不耐熱；熔點(diǎn)較低，（400。C多數(shù)耐熱難熔化；熔點(diǎn)一般

以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白質(zhì)、脂很高.如食鹽、明磯、氧化

耐熱性肪受熱分解；C2Mz熔點(diǎn)36.4。C,尿銅加熱難熔，NaCl熔點(diǎn)

素132°C。801。C。

多數(shù)可以燃燒，如棉花、汽油、天多數(shù)不可以燃燒，如CaCO“

可燃性然氣都可以燃燒。MnCL不可以燃燒.

多數(shù)是非電解質(zhì)，如酒精、乙醛、多數(shù)是電解質(zhì)，如鹽酸、氫

苯都是非電解質(zhì)、溶液不電離、不氧化鈉、氯化鎂的水溶液是

電離性

導(dǎo)電.強(qiáng)電解質(zhì)。

一般復(fù)雜，副反應(yīng)多，較慢，如生一般簡(jiǎn)單，副反應(yīng)少，反應(yīng)

成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)在常溫下要快，如氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)

16年才達(dá)到平衡。石油的形成更久瞬間完成.

3.有機(jī)物的組成

C、H、0、N、S、P、鹵素等元素。

構(gòu)成有機(jī)物的元素只有少數(shù)幾種，但有機(jī)物的種類(lèi)確達(dá)三千多種？

幾種元素能構(gòu)幾千萬(wàn)種有機(jī)物質(zhì)？（學(xué)生自學(xué)后概括）

有機(jī)物種類(lèi)之所以繁多主要有以下幾個(gè)原因：

①碳原子最外電子層上有4個(gè)電子，可形成4個(gè)共價(jià)鍵；

②有機(jī)化合物中，碳原子不僅可以與其他原子成鍵，而且碳碳原子之間也可以成鍵；

③碳與碳原子之間結(jié)合方式多種多樣，可形成單鍵、雙鍵或叁鍵，可以形成鏈狀化合

物，也可形成環(huán)狀化合物；（結(jié)構(gòu)圖5—1）

④相同組成的分子，結(jié)構(gòu)可能多種多樣。（舉幾個(gè)同分異構(gòu)體）

在有機(jī)物中，有一類(lèi)只含C、H兩種元素的有機(jī)物。

4.燒：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為碳?xì)浠衔?，又叫?/p>

在建中最簡(jiǎn)單的是甲烷，所以我們就先從甲烷開(kāi)始學(xué)起。

甲烷

一、甲烷的物理性質(zhì)

（學(xué)生回答）無(wú)色、無(wú)味，難溶于水的，比空氣輕的，能燃燒的氣體，天然氣、坑氣、沼

氣等的主要成分均為甲烷。

收集甲烷時(shí)可以用什么方法？（1.向下排空氣法，2.排水法）

二、甲烷的分子結(jié)構(gòu)

已知甲烷的氣體密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.717g/L,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,含氫質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為25%,求甲烷的分子式。（平行班提示：M=pV,,,）

a.計(jì)算甲烷的摩爾質(zhì)量

因?yàn)槟栙|(zhì)量=氣體摩爾體積x密度

=22.4L/molx0.7179/L

=16g/mol

所以甲烷的分子量為16。

b.按分子量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算一個(gè)甲烷分子中C、H原子的個(gè)數(shù)

C原子數(shù):16x75%-12=1

H原子數(shù)：16x25%4-1=4

所以甲烷的分子式為

甲烷的分子式：CH,電子式：結(jié)構(gòu)式：

用短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖式叫結(jié)構(gòu)式.

上述結(jié)構(gòu)式都不能表明甲烷分子的真實(shí)構(gòu)型

［模型展示】甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出結(jié)論：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu).

甲烷是非極性分子，所以甲烷極難溶于水，這體現(xiàn)了相似相溶原理。

CH4：正四面體NHj：三角錐形

三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

1.甲烷的氧化反應(yīng)

占燃

CH4+2O2>CO；+2H2O

a.方程式的中間用的是“F箭頭）而不是“一”（等號(hào)），

主要是因?yàn)橛袡C(jī)物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生。

b.火焰呈淡藍(lán)色：CH八%、CO、H2s

我們知道酸性KMnO,具有很強(qiáng)的氧化性，若遇到一般的還原性物質(zhì)時(shí)常常會(huì)發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，且自身被還原而褪色，那么甲烷能否被酸性高鎰酸鉀溶液氧化呢？我們通過(guò)下

面的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

［演示實(shí)驗(yàn)5—1］觀察、記錄、思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，酸性KMnO4溶液的顏

色無(wú)任何變化，即不褪色。

結(jié)論：甲烷氣體不能被酸性KMnO,溶液氧化。

在通常條件下，甲烷不僅與高鎰酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，而且與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)，

所以可以說(shuō)甲烷的化學(xué)性質(zhì)是比較穩(wěn)定的。但穩(wěn)定是相對(duì)的，在一定條件下也可以與一些

物質(zhì)如CL發(fā)生某些反應(yīng)。（承上啟下，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義的教育）

2.甲烷的取代反應(yīng)

（演示實(shí)驗(yàn)5—2）

現(xiàn)象：①量筒內(nèi)Ch的黃綠色逐漸變淺，最后消失。

②量簡(jiǎn)內(nèi)壁出現(xiàn)了油狀液滴.

③量筒內(nèi)水面上升.

④量筒內(nèi)產(chǎn)生白霧

［投影顯示1甲烷與氯氣的反應(yīng)過(guò)程

H

一氯甲烷

［說(shuō)明］在反應(yīng)中CH,分子里的1個(gè)H原子被Ch分子里的1個(gè)C1原子所住替，但是

反應(yīng)并沒(méi)有停止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用,依次生成二氯甲烷、三氯甲烷

和四氯甲烷，反應(yīng)如下：

HH

H—C~|~H+C1-1-CI———>-H—C—

jLJ__Cl+H—Cl

ClCl

二氯甲烷

HI........,H

H（J-pHCl-pCl>HU

ji____ICl+H—Cl

ClCl

二氯甲烷

ClCl

Cl-C4-H+Cl+Cl-^Cl-C—'Cl+H—Cl

It?，?，—，?，??」I

ClCl

四氯甲烷

a.注意CH,和CL的反應(yīng)不能用日光或其他強(qiáng)光直射，否則會(huì)因?yàn)榘l(fā)生如下劇烈的反應(yīng)：

CL+2C12-強(qiáng).光.>C+4HC1而爆炸.

b.在常溫下，一氯甲烷為氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四

氯化碳）是工業(yè)重要的溶劑，四氯化碳還是實(shí)驗(yàn)室里常用的溶劑、滅火劑，氯仿與四

氯化碳常溫常壓下的密度均大于1g-cm-3,即比水重。

c.分析甲烷的四種氯代物的分子極性。但它們均不溶于水。（實(shí)驗(yàn)班）

取代反應(yīng)有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)

3.甲烷的受熱分解

CH,局溫>C+2H2

這么高的溫度才分解，說(shuō)明甲烷的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)。

小結(jié)：本節(jié)課我們開(kāi)始了對(duì)有機(jī)物的系統(tǒng)學(xué)習(xí)，介紹了有機(jī)物、燒的概念，解釋了有

機(jī)物種類(lèi)繁多的主要原因；認(rèn)識(shí)到甲烷的正四面體立體結(jié)構(gòu)和它的幾個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)：

氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、受熱分解反應(yīng)，學(xué)習(xí)中重點(diǎn)應(yīng)對(duì)甲烷和CL的取代反應(yīng)加以理解，

當(dāng)然也要樹(shù)立結(jié)構(gòu)和性質(zhì)緊密相關(guān)的觀點(diǎn).

教學(xué)說(shuō)明

本章是學(xué)習(xí)有機(jī)物的開(kāi)始，俗話(huà)說(shuō)：萬(wàn)事開(kāi)頭難。因此在教學(xué)中注重了以周?chē)煜さ?/p>

有機(jī)物引入有機(jī)物的概念，從有機(jī)物的重要用途來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)物的興趣。為了讓

學(xué)生對(duì)甲烷的分子結(jié)構(gòu)有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，采用了模型展示的方法；通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示甲烷

的取代反應(yīng)和不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化的事實(shí)以及投影分析取代反應(yīng)的過(guò)程，不僅

提高了廣大學(xué)生的分析思考問(wèn)題、動(dòng)手的能力，同時(shí)還幫助學(xué)生樹(shù)立科學(xué)的學(xué)習(xí)和分析

方法。

二、烷燒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

L燒燒的概念

a.分子里碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀；

b.碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合.

2.燒燒的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

甲烷乙烷丙烷丁烷

結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH.CH3CH3CH￡H￡H，CH3CH2CH2CH3/CH3(CH2)2CHJ

這種式子，書(shū)寫(xiě)起來(lái)是比較方便的，我們稱(chēng)之為有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。當(dāng)然，在書(shū)

寫(xiě)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，若遇到像丁烷分子中有兩個(gè)(或多個(gè))相同的成分時(shí)，

還可以寫(xiě)成CHNCHJ朋.

由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)方便，且仍能表示出分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)況，所以更多情況下常使用結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式。

既然甲烷的結(jié)構(gòu)和其他的烷妙分子很相似，那么它們?cè)谛再|(zhì)上是否也很相似呢？

3.烷燒的物理性質(zhì)

學(xué)生自學(xué)Pus思考、分析表中數(shù)據(jù)，討論，并得出一些規(guī)律。

(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；

(b)分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷燒。在常溫常壓下都是氣體，其他烷燒在常溫

常壓下都是液體或固體；

(c)烷煌的相對(duì)密度小于水的密度。(評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，然后補(bǔ)充說(shuō)明)

(1)表中所列烷燒均為無(wú)支鏈的燒燒，常溫常壓下是氣體的烷妙除了上述碳原子數(shù)小

于或等于4的幾種分子之外，還有一種碳原子數(shù)為5的分子，但分子中含有支鏈

的戊烷，

(2)烷燒分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑，液態(tài)烷燒本身

就是良好的有機(jī)溶劑。

［設(shè)疑］燒燒分子的落沸點(diǎn)為什么會(huì)隨著碳原子數(shù)的增大即相對(duì)分子質(zhì)量的提高而升

高呢？

由于隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子之間的范德華力逐漸增大，從而導(dǎo)致烷蜂分子

的熔沸點(diǎn)逐漸升高。

甲烷與其他烷燒結(jié)構(gòu)的相似不僅表現(xiàn)在物理性質(zhì)上的規(guī)律性變化，而且化學(xué)性質(zhì)

上也具有極大的相似性.

4.燒燒的化學(xué)性質(zhì)

(1)通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化

合；

（2）在空氣中都能點(diǎn)燃；

（3）它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。（評(píng)價(jià)并補(bǔ)充說(shuō)明）

（1）烷燒與氯氣也可以是澳在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，由于碳原子數(shù)的增多而使

生成的取代產(chǎn)物的種類(lèi)將更多；例如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、

三氯甲烷、四氯甲烷共四種氯代物。同學(xué)們算乙烷的氯代物有幾種？

答案：9種。（實(shí)驗(yàn)班可以講規(guī)律）

（2）在空氣或氧氣中點(diǎn)燃烷燒，完全燃燒的產(chǎn)物為COz和比0,相同狀況下隨著烷燒分

子里碳原子數(shù)的增加往往會(huì)燃燒越來(lái)越不充分，使燃燒火焰明亮，甚至伴有黑煙；

（3）烷燒分子也可以分解，但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油裂化一裂解

的學(xué)習(xí)中就將學(xué)到.

5.燒燒的通式：CM*

CH4C2H6C3H8C4llwCSH12……

若燒燒分子的碳原子數(shù)為n,那么氫原子的數(shù)目就可表示為2加2,這樣烷妙的分子式就

可以表示為

大家再比較一下相鄰碳原子數(shù)的烷燒在分子組成上有何特點(diǎn)，當(dāng)然也可以用通式來(lái)推

算。（可以通過(guò)觀察表5—1中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，也可以用通式推算，用C凡.2減去心一凡（“”+2,都可以

得到相同的結(jié)論）：在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。

6.同系物概念

分子孳多布似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)比原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱(chēng)為同系物。

1練習(xí)］下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是（C）

A.CH3—CH,CH3—CH—CH2—CH3

CH3

B.CH2=CH—CH3CH2=-CH—CH2—CH3

c.CH—CH—OHCH—CH—CH—CH

3c23223

H2

D./CH2—CH2CH2—CH—CH,—CH3

CHLCHII

II2

CH2—CH2

CHCH

12-2

（強(qiáng)調(diào)）：在判斷同系物的時(shí)候要嚴(yán)格把握同系物概念涵義的兩個(gè)方面：一是分子結(jié)構(gòu)

相似，二是分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，二者要聯(lián)系在一起應(yīng)用，缺一不可.

當(dāng)然，還應(yīng)注意，同系物的關(guān)系不光是只有烷燒分子之間存在，在其他的有機(jī)物內(nèi)也存

在著同系物關(guān)系。

小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了幾個(gè)重要的概念：燒燒、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及同系物，通過(guò)

研究分析，討論比較從而得出了烷燒分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及烷燒的物理和化學(xué)性質(zhì)的變

化規(guī)律，當(dāng)然在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)掌握燒燒性質(zhì)的變化規(guī)律。

3.例題精講

一、燒燒

1.烷妙的概念：碳原子跟碳原子都以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原

子相結(jié)合。這樣的結(jié)合使得每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，都已達(dá)到“飽和”，這種結(jié)

合的鏈燒叫做飽和鏈燒，或稱(chēng)烷燒。

2.烷焰的通式:C?H—(n>l)

3、烷燒物理性質(zhì)：

(1)狀態(tài)：一般情況下，1一4個(gè)碳原子烷燒為氣態(tài)，5—16個(gè)碳原子為液態(tài)，16個(gè)

碳原子以上為固態(tài)。

(2)溶解性：烷燒不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

(3)熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸升高。

(4)密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增加。

4、燒燒的化學(xué)性質(zhì)

(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高鎰酸鉀等都不起反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。

(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷燒能燃燒，

C?H2?.2+02>nCO2+(〃+1)”2。

(4)分解反應(yīng)：在高溫下，烷燒能分解成小分子。

二、同系物

1.同系物的概念：

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)相互稱(chēng)為同系物。

2、掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：(1)通式相同；(2)結(jié)構(gòu)相似；(3)組成上相差n個(gè)(n>l)

CH2原子團(tuán)。

例1、下列化合物互為同系物的是:

AO2和O3B、C2H6和CH1。

單

C、Br—f—Br和Br—q—HD、CH￡H￡氏和CHs—CH—CL

HH

分析：（A）是同素異形體，（C）為同一種物質(zhì)，分子組成上不相差。卜原子團(tuán)，而（B）

（D）符合題意?

三、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象.

2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的化學(xué)式，不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。

3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不相同。

例2、有一種ABC型分子，在該分子中以A為中心原子，下列關(guān)于它的分子構(gòu)型和

有關(guān)同分異構(gòu)體的各種說(shuō)法正確的是（）

A、假如為平面四邊形，則有兩種同分異構(gòu)體；

B,假如為四面體，則有二種同分異構(gòu)體；

*假如為平面四邊形，則無(wú)同分異構(gòu)體；

D、假如為四面體，則無(wú)同分異構(gòu)體。B、CB\9

分析：該分子如果分子結(jié)構(gòu)是平面的，則會(huì)有兩種同分異構(gòu)體：A/

、A

；如果分子結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，而A原子位于四面體的中心，那么A—B鍵與A—C鍵都相鄰,

則無(wú)同分異構(gòu)體。故答案選（A）、（D）。

例3、進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的燒燒是（）

A、（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CHJ￡CH￡L

C>（CHs）2CHCH（CHS）2D、（CHO2CHCH3

分析：首先要審清題意，該題實(shí)際上就是選擇“取代反應(yīng)后，只能生成三種一氯代物”,

這樣就可以選擇結(jié)構(gòu)中有三種不同的氫，即是只有三種不同位置的碳原子。（A）中有五種,

（B）中有三種，（C）、（D）中有二種。故答案為（B）。

四、烷煌的系統(tǒng)命名法

1、選主鏈一一碳原子最多的碳鏈為主鏈；

2、編號(hào)位一一定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最??；

3、寫(xiě)名稱(chēng)一一支鏈名稱(chēng)在前，母體名稱(chēng)在后；先寫(xiě)簡(jiǎn)單取代基，后寫(xiě)復(fù)雜取代基；相

同的取代基合并起來(lái)，用二、三等數(shù)字表示。

例3、下列烷燒的命名是否正確？若有錯(cuò)誤加以改正，把正確的名稱(chēng)填在橫線(xiàn)上：

（1）CH3-Cp-CH2-CH32-乙基丁烷

仲

CH3

（2）CH3一叩一CHj-CHj3,4一二甲基戊烷

CH3C中

CH3

CH3—CH2-CH2ICH2-pCH3

（3）CHa-C^-C-fCHyCH-CHa5一甲基一4,6三乙基庚烷

（fH2CH3

CH3

分析：（1）命名錯(cuò)誤，選錯(cuò)了主鏈，正確的是：3一甲基戊烷。（2）命名錯(cuò)誤，編號(hào)錯(cuò)

誤，不符合之和最小原則，正確的是：2,3一甲基戊烷。（3）命名錯(cuò)誤，不僅選錯(cuò)了主鏈,

編號(hào)也是錯(cuò)誤的。正確的是3,4一二甲基一5,5一二乙基辛烷。

五、同系物、同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體的比較：

同系物同位素同分異構(gòu)體同素異形體

研究對(duì)象有機(jī)化合物之間元素、原子之間化合物之間單質(zhì)之間

相似點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同同種元素

相差n個(gè)CIh原子團(tuán)（n

不同點(diǎn)中子數(shù)不同原子排列不同組成或結(jié)構(gòu)不同

>1）

例4、有下列各組微粒或物質(zhì):

CH3

A、O2和。3B、［C和［CC、CH3cH2cH2cH3和CH3cH2cHe氏

qH

中?

D、ci-q-ci和ci-q-HECH3cH2CH2CH3和CHj—CH—CH3

HH

(1)組兩種微?；橥凰?；

(2)組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

(3)組兩種物質(zhì)屬于同系物；

(4)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(5)組兩物質(zhì)是同一物質(zhì).

分析：這道題主要是對(duì)幾個(gè)帶“同字”概念的考查及識(shí)別判斷能力。答案分別為：(1)

(B)、(2)(A)、(3)(C)、(4)(E),(5)(D)

例5甲烷和氯氣以物質(zhì)的量1：1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是(D)

①CH?②CH￡L③CHCb④CC14

A.只有①B.①和②的混合物C.只有②D.①②③④的混合物

選題目的：學(xué)生對(duì)于甲烷的取代反應(yīng)的理解往往不夠深刻，此題正好糾正它們認(rèn)識(shí)上的

錯(cuò)誤。

解析：甲烷和氯氣按等物質(zhì)的量反應(yīng)，而不可能是1個(gè)甲烷分子與1個(gè)氯分子在反應(yīng)，

所以無(wú)論反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比是多少，都會(huì)得到各種氯代物。不能認(rèn)為甲烷和氯氣1：1,

就生成CHCL。1：2就生成CH2cL等。

答案：D

啟示：本題常常錯(cuò)選A,認(rèn)為甲烷和氯氣物質(zhì)的量之比(或者同溫同壓下等體積混合)

1：1,只是發(fā)生第一步反應(yīng)得到

4.實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題(每小題5分，共45分)

1.(2001年高考理綜題)已知天然氣的主要成分CH』是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。等

物質(zhì)的量的CH,和CO?產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大.下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣

與煤、煤油相比是比較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH,和CO,產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；

③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一.其中正確的是

A.是①②③B.只有①

C.是①和②D.只有③

2.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是

A.CH3C1B.CHCh

C.CChD.HC1

3.若要使0.5mol甲烷完全和Cb發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物,

則需要CL的物質(zhì)的量為

A.2.5molB.2mol

C.1.25molD.0.5mol

4.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于

A.無(wú)機(jī)物B.燒

C.高分子化合物D.有機(jī)物

5.甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，下列事實(shí)可以證明這一觀點(diǎn)的是

A.CH3C1沒(méi)有同分異構(gòu)體

B.CH￡L沒(méi)有同分異構(gòu)體

C.甲烷分子中C—H鍵鍵角均相等

D.甲烷分子可以發(fā)生取代反應(yīng)

6.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的燒燒是

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3cH2)2cHefh

C.(CH5);CHCH(CH”

D.(CH3)SCCHJCHJ

7.1,2,3一三苯基環(huán)丙烷的3個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷平面的上下，因此有如下2個(gè)

異構(gòu)體。

<p

$

（0是苯基，環(huán)用鍵線(xiàn)表示，c、H原子都未畫(huà)出）

據(jù)此，可判斷1,2,3,4,5—五氯環(huán)戊烷（假定五個(gè)碳原子也處于同一平面上）的異構(gòu)

體數(shù)是

A.4B.5C.6D.7

8.某植物中（CMQ）.的含量為10%,若在一定條件下，微生物將轉(zhuǎn)化成CH,：

（C6H,OOS）?+0HQ微生物>3/￡H*t+3MO?t

某沼氣池，當(dāng)加入該植物162kg,可得CH,在標(biāo)況下的體積為

A.6.72m3B.6.72L

C.2.24m3D.4.48m1

9.已知化合物BN凡（硼氮苯）與CH,（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：

則硼氮苯的二氯取代物BMILCL的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A.2B.3C.4D.6

二、非選擇題（共55分）

10.（10分）按系統(tǒng)命名法填寫(xiě)下列有機(jī)物的名稱(chēng)及有關(guān)內(nèi)容：

CH

I3

(1)CH3—CH—CH—(CHz)3—CH3

I

豈乩

它的一鹵代物有,.種同分異構(gòu)體;

(2)名稱(chēng)是，1mol該燒完全燃燒需消耗02

mol0

11.（10分）下圖是德國(guó)化學(xué)家李比希1831年測(cè)定燒類(lèi)化合物（只含C、H兩元素）組成的

裝置。瓷舟內(nèi)的燒樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純5流驅(qū)趕經(jīng)過(guò)紅熱的CuO,這里爛類(lèi)化合

物反應(yīng)變成CO?和山0,再經(jīng)吸收管吸收。已知下表數(shù)據(jù)。

瓷舟吸收管1吸收管II

小舟樣品+小舟吸收前吸收后吸收前吸收后

AmgBmgcmgDmgEmgFmg

駕W小。

試樣加熱爐

收

昔

（1）燒樣品在反應(yīng)過(guò)程中所用的氧化劑是。

⑵吸收管I應(yīng)裝的吸收劑是,n應(yīng)裝的吸收劑

是。

（3）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式是。

12.（10分）在1.01Xio$Pa、12（TC時(shí)，1LA、B兩種烷燒組成的混合氣體，在足量

02中充分燃燒后，得到同溫同壓下2.5LCO?和3.5L水蒸氣，且A分子中比B少2

個(gè)碳原子，試確定A和B的分子式及體積比。

13.（15分）化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。這種方法是在電爐上加熱純0?氧化

管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式

的常用裝置。

ABCDE

回答下列問(wèn)題：

(1)若產(chǎn)生的Oz按從左到右的流向，則所選裝置各導(dǎo)管的連接順序

是。

(2)裝置C中濃比SO』的作用是0

(3)裝置D中MnO?的作用是。

(4)燃燒管中CuO的作用是.

(5)若準(zhǔn)確稱(chēng)取0.90g樣品(只含C、H、0三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒

后，A管質(zhì)量增加1.32g,B管質(zhì)量增加0.54g,則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式

是。

(6)若要確定該有機(jī)物的分子式，則還需要.

14.(10分)(2003年春季高考題)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH，和過(guò)量的混合氣體840mL，點(diǎn)

燃，將燃燒后的氣體用過(guò)量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g,計(jì)算：

(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)原混合氣體中CH,和①的體積比。

附參考答案

一、1.C2.D3.C4.D5.B6.D7.A8.A9.C

二、10.(1)3,4一二甲基辛烷10

(2)環(huán)十二烷18

11.⑴Oz、CuO

(2)CaCL、P20s堿石灰

(3)W(C)」2X100X(F-E)%

44(B-A)

12.A為CH4,B為C亂時(shí)，兩者的體積比為：V(CIL)：V(C3H8)=1：3;A為C2H6,B

為CM。時(shí)，兩者的體積比為V(C2H6):r(C4Hl0)=3：1

13.(1)gfehicd(或dc)ab(或ba);

(2)吸收水分，干燥0i

(3)作催化劑，加大產(chǎn)生02的速率

(4)使有機(jī)物更充分的氧化成CO?和H20

(5)CH2O(6)測(cè)定有機(jī)物的式量

14.(1)CH.+2O2——>CO2+2H2O

1mol80g

原混合氣體中力(CH,)=S600go.oo75moi

80g-mor1

則K(CHJ=0.0075molx22.4x103mL-moI-=168mL

故剩余氣體840mL-3x168mL=336mL

(2)K(CH4):/0)=168mL：(840mL-168mL)=1：4

考點(diǎn)42乙烯烯燒

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1.乙烯的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法及用途；

2.烯姓的組成、通式、通性。

2.難點(diǎn)聚焦

一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組成

根據(jù)乙烯分子的球棍模型寫(xiě)出乙烷分子的分子式，結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

四個(gè)氫原子和兩個(gè)碳原子的位置關(guān)系有何特點(diǎn)六個(gè)原子處于同一個(gè)平面上。

二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

工業(yè)上所用的大量乙烯主要是從石油煉制廠(chǎng)和石油化工廠(chǎng)所生產(chǎn)的氣體中分離出來(lái)

的。

在實(shí)驗(yàn)室里又是如何得到少量的乙烯氣體呢？

1.制備原理

勺比―曬糕"CH2H+比0

|HOHI170c

從上述乙烯制備的反應(yīng)原理分析，該反應(yīng)有什么特點(diǎn)？應(yīng)該用什么樣的裝置來(lái)制備？

回答：該反應(yīng)屬于“液體+液體生成氣體型”反應(yīng)，兩種液體可以混合裝于圓底燒瓶中，

加熱要用到酒精燈。

那么反應(yīng)所需的170C該如何控制？用溫度計(jì)，當(dāng)然量程應(yīng)該在200。左右的。

溫度計(jì)：水銀球插入反應(yīng)混合液面下，但不能接觸瓶底。

2.發(fā)生裝置

1.濃硫酸起了什么作用？濃比SO.的作用是催化劑和脫水劑。

2.混合液的組成為濃硫酸與無(wú)水酒精，其體積比為3：1.

3.由于反應(yīng)溫度較高，被加熱的又是兩種液體，所以加熱時(shí)容易產(chǎn)生暴沸而造成

危險(xiǎn)，可以在反應(yīng)混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）

4.點(diǎn)燃酒精燈，使溫度迅速升至1700c左右，是因?yàn)樵谠摐囟认赂狈磻?yīng)少，產(chǎn)物較

純。

5.收集滿(mǎn)之后先將導(dǎo)氣管從水槽里取出，再熄酒精燈，停止加熱。

6.這樣的話(huà)該裝置就與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置比較相似，只不過(guò)原來(lái)插分液漏

斗的地方現(xiàn)在換成了溫度計(jì)。

3.收集方法：排水法

當(dāng)反應(yīng)中生成乙烯該如何收集呢？

C九分子是均勻?qū)ΨQ(chēng)的結(jié)構(gòu)，是非極性分子，在水中肯定溶解度不大，況且其相對(duì)分子

質(zhì)量為28,與空氣的28.8非常接近，故應(yīng)該用排水法收集。

請(qǐng)大家根據(jù)制備出的乙烯，總結(jié)乙烯有哪些物理性質(zhì)。

三、乙烯的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

無(wú)色、稍有氣味、難溶于水、P=1.25g/L

乙烯是一種典型的不飽和燒，那么在化學(xué)性質(zhì)上與飽和燒燒有什么差別呢？下面我們

來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)

［演示實(shí)驗(yàn)5-4］（由兩名學(xué)生操作）將原先的裝置中用于收集乙烯的導(dǎo)氣管換成帶玻

璃尖嘴的導(dǎo)氣管，點(diǎn)燃酒精燈，使反應(yīng)溫度迅速升至17（TC,排空氣，先收集一部分乙烯于

試管中驗(yàn)純，之后用火柴點(diǎn)燃純凈的乙烯。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙烯氣體燃燒時(shí)火焰明亮，并伴有黑煙。

［演示實(shí)驗(yàn)5—5］熄滅燃燒的乙烯氣，冷卻，將乙烯通入盛有酸性KMnO,溶液的試管中。

酸性KMnO,溶液的紫色很快褪去.

［演示實(shí)驗(yàn)5-6］將乙烯氣通入盛有溪的四氯化碳溶液的試管中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澳的四氯化碳溶液的紅棕色很快褪去。

（先撤出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，停止反應(yīng)，演示實(shí)驗(yàn)結(jié)束）

a.燃燒CH2=CH2+3O2-圓燃一＞2CO2+2H2O

b.使酸性KMnO,溶液褪色

乙烯與澳反應(yīng)時(shí)，乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵被打開(kāi)，兩個(gè)澳原子分別加在兩個(gè)價(jià)鍵

不飽和的碳原子上，生成了無(wú)色的物質(zhì)：1,2一二澳乙烷。

（2）加成反應(yīng)

HIH

—

—

H-cTJakI

—I

B

rBr

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合

生成新的化合物的反應(yīng)。

除了澳之外還可以與水、氫氣、鹵化氫、CL等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，如工業(yè)制

酒精的原理就是利用乙烯與比0的加成反應(yīng)而生成乙醇。

學(xué)生動(dòng)手寫(xiě)：與水、氫氣、鹵化氫、CL等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。

制備CH￡H￡1時(shí)，選用乙烯和HC1作反應(yīng)物好，還是選用乙烷與CL作反應(yīng)物好？

［答］用乙烯和HC1作反應(yīng)物好，因?yàn)槎甙l(fā)生加成反應(yīng)后無(wú)副產(chǎn)物，而乙烷與CL

發(fā)生取代反應(yīng)后產(chǎn)物有多種，副產(chǎn)物太多。

本節(jié)小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)和討論了乙烯的分子結(jié)構(gòu)，探究了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法的制備原

理、發(fā)生裝置、收集方法等，并制備收集了乙烯氣，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了乙烯的重要化學(xué)性質(zhì)、氧化

反應(yīng)和加成反應(yīng)，并分析了乙烯的聚合反應(yīng)的特點(diǎn)；了解了乙烯的重要用途和烯炫的相關(guān)知

識(shí)，重點(diǎn)應(yīng)掌握乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法及相關(guān)問(wèn)題和其主要的化學(xué)性質(zhì)。

?板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)乙烯烯燒

不飽和燒的概念

一、乙烯的結(jié)構(gòu)和組成二、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

1.制備原理2.發(fā)生裝置3.收集方法：排水法

三、乙烯的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃

a.燃燒CH2==CH2+3O22而;+甌0

b.使酸性KMnO,溶液褪色

(2)加成反應(yīng)

(3)聚合反應(yīng)nCH2=CH2催化劑>+CH2-CH2+“

通過(guò)剛才的加成反應(yīng)知道GH,分子中的雙鍵不穩(wěn)定，在適宜的溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存

在的條件下，乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵會(huì)斷裂，分子里的碳原子能互相結(jié)合成很長(zhǎng)的鏈，

就生成了聚乙烯.

CH2==CH2+CH2==CH2+CH2==CH2+……

——>-CH2-CH2-+-CH2-CH2-+-CH2—CH；+……

——>-CH2-CH2-CH2—CH2-CH2-CH2……

什么叫高分子化合物？什么叫聚合反應(yīng)？

聚乙烯的分子很大，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)到幾萬(wàn)到幾十萬(wàn).相對(duì)分子質(zhì)量很大的化合物屬

于高分子化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)高分子或高聚物。那么由類(lèi)似乙烯這樣的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分

子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。

大家在理解乙烯的聚合反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意把握聚合反應(yīng)的兩個(gè)特點(diǎn)：其一是由分子量小的化

合物互相結(jié)合成分子量很大的化合物；其二是反應(yīng)屬于不飽和有機(jī)物的加成反應(yīng)。像這種既

聚合又加成的反應(yīng)又叫加聚反應(yīng)。乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)就屬于加聚反應(yīng)。

四、乙烯的用途

乙烯的一個(gè)重要用途：作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑可以催熟果實(shí)；乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的

基礎(chǔ)原料，可用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，乙烯的生產(chǎn)發(fā)展帶動(dòng)其他石油化工基

礎(chǔ)原料和產(chǎn)品的發(fā)展。所以一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平即乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個(gè)國(guó)

家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。

乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，那么我們就把

分子里含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈燒叫做烯燒，乙烯是烯姓的典型，也是最簡(jiǎn)單的烯燒。

五、烯燒

1.烯燒的概念：分子里含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈燒

2.烯煌的通式：(n>2)

C?H2D

在燒分子中，當(dāng)碳原子數(shù)一定時(shí)，每增加一個(gè)碳碳鍵必減少兩個(gè)氫原子，將烷妙和烯燒

的分子組成比較可得，烯始的通式應(yīng)為CM.

實(shí)際我們所說(shuō)的烯煌都是指分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和燒，所以也叫單烯，也還有二

烯燒：CH2==CH-CII==CH?烯煌的通式為CM",但通式為CM.的煌

不一定是烯燒，如右圖中其分子式為CH8,

CH—CH

I2I2

CH2—CH2

符合CM.,但不是烯燒。不難發(fā)現(xiàn)在烯燒中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：2,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為一定值，是85.7%。

3.烯燒在物理性質(zhì)上有何變化規(guī)律？

(根據(jù)表5-3中的數(shù)據(jù)自學(xué)、歸納總結(jié)后回答)：對(duì)于一系列無(wú)支鏈且雙鍵位于第一

個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的烯姓，

①隨著分子里碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；烯始的相對(duì)密

度小于水的密度；不溶于水等。

②烯燒常溫常壓下C1-4氣態(tài)，C5-1。液態(tài)，C11一固態(tài)，

4.烯燒化學(xué)性質(zhì)

講敘：由于烯燒的分子結(jié)構(gòu)相似一一分子里有一個(gè)碳碳雙鍵，所以它們的化學(xué)性質(zhì)與

乙烯相似，如（學(xué)生寫(xiě)）

①氧化反應(yīng)a.燃燒CJk年.'點(diǎn)'燃.如他+通。

b.使酸性KMnO4溶液褪色

②加成反應(yīng)

R-CH==CH-R+Br-Br----->

③加聚反應(yīng)催化劑

-------?

R-CH==CH2（聚丙乙烯）

5.烯燒的系統(tǒng)命名法

①選主鏈，稱(chēng)某烯。（要求含CC的最長(zhǎng)碳鏈）

②編號(hào)碼，定支鏈，并明雙鏈的位置。

HHHH

—

—

—I

c+HcH

C--C—

—-

-

BrBr

3.例題精講

例1、最近國(guó)外研究出一種高效的水果長(zhǎng)期保鮮新技術(shù)：在3℃潮濕條件下的水果保鮮室中

用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果貯存過(guò)程中緩緩釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化

為沒(méi)有催熟作用的有機(jī)物。試回答：

（1）可能較長(zhǎng)期保鮮的主要原因是-------------------------------------------.

（2）寫(xiě)出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式--------------------------------------------.

解析：水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟劑。根據(jù)題意，這種新技術(shù)能除去乙烯，把乙烯

轉(zhuǎn)化為一種沒(méi)有催熟作用的有機(jī)物，生成什么有機(jī)物呢？聯(lián)系題中所給出的反應(yīng)條件“潮濕、

光化學(xué)反應(yīng)”可得出乙烯是跟水反應(yīng)生成乙醇。

(1)使乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇而無(wú)催熟作用使水果在較低溫度下保鮮時(shí)間長(zhǎng)。

(2)CH2=CH2+H；0—

例2.若已知某金屬卡賓的結(jié)構(gòu)示意為R—M=CHJR表示有機(jī)基團(tuán)、M表示金屬原子)，它與

CHLCHCM的反應(yīng)如下：

CH2=CHCH3+R——M=CH；——>R——M=CHCH3+CH2=CH2

CH2=CHCH3+R-M=CHCH3——>R—M=CH2+CH.,CH=CHCH3

即2cH2=CHCH,—R-M=CH>⑷產(chǎn)CH,+CHsCkCHC氏

現(xiàn)有金屬卡賓R--M=CHC出和烯姓分子CH2=C(CIh)2它們?cè)谝黄鸢l(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答如下

問(wèn)題；

1.能否得到CH￡H￡H=CHCH￡H3(填“能”或“不能”)

2.產(chǎn)物中所有碳原子都在同一平面的的烯燒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

3.生成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的烯燒的電子式為

4.若由CH2=C(CHJZ制CH2=CHC1則應(yīng)選用的金屬卡賓為

解析：

金屬卡賓R--M=CHCH；和烯燒CH2=C(CH02的反應(yīng)有：

CH；=C(CHs)2+R——M=CHCHj——>CH3CH=C(CH,)2+R——M=CH2

CH2=C(CH3)2+R--M=CHCHj——>CH3cH=CH?+R--M=C(CH3)2

CH3cH=C(CHJ2+R——M=CHCH3——>CH3CH=CHCH3+R——M=C(CHj)2

CH2=C(CHS)2+R-M=CH2——>CH2=CH2+R-M=C(CH3)2

CH2=C(CHJ2+R-M=C(CHj)2——>R—M=CH2+(CH3)2C=C(CH3)2

由上述反應(yīng)可知：

1.不能

2.CH2=CH2CH3CH=CH2CH3CH=CHCH3CH3CH=C(CHS)2(CH3)2C=C(CH})2

3.H：C：：C：H

????

HH

4.R--M=CHC1

例3Grubbs催化劑，具有非常廣泛的官能團(tuán)實(shí)用性，且穩(wěn)定、易制備。反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率高,

催化劑的用量少。它可催化關(guān)（成）環(huán)復(fù)分解反應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)如下：

R-NN-R

Ph：苯基Cy：環(huán)已基

Grubbs催化劑

已知：環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)可用o表示。

1.上述Grubbs催化劑的分子式為.

2.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示以CH2=fCH2cH2c（COOH）2cH2,=CH2為主要原料合成

CH3CH3

1uu

IIII

有機(jī)化合物

:\/c\八

人/

解析：

1.C6H64RuPN2cL

2.2cH3cH20H+

CH2=CCH2CH2C(COOH)2CH2e=CH2

CH3CH3

濃硫酸小口

-------------?Crl2=fCH2cH2c(COOC2H5)2f氏=CH+2HO

△22

CH3CH3

0o