高中化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)-(完整課件)

無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

0102如何學(xué)習(xí)基礎(chǔ)化學(xué)030405無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)原子的組成1Part原子的組成問(wèn)題：化學(xué)變化中最小的微粒是什么？答案：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。問(wèn)題：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的？原子的組成19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。原子的組成1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。原子的組成盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)原子的組成1.絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，原因是什么？2.為什么有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？3.極少數(shù)的α粒子幾乎象是被金箔彈了回來(lái)，原因是什么？思考答：說(shuō)明原子內(nèi)大部分是空的答：α粒子在行進(jìn)中遇到了體積小、質(zhì)量和正電荷都很集中的部分，在相互排斥的作用下，引起了α粒子射散。答：α粒子撞擊了金原子核而彈回，金的原子核的質(zhì)量比α粒子大很多原子的組成在α粒子散射實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，盧瑟福提出了行星式的原子模型：原子是由位于原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子組成，原子核集中了原子中全部的正電荷和幾乎全部的質(zhì)量，帶負(fù)電的電子在核外空間繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)。原子核原子的組成1964年10月16日，我國(guó)第一顆原子彈爆炸成功原子彈爆炸正是利用原子核裂變時(shí)產(chǎn)生的巨大能量。這說(shuō)明原子核還能再分原子核原子的組成科學(xué)家又進(jìn)一步證明，原子核還可以再分，它是由更小的微粒質(zhì)子和中子組成。原子核質(zhì)子中子一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，原子核所帶的正電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。由于原子顯中性，所以核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)。既表示為：

核電荷數(shù)（Z）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)確定原子的種類。質(zhì)子數(shù)不同，則表示不是同種原子。核外電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。原子核原子的組成原子的組成質(zhì)量絕對(duì)質(zhì)量/kg原子核質(zhì)子+11.0072中子01.0086電子-11/1840原子核原子的組成1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子+中子3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子核

原子的組成將質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量之和叫質(zhì)量數(shù)，通常用A表示，質(zhì)子數(shù)用Z表示，中子數(shù)用N表示，則：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）（1-1）或質(zhì)子數(shù)（Z）=質(zhì)量數(shù)（A）—中子數(shù)（N）（1-2）已知上述三個(gè)數(shù)值中的任意兩個(gè)，就可以推算出另一個(gè)數(shù)值來(lái)。原子核

表示某種原子，一般是將元素的質(zhì)子數(shù)寫(xiě)在元素符號(hào)的左下角，將質(zhì)量數(shù)寫(xiě)在左上角，這種表示方法稱為原子標(biāo)記法。原子的組成

原子核核外電子Z個(gè)質(zhì)子Z個(gè)中子（A-Z）個(gè)

練一練原子的組成

2.某二價(jià)陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，12個(gè)中子，求質(zhì)量數(shù)。

在研究原子核的組成時(shí)，人們逐漸發(fā)現(xiàn)大多數(shù)元素的原子雖然質(zhì)子數(shù)相同，但是它們的中子數(shù)卻不一定相同。如氫元素的原子都含有一個(gè)質(zhì)子，但存在含中子數(shù)分別為0、1、2的三種不同的原子。它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)也不相同。（見(jiàn)書(shū)P7表1-2）同位素原子的組成元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢？同位素原子的組成核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。比較：三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。質(zhì)疑：它們是不是同一種元素？同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。練一練原子的組成

DA同位素的應(yīng)用原子的組成醫(yī)療——放射性同位素未來(lái)能源同位素特點(diǎn)原子的組成

原子核外電子的排布2Part原子核外電子的排布我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?電子云是用小黑點(diǎn)分布的疏密程度來(lái)表示電子在核外空間各處出現(xiàn)的概率密度相對(duì)大小的圖形，實(shí)際上是

2的形象化表示。小黑點(diǎn)密集處，

2較大，表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率較大；小黑點(diǎn)稀疏處，

2較小，表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率就較小。1s電子云的黑點(diǎn)圖電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)表示電子在核外空間概率密度分布的具體圖像。

電子云原子核外電子的排布根據(jù)量子力學(xué)研究，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)需要從四個(gè)方面來(lái)描述，即電子層、電子亞層和電子云的形狀、電子云的伸展方向和電子的自旋。原子核外電子的排布通俗地說(shuō)，原子中的核外電子運(yùn)動(dòng)雖然沒(méi)有固定的軌道（太陽(yáng)系中的地球等有運(yùn)動(dòng)軌道），但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這些區(qū)域叫做電子層?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子核外運(yùn)動(dòng)的電子能量是不相同的。能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。根據(jù)電子能量的高低和運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近，把原子核外空間分成若干個(gè)層，這樣的層叫做電子層。Q：電子究竟是怎樣分層排布的呢？原子核外電子的排布電子層用n表示，并用n=1、2、3、4、5、6、7等數(shù)字表示，也可以表示為K、L、M、N、O、P、Q電子層。n值越大說(shuō)明電子離核越遠(yuǎn)，能量也就越高。所以，電子層是決定電子能量高低的主要因素。核外電子排布的規(guī)律：原子核外電子的排布電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；

電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。最外層電子數(shù)則不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)）。核外電子第一層最多____個(gè)電子。核外電子第二層最多____個(gè)電子。核外電子第三層最多____個(gè)電子。核外電子最外層最多不超過(guò)____個(gè)電子。（只有1層的最多不超過(guò)____個(gè)電子）281882原子核外電子的排布電子層1234……n電子層符號(hào)離核距離電子的能量低高最多能容納的電子數(shù)近遠(yuǎn)低高281832

KLMN……核外電子的排布原子核外電子的排布Q：如何形像直觀的來(lái)表示原子結(jié)構(gòu)呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖以鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為例原子核核電荷數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)+11128【練一練】嘗試畫(huà)一畫(huà)2號(hào)、6號(hào)、12號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖氦He碳C鎂Mg原子核外電子的排布【練一練】完成下表核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù)KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C247氮N258氧O269氟F27核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù)KLM10氖Ne2811鈉Na28112鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar288原子核外電子的排布1-18原子核外電子的排布【練一練】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒？【練一練】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因O

Cl

╳原子核外電子的排布1-18Q：觀察1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不同元素的原子核外電子排布有沒(méi)有規(guī)律？你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？稀有氣體元素：最外層8個(gè)電子（He為2個(gè)）金屬元素：最外層一般少于4個(gè)非金屬元素：最外層一般多于4個(gè)最外層為8個(gè)電子（只有一層的為2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)知識(shí)目標(biāo)能力目標(biāo)會(huì)寫(xiě)電子式

學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)和理解離子化合物的概念。熟悉并掌握電子式的書(shū)寫(xiě)方法。熟悉并掌握用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。學(xué)習(xí)和理解共價(jià)化合物的概念。辨析極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵、分子間作用力的概念化學(xué)鍵3Part

原子們是以什么樣的相互作用力結(jié)合在一起形成分子的------化學(xué)鍵的問(wèn)題化學(xué)鍵化學(xué)鍵是指分子或晶體中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，它對(duì)分子的性質(zhì)有著決定性的影響。化學(xué)鍵的主要類型有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵?；瘜W(xué)鍵【鈉在氯氣中燃燒】現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉劇烈燃燒,發(fā)出___色火焰，出現(xiàn)大量白___(煙？霧？)2Na+Cl2==2NaCl△黃煙鈉在氯氣中燃燒

一、離子鍵化學(xué)鍵

一、離子鍵NaCl的形成轉(zhuǎn)移1e—不穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定

能量低Na×Na+Cl

靜電引力(異性相吸如正負(fù)電荷相吸)Na+Cl－靜電斥力(同性相斥如電子與電子，原子核與原子核)Cl

×離子鍵離子化合物NaClCl

×Na+離子鍵(靜電作用)離子鍵：帶相反電荷的離子之間的相互作用?；瘜W(xué)鍵

一、離子鍵在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

之間存在哪些作用力？1.Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用。3.

因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用到達(dá)平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。2.陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用?；瘜W(xué)鍵

一、離子鍵原子失去電子成為正離子，而原子得到電子成為負(fù)離子，正離子和負(fù)離子之間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。簡(jiǎn)單地說(shuō)帶相反電荷的(陰陽(yáng))離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。成鍵方式成鍵粒子鍵的本質(zhì)成鍵元素(判斷依據(jù))離子鍵得失電子陰陽(yáng)離子靜電作用活潑金屬+

活潑非金屬包括：正價(jià)原子團(tuán)如：NH4+包括：負(fù)價(jià)原子團(tuán)如：OH-注意：并非所有金屬元素和非金屬元素組成的都是離子鍵，如AlCl3等。化學(xué)鍵練一練以下哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl√√√√√√╳╳由于化學(xué)反應(yīng)一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，在元素符號(hào)的周圍常用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子，這種式子叫做電子式?；瘜W(xué)鍵

一、離子鍵在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”表示原子的____________的式子。原子的電子式陽(yáng)離子的電子式最外層電子

(1)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式就是離子符號(hào)(2)復(fù)雜陽(yáng)離子

H+Na+(盡可能對(duì)稱，電子盡可能分布在元素符號(hào)的上、下、左、右4個(gè)位置，每個(gè)位置不超過(guò)2個(gè)電子〕HNaMgAlCNOF

HNaMgAlCNOF

××××

化學(xué)鍵

一、離子鍵離子化合物的電子式把陰、陽(yáng)離子的電子式寫(xiě)出并遵偱陰、陽(yáng)離子交替的原那么排布。舉例：NaClMgCl2

練習(xí)：CaSNa2O簡(jiǎn)單陰離子的電子式在元素符號(hào)周圍標(biāo)出最外層電子，用“[]〞括起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)。Cl

×O

2舉例：Cl-O2-

化學(xué)鍵

一、離子鍵用電子式表示離子化合物形成過(guò)程（NaCl為例）Na1Cl1確定原子的個(gè)數(shù)Na+Cl寫(xiě)出電子式寫(xiě)出電子式Na×Cl

+Cl

×Na+化學(xué)鍵

一、離子鍵Na2S1確定原子的個(gè)數(shù)2Na+S寫(xiě)出電子式寫(xiě)出電子式2Na×S

+S

×

×Na+2Na×S

+Na×+S

×

×Na+2Na+S

×

×Na+2Na+箭頭左方一樣的原子可以合并，箭頭右方一樣的微粒不可以合并。注意化學(xué)鍵

練一練2.用電子式表示以下物質(zhì)形成過(guò)程①M(fèi)gO②K2S1.寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式①NaBr②CaF2③CaO·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+化學(xué)鍵

練一練3.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵C化學(xué)鍵

練一練5.以下性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是〔〕A.溶于水 B.熔點(diǎn)較高C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4.以下不是離子化合物的是〔〕A.H2O B.Na2SC.KOH D.NH4NO3

AD7.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是〔〕A.Na2O的電子式：B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：C.Br-的電子式：D.Ar的構(gòu)造示意圖：6.以下各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是〔〕A.10與19 B.6與16C.11與17 D.14與8化學(xué)鍵

練一練CC化學(xué)鍵

二、共價(jià)鍵H·和原子形成HCl過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。Cl·······我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子eeeeeee化學(xué)鍵

二、共價(jià)鍵二位好！我有一個(gè)好方法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee化學(xué)鍵

二、共價(jià)鍵愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？eeeeeeee化學(xué)鍵

二、共價(jià)鍵不穩(wěn)定共用1對(duì)e—穩(wěn)定共價(jià)化合物HCl更穩(wěn)定

能量低H

Cl

H

Cl

共價(jià)鍵共價(jià)鍵HCl共價(jià)鍵共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。在化學(xué)上，常用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)。HCl的形成化學(xué)鍵

二、共價(jià)鍵成鍵方式成鍵粒子鍵的本質(zhì)成鍵元素(判斷依據(jù))離子鍵共價(jià)鍵得失電子陰陽(yáng)離子靜電作用活潑金屬+活潑非金屬包括：正價(jià)原子團(tuán)如：NH4+包括：負(fù)價(jià)原子團(tuán)如：OH-共價(jià)鍵概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。

共用電子對(duì)原子靜電作用非金屬元素+非金屬元素【不活潑金屬元素】個(gè)例：AlCl3判斷以下物質(zhì)中哪些僅含有共價(jià)鍵？KFCH4MgCl2H2OH2O2Na2O2CH4H2OH2O2化學(xué)鍵

二、共價(jià)鍵

概念

構(gòu)成粒子

鍵的

種類組成元素(判定依據(jù))離子化合物共價(jià)化合物只要有離子鍵的化合物陰陽(yáng)離子一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵只有共價(jià)鍵的化合物，原子通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物分子只有共價(jià)鍵活金屬元素+活非金屬元素〔除氯化鋁〕非金屬元素+非金屬元素共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，熔融時(shí)不發(fā)生電離，故液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電〕個(gè)例：AlCl3化學(xué)鍵練一練從元素種類角度判斷，以下物質(zhì)：屬于離子化合物有___________；共價(jià)化合物有_________。①He②H2③CaO④CO2

⑤CaF2⑥MgS⑦AlCl3⑧Na2SO4

⑨HNO3⑩Mg(OH)2

②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩化學(xué)鍵共用電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)偏移有不同種非金屬元素形成有同種非金屬元素形成非極性鍵極性鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵的分類：極性鍵與非極性鍵Cl

Cl

H

Cl

判定依據(jù)：(不顯電性)(吸電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性，吸電子能力弱的顯正電性)00+1-1看成鍵元素是否一樣。

二、共價(jià)鍵化學(xué)鍵

二、共價(jià)鍵用電子式表示共價(jià)化合物形成過(guò)程H2O1確定原子的個(gè)數(shù)2H+O寫(xiě)出電子式寫(xiě)出電子式2H×O

+O

×

×HH化學(xué)鍵

二、共價(jià)鍵H1Cl1確定原子的個(gè)數(shù)H+Cl寫(xiě)出電子式寫(xiě)出電子式H×Cl

+Cl

×H化學(xué)鍵

二、共價(jià)鍵H—O—HO=C=O構(gòu)造式在化學(xué)上，常用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)。化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵離子原子離子鍵共價(jià)鍵分類注意：稀有氣體是單原子分子，所以稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。概念：使

相結(jié)合或______相結(jié)合的作用力?；瘜W(xué)鍵知識(shí)梳理通過(guò)共用電子對(duì)方式形成共價(jià)鍵通過(guò)得失電子方式形成離子鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成陰陽(yáng)離子構(gòu)成離子化合物形成分子構(gòu)成共價(jià)化合物化學(xué)鍵

練一練1．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．離子化合物可能含有共價(jià)鍵B．常溫下的氣體分子中一定含有共價(jià)鍵C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D．單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵A2．以下分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是〔〕A．氨B．四氯化碳C．氮?dú)釪．二氧化碳C化學(xué)鍵

練一練3．下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是〔〕A

金屬鍵金屬原子的特征是最外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子形成金屬陽(yáng)離子。所以，在金屬晶體中，排列著金屬原子、金屬陽(yáng)離子以及從金屬原子上脫落下來(lái)的電子。這些電子不是固定在某一金屬離子的附近，而是能夠在晶體中自由的運(yùn)動(dòng)，所以叫“自由電子”依靠自由電子的運(yùn)動(dòng)將金屬原子和金屬陽(yáng)離子相互聯(lián)結(jié)在一起的化學(xué)鍵叫金屬鍵。化學(xué)鍵

金屬鍵金屬原子的特征是最外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子形成金屬陽(yáng)離子。所以，在金屬晶體中，排列著金屬原子、金屬陽(yáng)離子以及從金屬原子上脫落下來(lái)的電子。這些電子不是固定在某一金屬離子的附近，而是能夠在晶體中自由的運(yùn)動(dòng)，所以叫“自由電子”依靠自由電子的運(yùn)動(dòng)將金屬原子和金屬陽(yáng)離子相互聯(lián)結(jié)在一起的化學(xué)鍵叫金屬鍵。化學(xué)鍵分子間作用力4Part分子間作用力

我們學(xué)了原子間通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用（共用電子對(duì)）形成了共價(jià)鍵，從而形成了分子。那么，分子之間是否也有相互作用呢?分子間作用力想一想：

1、為什么冰融化成水、水變成水蒸汽時(shí)需要加熱？

2、在上述過(guò)程中發(fā)生的是什么變化？依據(jù)是什么？事實(shí)勝于雄辯：干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要吸收能量?在降低溫度、增加壓強(qiáng)時(shí)，Cl2、CO2等氣體能夠從氣態(tài)凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)。這些現(xiàn)象給我們什么啟示?

分子間作用力化學(xué)鍵是分子中原子與原子之間、離子和離子之間的一種較強(qiáng)的相互作用力，它是決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要因素。但對(duì)于處于一定聚集狀態(tài)的物質(zhì)來(lái)講，單憑化學(xué)鍵還不能說(shuō)明它整體的性質(zhì)。分子間作用力分子與分子之間還存在著一種較弱的作用力，稱為分子間作用力，也稱為范德華力。早在1873年荷蘭物理學(xué)家范德華（Vanderwalls）就指出這種力的存在。存在：分子間大?。罕然瘜W(xué)鍵弱很多組成：取向力、誘導(dǎo)力和色散力三種意義：影響物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理性質(zhì)分子間作用力干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么?答：因?yàn)楦杀强朔肿娱g的作用力，這種作用力微弱，在加熱時(shí)容易克服，若要是二氧化碳分解則需要破壞形成二氧化碳分子中原子間的強(qiáng)烈的相互作用（共價(jià)鍵），故加熱時(shí)不容易使二氧化碳分解。

分子間作用力（范德華力）分子間作用力規(guī)律： 1、分子間作用力越大熔沸點(diǎn)越高；

2、一般來(lái)說(shuō)，組成相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高。如：沸點(diǎn)：O2>N2>H2HI>HBr>HCl物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對(duì)分子量3871160254熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點(diǎn)變化趨勢(shì)熔沸點(diǎn)逐漸升高分子間作用力H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點(diǎn)分子間作用力氫鍵其實(shí)氫鍵并不神秘：它是一種較強(qiáng)的分子間作用力。一種特殊的分子間作用力液態(tài)水、冰晶體中水分子間的氫鍵（以虛線表示）示意圖當(dāng)H原子與電負(fù)性很大、半徑很小的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向于X原子，使H原子幾乎成為一個(gè)裸露的質(zhì)子。這種幾乎裸露的質(zhì)子沒(méi)有內(nèi)層電子，不會(huì)被其它原子的電子云排斥，反而能與電負(fù)性大、半徑小并含有孤對(duì)電子的Y原子（如F、O、N原子）產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。一般表示為X-H···Y，其中H-X是共價(jià)鍵，H···Y的結(jié)合力就是氫鍵。

氫鍵的形成:H共價(jià)鍵XY

氫鍵電負(fù)性大、原子半徑小電負(fù)性大、原子半徑小、外層具有孤對(duì)電子X(jué)、Y：F、O、N、S。X和Y可以是相同也可以是不相同的元素分子間作用力分子間作用力X—H……Y表示氫鍵氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，既可以存在于分子之間，也可以存在于復(fù)雜分子的內(nèi)部。氫鍵不屬于化學(xué)鍵氫鍵作用小于化學(xué)鍵大于分子間作用力理解氫鍵應(yīng)注意：分子間作用力在H2O分子中，由于O原子吸引電子的能力很強(qiáng)，H—O鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向O原子，亦即H原子的電子云被O原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的H核，就能與另一個(gè)H2O分子中帶部分負(fù)電荷的O原子的孤電子對(duì)接近并產(chǎn)生相互作用。這種靜電相互作用就是氫鍵。水分子間形成的氫鍵分子間作用力

1.分子間氫鍵2.分子內(nèi)氫鍵鄰硝基苯酚HNO3

分子間作用力例：HF分子的分子間氫鍵分子間作用力例：鄰硝基苯酚OHNOO分子間氫鍵的形成，對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等）影響很大。同類化合物中，若能形成分子間氫鍵，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高（如NH3、H2O、HF等），這是因?yàn)槠茐臍滏I要消耗額外的能量。分子間作用力分子間作用力

氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①對(duì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響

分子間形成氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高

分子內(nèi)形成氫鍵則會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低

②對(duì)溶解度的影響

溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶解度增大。分子間作用力化學(xué)鍵氫鍵范德華力概念范圍強(qiáng)度比較性質(zhì)影響物質(zhì)分子間存在的微弱相互作用分子間比化學(xué)鍵弱得多隨范德華力的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、溶解度增大比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強(qiáng)分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負(fù)性大、有孤對(duì)電子的，如F、O、N分子間（內(nèi)）電負(fù)性較大的成鍵原子通過(guò)H原子而形成的靜電作用分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高硬度增大、水中溶解度增大分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低、硬度減小影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用原子或離子很強(qiáng)烈，克服它需要較高的能量化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的比較分子間作用力

練一練1．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （）A．冰醋酸中醋酸分子之間 B．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間C．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子與水分子之間D2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A．極性鍵 B．非極性鍵C．離子鍵 D．氫鍵影響C分子間作用力

練一練3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知識(shí)來(lái)解釋的是()A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定 B．水的熔沸點(diǎn)比硫化氫的高C．氯化氫氣體易溶于水 D．0℃時(shí)，水的密度比冰大BD4．下列說(shuō)法不正確的是() A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B