2021-2022學(xué)年遼寧營口大石橋市水源鎮(zhèn)九一貫制校中考化學(xué)模試卷含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．根據(jù)圖示信息，下列分析不正確的是A．倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，蠟燭熄滅B．CO2使蠟燭熄滅，利用了它不燃燒且不支持燃燒的性質(zhì)C．隨著稀鹽酸的倒入，燒杯內(nèi)溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7D．若向蘇打水中滴幾滴酚酞溶液后再倒入稀鹽酸，溶液最終由紅色變成無色，則所得溶液的溶質(zhì)只有氯化鈉2．“火上澆油”可以使燃燒更劇烈，其主要原理是（）A．增加易燃物 B．增大氧氣濃度C．提高可燃物的著火點 D．增大物質(zhì)的接觸面積3．有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出．據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為()A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y4．對于下列化學(xué)用語，有關(guān)說法正確的是①O②Mg2+③④NH3⑤KMnO4A．①④⑤可表示相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式B．④中數(shù)字“3“表示氨氣中有3個氫原子C．②③表示的粒子均是陽離子D．⑤中錳元素的化合價為+6價5．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g41034反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g64x8A．乙一定是化合物 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)中的乙和丁質(zhì)量變化之比為3:2 D．丁的相對分子質(zhì)量一定是甲的2倍6．用“W”型玻璃管進(jìn)行微型實驗，如下圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴．a(chǎn)處的反應(yīng)為CO+Fe2O3=2Fe+CO2C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D．可利用點燃的方法進(jìn)行尾氣處理7．20°C時，向100g水中不斷加入固體甲(a或b)或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①~③(如圖1)。下列說法不正確的是()A．①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:5B．甲的溶解度曲線可用圖2中的a表示C．只有②中的溶液為飽和溶液D．①~③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③>②>①8．圖所示四個圖象，分別對應(yīng)四個過程，其中正確的是（）A．恒溫條件下向一定量的氯化銨溶液中不斷加水B．向盛有未打磨氧化膜的鋁片的試管中加稀鹽酸C．向一定量稀鹽酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液D．分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等濃度的稀硫酸9．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果：①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物．其中錯誤的是（）A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部10．如圖四個圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（）A．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉B．向一定量的稀硫酸中加水C．向一定量的雙氧水中加入二氧化錳D．向一定量氯化鈣和氯化氫的混合溶液中加入碳酸鉀溶液二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．“釜底抽薪”的滅火原理是_____；相同質(zhì)量的煤粉比煤塊燃燒得更快、更劇烈，說明_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請計算:氯化鈉完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是_________g。氯化鈉完全反應(yīng)時，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是_________克?原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________?四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。甲圖為鋰原子（Li）結(jié)構(gòu)示意圖，鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易____（填“得”或“失”）電子。鋰的氧化物的化學(xué)式為_____________。如乙圖所示，將一小塊干冰放進(jìn)一個塑料袋，將袋口扎緊，一段時間后，塑料袋鼓起。從微觀角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是______________________________________________。干冰可做食品制冷劑，利用了干冰的性質(zhì)是____________________________________________。從微粒的角度說明圖丙化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是_________________________________________。丁圖表示t℃時，某溶液的微觀模型，該溶液中溶質(zhì)是_________，該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_____________________（最簡整數(shù)比）。14．從微觀角度說明為什么在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比較快？并舉例說明這一道理在實驗室或日常生活中的應(yīng)用．_____．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小王同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下探究實驗:(1)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(2)小王同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的溶液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。從上述實驗現(xiàn)象可得，原D試管中反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是______________。小王同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分:[提出問題]無色濾液的溶質(zhì)是什么?[作出猜想]猜想①:NaCl;猜想②:______________。猜想③:_____________。[實驗探究]實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量濾液于試管中,滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想②不成立②另取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸_____________。猜想③成立[拓展延伸]酸跟鹽發(fā)生反應(yīng)的條件是_____________。16．一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產(chǎn)品能高效去除衣物上的頑固污漬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動。（查閱資料）“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（相對分子質(zhì)量為122），它是一種白色固體粉末，易溶于水且能與水反應(yīng)生成一種碳酸鹽和一種強氧化性的物質(zhì)，是當(dāng)前使用最為廣泛的洗滌助劑之一。（實驗探究一）過碳酸鈉的化學(xué)組成為探究過碳酸鈉的化學(xué)組成，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗，請按要求完成表格內(nèi)容：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗分步結(jié)論（或解釋）①向盛有過碳酸鈉固體的試管中加入適量水向所得溶液中加入適量的二氧化錳粉末固體溶解，有大量氣泡產(chǎn)生過碳酸鈉可溶于水，并且能與水反應(yīng)。②將帶火星的木條置于試管口木條復(fù)燃在試管中產(chǎn)生的氣體是_______；過碳酸鈉溶于水能生成___________（填化學(xué)式）。③取序號③試管中的上層清液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。小結(jié)過碳酸鈉的化學(xué)式是_________；過碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（實驗探究二）過碳酸鈉含量測定老師給同學(xué)們一份含碳酸鈉雜質(zhì)的過碳酸鈉樣品（不含其它雜質(zhì)），要求設(shè)計方案測定該樣品中過碳酸鈉的含量，同學(xué)們經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。圖中裝置B盛裝氫氧化鈉溶液、C盛裝澄清石灰水、D盛裝濃硫酸，E、F均裝入干燥的堿石灰（主要成分：氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；可吸收二氧化碳和水蒸氣）（1）首先關(guān)閉活塞K、K2,打開活塞K1、K3、K4，通入一段時間的氮氣排出錐形瓶中的空氣，此時裝置B的作用是____________；（2）依次關(guān)閉活塞K1、K3、K4，打開活塞K2、K，此時錐形瓶中反應(yīng)生成的氣體是__________，反應(yīng)完全后關(guān)閉活塞K，再次打開活塞K1通入氮氣的作用是__________；（3）同學(xué)們根據(jù)E裝置在測定前后的質(zhì)量差計算出了樣品中過碳酸鈉的含量。裝置F的作用是__________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、蘇打水是碳酸鈉的溶液，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此，觀察到：有氣泡冒出，二氧化碳密度比空氣大，生成后會罩在火焰上方，由于二氧化碳不燃燒且不支持燃燒，蠟燭最終會熄滅，選項說法正確，故不符合題意；B、CO2使蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒且不支持燃燒，選項說法正確，故不符合題意；C、蘇打水顯堿性pH大于7，隨著稀鹽酸的加入，溶液pH值的減少，直到稀鹽酸把蘇打水中的碳酸鈉全部反應(yīng)完時，pH等于7，再加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，pH小于7，選項說法正確，故不符合題意；D、鹽酸也不能使酚酞變?yōu)榧t色，因此，若向蘇打水中滴幾滴酚酞溶液后再倒入稀鹽酸，溶液最終由紅色變成無色，有可能鹽酸過量，此時，則所得溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，選項說法錯誤，故符合題意，故選D。2、A【解析】

油是易燃物，火上澆油增加了易燃物，使其燃燒的更劇烈，故選A?！军c睛】著火點是物質(zhì)的特性，基本上不會改變。3、D【解析】

有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，說明Y的活動性最弱，如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出，說明X的活動性大于Z。故選D．4、C【解析】

A.氧氣的化學(xué)式為O2，O只是元素符號，可以表示氧元素或一個氧原子，不能表示氧氣；NH3表示氨氣，KMnO4可表示高錳酸鉀，選項錯誤；B.化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)，④中數(shù)字“3“表示一個氨氣分子中有3個氫原子，選項錯誤；C.②③表示的粒子均帶正電荷，是陽離子，選項正確；D.化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，設(shè)錳元素的化合價為x，則x+(+1)+（-2）×4=0，x=+7，即⑤中錳元素的化合價為+7價，選項錯誤。故選C。5、D【解析】

由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后丙的質(zhì)量x=4g+10g+3g+4g?6g?4g?8g=3g，由圖可知，反應(yīng)中物質(zhì)甲、丁的質(zhì)量增加，屬于生成物，乙物質(zhì)的質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，物質(zhì)丙的質(zhì)量不變。【詳解】A、由分析可知，反應(yīng)中物質(zhì)甲、丁的質(zhì)量增加，屬于生成物，乙物質(zhì)的質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，物質(zhì)丙的質(zhì)量不變，所以反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，乙作為分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定屬于化合物，選項正確；B、物質(zhì)丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，選項正確；C、反應(yīng)中的乙和丁的質(zhì)量變化之比為（10g?6g）（8g?4g）=3:2，選項正確；D、由上分析可知，反應(yīng)中的丁和乙的質(zhì)量比為2：3，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比，由于不知丁、乙的化學(xué)計量數(shù)，所以丁的相對分子質(zhì)量不一定是甲的2倍，選項錯誤，故選D。6、B【解析】

A、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，故A項正確；B、該化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件，且配平錯誤，正確書寫為，故B項錯誤；C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，證明有生成，故C項正確；D、一氧化碳具有可燃性，可利用點燃的方法進(jìn)行尾氣處理，故D項正確。故選B。7、C【解析】

A、①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=20g：100g=1：5故正確；B、甲的溶解度曲線可用圖2中的a表示，因為升溫到40℃，固體全部溶解，故正確；C、40°C時，物質(zhì)甲的溶解度為40g，只有②中的溶液為飽和溶液錯誤，因為③恰好飽和，故錯誤；D、①～③中溶液溶質(zhì)質(zhì)量③＞②＞①，溶劑質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③＞②＞①，故正確；故選：C?！军c睛】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。8、B【解析】

根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度的影響因素；酸與金屬、金屬氧化物的反應(yīng)過程；中和反應(yīng)中溶液的pH的變化；金屬與酸反應(yīng)的原理分析解答。【詳解】A、溫度不變，氯化銨在水中的溶解度不變化，說法錯誤；故不符合題意；B、向盛有未打磨氧化膜的鋁片的試管中加稀鹽酸，開始與氧化鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，然后與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說法正確；故符合題意；C、向一定量稀鹽酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液，最終溶液的pH＜9，說法錯誤；故不符合題意；D、消耗相同質(zhì)量的等濃度的稀硫酸時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說法錯誤；故不符合題意；故選B【點睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象。9、D【解析】

①中和反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是由酸和堿反應(yīng)，故生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，②堿性溶液不一定是堿溶液，碳酸鈉的水溶液顯堿性，它是鹽，③氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由兩種元素組成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有機物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有機物。例如，碳酸鈣中含有碳元素，它是無機物，觀察選項，故選D。10、D【解析】

A、向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，但開始時溶液的質(zhì)量不為0，選項A錯誤；B、向一定量的稀硫酸中加水，溶液的酸性減弱，pH增大，但不會等于7，更不會大于7，選項B錯誤；C、向一定量的雙氧水中加入二氧化錳，雙氧水分解生成了氧氣，氧氣的質(zhì)量會增多，不會不變，同時氧氣的質(zhì)量應(yīng)該從0開始增加，選項C錯誤；D、向一定量氯化鈣和氯化氫的混合溶液中加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀先與稀鹽酸反應(yīng)不會生成沉淀，稀鹽酸反應(yīng)完成后，再與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，當(dāng)完全反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量不再增多，選項D正確。故選D。【點睛】圖像題的解答一定要注意曲線的起點、終點以及變化過程。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、清除可燃物反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快【解析】

“釜底抽薪”的滅火原理是清除或使可燃物與其他物品隔離；相同質(zhì)量的煤粉比煤塊燃燒得更快、更劇烈，煤粉與煤塊相比，與氧氣的接觸面積大，說明接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快?！军c睛】滅火的原理：清除或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降到著火點以下。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.41623.4%【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)計算解答。（1）由圖可知：氯化鈉完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g；（2）設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量是x，生成氯氣的質(zhì)量為y，氯化鈉的質(zhì)量為z。2NaCl+2H2O電解__Cl2↑+H11771280zy0.4gx117zx=16gy=14.2gz=23.4g（3）原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4g85.4g+0.4g+14.2g×100答：(2)氯化鈉完全反應(yīng)時，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是16克；(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、失Li2O分子間的間隙變大了干冰升華時能夠吸收熱量H+和OH-結(jié)合成H2O或氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子NaCl13：40【解析】

（1）鋰原子最外層有1個電子，電子個數(shù)小于4在化學(xué)變化中易失去電子，而形成帶1個單位正電荷的鋰離子，Li的化合價為+1價，O的為-2價，故鋰的氧化物的化學(xué)式為Li2O；（2）從分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是，分子間存在間隙，二氧化碳由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，分子間的間隙變大了；干冰做制冷劑，主要是利用干冰升華時能夠吸收熱量的物理性質(zhì)；（3）從圖丙可知，該反應(yīng)的微粒在反應(yīng)前后的變化是：反應(yīng)前存在鈉離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子四種離子，反應(yīng)后存在鈉離子、氯離子和水分子。從微粒的角度說明圖丙反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成H2O或氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子；（4）從丁圖可知為氯化鈉溶液，在氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是NaCl，溶劑是水；由圖丁可知含有1個鈉離子和1個氯離子以及10個水分子，則溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：溶劑水的質(zhì)量=（23+35.5）：（10×18）=13：40。14、溶質(zhì)溶解實質(zhì)上是溶質(zhì)的分子或離子擴散到水中，均一地分散到水分子中間，由于分子或離子均勻分散到溶液中，因此化學(xué)反應(yīng)時，兩種物質(zhì)分子接觸比較充分，因此反應(yīng)比較快。如泡沬滅火劑中用酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)【解析】試題分析：溶液中的溶質(zhì)往往是以離子的狀態(tài)均勻存在于溶劑中，在溶液中反應(yīng)時，離子相互接觸的很充分，反應(yīng)速度就變快。考點：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究點評：解題的關(guān)鍵是要理解溶液能加快反應(yīng)速度的原因，并學(xué)會聯(lián)系日常生活的實例進(jìn)行知識的強化。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、HCl、CaCl2NaCl、CaCl2NaCl、Na2CO3有氣泡產(chǎn)生有沉淀或有水生成或符合復(fù)分解反應(yīng)的條件【解析】

（1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；

（2）把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，這說明E試管中碳酸鈉溶液過量，D中的鹽酸過量，所以原D試管中反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是HCl、CaCl2；

[作出猜想]E試管中碳酸鈉溶液過量，D中的鹽酸過量，D中的溶質(zhì)含有鹽酸和氯化鈣，可能恰好完全反應(yīng)，可能其中的一種物質(zhì)過量，所以猜想①：NaCl；猜想②NaCl、CaCl2；猜想③：NaCl、Na2CO3；[實驗探究]碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，所以實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量濾液于試管中滴

加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想②不成立②另取少量濾液于試管中，

滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想③成立[拓展延伸]酸跟鹽發(fā)生反應(yīng)的條件是：有沉淀或有水生成或符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

故答案為：（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；

（2）HCl、CaCl2；

[作出猜想]猜想②：NaCl、CaCl2；

猜想③：NaCl、Na2CO3；

[實驗探究]有氣泡產(chǎn)生；

[拓展延伸]有沉