第八章化學與可持續(xù)發(fā)展(核心考點特訓)-【大單元復習】2022-2023學年高一化學下學期單元整體復習(人教版2019必修第二冊)(原卷版+解析)

第八章化學與可持續(xù)發(fā)展【金屬礦物的開發(fā)利用】1．（2022·陜西漢中下學期期末）下列金屬中，通常用電解法冶煉的是A．Na B．Fe C．Hg D．Ag2．（2022·河南開封市五縣下學期期末）下列關于金屬冶煉的說法正確的是A．電解飽和食鹽水制取鈉 B．熱還原法制取汞、銀C．利用鋁熱反應制取少量鉻 D．利用熱分解法制取銅3．（2022·湖南衡陽衡南縣下學期期末）金屬冶煉通常有熱分解法、熱還原法和電解法。金屬汞和銅，冶煉的方法分別為A．熱分解法、電解法 B．熱分解法、熱還原法C．電解法、熱分解法 D．電解法、熱還原法4．（2022·甘肅武威市涼州區(qū)下學期期末）下列金屬冶煉反應原理，不恰當?shù)氖茿．2NaCl(熔融)eq\o(,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2eq\o(,\s\up6(Δ))Mg＋H2OC．2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通過),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑ D．Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO25．（2022·福建莆田高一莆田一中?？计谀┫铝姓f法不正確的是A．有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑B．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D．回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物6．（2022·云南麗江下學期期末）下列有關物質的制備中，說法正確的是A．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以冶煉鎂B．鐵冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應D．利用電滲析的方法可以從海水中獲取淡水7．（2023·遼寧高一校聯(lián)考期末）鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素(約占地殼總量的7.73%)，主要以鋁土礦形式存在(主要成分是Al2O3)。要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁，主要的工藝流程如圖所示：下列說法正確的是A．堿溶①后，溶液中主要含有的陽離子為Na＋和Al3＋B．步驟②通入足量CO2反應的離子方程式為：2AlO－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO2－C．Al(OH)3受熱分解，生成高熔點物質和水，該高熔點物質常用作高溫耐火材料D．灼燒③一般在坩堝中進行，電解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增強導電性8．（2022·廣東茂名高一化州市第一中學?？计谀╀X是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖(SiO2是酸性氧化物，不溶于鹽酸)：（1）步驟I、II、III都要用到的分離方法是_______，該操作要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______。（2）寫出向溶液C中通入少量CO2生成Al(OH)3沉淀的離子方程式_______________________________。（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有CO2、________(填化學式)。（4）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗)，則原鋁土礦中Al2O3的純度(質量分數(shù))______________(用含a、b的最簡式表示)?！竞ＫY源的開發(fā)利用】9．（2022·陜西寶雞市金臺區(qū)下學期期末）下列關于海水資源綜合利用的說法不正確的是A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．海水曬鹽是化學變化C．從海水中可制取鈉、鎂、溴等化工產(chǎn)品D．從海水獲得物質和能量具有廣闊的前景10．（2022·遼寧錦州下學期期末）“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術，流程圖如下。下列說法正確的是A．用熱空氣吹出溴，再用SO2吸收，達到了富集溴的目的B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的離子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－C．“吸收”過程發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋Br2＋H2O2H＋＋2Br－＋SO2－D．從“氧化2”所得溶液中分離出單質溴的方法是用酒精萃取11．（2022·福建寧德下學期期末）海水是一種重要的自然資源，其綜合利用途徑之一如圖所示。下列說法不正確的是A．“提溴”中發(fā)生的離子反應方程式為Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－B．“提鈣”所得產(chǎn)品A主要是CaSO4C．上述流程中涉及的反應均為氧化還原反應D．該方案集成多項綜合利用技術，具有獲得產(chǎn)品種類多、附加值高等特點12．（2022·北京房山下學期期中）利用海水提取溴和鎂的過程如圖，下列說法不正確的是A．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂B．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質D．若提取1mol工業(yè)溴，至少需要標準狀況下44.8L的Cl213．（2022·貴州貴陽下學期期末）空氣吹出法工藝是目前海水提溴的最主要方法之一，其工藝流程如下：下列說法不正確的是A．步驟②發(fā)生的主要反應為：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－B．步驟③利用了溴單質易揮發(fā)的性質C．步驟④的目的是富集溴元素D．步驟⑥的操作名稱是蒸發(fā)14．（2022·北京西城下學期期末）海洋約占地球表面積的71％，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br－＋Cl22Cl－＋Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂15．（2022·四川廣安下學期期末）海洋水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景：（1）海水得淡水的主要方法有：__________、電滲析法、離子交換法。（2）粗鹽中常常含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，提純過程中，加入試劑的順序及操作正確的是_______。A．Na2CO3—NaOH—BaCl2—鹽酸—過濾—蒸發(fā)B．NaOH—BaCl2—Na2CO3—鹽酸—過濾—蒸發(fā)C．BaCl2—NaOH—Na2CO3—過濾—鹽酸—蒸發(fā)（3）請寫出反應④的化學方程式：____________________________。（4）由Br2混合物Ⅰ→Br2混合物Ⅱ的過程是為了_________________________。（5）寫出SO2、H2O與含Br2的混合氣體反應的離子方程式：__________________________________。其實，工業(yè)上還可以用純堿溶液吸收過程②吹出來的溴蒸氣：已知：過程⑤的反應方程式為：3Na2CO3＋3Br25NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑過程⑥的反應方程式為：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Na2SO4＋3Br2＋3H2O（6）從Br2混合物Ⅰ→Br2混合物Ⅱ，每生成0.6molBr2時，整個過程轉移電子數(shù)目為_______。16．（2022·遼寧葫蘆島下學期期末）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖，請根據(jù)該圖回答下列問題：（1）淡化海水的方法有_______________________(寫一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、___________(填化學式)，之后_________(填操作名稱)，再加入適量____________(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽。（2）反應④由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是_______________。（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________________。（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2。寫出反應的離子方程式_____________________________________，最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2。17．（2022·福建龍巖一級校聯(lián)盟下學期期中）海洋資源的利用具有廣闊前景。Ⅰ．海帶中含有豐富的碘元素。灼燒海帶獲取的海帶灰中碘元素主要以I－形式存在。在實驗室中，從海帶灰中提取碘的流程如圖：回答下列問題：（1）實驗室灼燒海帶的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、______(填字母)。A． B． C． D．（2）上述流程②主要操作步驟如圖，不正確的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。甲．加入萃取劑后振蕩 乙．靜置分層 丙．分離（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________________________________，在此反應中，每生成3.81gI2轉移_______mol電子。（4）上述流程中，含I2的水溶液經(jīng)3步轉化為含I2的懸濁液，主要目的是________________________。Ⅱ．海水中Br－含量為65mg?L－1，工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如圖，回答下列問題：（5）“吹出法”其過程主要包括氧化、吹出、吸收、_____________等環(huán)節(jié)。（6）吸收塔中Br2的吸收率可達95%，吸收塔中主要反應的離子方程式是_________________________?！久?、石油和天然氣的綜合利用】18．（2022·重慶長壽區(qū)下學期期末）下列變化中，屬于物理變化的是A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．石油的裂化 D．煤的氣化19．（2022·貴州黔西南州下學期期末）自然資源是人類社會發(fā)展不可或缺的自然物質基礎，下列說法錯誤的是A．石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化B．天然氣的主要成分甲烷是高效、較潔凈的燃料C．石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料D．將鋁土礦處理后通過電解的方法冶煉金屬鋁20．（2022·廣東梅州下學期期末）下列關于自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A．石油分餾可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料B．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得C．天然氣是一種清潔的化石燃料，可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D．石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化21．（2022·廣西河池下學期期末）下列有關煤、石油、天然氣的說法正確的是A．煤的干餾發(fā)生的是物理變化B．水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷C．石油通過催化裂化過程可將重油裂化為汽油D．煤的氣化過程發(fā)生的主要反應的化學方程式為C＋2H2Oeq\o(,\s\up7(高溫))CO2＋2H222．（2022·河南三門峽高一統(tǒng)考期末）有關煤的綜合利用如圖所示。下列說法錯誤的是A．①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程B．條件a為Cl2/光照C．反應②為置換反應D．B為甲醇或乙酸時，反應③原子利用率均可達到100%23．（2022·河南駐馬店下學期期末）丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成。模擬石油深加工合成丙烯酸乙酯等化工原料的過程如下：（1）B的化學名稱是___________。（2）丙烯酸分子中含有的含氧官能團名稱為____________。（3）寫出反應②的化學方程式_________________________________________________。（4）已知石蠟油的分解產(chǎn)物中除含有A、丙烯外，還可能含有C5H12等有機物。請寫出C5H12的同分異構體中一氯代物只有一種的烴的結構簡式：___________________。（5）③的反應類型為________________。（6）聚丙烯酸可用于配制某些高檔商品的涂飾劑、制取丙烯酸樹脂漆等。寫出聚丙烯酸的結構簡式：___________________。24．（2022·云南文山高三?？奸_學考試）某學校課外探究小組在實驗室中按照如圖所示裝置進行實驗探究。（1）圖示I中該課外探究小組模擬的是________________(填化工工藝名稱)，石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是________(填寫序號，下同)。①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烴和烯烴的混合物（2）裝置II廣口瓶中的冷水作用是________________________，試管底部有___________產(chǎn)生。（3）裝置III盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨著反應的進行，可以觀察到裝置III的試管內溶液顏色的變化是________________________，這說明裝置I試管的反應產(chǎn)物中有______________________產(chǎn)生。（4）裝置IV中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液顏色的變化是_________，為了驗證烯烴與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取方法是：_________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）該小組在裝置IV具支試管的支管口用明火靠近，可以觀察到有火焰產(chǎn)生，該操作的目的是_______________________。（6）寫出含有18個碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學方程式：_________________________?！净瘜W品的合理使用】25．（2022·黑龍江齊齊哈爾下學期期末）在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的合理使用滿足了人們對食品多樣化的需求。下列食品添加劑與類別對應錯誤的是A．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于著色劑B．食鹽中添加的碘酸鉀屬于營養(yǎng)強化劑C．加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑和護色劑D．加工饅頭、面包、餅干時添加的碳酸氫鈉屬于增味劑26．（2022·安徽宣城下學期期末）下列說法正確的是A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B．高純度的硅單質主要用于制作光導纖維C．處方藥的包裝上印有“OTC”標識D．果汁飲料中可以添加適量苯甲酸鈉，它是一種抗氧化劑27．（2022·廣西桂林下學期期末）下列有關食品添加劑及農(nóng)藥使用的說法中，正確的是A．碳酸氫鈉是常用的增味劑，用來加工饅頭、面包B．食鹽中添加的碘酸鉀有防腐的作用，屬于防腐劑C．像DDT這樣殺蟲效率高、易生產(chǎn)、價格低的農(nóng)藥應大量生產(chǎn)和使用D．蜜蜂等傳粉昆蟲對農(nóng)藥很敏感，所以要避免在農(nóng)作物花期噴灑農(nóng)藥28．（2022·廣東揭陽市揭東區(qū)下學期期末）下列食品添加劑的功能類別對應錯誤的是A．抗壞血酸——抗氧化劑 B．亞硝酸鈉——調味劑C．碘酸鉀——營養(yǎng)強化劑 D．檸檬黃——著色劑29．（2022·陜西漢中下學期期中）下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應速率有關的是A．火腿中添加防腐劑 B．酸奶中添加增稠劑C．食鹽中添加補碘劑 D．醬油中添加補鐵劑30．（2022·吉林通化部分重點中學下學期期末）下列有關藥物知識不正確的是A．抗生素可以抵抗所有細菌的感染，所以可以大量使用B．因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效，所以腸溶片不可嚼碎服用C．可自行購買標有“OTC”的非處方藥D．胃酸過多且有胃潰瘍的病人可服用Al(OH)331．（2022·河南洛陽下學期期末）如圖是某食品包裝袋一隅，下列說法錯誤的是A．谷氨酸鈉是增味劑的一種B．山梨酸鉀是一種營養(yǎng)強化劑C．紅曲紅是一種著色劑D．亞硝酸鈉是一種護色劑和防腐劑32．（2022·吉林通化部分重點中學下學期期末）合理使用食品添加劑不僅不會影響人體健康，還能有效改善食物品質和色、香、味，但有些物質嚴禁用于食品添加劑。下列說法正確是A．瘦肉精的使用對人體健康無害 B．三聚氰胺作為牛奶的營養(yǎng)強化劑C．蘇丹紅可用于食品的著色劑 D．碳酸氫鈉作為餅干的膨松劑33．（2022·湖南常德下學期期末）山梨酸是一種食品添加劑，對酵母、霉菌等許多真菌都具有抑制作用，還用于動物飼料、化妝品、藥品、包裝材料和橡膠助劑等，其結構簡式為：CH3CH＝CHCH＝CHCOOH。下列關于該有機物的說法錯誤的是A．該有機物的分子式為C6H7O2B．該有機物屬于烴的衍生物C．該有機物能發(fā)生加成反應、酯化反應D．該有機物能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色34．（2022·貴州黔東南州下學期期末）下圖是一種常用的食品防腐劑的結構簡式，下列關于該物質的說法正確的是A．該物質的分子式為C7H12O5 B．分子中含有四種官能團C．該物質能發(fā)生加聚和酯化反應 D．1mol該物質能與3molNaOH反應35．（2022·甘肅省慶陽市高二期中）食品和藥物安全是黨和國家高度關注的民生問題。有四種常見藥物：①阿司匹林；②青霉素；③胃舒平(氫氧化鋁)；④麻黃堿。請回答：（1）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是_________(填序號，下同)。（2）治療胃酸過多，但患有嚴重的胃潰瘍，應該選擇________，寫出該抗酸藥中和胃酸的化學方程式________________________________。（3）從藥品安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是_______。（4）濫用藥物會導致不良后果，如過量服用引起中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3的是_______?！经h(huán)境保護與綠色化學】32．（2022·陜西寶雞陳倉區(qū)下學期期末）當今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應關系不完全正確的是A．酸雨——SO2、NO2、CO2等B．光化學煙霧——NO2、CxHy等C．溫室效應——CO2、CH4等D．白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、塑料袋等33．（2022·北京師范大學附中下學期期中）下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A．使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放B．該裝置內既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應C．總反應可表示為：2SO2＋2CaCO3＋O22CaSO4＋2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO234．（2022·吉林通化部分重點中學下學期期末）在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望產(chǎn)物，即原子利用率為100％。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是①置換反應②化合反應③分解反應④取代反應⑤加成反應⑥加聚反應⑦乙烯在Ag作催化劑條件下被氧氣氧化制環(huán)氧乙烷A．②⑤⑥⑦ B．②④⑤ C．只有⑥ D．只有⑥⑦35．（2022·北京房山下學期期末）回收利用CO2是目前解決空間站供氧問題的有效途徑，其物質轉化如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．反應A中，碳元素化合價升高 B．反應B屬于氧化還原反應C．回收CO2的最終產(chǎn)物為O2和CH4 D．上述過程中H2可以循環(huán)使用36．（2022·北京師范大學附中下學期期中）在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO－)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：下列說法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生反應：H2＋N2ON2＋H2OB．導電基體上的負極反應：H2－2e－2H＋C．若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量37．（2022·江西景德鎮(zhèn)下學期期末）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液對煙氣[n(SO2)∶n(NO)=3∶2]同時脫硫脫硝(分別生成SO2－、NO－)，測得NO、SO2脫除率如圖，下列說法不正確的是A．SO2和NOx都會形成酸雨，NOx還會形成光化學煙霧B．隨著脫除反應的進行，吸收溶液的pH逐漸減小C．SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOD．依據(jù)圖中信息，在80min時，吸收液中n(NO－)∶n(Cl－)＝2∶338．(雙選)（2022·山東省濰坊市期末）碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S2－、NO－和CH3COO－，流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．r1過程中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1B．r3過程中發(fā)生反應的離子方程式為S＋2NO－SO2－＋N2↑C．r2過程中每生成1molCO2，轉移電子的物質的量為3molD．S2－轉化為SO2－的總反應為3S2－＋4NO－3SO2－＋2N2↑39．（2022·陜西西安鄠邑區(qū)下學期期末）回答下列問題：（1）綠色化學的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。根據(jù)“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：①CaBr2＋H2Oeq\o(=,\s\up6(700℃),\s\do5())CaO＋2HBr②2HBr＋Hgeq\o(=,\s\up6(100℃),\s\do5())HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaOeq\o(=,\s\up6(750℃),\s\do5())HgO＋CaBr2④2HgOeq\o(=,\s\up6(500℃),\s\do5())2Hg＋O2↑該方案的相關敘述正確的是_______A．該實驗的目的是制取HBr B．該過程的副產(chǎn)品是HgC．該過程得到的氣體只有H2 D．該過程的本質是水的分解（2）原子利用率是產(chǎn)物的總質量與全部反應物的總質量之比。以下各物質制取反應中，理論上原子利用率最高的是_______。A．實驗室用乙烯和溴單質加成制備1，2-二溴乙烷B．工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅的粗硅C．工業(yè)上利用氨的催化氧化制備一氧化氮D．工業(yè)上用焦炭還原三氧化二鐵制取鐵（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下圖所示：試劑②為_______(填寫化學式)，電解熔融MgCl2得到單質鎂的方程式___________________________?！敬鸢浮浚?）D（2）A（3）HClMgCl2(熔融)eq\o(,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑【解析】（1）依據(jù)綠色化學要求，在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，所以每一個反應的生成物只要能是其它反應的反應物則就可循環(huán)使用。A項，反應①的產(chǎn)物HBr可為③提供反應物，所以該實驗的目的不是制取HBr，錯誤；B項，反應的生成物Hg可用于②的反應物，所以Hg不是該過程的副產(chǎn)品，錯誤；C項，分析反應①的生成物CaO和HBr可分別為③和②提供反應物，反應②的生成物HgBr2可用于③的反應物，氫氣未被重新利用，反應④中的生成物汞可用于反應②，氧氣沒有被重新使用，故在整個的反應中最后剩余的氣體是氫氣與氧氣，錯誤；D項，將題干中的化學方程式（①＋②＋③）×2＋④得到的方程式為水的分解，所以該過程的本質是水的分解，正確；故答案為：D；（2）A項，實驗室用乙烯和溴單質發(fā)生加成反應制得1，2-二溴乙烷，理論上原子利用率為100%，原子利用率最高，正確；B項，工業(yè)上用焦炭與二氧化硅發(fā)生還原反應生成粗硅和一氧化碳，原子利用率不是100%，錯誤；C項，工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，原子利用率不是100%，錯誤；D項，工業(yè)上用焦炭還原三氧化二鐵生成鐵和二氧化碳，原子利用率不是100%，錯誤；故答案選A；（3）由Mg(OH)2轉化為MgCl2溶液需要加入試劑HCl；電解熔融MgCl2得到單質鎂的方程式為：MgCl2(熔融)eq\o(,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑；故答案為：HCl；MgCl2(熔融)eq\o(,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑。40．（2022·安徽阜陽下學期期中末）一氧化氮在人體中為信使分子，但會帶來酸雨、臭氧層的破壞等環(huán)境問題，對NO的尾氣處理和排放控制顯得十分重要。（1）汽車尾氣是NO的來源，發(fā)動機中產(chǎn)生NO的反應為N2＋O2eq\o(,\s\up6())2NO。恒溫、恒壓的容器中，下列說法說明反應達到平衡的是___________(填字母)。A．氮氣、一氧化氮消耗速率相同 B．N2、O2、NO物質的量之比為1∶1∶2C．混合氣體的密度不再變化 D．反應混合物中N2、O2、NO百分組成不變（2）氨法脫氮：即NH3與NO在催化劑條件下可反應生成對空氣無污染的物質，該反應的化學方程式是___________________________________________。（3）尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液脫氮：首先是H2O2將NO氧化為NO2及HNO2等，產(chǎn)物再與尿素反應生成N2、CO2等無污染氣體。尿素/H2O2溶液脫氮一般控制溫度為50℃～70℃，過高的溫度會導致NO去除率下降，其原因是___________________________________________。（4）乙烯脫氮：其脫氮原理的示意圖如圖所示，該過程中乙烯作___________(選填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”)。（5）已知用空氣氧化FeSO4溶液制取鐵黃(FeOOH)的反應為4Fe2＋＋O2＋6H2O4FeOOH↓＋8H＋。NO能起催化作用，催化機理分兩步完成：第一步的離子方程式為Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)，第二步的離子方程式為___________________________________________?！敬鸢浮浚?）D（2）4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())5N2＋6H2O（3）溫度升高，使H2O2分解，降低去除率（4）還原劑（5）4Fe(NO)2＋＋O2＋6H2O4FeOOH↓＋4NO＋8H＋【解析】（1）A項，氮氣、一氧化氮消耗速率為1∶2時可以說明反應到達平衡，錯誤；B項，各組分含量不變時才能說明反應到達平衡，錯誤；C項，該反應在密閉容器中進行，且所有物質均為氣體，整個過程中混合氣體的密度始終不變，故密度說明不了反應達平衡狀態(tài)，錯誤；D項，各組分含量不變時能說明反應已經(jīng)到達平衡，正確；（2）NH3具有還原性，NO具有一定氧化性，在一定條件下發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，根據(jù)電子守恒配平得：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())5N2＋6H2O；（3）H2O2具有不穩(wěn)定性，受熱容易分解，故會導致去除率下降；（4）乙烯參與的反應為2C2H4＋6NO23N2＋4H2O＋4CO2，乙烯做還原劑，表現(xiàn)出還原性；（5）總反應4Fe2＋＋O2＋6H2O4FeOOH↓＋8H＋，減去第一步反應Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(為消去Fe2＋，該方程式還應再乘以4)，得到第二步反應：4Fe(NO)2＋＋O2＋6H2O4FeOOH↓＋4NO＋8H＋。41．（2022·江蘇蘇州下學期期末）工業(yè)廢水中的氨氮(以NH3、NHeq\o\al(＋,4)形式存在)，可通過微生物法或氧化法處理，使水中氨氮達到國家規(guī)定的排放標準。（1）微生物法：酸性廢水中的部分NHeq\o\al(＋,4)在硝化細菌的作用下被氧氣氧化為NO－，NO－再與NHeq\o\al(＋,4)作用生成N2。①NHeq\o\al(＋,4)轉化為NO－的離子方程式為___________________________________。②NO－與NHeq\o\al(＋,4)在轉化為N2的反應中消耗NO－與NHeq\o\al(＋,4)的物質的量之比為__________。（2）次氯酸鈉氧化法：向氨氮廢水中加入NaClO，氨氮轉化為N2而除去。①NaClO氧化NH3的離子方程式為___________________________________。②一定pH下，NaClO的投加量對污水中氨氮去除率的影響如圖所示。當m(NaClO)∶m(NH3)＞7.7時，總氮的去除率隨m(NaClO)∶m(NH3)的增大不升反降的原因是_____________________________。（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的機理如圖所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，·OH為羥基自由基，其氧化性比O3更強。①活性炭-臭氧氧化氨氮的機理可描述為_____________________________________________。②其它條件不變調節(jié)廢水的pH，廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖所示。隨pH增大氨氮去除率先明顯增大，后變化較小，可能的原因是_____________________________________________?！敬鸢浮浚?）①NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(,\s\up7(硝化細菌))NO－＋H2O＋2H＋②3∶5（2）①3ClO－＋2NH33Cl－＋N2＋3H2O②NaClO將部分氨氮氧化為NO－、NO－留在廢水中（3）①O3與活性炭表面吸附的HO－作用生成·OH，·OH將活性炭表面吸附的NHeq\o\al(＋,4)轉化為N2②隨pH增大，活性炭上吸附的OH－增多，生成·OH增多；pH繼續(xù)增大時，OH－將NHeq\o\al(＋,4)轉化為NH3，不利于活性炭對氨氮的吸附【解析】（1）①NHeq\o\al(＋,4)轉化為NO－，N元素化合價從-3升高到＋5價，氧元素從0價降低到-2價，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質量守恒得離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(,\s\up7(硝化細菌))NO－＋H2O＋2H＋；②NO－與NHeq\o\al(＋,4)在轉化為N2的反應中，NO－eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得5e－),\s\do4(→))),\s\do6())N2、NHeq\o\al(＋,4)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(失3e－),\s\do4(→))),\s\do6())N2，n(NO－)×5＝n(NHeq\o\al(＋,4))×3，n(NO－)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝3∶5，消耗NO－與NHeq\o\al(＋,4)的物質的量之比為3∶5；（2）①ClO－氧化氨氣為氮氣，反應中，氮元素從-3價升高到0價、氯元素從＋1價降低到-1價，則按得失電子數(shù)守恒、元素質量守恒、電荷守恒得離子反應方程式為：3ClO－＋2NH33Cl－＋N2＋3H2O；②根據(jù)一定pH下，NaClO的投加量對污水中氨氮去除率的影響圖。當m(NaClO)∶m(NH3)＞7.7時，總氮的去除率隨m(NaClO)∶m(NH3)的增大不升反降、意味著溶液中生成了其它含氮的微粒，應該是氨氣被氧化的產(chǎn)物，則原因是：NaClO將部分氨氮氧化為NO－、NO－留在廢水中；（3）①由圖可知：活性炭-臭氧氧化氨氮的機理可描述為：O3與活性炭表面吸附的HO－作用生成·OH，·OH將活性炭表面吸附的NHeq\o\al(＋,4)轉化為N2；②結合信息可知：生成·OH增多時反應速率增大。則隨pH增大氨氮去除率先明顯增大后變化較小的可能原因是：隨pH增大，活性炭上吸附的OH－增多，生成·OH增多；pH繼續(xù)增大時，OH－將NHeq\o\al(＋,4)轉化為NH3，不利于活性炭對氨氮。第八章化學與可持續(xù)發(fā)展【金屬礦物的開發(fā)利用】1．（2022·陜西漢中下學期期末）下列金屬中，通常用電解法冶煉的是A．Na B．Fe C．Hg D．Ag【答案】A【解析】煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，一般用熱還原法，常用還原劑有(C、CO、H2等)；冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此分析解答。A項，Na的性質很活潑，用電解熔融的氯化物的方法治煉，符合題意；B項，F(xiàn)e用熱還原法治煉，不符合題意；C項，Hg用熱分解法治煉，不符合題意；D項，Ag用熱分解法治煉，不符合題意。2．（2022·河南開封市五縣下學期期末）下列關于金屬冶煉的說法正確的是A．電解飽和食鹽水制取鈉 B．熱還原法制取汞、銀C．利用鋁熱反應制取少量鉻 D．利用熱分解法制取銅【答案】C【解析】A項，電解熔融氯化鈉制取鈉，錯誤；B項，直接加熱氧化物制取汞、銀，錯誤；C項，利用鋁熱反應可制取釩、鉻、錳、鐵等，正確；D項，利用熱還原法制取銅，錯誤。3．（2022·湖南衡陽衡南縣下學期期末）金屬冶煉通常有熱分解法、熱還原法和電解法。金屬汞和銅，冶煉的方法分別為A．熱分解法、電解法 B．熱分解法、熱還原法C．電解法、熱分解法 D．電解法、熱還原法【答案】B【解析】金屬冶煉方法的選擇與金屬的活動性順序有關，非?；顫姷慕饘龠x擇電解法制備，大部分的金屬利用熱還原法制備，不活潑金屬用熱分解法制備，極少數(shù)的金屬利用物理方法獲得。A項，不活潑金屬汞可用熱分解法制備，但是電解法是用于制備非常活潑的金屬的，而銅需要用熱還原法冶煉，錯誤；B項，不活潑金屬汞可用熱分解法制備，銅用熱還原法冶煉，正確；C項，電解法用于制備非常活潑的金屬，如Na、Mg、Al；熱分解法用于冶煉不活潑金屬，如Hg、Ag，錯誤；D項，電解法不用于冶煉金屬汞，銅可用熱還原法冶煉，錯誤。4．（2022·甘肅武威市涼州區(qū)下學期期末）下列金屬冶煉反應原理，不恰當?shù)氖茿．2NaCl(熔融)eq\o(,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2eq\o(,\s\up6(Δ))Mg＋H2OC．2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通過),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑ D．Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2【答案】B【解析】金屬冶煉的方法與金屬的活潑性相關，金屬越是活潑，越難冶煉，其中活潑金屬Na、Mg、Al要用電解法來冶煉，而Fe、Cu可用還原法來冶煉。A項，Na是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鈉獲得金屬Na，正確，不符合題意；B項，Mg是活潑金屬，利用電解熔融的氯化鎂獲得金屬Mg，錯誤，符合題意；C項，Al是活潑金屬，利用電解熔融的氧化鋁獲得金屬Al，正確，不符合題意；D項，F(xiàn)e是較活潑金屬，利用熱還原法來獲得Fe，其中可以使用的還原劑有C、CO、H2和Al，正確，不符合題意。5．（2022·福建莆田高一莆田一中?？计谀┫铝姓f法不正確的是A．有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑B．用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D．回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物【答案】C【解析】A項，Al用作鋁熱反應的還原劑，可用于冶煉鉻等金屬，用于焊接鋼軌，正確；B項，鈉是活潑金屬，冶煉金屬鈉，應用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，正確；C項，鋁為活潑金屬，應用電解熔融的氧化鋁的方法治煉鋁，錯誤；D項，回收舊金屬可進行冶煉生成金屬單質，也可用于制備其它化工產(chǎn)品，如回收鐵、鋁等，正確。6．（2022·云南麗江下學期期末）下列有關物質的制備中，說法正確的是A．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以冶煉鎂B．鐵冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵C．海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應D．利用電滲析的方法可以從海水中獲取淡水【答案】D【解析】A項，冶煉鎂是電解熔融氯化鎂制備，錯誤；B項，3CO＋Fe2O3eq\o(,\s\up7(高溫))3CO2＋2Fe，不是置換反應，錯誤；C項，海水提溴有反應Cl2＋2KBr2KCl＋Br2發(fā)生，是氧化還原反應，錯誤；D項，利用電滲析的方法可以從海水中獲得淡水，正確。7．（2023·遼寧高一校聯(lián)考期末）鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素(約占地殼總量的7.73%)，主要以鋁土礦形式存在(主要成分是Al2O3)。要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁，主要的工藝流程如圖所示：下列說法正確的是A．堿溶①后，溶液中主要含有的陽離子為Na＋和Al3＋B．步驟②通入足量CO2反應的離子方程式為：2AlO－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO2－C．Al(OH)3受熱分解，生成高熔點物質和水，該高熔點物質常用作高溫耐火材料D．灼燒③一般在坩堝中進行，電解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增強導電性【答案】C【解析】氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，通入二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀，灼燒生成氧化鋁，電解得到鋁單質。A項，堿溶①后，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，溶液中主要含有的陽離子為Na＋，錯誤；B項，酸化②通足量的CO2應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根，離子方程式為AlO－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO－，錯誤；C項，Al(OH)3受熱分解：2Al(OH)3eq\o(,\s\up6(Δ))Al2O3＋3H2O，生成高熔點的Al2O3和水，Al2O3常用作高溫耐火材料，正確；D項，灼燒③一般在坩堝中進行，電解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是降低Al2O3熔融溫度，錯誤。8．（2022·廣東茂名高一化州市第一中學校考期末）鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖(SiO2是酸性氧化物，不溶于鹽酸)：（1）步驟I、II、III都要用到的分離方法是_______，該操作要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______。（2）寫出向溶液C中通入少量CO2生成Al(OH)3沉淀的離子方程式_______________________________。（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有CO2、________(填化學式)。（4）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗)，則原鋁土礦中Al2O3的純度(質量分數(shù))______________(用含a、b的最簡式表示)?！敬鸢浮浚?）過濾漏斗（2）2AlO－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO2－（3）NaOH（4）EQ\f(17b,9a)×100%【解析】由工藝流程可知，鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)與過量的鹽酸反應得沉淀B和溶液A，則固體B為SiO2，過濾得濾液A含有氯化鋁、氯化鐵、鹽酸等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀D為氫氧化鐵，過濾得濾液C含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液C中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與溶液E為碳酸氫鈉或碳酸鈉溶液，過濾后向E溶液中加入氧化鈣得沉淀G為碳酸鈣，同時得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液可以循環(huán)利用，碳酸鈣煅燒分解得氧化鈣和二氧化碳都可以循環(huán)利用，Al(OH)3灼燒得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得鋁，據(jù)此解答。（1）由上分析，步驟I、II、III都要用到的分離方法是過濾，該操作要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）向溶液C中通入少量CO2生成Al(OH)3沉淀，即偏鋁酸鈉和少量CO2反應生成Al(OH)3沉淀和碳酸鈉溶液，離子方程式為2AlO－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO2－；（3）據(jù)分析，生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有CO2、NaOH；（4）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗)，則根據(jù)鋁元素守恒可知2Al～Al2O3，m(Al2O3)＝EQ\f(102b,54)噸，即需要純氧化鋁的質量為EQ\f(102b,54)噸，所以原鋁土礦中Al2O3的純度為EQ\f(EQ\f(102b,54)噸,a噸)×100%＝EQ\f(17b,9a)×100%?！竞ＫY源的開發(fā)利用】9．（2022·陜西寶雞市金臺區(qū)下學期期末）下列關于海水資源綜合利用的說法不正確的是A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．海水曬鹽是化學變化C．從海水中可制取鈉、鎂、溴等化工產(chǎn)品D．從海水獲得物質和能量具有廣闊的前景【答案】B【解析】A項，海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，說法正確；B項，海水曬鹽利用水的蒸發(fā)，使NaCl結晶析出，屬于物理變化，說法錯誤；C項，從海水中可獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉和氯氣，從海水獲得氯化鎂，電解熔融的MgCl2獲得鎂，溴也是從海水中提取的，說法正確；D項，海水儲量巨大，海水中物質資源豐富，從海水獲得物質和能量具有廣闊的前景，說法正確。10．（2022·遼寧錦州下學期期末）“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術，流程圖如下。下列說法正確的是A．用熱空氣吹出溴，再用SO2吸收，達到了富集溴的目的B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的離子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－C．“吸收”過程發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋Br2＋H2O2H＋＋2Br－＋SO2－D．從“氧化2”所得溶液中分離出單質溴的方法是用酒精萃取【答案】A【解析】A項，用熱空氣吹出溴，再用SO2吸收生成硫酸和氫溴酸，達到了富集溴的目的，正確；B項，“吹出”后剩余溶液中，Br－的濃度很小，大量存在的離子是Na＋、Mg2＋、Cl－，錯誤；C項，“吸收”過程中二氧化硫和溴反應生成硫酸和氫溴酸，發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋2Br－＋SO2－，錯誤；D項，從“氧化2”所得溶液中分離出單質溴一般用蒸餾法，酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴水中的溴，錯誤。11．（2022·福建寧德下學期期末）海水是一種重要的自然資源，其綜合利用途徑之一如圖所示。下列說法不正確的是A．“提溴”中發(fā)生的離子反應方程式為Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－B．“提鈣”所得產(chǎn)品A主要是CaSO4C．上述流程中涉及的反應均為氧化還原反應D．該方案集成多項綜合利用技術，具有獲得產(chǎn)品種類多、附加值高等特點【答案】C【解析】濃海水加入沸石吸附提鉀得到硝酸鉀或硫酸鉀，通入氯氣氧化溴離子生成溴單質，加入石灰乳提鎂得到氫氧化鎂，加入硫酸鈉濃縮提鈣得到產(chǎn)品A為硫酸鈣，最后的液體鹽主要是氯化鈉溶液，可以曬鹽得到氯化鈉晶體，也可以電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，也可以利用向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體。A項，“提溴”通入氯氣氧化溴離子生成溴單質，離子反應方程式為Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－，正確；B項，“提鈣”加入硫酸鈉濃縮提鈣得到產(chǎn)品A為CaSO4，正確；C項，“提鎂”中氯化鎂和石灰乳發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂，“提鈣”中硫酸根與鈣離子反應生成硫酸鈣，均無化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，錯誤；D項，該方案集成多項海水綜合利用技術，產(chǎn)品品種多、經(jīng)濟效益好、附加值高等特點，充分利用太陽能，生產(chǎn)過程無三廢產(chǎn)生，符合循環(huán)經(jīng)濟的發(fā)展理念，正確。12．（2022·北京房山下學期期中）利用海水提取溴和鎂的過程如圖，下列說法不正確的是A．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂B．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質D．若提取1mol工業(yè)溴，至少需要標準狀況下44.8L的Cl2【答案】B【解析】海水和石灰乳反應后生成氫氧化鎂沉淀，過濾分離出沉淀，沉淀與鹽酸反應生成氯化鎂，在HCl氣流中加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂可生成Mg；濾液中通氯氣生成溴，熱空氣吹出溴后，二氧化硫與溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，在蒸餾塔中氯氣與HBr反應生成溴，蒸餾分離出工業(yè)溴，以此來解答。A項，Mg為活潑金屬，工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，正確；B項，溴、氯氣均與NaOH溶液反應，不能除雜，錯誤；C項，溴易揮發(fā)，富集溴元素過程中，用空氣吹出溴，正確；D項，由流程可知，生成1molBr2需要2molCl2，則至少需要標準狀況下Cl2為2mol×22.4L·mol－1＝44.8L，正確。13．（2022·貴州貴陽下學期期末）空氣吹出法工藝是目前海水提溴的最主要方法之一，其工藝流程如下：下列說法不正確的是A．步驟②發(fā)生的主要反應為：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－B．步驟③利用了溴單質易揮發(fā)的性質C．步驟④的目的是富集溴元素D．步驟⑥的操作名稱是蒸發(fā)【答案】D【解析】濃縮海水酸化后加氯氣氧化，溴離子被氧化為溴單質，溴單質沸點低，可用熱空氣吹出得到含Br2的空氣，二氧化硫吸收可富集溴元素，兩者發(fā)生氧化還原反應得到溴離子，經(jīng)氧化后得到溴水混合物，蒸餾可得到溴蒸氣，冷凝后得到液溴。A項，步驟②中氯氣將溴離子氧化為溴單質，離子方程式正確，正確；B項，溴單質沸點低，可用熱空氣吹出得到含Br2的空氣，步驟③利用了溴單質易揮發(fā)的性質，正確；C項，根據(jù)分析，步驟④的目的是富集溴元素，正確；D項，根據(jù)分析，步驟⑥的操作名稱是蒸餾，錯誤。14．（2022·北京西城下學期期末）海洋約占地球表面積的71％，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42－B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br－＋Cl22Cl－＋Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂【答案】D【解析】A項，氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，正確；B項，氯氣能將溴離子氧化為溴單質，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，正確；C項，煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，正確；D項，氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法治煉鎂，錯誤。15．（2022·四川廣安下學期期末）海洋水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景：（1）海水得淡水的主要方法有：__________、電滲析法、離子交換法。（2）粗鹽中常常含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，提純過程中，加入試劑的順序及操作正確的是_______。A．Na2CO3—NaOH—BaCl2—鹽酸—過濾—蒸發(fā)B．NaOH—BaCl2—Na2CO3—鹽酸—過濾—蒸發(fā)C．BaCl2—NaOH—Na2CO3—過濾—鹽酸—蒸發(fā)（3）請寫出反應④的化學方程式：____________________________。（4）由Br2混合物Ⅰ→Br2混合物Ⅱ的過程是為了_________________________。（5）寫出SO2、H2O與含Br2的混合氣體反應的離子方程式：__________________________________。其實，工業(yè)上還可以用純堿溶液吸收過程②吹出來的溴蒸氣：已知：過程⑤的反應方程式為：3Na2CO3＋3Br25NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑過程⑥的反應方程式為：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Na2SO4＋3Br2＋3H2O（6）從Br2混合物Ⅰ→Br2混合物Ⅱ，每生成0.6molBr2時，整個過程轉移電子數(shù)目為_______?！敬鸢浮浚?）蒸餾法（2）C（3）MgCl2eq\o(,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑（4）富集溴單質，增大溴單質濃度（5）SO2＋Br2＋2H2OSO2－＋2Br－＋4H＋（6）2NA【解析】海水淡化分離出淡水、母液1和粗鹽，母液1中加入氫氧化鈣，經(jīng)過濾得到氫氧化鎂和母液2，氫氧化鎂與鹽酸反應并濃縮后得到MgCl2·6H2O，脫水得到MgCl2，MgCl2再電解得到金屬鎂；母液2中通入氯氣得到含溴的混合物I，通入空氣和水蒸氣得到含溴的混合氣體，再與二氧化硫和水反應生成氫溴酸，向氫溴酸中通入氯氣得到溴的混合物II；粗鹽經(jīng)過加BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸→蒸發(fā)或加NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸→蒸發(fā)或加BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾→鹽酸→蒸發(fā)得到精鹽，再電解氯化鈉溶液或電解熔融氯化鈉得到氯氣。（1）從海水中獲得淡水的主要方法有：電滲析法、離子交換法和蒸餾法；（2）由分析可知，粗鹽提純獲得精鹽加入試劑的順序及操作為：加BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸→蒸發(fā)或加NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸→蒸發(fā)或加BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾→鹽酸→蒸發(fā)，答案選C項；（3）反應④為電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl2eq\o(,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑；（4）從溴的混合物I得到含溴的氣體后，又用二氧化硫吸收得到氫溴酸，然后用氯氣氧化氫溴酸得到溴的混合物II的目的是：富集溴單質，增大溴單質濃度；（5）二氧化硫有還原性，溴單質有氧化性，二氧化硫與溴、水反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2OSO2－＋2Br－＋4H＋；（6）由過程⑤的反應方程式3Na2CO3＋3Br25NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑可知，消耗3molBr2轉移5mol電子，由過程⑥的反應方程式5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Na2SO4＋3Br2＋3H2O可知，生成3molBr2轉移5mol電子，因此從Br2混合物Ⅰ→Br2混合物Ⅱ，每生成3molBr2時，整個過程轉移10mol電子，則每生成0.6molBr2時，整個過程轉移電子EQ\f(10mol,3mol)×0.6mol＝2mol，轉移電子數(shù)為2NA。16．（2022·遼寧葫蘆島下學期期末）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖，請根據(jù)該圖回答下列問題：（1）淡化海水的方法有_______________________(寫一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、___________(填化學式)，之后_________(填操作名稱)，再加入適量____________(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽。（2）反應④由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是_______________。（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________________。（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2。寫出反應的離子方程式_____________________________________，最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2?！敬鸢浮浚?）蒸餾法或電滲析法或離子交換法Na2CO3過濾鹽酸（2）電解法（3）SO2＞Br－＞Cl－（4）3CO2－＋3Br25Br－＋BrO－＋3CO2↑【解析】（1）海水淡化即是使海水中的金屬陽離子濃度降低，可采用蒸餾的方法、電滲析法、沉淀法等；除去粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－等離子，加入氫氧化鈉溶液除去Mg2＋、少量的Ca2＋，加入BaCl2溶液除去SO2－，再加碳酸鈉溶液除去溶液中多余的Ba2＋及原溶液中的Ca2＋，所以應再加入Na2CO3溶液，過濾后再加入適量的稀鹽酸除去溶液中的CO2－、OH－即可；故答案：蒸餾法或電滲析法或離子交換法；Na2CO3；過濾；鹽酸；（2）因為Mg是比較活潑的金屬，所以工業(yè)上用電解熔融無水MgCl2的方法制取金屬鎂，故答案：電解法；（3）根據(jù)氧化還原反應中的氧化性、還原性的判斷規(guī)律可知，Cl2置換出Br2，說明溴離子的還原性大于氯離子，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉化為Br－，說明二氧化硫的還原性大于溴離子，所以Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是SO2＞Br－＞Cl－。故答案：SO2＞Br－＞Cl－；（4）用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，其離子方程式為3CO32－＋3Br25Br－＋BrO－＋3CO2↑。故答案：3CO32－＋3Br25Br－＋BrO－＋3CO2↑。17．（2022·福建龍巖一級校聯(lián)盟下學期期中）海洋資源的利用具有廣闊前景。Ⅰ．海帶中含有豐富的碘元素。灼燒海帶獲取的海帶灰中碘元素主要以I－形式存在。在實驗室中，從海帶灰中提取碘的流程如圖：回答下列問題：（1）實驗室灼燒海帶的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、______(填字母)。A． B． C． D．（2）上述流程②主要操作步驟如圖，不正確的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。甲．加入萃取劑后振蕩 乙．靜置分層 丙．分離（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________________________________，在此反應中，每生成3.81gI2轉移_______mol電子。（4）上述流程中，含I2的水溶液經(jīng)3步轉化為含I2的懸濁液，主要目的是________________________。Ⅱ．海水中Br－含量為65mg?L－1，工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如圖，回答下列問題：（5）“吹出法”其過程主要包括氧化、吹出、吸收、_____________等環(huán)節(jié)。（6）吸收塔中Br2的吸收率可達95%，吸收塔中主要反應的離子方程式是_________________________。【答案】（1）B（2）丙（3）6H＋＋IO－＋5I－3I2＋3H2O0.025（4）富集I2（5）蒸餾和冷凝（6）SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO2－＋2Br－【解析】（1）實驗室灼燒海帶的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒、坩堝，故選B項；（2）上述流程②是萃取、分液，分液時下層液體先從下口流出，再從上口倒出上層液體，故不正確的是丙；（3）步驟④是碘化鈉和碘酸鈉在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成碘單質，反應的離子方程式為6H＋＋IO－＋5I－3I2＋3H2O，在此反應中，IO－中碘元素化合價由＋5降低為0，I－的化合價由－1升高為0，生成3molI2轉移5mol電子，則生成3.81gI2轉移電子的物質的量為EQ\f(3.81g,254mol·L－1)×EQ\f(5,3)＝0.025mol；（4）上述流程中，含I2的水溶液經(jīng)3步轉化為含I2的懸濁液，主要目的是富集I2；（5）根據(jù)流程圖，“吹出法”其過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)；（6）吸收塔中溴和二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸，主要反應的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO2－＋2Br－?！久骸⑹秃吞烊粴獾木C合利用】18．（2022·重慶長壽區(qū)下學期期末）下列變化中，屬于物理變化的是A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．石油的裂化 D．煤的氣化【答案】B【解析】A項，煤的干餾生成煤焦油等，有新物質生成，為化學變化，錯誤；B項，石油的分餾與沸點有關，無新物質生成，為物理變化，正確；C項，石蠟油的裂化，飽和烴轉化為不飽和烴，如生成烯烴，為化學變化，錯誤；D項，煤的氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，為化學變化，錯誤。19．（2022·貴州黔西南州下學期期末）自然資源是人類社會發(fā)展不可或缺的自然物質基礎，下列說法錯誤的是A．石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化B．天然氣的主要成分甲烷是高效、較潔凈的燃料C．石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料D．將鋁土礦處理后通過電解的方法冶煉金屬鋁【答案】A【解析】A項，石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化都是化學變化，錯誤；B項，天然氣的主要成分為甲烷，屬于高效、較潔凈的燃料，正確；C項，石油分餾首先得到沸點較低的石油氣，常用來制造塑料或作為燃料，正確；D項，將鋁土礦處理后，可通過電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，正確。20．（2022·廣東梅州下學期期末）下列關于自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A．石油分餾可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料B．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得C．天然氣是一種清潔的化石燃料，可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D．石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化【答案】C【解析】A項，石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，錯誤；B項，煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有機物，煤的干餾得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等有機物，錯誤；C項，天然氣燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，是一種清潔的化石燃料，可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，正確；D項，石油的裂化和裂解、煤的液化、氣化均屬于化學變化，錯誤。21．（2022·廣西河池下學期期末）下列有關煤、石油、天然氣的說法正確的是A．煤的干餾發(fā)生的是物理變化B．水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷C．石油通過催化裂化過程可將重油裂化為汽油D．煤的氣化過程發(fā)生的主要反應的化學方程式為C＋2H2Oeq\o(,\s\up7(高溫))CO2＋2H2【答案】C【解析】A項，煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，發(fā)生了化學變化，錯誤；B項，水煤氣的主要成分為CO、H2，天然氣的主要的成分為CH4，兩者的主要成分不同，錯誤；C項，石油通過催化裂化，將大分子變?yōu)樾》肿?，使較長碳鏈變短，可將重油裂化為汽油，正確；D項，煤的氣化過程發(fā)生的主要反應的化學方程式為C＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(高溫))CO＋H2，錯誤。22．（2022·河南三門峽高一統(tǒng)考期末）有關煤的綜合利用如圖所示。下列說法錯誤的是A．①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程B．條件a為Cl2/光照C．反應②為置換反應D．B為甲醇或乙酸時，反應③原子利用率均可達到100%【答案】A【解析】A項，①是煤的干餾，是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，使煤分解的過程，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，錯誤；B項，甲苯側鏈甲基上的H原子被取代的條件a為Cl2/光照，正確；C項，固體A的主要成分是碳，反應②是碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，為置換反應，正確；D項，水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣。但B為甲醇或乙酸時，甲醇(CH4O)可變?yōu)?CO)1(H2)2，乙酸(C2H4O2)可變?yōu)?CO)2(H2)2，因此反應③原子利用率均可達到100%，正確。23．（2022·河南駐馬店下學期期末）丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成。模擬石油深加工合成丙烯酸乙酯等化工原料的過程如下：（1）B的化學名稱是___________。（2）丙烯酸分子中含有的含氧官能團名稱為____________。（3）寫出反應②的化學方程式_________________________________________________。（4）已知石蠟油的分解產(chǎn)物中除含有A、丙烯外，還可能含有C5H12等有機物。請寫出C5H12的同分異構體中一氯代物只有一種的烴的結構簡式：___________________。（5）③的反應類型為________________。（6）聚丙烯酸可用于配制某些高檔商品的涂飾劑、制取丙烯酸樹脂漆等。寫出聚丙烯酸的結構簡式：___________________。【答案】（1）乙醇（2）羧基（3）CH2＝CHCOOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(Δ))CH2＝CHCOOCH2CH3＋H2O（4）C(CH3)4（5）加聚反應（6）【解析】石蠟油經(jīng)加熱碎瓷片催化裂解為烯烴。A→B為烯烴與H2O的加成反應生成醇。丙烯酸與B為酯化反應。反應③為烯烴的加聚反應。（1）由反應②與丙烯酸得到丙烯酸乙酯，則B為乙醇，答案為乙醇；（2）丙烯酸中的官能團－COOH含氧，答案為羧基；（3）反應②為酯化反應，酸脫羥基醇脫氫，方程式為：CH2＝CHCOOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(Δ))CH2＝CHCOOCH2CH3＋H2O；（4）C5H12一氯代物只有一種即該分子高度對稱其他H為等效，其結構為C(CH3)4；（5）丙烯酸到聚丙烯酸高分子，應該為＞C＝C＜的加聚反應，答案為加聚反應；（6）聚丙烯酸為丙烯酸中＞C＝C＜斷裂連接，所以結構簡式為。24．（2022·云南文山高三?？奸_學考試）某學校課外探究小組在實驗室中按照如圖所示裝置進行實驗探究。（1）圖示I中該課外探究小組模擬的是________________(填化工工藝名稱)，石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是________(填寫序號，下同)。①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烴和烯烴的混合物（2）裝置II廣口瓶中的冷水作用是________________________，試管底部有___________產(chǎn)生。（3）裝置III盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨著反應的進行，可以觀察到裝置III的試管內溶液顏色的變化是________________________，這說明裝置I試管的反應產(chǎn)物中有______________________產(chǎn)生。（4）裝置IV中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液顏色的變化是_________，為了驗證烯烴與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可采取方法是：_________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）該小組在裝置IV具支試管的支管口用明火靠近，可以觀察到有火焰產(chǎn)生，該操作的目的是_______________________。（6）寫出含有18個碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學方程式：_________________________?！敬鸢浮浚?）石油的催化裂化③（2）對部分裂化氣冷凝油狀物（3）紫紅色褪去還原性的氣體(或不飽和的氣態(tài)烴)（4）褪色向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應（5）防止石油氣的污染（6）C18H38eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))C2H6＋8C2H4【解析】石油是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，石蠟是通過石油的減壓蒸餾得到的產(chǎn)物，通過石蠟油的分解實驗模擬石油的催化裂化，石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是烷烴和烯烴的混合物，裝置II收集熔沸點高的產(chǎn)物，裝置III、裝置IV檢驗烯烴產(chǎn)物。（1）石油是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，石蠟是通過石油的減壓蒸餾得到的產(chǎn)物，則圖示I中該課外探究小組模擬的是石油的催化裂化，石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是烷烴和烯烴的混合物，故選③；（2）裝置II廣口瓶中的冷水作用是對部分裂化氣冷凝，試管底部有油狀物產(chǎn)生；（3）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體含有烯烴，能與高錳酸鉀溶液反應，故隨著反應的進行，可以觀察到裝置III的試管內溶液紫紅色褪去，這說明裝置I試管的反應產(chǎn)物中有還原性的氣體(或不飽和的氣態(tài)烴)產(chǎn)生；（4）烯烴與溴的四氯化碳溶液能發(fā)生加成反應，則裝置IV中溴的四氯化碳溶液褪色，若發(fā)生取代反應，會生成HBr，故為了驗證烯烴與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，可向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應；（5）該小組在裝置IV具支試管的支管口用明火靠近，可以觀察到有火焰產(chǎn)生，該操作的目的是防止石油氣的污染；（6）含有18個碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學方程式為：C18H38eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))C2H6＋8C2H4?！净瘜W品的合理使用】25．（2022·黑龍江齊齊哈爾下學期期末）在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的合理使用滿足了人們對食品多樣化的需求。下列食品添加劑與類別對應錯誤的是A．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于著色劑B．食鹽中添加的碘酸鉀屬于營養(yǎng)強化劑C．加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑和護色劑D．加工饅頭、面包、餅干時添加的碳酸氫鈉屬于增味劑【答案】D【解析】A項，莧菜紅、檸檬黃、靛藍等能夠使食品著色，可用作著色劑，正確；B項，碘酸鉀能補充碘的攝入，屬于營養(yǎng)強化劑，正確；C項，亞硝酸鈉能防腐且能使肉類呈現(xiàn)新鮮的紅色，生產(chǎn)加工臘肉、香腸等肉制品時添加亞硝酸鈉，可用作防腐劑和護色劑，正確；D項，碳酸氫鈉受熱分解生成氣體，常用作食品的膨松劑，錯誤。26．（2022·安徽宣城下學期期末）下列說法正確的是A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B．高純度的硅單質主要用于制作光導纖維C．處方藥的包裝上印有“OTC”標識D．果汁飲料中可以添加適量苯甲酸鈉，它是一種抗氧化劑【答案】A【解析】A項，液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，正確；B項，二氧化硅是光導纖維的主要原料而不是硅，錯誤；C項，OTC表示非處方藥，錯誤；D項，苯甲酸鈉是一種防腐劑，能延長食物保質期，錯誤。27．（2022·廣西桂林下學期期末）下列有關食品添加劑及農(nóng)藥使用的說法中，正確的是A．碳酸氫鈉是常用的增味劑，用來加工饅頭、面包B．食鹽中添加的碘酸鉀有防腐的作用，