甘肅省天水市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月期中檢測(cè)化學(xué)試題【含答案】

天水市2023—2024學(xué)年第一學(xué)期期中檢測(cè)考試《化學(xué)必修第一冊(cè)》試卷一、選擇題(每題4分，共48分)1.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇【答案】C【解析】【詳解】A．發(fā)生燃燒，有氧氣參與反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．蠟炬燃燒，有氧氣參與反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．火藥爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列說(shuō)法正確的是①、、屬于堿性氧化物，、、都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于化合物③混合物：漂白粉、水玻璃、膠體、冰水混合物④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤硅導(dǎo)電，鋁濃硫酸中鈍化均屬于物理變化⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③④【答案】C【解析】【詳解】①為兩性氧化物，不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉具有兩種或兩種以上的元素化合而成，都屬于化合物，故正確；③冰水混合物為純凈物，故錯(cuò)誤；④醋酸屬于酸、燒堿為NaOH屬于堿、純堿為碳酸鈉屬于鹽、生石灰為CaO屬于氧化物，故正確；⑤鋁在濃硫酸中鈍化屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；⑥鹽酸為HCl水溶液屬于混合物，液氯、冰醋酸均只含一種成分，屬于純凈物，故正確；綜上所述，正確的為②④⑥；故選：C。3.初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說(shuō)法中，正確的是A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B.若甲、乙、丙分別酸、堿、鹽，則丁一定是水C.若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D.若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸【答案】B【解析】【詳解】A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng),例如高溫下二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳。該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B.酸和堿反應(yīng)一定生成鹽和水，若甲、乙、丙分別是硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉，則丁一定是水。該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙或丁都有可能是二氧化碳。該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D.若甲是鋅，丙是氫氣，則乙可能是稀鹽酸或稀硫酸。該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)；置換反應(yīng)的特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物．注意在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物或生成物沒(méi)有順序之分。4.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是()①晨霧中看見(jiàn)葉縫透過(guò)光束的通路②用明礬凈水③靜電選礦④在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀⑤一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞⑥腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療⑦用可見(jiàn)光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水A.①②⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.全部都有關(guān)【答案】C【解析】【詳解】①晨霧中看見(jiàn)葉縫透過(guò)光束的通路、⑦用可見(jiàn)光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；②用明礬凈水利用了膠體的吸附性；③靜電選礦利用了膠體粒子帶電，能電泳的性質(zhì)；④在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；⑤一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞，是利用了膠體的聚沉現(xiàn)象；⑥腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療，是利用滲析提純血液膠體；①②③⑤⑥⑦與膠體性質(zhì)有關(guān)，故答案為C。5.“納米材料”是粒子直徑為1-100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④【答案】B【解析】【詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故選B。6.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)，C正確；D．H2O是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。7.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過(guò)濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③【答案】D【解析】【分析】檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來(lái)選擇加入試劑順序及操作步驟?！驹斀狻緾l-用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反應(yīng)，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO、再檢驗(yàn)OH-；即正確順序?yàn)棰堍冖佗冖郏还蔬xD。8.在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析不正確的是A.①代表滴加溶液的變化曲線(xiàn) B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是、C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【解析】【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，隨著NaHSO4溶液的滴入依次發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線(xiàn)①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線(xiàn)②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、OH?，故B正確；C．c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，溶液呈酸性，②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，溶液呈堿性，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，溶液呈中性，故D正確；故選：C。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++CuD.碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；C．鐵與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C正確；D．碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選：B。10.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是A.無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、、 B.酸性溶液：、Fe3+、S2?、C.遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、、 D.堿性溶液：K+、Al3+、、【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．酸性溶液中含有大量H+，H+與S2?會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫，F(xiàn)e3+具有氧化性，S2?具有還原性，F(xiàn)e3+、S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．遇酚酞變紅的溶液顯堿性，含大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．堿性溶液含大量OH-，OH-與Al3+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鋁或偏鋁酸根及H2O，不能大量共存，D不符合題意；答案選C。11.某混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能為離子NOSOH+M濃度/mol·L-12121A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+【答案】D【解析】【詳解】由物質(zhì)的量濃度之比為c(NO):c(SO):c(H+):c(M)=2:1:2:1，由于溶液不顯電性，陰離子電荷數(shù)=2×1+1×2＞陽(yáng)離子電荷數(shù)=2×1，則未知離子為陽(yáng)離子，由電荷守恒可知，未知離子為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，選項(xiàng)中鋇離子能夠與硫酸根離子生成難溶物硫酸鋇，則未知陽(yáng)離子為Mg2+；故選：D。12.能用H++OH－=H2O來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)是A.Fe(OH)3和HNO3溶液反應(yīng) B.KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)C.NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng) D.CuO溶于稀HCl【答案】C【解析】【詳解】A.Fe(OH)3和HNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鐵和水，F(xiàn)e(OH)3是固體不能拆，所以不能用H++OH－=H2O來(lái)表示，故A錯(cuò)誤；B.KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)生成水和醋酸鉀，醋酸是弱酸不能拆寫(xiě)成離子，故B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成水和硫酸鈉，離子方程式為：H++OH－=H2O，故C正確；D.CuO溶于稀HCl生成氯化銅和水，氧化銅是氧化物，不能拆寫(xiě)成離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.下列反應(yīng)，不能用離子方程式：Ca2++OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O表示的是A.碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣 B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉 D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣反應(yīng)，少量：；故A正確；B．向碳酸氫鈣中加入氫氧化鈣，先和反應(yīng)生成碳酸根，再結(jié)合鈣離子生成沉淀：，故B正確；C．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸氫鈣少量，鈣離子和滿(mǎn)足1:2關(guān)系：，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣反應(yīng)：，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的少量、足量，分析離子的對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系，若少量，需要各組分呈化學(xué)式中的比例關(guān)系。14.隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B.汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．汽車(chē)尾氣中的N2不是污染物，B錯(cuò)誤；C．NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過(guò)程分成如下兩步寫(xiě)：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，D正確；答案選D。15.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價(jià)降低的過(guò)程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，由選項(xiàng)可知，只能為Na2SO4；故選A。16.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5【答案】C【解析】【詳解】方程式中，氮元素由銨根中-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3。故答案為：C。17.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+2KI=2KCl+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3【答案】A【解析】【分析】已知物質(zhì)的氧化性：Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．若反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3能夠發(fā)生，則說(shuō)明Fe2+的還原性強(qiáng)于I-的還原性，就會(huì)得到氧化性：I2＞Fe3+的結(jié)論，這與題干已知物質(zhì)的氧化性：Fe3+＞I2相矛盾，因此該反應(yīng)不能發(fā)生，A符合題意；B．若反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2能夠發(fā)生，就會(huì)得到氧化性：Cl2＞I2的結(jié)論，與題干的已知條件相符合，B不符合題意；C．若反應(yīng)Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能夠發(fā)生，就會(huì)得到氧化性：Co2O3＞Cl2的結(jié)論，與題干的已知條件相符合，C不符合題意；D．若反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3能夠發(fā)生，就會(huì)得到氧化性：Cl2＞FeCl3的結(jié)論，與題干的已知條件相符合，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。18.根據(jù)下列反應(yīng)的方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由①可推知還原性I-大于Fe2+，由②可推知Fe2+大于Br-，故還原劑性從強(qiáng)到若的順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-，故選擇B。第II卷(非選擇題46分)二、非選擇題19.已知NaHSO4溶于水時(shí)電離出Na+、H+、SO42-，某同學(xué)欲探究其化學(xué)性質(zhì)，取5份溶液做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你用離子方程式解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)：____________________（2）加入Fe2O3后溶液變黃色：____________________（3）加入Cu(OH)2固體后溶液變藍(lán)色：____________________（4）加入NaHCO3后有大量氣泡產(chǎn)生：______________________（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：__________________【答案】①.Zn+2H+=H2↑+Zn2+②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O④.HCO3-+H+=H2O+CO2↑⑤.Ba2++SO42-+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓【解析】【詳解】（1）鋅是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)生成氫氣，方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+；（2）氧化鐵是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鐵離子，方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）氫氧化銅是堿，能與酸反應(yīng)生成銅離子和水，方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；（4）碳酸氫鹽能與酸反應(yīng)生成CO2和H2O，方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀時(shí)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ba2++SO42-+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓。【點(diǎn)晴】掌握硫酸氫鈉的性質(zhì)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟是解答的關(guān)鍵，離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟可表示為（以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例）：第一步：寫(xiě)（基礎(chǔ)）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；第二步：拆（關(guān)鍵）：把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示）。CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑；第三步：刪（途徑）：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；第四步：查（保證）：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）。20.某小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ba（OH）2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸，測(cè)定導(dǎo)電率的變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）Ba（OH）2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________。Ba（OH）2的電離方程式為_(kāi)____。（2）A-B段，發(fā)生的離子反應(yīng)是___________。（3）B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、________。（4）下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba（OH）2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是__________。ABa（OH）2和H2SO4BNaOH和H2SO4CBa（OH）2與HNO3【答案】①.A點(diǎn)的導(dǎo)電率高②.Ba（OH）2=Ba2++2OH－③.H＋+OH－=H2O④.Ba2+、Cl－⑤.BC【解析】【分析】溶液的導(dǎo)電率和離子濃度有關(guān)系，和離子所帶電荷也有關(guān)系。A→B段，H+和OH-反應(yīng)生成H2O，溶液中離子濃度減??；B→C段，隨著鹽酸的加入，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電率增高；因此可以推出B點(diǎn)時(shí)，Ba（OH）2和HCl恰好完全反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A→B段，A點(diǎn)的溶液導(dǎo)電率高，隨著鹽酸的量的增多，溶液的導(dǎo)電率減小，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)H＋+OH－=H2O，溶液中離子濃度減小，說(shuō)明Ba(OH)2在水中以離子形式存在；Ba(OH)2的電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH－；故答案為：A點(diǎn)的導(dǎo)電率高；Ba（OH）2=Ba2++2OH－；(2)A?B段，Ba(OH)2和HCl發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H＋+OH－=H2O；故答案為：H＋+OH－=H2O；(3)B點(diǎn)，Ba(OH)2和HCl恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl?；故答案為：Ba2+、Cl－；(4)Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H＋+OH－=H2O；A.Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：，故A不選；B.NaOH和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H＋+OH－=H2O，故B選；C.Ba(OH)2與HNO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H＋+OH－=H2O，故C選；故答案選：BC。21.2015年9月20日是第27個(gè)“全國(guó)愛(ài)牙日”。為了防止齲齒，正確的刷牙方式和選用適宜的牙膏很重要。對(duì)牙膏中的物質(zhì)的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。下表列出了三種牙膏中的摩擦劑：牙膏×××牙膏×××牙膏××牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅(1)三種牙膏的摩擦劑中，氫氧化鋁是氫氧化物，碳酸鈣和二氧化硅分別是________、________(填物質(zhì)類(lèi)別)。(2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑的溶解性________(填“易溶”和“難溶”)。(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：請(qǐng)寫(xiě)出上述方案中反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________________。(4)請(qǐng)你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照(3)所示，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來(lái)：→_______________你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________________________________。【答案】①.鹽②.氧化物③.難溶④.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH⑤.⑥.反應(yīng)條件簡(jiǎn)單，不需要高溫，易于操作，所得碳酸鈣純度高【解析】【分析】本題結(jié)合日常生活實(shí)際，從物質(zhì)的類(lèi)別出發(fā)來(lái)研究各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。【詳解】(1)碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物；(2)摩擦劑的作用是去除牙齒上殘留的食物，題中給三種摩擦劑都難溶于水，可知摩擦劑應(yīng)為難溶的物質(zhì)；(3)所發(fā)生的反應(yīng)依次為：①；②CaO+H2O=Ca(OH)2；③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(4)從碳酸鈣的其他性質(zhì)去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，方案有多種。如，這種制法的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)條件簡(jiǎn)單、易于操作(實(shí)驗(yàn)室中)、所得碳酸鈣的純度高等。22.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題。(1)氧化劑_______________，還原劑_________________；(2)氧化產(chǎn)物______________________，還原產(chǎn)物________________；(3)氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_______________；(4)用單線(xiàn)橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_________________________；(5)用雙線(xiàn)橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_________________?！敬鸢浮竣?Cl2②.NH3③.N2④.NH4Cl⑤.213∶34⑥.⑦.【解析