2024屆四川省甘孜藏族自治州高三上學期一模理綜試題（含答案解析）

甘孜州普通高中2024屆第一次診斷考試理科綜合（滿分300分，150分鐘完卷）注意事項：1．答題前，考生務必先將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上相應位置，并把條形碼粘貼至條形碼粘貼欄。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用0.5mm黑色簽字筆將答案寫在答題卡上，在本試卷上答題無效。3．考試束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16N-I4第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是A.含氯消毒劑的濃度越高其消毒效果越好 B.誤食重金屬鹽可喝生牛奶解毒C.單晶硅可用于制作計算機芯片 D.工業(yè)上常電解熔融NaCl冶煉Na【答案】A【解析】【詳解】A．含氯消毒液需要達到規(guī)定濃度范圍，才具有殺滅細菌、真菌、病毒等微生物的作用，并不是濃度越高越好，故A錯誤；B．重金屬離子可以使蛋白質變性，誤食重金屬離子可喝生牛奶解毒，故B正確；C．單晶硅是良好的半導體，可用于制作計算機芯片，故C正確；D．工業(yè)上常電解熔融NaCl冶煉Na，故D正確；故選A。2.下列說法正確的是A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是B.可以用灼燒的方法來鑒別蠶絲和人造絲（主要成分是纖維素）織物C.正丙醇（）和鈉反應要比水和鈉反應劇烈D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質，說明淀粉未水解【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是，A錯誤；B．蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質在灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時會蜷縮成一個小球，有濃烈的黑煙，有與蛋白質灼燒的不一樣的氣味，故可以區(qū)別蠶絲和人造絲，B正確；C．由于烷基的推電子效應，正丙醇（）中O-H的極性小于H2O，水和鈉反應要比丙醇和鈉反應劇烈，C錯誤；D．在淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后發(fā)生水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性溶液中，則加熱后先加堿至堿性，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察是否有磚紅色沉淀生成，D錯誤；故選B。3.七葉亭是一種適用于抗細菌性痢疾的藥物，其結構如圖，下列說法正確的是A.分子式為 B.分子中存在2種官能團C.該物質苯環(huán)上的一氯代物有2種 D.1mol該物質與發(fā)生加成反應，最多可消耗【答案】C【解析】【詳解】A．由七葉亭結構簡式可知，其分子式為C9H6O4，A錯誤；B．七葉亭中含有酚羥基、酯基和碳碳雙鍵，共3種官能團，B錯誤；C．該物質苯環(huán)上有2種環(huán)境的H原子，苯環(huán)上的一氯代物有2種，C正確；D．該分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵可以和H2發(fā)生加成反應，1mol該物質與發(fā)生加成反應，最多可消耗，D錯誤；故選C。4.工業(yè)合成二甲醚的反應如下：，現(xiàn)將混合發(fā)生反應，下列說法正確的是A.恒溫恒容下，及時分離出可以加快反應速率B.當比值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)C.溫度越高，該反應平衡常數(shù)K越大D.采用合適的催化劑，平衡轉化率不變【答案】D【解析】【詳解】A．及時分離出，則濃度降低，反應速率減慢，A錯誤；B．根據(jù)題意可知，起始投料，且方程式中兩者的系數(shù)比也是1∶3，其比值恒定不變，則當?shù)谋戎挡蛔儠r，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．該反應為放熱反應，則溫度越高，該反應平衡常數(shù)K減小，C錯誤；D．催化劑只能改變反應速率，但是平衡不移動，轉化率不變，D正確；故選D。5.下列離子方程式書寫正確的是A.向稀鹽酸中投入少量鐵粉：B.向溶液中通入：C.過量跟溶液反應：D.和HI的反應：【答案】C【解析】【詳解】A．向稀鹽酸中投入少量鐵粉反應的離子方程式為：，只能生成Fe2+，不能生成Fe3+，且選項的離子方程式電荷也不守恒，A錯誤；B．因酸性：H2CO3<HCl，向CaCl2溶液中通入CO2，不會發(fā)生反應，則不能改寫成離子方程式，B錯誤；C．過量Ca(OH)2跟NaHCO3溶液反應，定不足量的NaHCO3系數(shù)為1，兩者反應生成CaCO3、NaOH和H2O，則反應的離子方程式為：，C正確；D．Fe(OH)3和HI反應生成FeI2、I2和H2O，反應的離子方程式為：，D錯誤；

故選C。6.NOCl常用于有機合成，其合成原理為，反應過程中的能量變化如下圖所示，下列有關說法正確的是A.該反應為吸熱反應 B.該反應中每生成2molNOCl放出熱量76kJC.該反應只有在加熱條件下才能發(fā)生 D.1molNOCl含有的總鍵能為180kJ【答案】B【解析】【詳解】A．圖像中體現(xiàn)，反應物能量總和大于生成物能量總和，故該反應為放熱反應，A錯誤；B．該反應熱化學方程式為，體現(xiàn)出每生成2molNOCl放出熱量76kJ，B正確；C．反應的能量變化與反應條件無關，C錯誤；D．表示形成2molNOCl的化學鍵釋放出的能量，故1molNOCl含有的總鍵能為90kJ，D錯誤；答案選B。7.電池具有高安全性、高比能量和環(huán)境友好性等優(yōu)點，電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電極為正極，發(fā)生氧化反應B.負極的電極反應式為：C.放電時，電子的移動方向：Al電極→AgO電板→交換膜→Al電極D.當導線中通過0.3mol電子時，理論上有通過陽離子交換膜【答案】D【解析】【分析】由圖可知，得到電子生成Ag，為正極，Al在負極失去電子生成AlO，以此解答?！驹斀狻緼．由圖可知，得到電子生成Ag，為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．由圖可知，當電解質溶液為NaOH溶液時，Al在負極失去電子生成AlO，電極方程式為：，故B錯誤；C．得到電子生成Ag，為正極，Al化合價升高失電子作負極，放電時，電子的移動方向：Al電極→電流表→Ag2O電極，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，當導線中通過0.3mol電子時，理論上有通過陽離子交換膜，故D正確；故選D。第Ⅱ卷三、非選擇題（本卷包括必考題和選考題兩部分。第22-32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求作答）8.某研究性學習小組設計圖甲實驗裝置探究的性質。請回答下列問題（1）裝置A中反應的化學方程式為__________。（2）實驗結束后，欲驗證反應生成的氣體具有還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是__________（填字母）。a．品紅溶液b．酸性高錳酸鉀溶液c．溶液d．稀硝酸（3）實驗結束時小組同學未觀察到圓底燒瓶中出現(xiàn)藍色，理由是__________。（4）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是__________；作用是__________。（5）實驗小組探究與的反應。向盛有的燒瓶中加入固體，測得反應體系中含量的變化如圖乙。a→b段可能發(fā)生反應的化學方程式是__________；b點可能含有的陰離子是__________；圖乙發(fā)生反應的總化學方程式是__________?！敬鸢浮浚?）（2）c（3）因硫酸濃度很大，沒有生成水合銅離子（4）①.②.吸收殘留的二氧化硫，防止污染空氣（5）①.②.、③.【解析】【分析】裝置A中反應為銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，B中二氧化硫被雙氧水氧化成硫酸，C中的試劑為NaOH溶液，作用是吸收殘留的二氧化硫，防止污染空氣；【小問1詳解】裝置A中反應為銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為；【小問2詳解】實驗結束后，欲驗證反應生成的氣體二氧化硫具有還原性，二氧化硫被雙氧水氧化成硫酸，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是c．BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：c；【小問3詳解】實驗結束時小組同學未觀察到圓底燒瓶中出現(xiàn)藍色，理由是硫酸濃度很大，沒有生成水合銅離子；【小問4詳解】二氧化硫是酸性氧化物，可與堿反應生成鹽和水，裝置C中的試劑為NaOH溶液，反應離子方程式為，作用是吸收殘留的二氧化硫，防止污染空氣；【小問5詳解】a→b段有O2生成，可能是Na2O2和SO2反應生成O2，反應方程式為2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2；O2具有氧化性，能部分氧化還原性物質Na2SO3生成Na2SO4，b點可能含有的陰離子是、；bc段O2含量下降與反應O2+2Na2SO3═2Na2SO4有關，圖乙發(fā)生反應為SO2與Na2O2直接化合生成Na2SO4，總化學方程式是。9.已知A、B、C、D、E、F為短周期元素，其中C的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關系如圖所示。請回答下列問題：（1）B元素在周期表中的位置為__________；D元素能與氫元素組成18電子分子，該分子含有的共價鍵類型為__________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。（2）屬于嚴禁攜帶的易燃易爆液體，其電子式為__________；A、E、F三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________（用離子符號表示）。（3）寫出元素A、B的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式__________。（4）用C元素的最簡單氫化物和在堿性條件下可以組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極；則通入C元素最簡單氫化物的一極是該電池的__________極，若線路中轉移2mol電子，則消耗的在標準狀況下的體積為__________。（5）化合物在農(nóng)業(yè)上可用作殺蟲劑，以及在工業(yè)上可用于處理廢水中的重金屬離子。向溶液中滴加酸性溶液，觀察到溶液紫色褪去，并有無色無味氣體產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式__________?！敬鸢浮?.①.第三周期、ⅢA族②.極性鍵、非極性鍵10.①.②.1112.①.負②.11.2L13.【解析】【分析】根據(jù)C的原子序數(shù)最小，最高正價為+4價，判斷C為碳元素，則結合元素化合價與原子半徑大小關系可判斷A為鈉元素、B為鋁元素、D為氮元素、E為硫元素、F為氯元素?！拘?詳解】B為鋁元素，原子序數(shù)為13，在元素周期表中位置為第三周期、ⅢA族；D為氮元素，與氫元素組成18電子分子為，結構式為，分子中化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵；故答案為：第三周期、ⅢA族；極性鍵、非極性鍵；【小問2詳解】C碳元素，E為硫元素，為，與二氧化碳結構相似，原子均滿足8電子結構，故電子式為；A為鈉元素、E為硫元素、F為氯元素，A、E、F三種元素形成的簡單離子分別為、、，結構只有2個電子層，、結構有3個電子層，半徑較小的是，核電荷數(shù)小于的核電荷數(shù)，半徑大于半徑，故半徑由大到小的順序是；故答案為：；；【小問3詳解】元素A、B的最高價氧化物的水化物分別是、，為強堿，易溶于水，為兩性氫氧化物，難溶于水，故離子反應方程式為；故答案為：；【小問4詳解】C元素的最簡單氫化物為，與在堿性條件下可以組成燃料電池，其中通的一極為原電池的正極，通入的一極為負極；正極反應式為，每轉移4mol電子，消耗1mol，故線路中轉移2mol電子，則消耗的為0.5mol，在標準狀況下的體積為11.2L；故答案為：負；11.2L；【小問5詳解】為強氧化劑，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物為，化合物為，其中硫元素為-2價，具有還原性，被氧化為，無色無味氣體為，故離子反應方程式為；故答案為：。10.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛應用。Ⅰ．氮元素化合價-物質類別關系圖如圖所示。（1）圖中A可以是__________（寫化學式）。寫出一個能夠生成B的化學方程式__________。（2）實驗室中，檢驗溶液中是否含有的操作方法是__________。（3）水體中硝酸鹽含量過高對環(huán)境不利，通過電催化法可以將水體中的硝酸鹽進行合理轉化。寫出在中性介質中硝酸鹽轉化為氮氣的陰極電極反應式__________。Ⅱ．下圖為實驗室模擬尿素法制備水合肼（）的流程圖：已知：①易溶于水，具有強還原性，易被氧化成。②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生成。回答下列問題：（4）“吸收塔”內發(fā)生反應的離子方程式為__________。（5）寫出“反應器Ⅰ”中生成水合肼反應的化學方程式為__________。（6）“反應器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是__________。【答案】（1）①.②.（2）取少量待測溶液于試管中，加入氫氧化鈉濃溶液，微熱，觀察試管口濕潤的紅色石蕊試紙是否變藍（或取少量待測溶液于試管中，加入氫氧化鈉濃溶液，微熱，觀察到試管口濕潤的酚酞試紙是否變紅。）（3）（4）（5）（6）防止過量的NaClO將生成的氧化【解析】【小問1詳解】A是氮元素化合價為-3價的氮的氫化物，則A可以是NH3；B是氮元素化合價為+4價的氮的氧化物，則B為NO2，一個能夠生成NO2的化學方程式為：；【小問2詳解】實驗室中，檢驗溶液中的，需要加堿溶液，微熱，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(或濕潤的酚酞試紙變紅)的氣體，則檢驗的操作方法是：取少量待測溶液于試管中，加入氫氧化鈉濃溶液，微熱，觀察試管口濕潤的紅色石蕊試紙是否變藍(或取少量待測溶液于試管中，加入氫氧化鈉濃溶液，微熱，觀察試管口濕潤的酚酞試紙是否變紅)；【小問3詳解】陰極上在中性介質中被還原為N2，其電極反應式為：；【小問4詳解】“吸收塔”內Cl2與30%NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，則反應的離子方程式為：；【小問5詳解】結合流程和已知②，“反應器Ⅰ”中堿性NaClO溶液與尿素溶液在MnSO4催化作用下反應生成N2H4?H2O、Na2CO3和NaCl，則反應的化學方程式為：；【小問6詳解】NaClO具有強氧化性，而N2H4?H2O具有強還原性，易被過量NaClO氧化成N2，則“反應器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是防止過量的NaClO將生成的N2H4?H2O氧化。[化學-選修3：物質結算與性質]11.Ⅰ．鐵是目前產(chǎn)量最大，使用最廣泛的金屬。我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是河南三門峽出土的西周晚期的玉柄鐵劍。（1）在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，請用化學方程式解釋__________。（2）電子工業(yè)中常用溶液作為“腐蝕液”腐蝕電路銅板。為了檢驗反應后所得混合溶液中還有，可選擇下列試劑中的__________（填編號）進行檢驗，現(xiàn)象是__________。A．KSCN溶液B．酸性溶液C．新制氯水Ⅱ．一種用溶液浸取黃鐵礦（主要含和少量難溶雜質）的流程如圖所示。（3）晶體中陰陽離子個數(shù)比為__________。（4）“浸取”的過程中，加快浸取的速率的方法有__________（寫出兩項），發(fā)生的離子方程式為__________。（5）“操作”如果在實驗室里進行，用到的玻璃儀器為__________。（6）從“溶液X