化學(xué)-四川省大數(shù)據(jù)學(xué)考大聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試題和答案

本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選A．SiO2→H2SiO3B．N2→NO22O）入藥可用于治療實熱積滯、腹?jié)M脹痛A．硝酸受熱發(fā)生分解：4HNO34NO↑+3O2↑+2H2O＋4HF==SiF4↑+2H2OD．銅溶解于稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO==C鋅筒ABCNH4HCO3在農(nóng)業(yè)上用作化肥DD．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：NaHCO3＋HCl==NaCl＋CO2↑+H2O3造成污染，在煤中加入適量生石灰可有效防止SO2的排放，用化學(xué)方程式表示原因是。_______：（_______（3）電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占越來越重要的地位，幾位同學(xué)以相同大小的銅片、1234（2）氨分離器中壓強約為15MPa溫度約為－20℃,分離氨是應(yīng)用了氨的物理性質(zhì)：_______1714分）亞硫酸氫鈉（NaHSO3）是一種常用的抗氧化劑，某化。_______ NacΟ3溶液 NacΟ3溶液①浸洗、過濾結(jié)晶③H202結(jié)晶③H202②④②（2）欲從溶液C得到膽礬晶體需要進行系列操作，步驟③需要進行的操作有 4＋BaCl2==BaSO4↓+CuCl2足量Bacl2溶液CUSO4溶液25.00mL)w□□□CUSO4溶液25.00mL)w（4）過濾前需要檢驗SO-是否沉淀完全，檢驗方法是。步驟③灼燒，盛裝化學(xué)參考答案及解析【解析】A．水泥的主要成分為硅酸鈣、二氧化硅；B．陶瓷的主要成分為含水的鋁硅酸鹽；D．普通玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅；所以水泥、普通玻璃、陶瓷均為混合物，故答案選C?！窘馕觥緼．SiO2不與水反應(yīng)，所以SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3；B．N2與O2反應(yīng)只能生成NO，所以N2不能一步轉(zhuǎn)化為NO2；C．S與O2反應(yīng)生成SO2，所以S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3；D．SO2在O2、H2O的條件下直接轉(zhuǎn)化為H2SO4，故答案選D。【解析】A．“酸雨”是由大氣中氮、硫氧化物溶于雨水造成的，所以A錯誤；B．汽車尾氣中的成分為CO、NOx，通過催化轉(zhuǎn)化器可以實現(xiàn)生成不污染環(huán)境的氣體N2、CO2，且NOx發(fā)生還原反應(yīng)，所以B正確；C．碳納米材料包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，不包含金剛砂，所以D錯誤；故答案選B?！窘馕觥繜o水硫酸銅無俗稱，膽礬是五水硫酸銅的俗稱，故選C?！窘馕觥緼．硝酸分解產(chǎn)物為NO2、O2、H2O，所以方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；C．NO2溶于水產(chǎn)物為HNO3和NO，所以方程式為3NO2＋H2O==2HNO3+NO；D．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物為Cu(NO3)2、NO、H2O，所以離子方程式為3Cu＋8H+＋2NO==3Cu2+＋2NO↑+4H2O；故答案選B?！窘馕觥緼．鋅錳酸性干電池，a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以A錯誤；B．干電池為一次電池，不可充電，所以B錯誤；C．MnO2作正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，所以C正確；D．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e－==Zn2+，所以D錯誤；故答案選C?！窘馕觥緼．NH4Cl和NaOH反應(yīng)可以生成NH3，但氨氣極易溶于水，所以不容易逸出氨氣，所以A錯誤；B．NH3與濃硫酸反應(yīng)生成銨鹽，不利于干燥，所以B錯誤；C．由于氨氣密度小于空氣，收集氨氣用向下排空氣法，應(yīng)長進短出，所以C錯誤；故答案選D【解析】保存濃硝酸的試劑瓶為棕色，主要是棕色試劑瓶可以防止?jié)庀跛嵋姽夥纸?，所以A錯誤；B．常溫下濃硝酸與鋁罐易發(fā)生鈍化，生成致密氧化薄膜，阻止?jié)庀跛崤c鋁罐接觸，故可以用鋁罐運輸濃硝酸，所以B正確；C．NH4HCO3在農(nóng)業(yè)上用作化肥，主要是植物根部可以吸收NH4+，補充氮元素，與銨鹽不穩(wěn)定、受熱容易分解無關(guān)，所以C錯誤；D．用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管，主要原因是硫單質(zhì)易溶于CS2，二者不反應(yīng)，所以D錯誤；故答案選B【解析】通過題中圖像可以看出，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如NaHCO3與HCl反應(yīng)等，所以A錯誤；B．由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)斷鍵吸收的總能量高于成鍵釋放的總能量，所以B錯誤；C．部分化合反應(yīng)也屬于吸熱反應(yīng)，如CO2與C生成CO，所以C錯誤；D．NaHCO3與HCl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以D正確；故答案選D。催化劑【解析】A．合成氨中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，其中根據(jù)方程式關(guān)系：消高溫、高壓耗3molH2，生成6molN—H（極性鍵則消耗1molH2生成極性鍵數(shù)為2NA，所以A正高溫、高壓確；B．氨氣溶于水，形成氨水溶液，氨水中的微粒不只是NH3·H2O，故B錯誤；C．SiO2晶體不是分子構(gòu)成，是原子構(gòu)成，無SiO2分子，所以C錯誤；D．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，1molCu轉(zhuǎn)移1mole-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA；故答案選A?！窘馕觥扛鶕?jù)價類二維圖可以判斷：a為N2、b為NH3、c為NO、d為NO2或N2O4、e為HNO3、f為NH4+；A．NO、NO2為不成鹽氧化物，所以不是酸性氧化物，所以A錯誤；B．“雷雨發(fā)莊稼”轉(zhuǎn)化過程為N2→NO→NO2→HNO3，植物吸收NO，補充氮元素，所以B正確；C．固氮過程為N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，所以C錯誤；D．銨鹽易溶于水，且大多數(shù)受熱易分解，所以D正確；故答案選C?！窘馕觥緼．高純硅的制備方程式為：SiO2+2C=Si+2CO↑、Si+3HCl=SiHCl3+H2、SiHCl3+H2=Si+3HCl，所以A正確；B．反復(fù)循環(huán)進行反應(yīng)②和③,可以充分將粗硅轉(zhuǎn)化為高純硅，所以B正確；C．由于題干信息可知，SiHCl3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水會迅速反應(yīng)，在空氣中易燃，能自燃，所以需要無水無氧環(huán)境，C正確；D．循環(huán)利用的物質(zhì)為HCl和H2，所以D錯誤，故答案選D【解析】粗鹽提純中，分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2除去Ca2+、Mg2+、SO-，但Na2CO3還有一個作用是除去過量的Ba2+，所以BaCl2必須在Na2CO3之前，NaOH順序無要求，最后用鹽酸除去過量的CO-和OH-，所以A正確，B錯誤；雜質(zhì)離子沉淀完后，采取的分離操作為過濾，選用的儀器為a、b、c、d，所以C正確；沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時需要用到燒杯盛裝液體，玻璃棒蘸取液體，膠頭滴管滴加調(diào)節(jié)pH的溶液，pH試紙測定pH，所以用到的全部儀器為a、c、e、f，故答案選B?！窘馕觥緼．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，充入稀有氣體Ne，雖然增大壓強，但反應(yīng)物、生成物濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，所以A錯誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，H2S轉(zhuǎn)化不完全，所以S2(g)濃度應(yīng)低于0.25mol/L，所以B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，所以2molH2S(g)的能量低于1molS2(g)和2H2(g)的總能量；D．平均摩爾質(zhì)量與氣體總質(zhì)量和氣體總物質(zhì)的量有關(guān)，建立平衡過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量增大，所以當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達平衡；故答案選D。（1）殺菌或防腐（1分）抗氧化（1分）2CaO+2SO2+O2==2CaSO4或分步寫（2分）（2）bcd（2分）（3）電極間距（2分）34（2分）鋁片（1分）化學(xué)能（1分）在其他條件相同時，正負電極活潑性相差越大，電流越大。（2分）【解析】（1）葡萄酒中適量添加SO2的目的是防止葡萄酒氧化變質(zhì)，同時SO2溶于水中生成H2SO3，H2SO3呈酸性，可以抑制細菌增長。所以作用為殺菌或防腐、抗氧化；在煤中加入適量生石灰可有效防止SO2的排放的原理：①CaO+SO2==CaSO3，②2CaSO3+O2==2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO+2SO2+O2==2CaSO4。（2）根據(jù)題干信息可知，氮化硅熔點高、硬度大、電絕緣性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但生產(chǎn)成本高，所以用途選bcd，其中a用作建筑陶瓷過于昂貴，建筑成本高。（3）①實驗1、3、4：電極材料相同，電極間距為1.0cm、2.0cm，水果種類有檸檬、番茄，水果電流存在差異，故實驗1、3、4的目的是探究水果種類和電極間距對水果電流的影響。②在其他條件不變，水果種類作為變量，只有3、4滿足要求。③實驗1、3、4構(gòu)成水果原電池，根據(jù)原電池的基本原理，負極為鋁片，正極為銅片，該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。④實驗2、3：其他條件相同，僅電極材料不同，故得出結(jié)論：在其他條件相同時，正負電極活潑性相差越大，電流越大。（1）第二周期第VA族（1分）高溫、高壓、催化劑（2分）（2）易液化（1分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（3）4NH3＋5O22O（2分）空氣或O2（1分）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3（2分）（4）4NH3＋6NO5N2＋6H2O（2分）（5）4NO2＋O2＋2Na2CO3==4NaNO3＋2CO2（2分）【解析】（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期VA族；工業(yè)合成氨的條件為高溫、高壓、催化劑；（2）根據(jù)條件可以判斷，低溫分離氨是應(yīng)用了氨的易液化性質(zhì)；用氫氧化鈣與氯化銨在實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（3）通入氧化爐的氣體為NH3，故氧化爐內(nèi)發(fā)生的是氨的催化氧化反應(yīng)，則化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分A為氧化劑空氣或O2；通入吸收塔的氣體為NO，通入A和O2的作用是氧化NO，轉(zhuǎn)化為HNO3，故化學(xué)反應(yīng)方程式為4NO＋3O2+2H2O==4HNO3。（4）尾氣處理裝置可采用氨催化轉(zhuǎn)化法，且題干給出信息“NH3將NO還原為無害物質(zhì)”，該物質(zhì)為N2，則化學(xué)方程式為4NH3＋6NO5N2＋6H2O。（5）根據(jù)題干信息，吸收過程有氧氣參與，且NO2被Na2CO3溶液吸收生成CO2，故NO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，所以利用氧化還原反應(yīng)配平原則，得到化學(xué)方程式為4NO2＋O2+2Na2CO3==4NaNO3＋2CO2。（1）Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑+2H2O（2分）（2）溶液變紅（2分）ac（2分）（3）2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO-＋4H2分）（4）溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象（2分）（5）產(chǎn)生CO2將裝置中殘留的SO2趕出（2分）將E中藥品換作堿石灰（2分）【解析】（1）加熱A中Y形管左側(cè)至濃硫酸微沸，插入銅絲，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑+2H2O。（2）裝置B中裝有石蕊溶液，SO2不能漂白酸堿指示劑，只能體現(xiàn)酸性，所以現(xiàn)象為溶液變紅；SO2的還原性體現(xiàn)在與強氧化劑反應(yīng)（酸性高錳酸鉀、鹵水、Fe3+等所以選ac，其中b體現(xiàn)漂白性，d體現(xiàn)氧化性，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O。（3）根據(jù)題干信息，F(xiàn)eCl3與SO2反應(yīng)生成Fe2+，則離子方程式為2Fe3+＋SO2+2H2O==2Fe2+＋SO-＋4H+。所以滴加KSCN不會變紅或無明顯現(xiàn)象。（5）SO2為有毒氣體，如果試驗結(jié)束后，拆解裝置時，容易污染空氣，所以實驗設(shè)計將Y形管左側(cè)部分液體倒入右側(cè)Na2CO3固體中，即可以反應(yīng)多余的濃酸溶液，同時產(chǎn)生CO2氣體（無毒）將裝置中殘留的SO2趕出，但由于D裝置制備NaHSO3時裝置中SO2過量，E中的無水CaCl2不具有吸收SO2的能力，所以裝置的缺陷是無尾氣處理裝置，改進的措施為將E中藥品換作堿石灰。（1）Cu＋H2O2＋2H+==Cu2+＋2H2O（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（1分）漏斗（1分）玻璃棒（1分）（3）I2（1分）2Cu2+＋4I－==2CuI↓+I2（2分）（4）靜置后,取上層清液于試管中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全，反之，則未沉淀完全。（2分）坩堝（1分）（5）×100%（2分）偏低（2分）【解析】（1）步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2+2H+==Cu2+＋2H2O。（2）步驟③為結(jié)晶操作，根據(jù)題意，具體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；步驟④為過濾操作，過濾所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。（3）溶液D呈藍色，說明含有Cu2+，且題干說Cu2+具有氧化性，入KI溶液后生成CuI沉淀，可以看出Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu+發(fā)生還原反應(yīng)，則I-只能作還原劑被氧化，可得出離子方程式為，2Cu2+＋4I－==2CuI↓+I2。（4）根據(jù)題干信息，SO-用BaCl2沉淀，且題中要求過濾之前檢驗SO-是否沉淀完全，則無法過濾后檢驗，所以操作為靜置后