2022年湖北宣恩椒園中考猜題化學試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．用下圖裝置進行實驗。升溫至60℃的過程中，僅①燃燒；繼續(xù)升溫至260℃的過程中，僅③燃燒。下列分析不正確的是（）A．①燃燒，說明白磷是可燃物B．對比①③，可說明紅磷的著火點比白磷的高C．對比②③，可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸D．④未燃燒，說明無煙煤不是可燃物2．下列過程中不發(fā)生化學變化的是（）A．把水噴向空中 B．服用胃藥治療胃酸過多C．鐘乳石的形成 D．鹽酸腐蝕碳酸鈣3．向一定質量的銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，與反應有關的變化關系用下列示意圖表示，其中正確的是()A．A B．B C．C D．D4．下表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度。請根據(jù)相關數(shù)據(jù)判斷下列說法錯誤的溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6A．NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大B．NaCl和NH4Cl都屬于易溶物質C．20℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數(shù)是37.2%D．若在同一個坐標系內畫出NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，兩曲線一定相交，且交點在0℃~20℃之間5．下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A．分別向相等質量的鋅、鐵中加入等質量分數(shù)的鹽酸B．高溫煅燒一定質量的石灰石C．向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰D．向硝酸鋇和氫氧化鉀的混合溶液中滴加稀硫酸6．如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是（）A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質7．生活中的下列做法符合科學道理的是A．用大量亞硝酸鈉（NaNO2）腌漬食品B．室內發(fā)生火災，打開門窗防止中毒C．用活性炭除去冰箱中的異味D．用鋁制容器配制農藥波爾多液（含硫酸銅）8．古羅馬貴族階層發(fā)現(xiàn)一種金屬器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味純正。已知,除酸過程酸與金屬間發(fā)生了置換反應。下列有關推斷肯定錯誤的是A．葡萄酒的pH<7 B．葡萄酒屬于混合物C．除酸過程的反應產物之一為H2 D．該金屬比銅更不活潑9．下列圖示的實驗操作正確的是A．過濾 B．測溶液的酸堿度C．稀釋濃硫酸 D．檢驗氧氣10．氨氣（NH3）燃燒反應的化學方程式為：4NH3+3O2點燃6H2O+2X，則X的化學式為A．H2 B．O2 C．N2 D．NO211．已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如下，下列分析錯誤的是（）A．以上原子的核外都有三個電子層B．Na+和Mg2+的核外電子數(shù)不相同C．Na與S形成化合物的化學式為Na2SD．在化學反應中氯原子容易得到電子12．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．石墨和金剛石都是碳的單質，則兩者性質完全相同B．堿溶液能使酚酞試液變紅色，則使酚酞溶液變紅色的一定是堿溶液C．化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同元素的純凈物一定是化合物D．中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應為13．下列有關資源、能源敘述不正確的是A．地球上的生物種類千差萬別，但體內水的質量分數(shù)一般都在60%以上B．全球氣候變暖會使土地沙漠化，對人體有害，我們應該控制碳的排放C．地球上的淡水資源有限，而生活用水量所占用水量的百分比最大，我們要節(jié)約用水D．開發(fā)利用太陽能、風能、水能等新能源可以在一定程度上緩解化石燃料帶來的大氣污染14．下列圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．常溫下，稀釋KOH溶液B．將濃硫酸露置在空氣中C．一定質量的飽和石灰水中加入生石灰D．足量粉末狀金屬分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應15．推理是化學學習的一種方法，以下推理正確的是A．單質中只含有一種元素，因此由一種元素組成的純凈物一定是單質B．不同種分子構成的物質一定混合物，因此混合物一定是由不同種分子構成的C．離子是帶電的原子或原子團，因此帶電的粒子一定是離子D．同種元素的質子數(shù)相同，因此質子數(shù)相同的微粒一定是同種元素二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．下圖所示的儀器常用于實驗室制取氣體。請回答下列問題：儀器⑧的名稱是______________。欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的儀器組合（不含收集裝置）是（填序號）________，反應的化學方程式為____________________。用排水法收集氧氣的原因是_________________。如果要做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，收集氧氣時要在瓶底留一些水，其原因是____________。實驗室制取并收集二氧化碳氣體，選擇的儀器組合是（填序號）_______，反應原理用化學方程式表示為________。將制得的二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）水是生命之源，“珍惜水、節(jié)約水、保護水”是每個公民的義務和責任下列物質溶于水，能形成溶液的是_____(填序號).A淀粉B蔗糖C面粉D高錳酸鉀用如圖甲裝置進行電解水的實驗，中收集到的氣體是_____，該實驗說明水是由_____組成的.電解水實驗中往往要在水中滴入氫氧化鈉溶液，其目的是_____若將質量分數(shù)為的溶液進行電解，當溶液中的質量分數(shù)升高到時停止電解，則生成的的質量為_____。我國水資源豐富，但分布不均，有些村民地下水作為生活用水，人們常用_____檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中可用_____的方法降低水的硬度；某同學自制如圖乙所示簡易凈水器，圖中活性炭的主要作用是_____如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：①時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是_____（填寫字母序號）.②時，將物質加入到水中不斷攪拌，形成的溶液質量為_____.③將時，A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到，此時這三種溶液的溶質質量分數(shù)由小到大的關系是_____.18．（8分）純堿（Na2CO3）是一種重要的有機化工原料。侯氏制堿法制出的純堿常含少量NaCl雜質，化學興趣小組對工業(yè)純堿樣品進行實驗探究。I研究Na2CO3的性質（1Na2CO3溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（2）檢驗樣品中碳酸根的方法是__________________。Ⅱ設計以下實驗方案，測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。[方案一]取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。（3）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_________。（4）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________[方案二]采用圖裝置，檢查裝置氣密性；稱取樣品m1g于錐形瓶中，稱裝置D質量為m2g；關閉止水夾c，打開止水夾a、b，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，關閉止水夾a、b，打開止水夾c，緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；打開止水夾a，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量裝置D質量為m3g。（查閱資料）濃硫酸具有吸水性，堿石灰的成分為CaO和NaOH固體。（5）裝置B中發(fā)生的化學方程式為_________。（6）樣品中Na2CO3的質量分數(shù)的計算式是________。（7）該測定結果比實際值偏高，從裝置上分析其原因可能是_____________，改進措施為_____________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）為了測定某樣品中氧化鐵（Fe2O3）的質量分數(shù)（雜質不含鐵元素，且不溶于水和酸），化學興趣小組的同學進行了如下的實驗。1．草酸（H2C2O4）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O2．堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣用下圖所示裝置進行實驗：裝藥品前應先，實驗中觀察到E中現(xiàn)象是：固體顏色；進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中依次是（填序號）。①濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液②石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸③氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸G的作用是；E中反應的化學方程式是；當E中固體完全反應后，處應先停止加熱（填序號A或E）；上述實驗裝置的一處明顯缺陷是：。稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量F裝置增重4.4g。則樣品中氧化鐵質量分數(shù)為。當觀察到E中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數(shù)（填“偏大”，“偏小”，“無影響”）。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】

A、①燃燒，說明白磷是可燃物，故不符合題意；B、由題干文字可得：升溫至60℃的過程中，僅①燃燒；繼續(xù)升溫至260℃的過程中，僅③燃燒，說明紅磷的著火點比白磷的高，故不符合題意；C、升溫至260℃的過程中，②中紅磷被沙土覆蓋，與氧氣隔絕，不燃燒，③中紅磷與空氣中氧氣接觸，燃燒，對比②③，可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸，故不符合題意；D、④未燃燒，說明溫度未達到無煙煤的著火點，故符合題意。2、A【解析】

A、把水噴向空中，無新物質生成，屬于物理變化，符合題意；B、通常用堿性物質治療胃酸過多，如氫氧化鋁，該過程有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；C、鐘乳石一般是碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣，滴落下來，碳酸氫鈣遇熱或壓強變小時，重新生成碳酸鈣沉積下來，該過程有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；D、鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意。故選A?！军c睛】沒有生成其他物質的變化叫做物理變化；生成其他物質的變化叫做化學變化。3、D【解析】A、銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應產生氫氣，氫氣質量應該從零開始，最后不變，錯誤；B、鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應產生氫氣，剩余固體的質量應該先減少后不變，錯誤；C、銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應產生氫氣，氫氣質量應該從零開始，最后不變，錯誤；D、鋅合金中加入足量的稀鹽酸，其中只有鋅和稀鹽酸反應產生氫氣，剩余固體的質量應該先減少后不變，正確。故選D。4、C【解析】

A、由表可知，NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大，說法正確，不符合題意；B、20℃時，溶解度大于10g，一般稱為易溶物質，由表可知，NaCl和NH4Cl都屬于易溶物質，不符合題意；C、20℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數(shù)是，符合題意；D、由表可知，20℃以后，氯化銨的溶解度一直大于氯化鈉，在0℃~20℃之間，兩種物質的溶解度出現(xiàn)了交叉，故若在同一個坐標系內畫出NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，兩曲線一定相交，且交點在0℃~20℃之間，不符合題意。故選C?！军c睛】溶解度的相對大小（20℃）溶解度/g一般稱為<0.01難溶0.01-1微溶1-10可溶>10易溶5、A【解析】

A、每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣。所以分別向相等質量的鋅、鐵中加入等質量分數(shù)的鹽酸，鐵生成的氫氣多。A正確；B、石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。完全反應后固體的質量不可能為0，故圖象不能正確反映其對應操作中各量的變化關系。B錯誤；C、氧化鈣溶于水會放熱導致溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度下降，溶液中的溶質變少。過一會兒后溶液溫度恢復到室溫，其溶解度會恢復到原來的量。但由于氧化鈣溶于水時消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶質一定比原來要少，加入生石灰量較多，溶質可能為零。圖象不能反映該過程。C錯誤；D、硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現(xiàn)沉淀。而圖象顯示是過一段時間才出現(xiàn)沉淀。D錯誤。故選A。6、C【解析】

A.紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液，此選項正確；B.硫酸鐵溶液是黃色，若X是稀硫酸，b可能是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵溶液，氧化鐵屬于氧化物，此選項正確；C.亞鐵離子形成的溶液是淺綠色，含銅離子的溶液為藍色，鐵能與銅鹽溶液反應生成淺綠色的亞鐵鹽溶液與單質銅，若X是稀鹽酸，稀鹽酸可與鐵反應生成淺綠色的亞鐵鹽溶液，c是單質鐵，此選項錯誤；D.銅不能與稀鹽酸反應，若X是稀鹽酸，d不可能是單質銅，此選項正確。故選C。7、C【解析】

A、亞硝酸鈉有毒，不能食用，故A錯誤；B、發(fā)生火災時，要關閉門窗，阻斷氧氣，延緩火的燃燒，打開門窗，氧氣充足會加快燃燒，故B錯誤；C、活性炭有吸附性，可以吸附色素和異味，故C正確；D、波爾多液是硫酸銅和熟石灰反應配制而成的，鋁會置換出硫酸銅中的銅而使農藥變質，故D錯誤。故選C。8、D【解析】

A、葡萄酒中含有酸，酸的pH<7，故正確；B.葡萄酒含有酒精、酸等多種物質，屬于混合物，故正確；C.金屬和酸反應生成鹽和氫氣，除酸過程的反應產物之一為H2，故正確；D.除酸過程酸與金屬間發(fā)生了置換反應，說明該金屬活動性大于氫，銅的活動性小于氫，故錯誤；故選D。9、D【解析】

A、過濾時，需要玻璃棒引流，防止液體飛濺；故選項錯誤；B、測定溶液pH值，應該用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，觀察顏色變化，對照標準比色卡測量，不能直接伸入待測液；故選項錯誤；C、應該將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入盛有水的燒杯中進行稀釋；故選項錯誤；D、氧氣具有助燃性，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃，檢驗氧氣；故選項正確；故選：D。10、C【解析】試題分析：根據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前N：4，H：12，O：6，反應后H：12，O：6，X的前面有化學計量數(shù)2，故X的化學式為N2，故選C?？键c：質量守恒定律的應用11、B【解析】

在原子結構示意圖中，圓圈內的數(shù)字為質子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定，當最外層電子數(shù)小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數(shù)大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結構為穩(wěn)定結構，不易得失電子。【詳解】A．以上原子的核外都有三個電子層，正確；B．Na+和Ｍg2+的核外電子數(shù)相同，都是8，錯誤；C．Na與S形成化合物的化學式為Na2S，正確；D．在化學反應中氯原子最外層電子數(shù)為7，大于4，容易得到電子，正確。故選B。12、C【解析】

A、金剛石是自然界中存在的最硬的物質，石墨是最軟的礦物之一，原因是它們的原子排列方式不同，故錯誤；B、堿能使酚酞試液變紅色，使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液也顯堿性，但該物質是鹽，故錯誤；C、化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故正確；D、中和反應是酸和堿反應產生鹽和水，因此中和反應一定有鹽和水的生成，但有鹽和水生成的反應不一定是酸和堿的反應，如鹽酸和氧化鐵的反應，故錯誤；故選：C。13、C【解析】

A、地球上的生物種類千差萬別，但體內水的質量分數(shù)一般都在60%以上，故A正確；B、全球氣候變暖會使土地沙漠化，對人體有害，我們應該控制碳的排放，故B正確；C、地球上的淡水資源有限，而工業(yè)用水量所占用水量的百分比最大，我們要節(jié)約用水，故C不正確；D、開發(fā)利用太陽能、風能、水能等新能源可以在一定程度上緩解化石燃料帶來的大氣污染，故D正確。故選C。14、D【解析】

A、常溫下，稀釋KOH溶液，氫氧化鉀溶液顯堿性，稀釋pH不可能小于7，故A不正確；B、將濃硫酸露置在空氣中，濃硫酸吸水，質量分數(shù)減少，不可能等于0，故B不正確；C、一定質量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量且溶劑減少了，氫氧化鈣會從溶液中析出，則溶液中溶質質量減少了，故C不正確；D、足量粉末狀金屬分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應，最終生成的氫氣質量相同，故D正確。故選D。15、A【解析】A.單質中只含有一種元素，因此由一種元素組成的純凈物一定是單質，正確；B.不同種分子構成的物質一定混合物，但混合物不一定是由不同種分子構成的，因構成物質的微粒有分子、原子、離子三種微粒，錯誤；C.離子是帶電的原子或原子團，帶電的粒子不一定是離子，如質子、電子都是帶電的微粒，錯誤；D.同種元素的質子數(shù)相同，但質子數(shù)相同的微粒一定是同種元素，如一個氨氣分子和一個水分子的質子數(shù)都是10，但不屬于同種元素，錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、長頸漏斗③④⑥⑨2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧氣不易溶于水防止瓶底被炸裂①②⑦⑧（或①②⑥⑧⑨）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑石蕊溶液變紅【解析】

（1）儀器⑧的名稱是長頸漏斗；（2）高錳酸鉀制取氧氣采用“固固加熱型”所以發(fā)生裝置應選擇③④⑥⑨，高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；氧氣不易溶于水所以可以用排水法收集氧氣；做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，收集氧氣時要在瓶底留一些水，其原因是防止鐵絲燃燒生成的高溫熔融物炸裂集氣瓶瓶底；（3）實驗室制取二氧化碳氣體采用“固液不加熱型”所以制取并收集二氧化碳氣體應選擇①②⑦⑧（或①②⑥⑧⑨）；實驗室制取二氧化碳是用大理石或石灰石與鹽酸反應制得，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；將制得的二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，所以觀察到的現(xiàn)象石蕊溶液變紅。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、BD氫氣氫元素和氧元素增強水的導電性5肥皂水煮沸吸附色素和異味B＞C＞A65B＞C＞A【解析】

（1）淀粉溶于水形成懸濁液，蔗糖溶于水形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；面粉溶于水形成懸濁液；高錳酸鉀溶于水形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選BD。（2）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，氫氣與氧氣的體積之比為2:1，故b中收集到的是氫氣；該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的；（3）電解水試驗中加入氫氧化鈉的目的是增強水的導電性，應為氫氧化鈉再水中以離子形態(tài)存在；氫氧化鈉在水電解前后質量不變，90g質量分數(shù)為的溶液中含有氫氧化鈉的質量為0.9g，進行電解，當溶液中的質量分數(shù)升高到時，溶液的質量為,則電解的水的質量為45g，設生成的氫氣的質量為xx=5g（4）常用肥皂水檢驗軟水和硬水，加入肥皂水，產生泡沫較多的是軟水，產生浮渣較多的是軟水；生活中常用煮沸的方法使水中的鈣鎂離子轉化為沉淀從而降低水的硬度；凈水器中活性炭的作用是吸附色素和異味；（5）①由溶解度曲線可知，時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A；②時，A的溶解度為30g，即100g水中溶解30gA剛好達到飽和狀態(tài)，故將物質加入到水中不斷攪拌，只能溶解15gA，形成的溶液質量為65g；③時，A、B、C三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)大小為B＞C＞A，溫度升高到，A、B的溶質質量分數(shù)不變，C的溶質質量分數(shù)減小，但C的溶質質量分數(shù)大于A，此時這三種溶液的溶質質量分數(shù)由小到大的關系是B＞C＞A。18、堿性取少量樣品于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，振蕩；將生成的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明樣品中有碳酸根玻璃棒滴加Ba（OH）2溶液，若不再產生沉淀，則證明沉淀完全；反之，則沉淀未完全×100%裝置D右側外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣被裝置D吸收（合理即可）裝置D右側再增加一個裝著堿石灰的干燥管【解析】

（1）Na2CO3俗名為純堿，其水溶液顯堿性；故填：堿性。（2）碳酸根離子與氫離子結合生成水和二氧化碳，檢驗方法為取少量樣品于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，振蕩，將生成的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明樣品中有碳酸根；故填：取少量樣品于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，振蕩，將生成的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明樣品中有碳酸根。（3）過濾操作所用的玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒；故填：玻璃棒。（4）判斷沉淀是否完全的方法為：滴加Ba（OH）2溶液，若不再產生沉淀，則證明溶液中碳酸根反應完全；反之，則碳酸根未完全反應；故填：滴加Ba（OH）2溶液，若不再產生沉淀，則證明沉淀完全；反之，則沉淀未完全。（5）Na2CO3溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是；故填：。（6）分析實驗方案可知：第一次緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，可排除裝置內空氣，防止裝置D吸收空氣中的二氧化碳產生測量誤差；緩慢加入足量稀硫酸與樣品中碳酸鈉充分反應生成CO2，導出的氣體中含有二氧化碳與水蒸氣，裝置C中濃硫酸的作用是吸水，利用裝置D中堿石灰中的CaO和NaOH固體吸收裝置B產生的CO2，第二次緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，目的是趕氣，保證產生的CO2全部被裝置D吸收。裝置D前后兩次測量的質量差（m3-m2）g為裝置B產生的CO2質量。根據(jù)化學方程式的計算可得m（Na2CO3）；設碳酸鈉的質量為xx=樣品中Na2CO3的質量分數(shù)==；故填：（7）從裝置上分析若裝置D右側沒有濾除空氣中的二氧化