河南省南陽市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題考生注意：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。某同學(xué)為南陽市政府提出了一些發(fā)展措施，其中不利于助力低碳經(jīng)濟(jì)的是（）A.發(fā)展光伏、風(fēng)力和水力發(fā)電，減少火電使用 B.大力發(fā)展植樹造林，增大森林覆蓋率C.增大乙醇汽油的產(chǎn)量，減少純汽油使用量 D.倡導(dǎo)公共交通出行，減少私家車出行〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．發(fā)展光伏、風(fēng)力和水力發(fā)電，減少火電使用，減少化石燃料消耗，減少二氧化排放，A不符題意；B．植樹造林，增加植被面積，植物可進(jìn)行光合作用吸收空氣中的二氧化碳，B不符題意；C．乙醇汽油燃燒同樣產(chǎn)生二氧化碳，不利用低碳經(jīng)濟(jì)，C符合題意；D．盡量搭乘公共交通工具出行，就可以節(jié)約能源，減少污染物產(chǎn)生，減少二氧化碳的產(chǎn)生，符合低碳經(jīng)濟(jì)要求，D不符題意；故選C。2.南陽鎮(zhèn)平玉雕工藝歷史悠久，規(guī)模宏大，被稱為“中國玉雕之鄉(xiāng)”。水晶玉的主要成分是，下列有關(guān)的說法正確的是（）A.與水反應(yīng)生成B.既能與NaOH反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，故是兩性氧化物C.制造普通玻璃時，與反應(yīng)生成D.因為具有導(dǎo)電性，所以可用于制光導(dǎo)纖維〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不能與水反應(yīng)生成，A錯誤；B．能與堿反應(yīng)，但是酸只能與氫氟酸反應(yīng)，不是兩性氧化物，B錯誤；C．制造普通玻璃時，與反應(yīng)生成與，C正確；D．不具有導(dǎo)電性，D錯誤；故選C。3.實驗室制備氨氣的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)式為B.的電子式為C.和均是共價化合物D.的形成過程可表示為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是離子化合物不書寫結(jié)構(gòu)式，A錯誤；B．的電子式為，B錯誤；C．和均是離子化合物，C錯誤；D．的形成過程可表示為，D正確；故選D。4.下列表述都用了“一定”，其中表述正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.斷裂化學(xué)鍵的變化一定是化學(xué)變化D.最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零元素一定是ⅣA族元素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，A正確；B．所有化學(xué)鍵都是共價鍵的化合物為共價化合物，B錯誤；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵不一定是化合變化，比如氯化氫溶解于水，斷裂氫氯共價鍵，但是是物理變化，C錯誤；D．最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的元素可以是ⅣA族元素，也可以是H元素，D錯誤；故選A。5.鈾是92號元素，天然鈾含有三種同位素：、和，它們在自然界的豐度分別為99.275%、0.72%和0.005%，可以轉(zhuǎn)化為和。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.U元素的相對原子質(zhì)量接近238 B.轉(zhuǎn)化為和是化學(xué)變化C.、的化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.的中子數(shù)為143〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．U近似相對原子質(zhì)量=234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%238，A正確；B．轉(zhuǎn)化為和是核反應(yīng)，B錯誤；C．、核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，C正確；D．的中子數(shù)為235-92=143，D正確；故選B6.下列反應(yīng)的能量變化能用所給能量圖表示且屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)能量圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【詳析】A．，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且為氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。7.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（）A.鋰在氧氣中燃燒：B.向溶液中加入過量氨水：C.二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)：D.通入水中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋰在氧氣中燃燒：，A錯誤；B．向溶液中加入過量氨水：，B錯誤；C．二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)：，C正確；D．通入水中，生成的次氯酸不能拆分，離子反應(yīng)方程式為：，D錯誤；故選C。8.表格中Ⅰ和Ⅱ的表述都正確，且由Ⅰ可以推出Ⅱ的是（）選項ⅠⅡA能溶于NaOH溶液，但不能Mg的失電子能力比Al的強(qiáng)BO的得電子能力強(qiáng)于S的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)CHCl的酸性強(qiáng)于Cl的得電子能力強(qiáng)于SD高溫下，C能與反應(yīng)生成Si和COC的得電子能力比Si的強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．能溶于NaOH溶液，但不能，所以堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，Mg的失電子能力比Al的強(qiáng)，A正確；B．O的得電子能力強(qiáng)于S，非金屬性強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)，B錯誤；C．不能用簡單氫化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl的酸性強(qiáng)于，不能比較Cl和S的得電子能力，C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的得電子能力越強(qiáng)，反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行的，C作還原劑，是難揮發(fā)性物質(zhì)制取易揮發(fā)性物質(zhì)，不能說明C的得電子能力比Si強(qiáng)，D錯誤；故選A。9.若阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是（）A.1molHCl氣體中含有個和個B.1mol固體中含有個離子C.1molHClO中含有個鍵D.44g和組成的混合氣體中含有個原子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．HCl氣體中無氫離子和氯離子，A錯誤；B．晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1mol固體中含有個離子，B錯誤；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，不含有，C錯誤；D．和摩爾質(zhì)量均為44g/mol，物質(zhì)的量為1mol，都由三個原子構(gòu)成，故44g和組成的混合氣體中含有個原子，D正確；故選D。10.在周期表的主族元素中，按箭頭指向表述的變化規(guī)律正確的是（）選項箭頭指向變化規(guī)律A元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)B元素的最高正價依次增大并等于最外層電子數(shù)C簡單離子的半徑逐漸增大D非金屬元素簡單離子的還原性依次減弱〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．元素周期表，同周期從左到右得電子能力增強(qiáng)，同主族從上到下得電子能力減弱，A正確；B．第二周期F、O無正價，B錯誤；C．簡單離子半徑先減小，突然增大再減小，C錯誤；D．元素周期表，同主族從上到下，非金屬元素簡單離子的還原性依次增強(qiáng)，D錯誤；故選A。11.根據(jù)下列圖示的操作及對應(yīng)的現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A①飽和石灰水變渾濁鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B②硅酸鈉溶液變渾濁碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸C③滴入KSCN溶液變紅色，滴入淀粉溶液變藍(lán)色是可逆反應(yīng)D④淀粉KI溶液變藍(lán)色溴的得電子能力強(qiáng)于碘〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水變渾濁，則鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，則生成的二氧化碳?xì)怏w中混有HCl氣體，HCl也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B錯誤；C．向少量氯化鐵溶液加入過量碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，取一份滴加淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明有I2生成即二者發(fā)生了反應(yīng)，另一份滴加溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中仍然有Fe3+，由于KI溶液過量，則可證明與的反應(yīng)存在平衡，C正確；D．淀粉KI溶液變藍(lán)色，說明溴與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，故溴的得電子能力強(qiáng)于碘，D正確；故選B。12.鈷酸鋰電池的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、比容量高，但成本非常高，常用于小型電子設(shè)備中，負(fù)極材料是嵌入鋰的石墨，可以表示為，正極材料為，放電時的工作原理如圖所示（交換膜只允許通過）。放電時，下列說法錯誤的是（）A.主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.正極材料中的變?yōu)镃.經(jīng)交換膜由左室進(jìn)入右室D.外電路中電流由正極流向負(fù)極，內(nèi)電路中電流由負(fù)極流向正極〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗裝置為原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式知，左側(cè)為負(fù)極：LixC6－xe－=C6＋xLi＋，右側(cè)為正極：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2?！驹斘觥緼．裝置為原電池，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．正極材料由Li1－xCoO2變?yōu)長iCoO2，B錯誤；C．陽離子由負(fù)極（左側(cè)）區(qū)移動到正極（右側(cè)）區(qū)，C正確；D．外電路中電流由正極流向負(fù)極，內(nèi)電路中電流由負(fù)極流向正極，D正確；故選B。13.對學(xué)過的知識不斷地進(jìn)行歸納和總結(jié)是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下面是某同學(xué)對周期表進(jìn)行的有關(guān)總結(jié)，其中正確的是（）A.在短周期中同族上下相鄰的兩元素的原子序數(shù)之差都為8B.周期表中共18縱列，7個橫行，也有18個族和7個周期C.ⅠA族元素都是堿金屬元素，ⅦA族元素都是鹵素D.同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序數(shù)之差有2、12和26三種可能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．第ⅠA族一、二周期兩元素原子序數(shù)相差2，A錯誤；B．元素周期表中一共有18個縱行，7個橫行，有16個族和7個周期，B錯誤；C．ⅠA族元素氫元素不是堿金屬元素，C錯誤；D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序數(shù)之差有2、12和26三種可能，D正確；故選D。14.工業(yè)上可采用還原法處理一氧化氮氣體，其原理為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。經(jīng)實驗證明，正反應(yīng)速率可以表示為，逆反應(yīng)速率可以表示為，、為速率常數(shù)，與濃度無關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.壓縮容器的容積，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)較大B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)停止C.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，通入He后正逆反應(yīng)速率都不變D.該反應(yīng)中2molNO（g）和2mol的總能量大于1mol和2mol的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．壓縮容器的容積，壓強(qiáng)變大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)較大，A正確；B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到動態(tài)平衡，B錯誤；C．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，通入He，濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中2molNO（g）和2mol的總能量大于1mol和2mol的總能量，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E和F都是金屬元素，且F的單質(zhì)能與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，其他元素可組成半胱氨酸，結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)所給信息請回答下列問題，（1）A有三種核素，最重的一種核素可用化學(xué)符號表示為______。（2）G在周期表中的位置是______。（3）A和D的原子按個數(shù)比1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。D和E的原子也可按個數(shù)比1：1形成化合物，該化合物的電子式為______。（4）C、D、E、F的簡單離子的半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）。（5）F的單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（6）C的簡單氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合生成一種鹽，該鹽中含有的化學(xué)鍵類型有______?！即鸢浮剑?）T（2）第三周期第ⅥA族（3）①.②.（4）（5）（6）離子鍵、共價鍵〖解析〗E和F都是金屬元素，原子序數(shù)依次增大，且F的單質(zhì)能與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，則E是Na、F是Al；A只能形成1條化學(xué)鍵，且原子序數(shù)最小，A為H；B形成4條鍵，原子序數(shù)僅大于H，則B為C；C形成三條鍵，原子序數(shù)小于11，則C為N；D、G形成2條鍵，且原子序數(shù)D＜G，故D為O，G為S，由此分析回答；（1）H有三種核素，分別為、、，用化學(xué)符號表示分別為H、D、T，最重的用化學(xué)符號表示為T；（2）G為S，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；（3）A和D的原子按個數(shù)比1∶1形成的化合物為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為；D和E的原子也可按個數(shù)比1∶1形成化合物Na2O2，其電子式為；（4）C、D、E、F的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，序數(shù)大半徑小，則由大到小的順序為；（5）由分析可知，E是Na、F是Al，故Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；（6）由分析可知，C為N，C的簡單氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合生成一種鹽，該鹽為NH4NO3，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵。16.根據(jù)題中提供的信息，請回答下列問題：（1）學(xué)習(xí)原電池原理后，小江同學(xué)根據(jù)反應(yīng)設(shè)計了一個原電池并得到老師的肯定，則小江同學(xué)選用的負(fù)極材料是______，正極材料可能是______（填一種）。（2）小河同學(xué)設(shè)計了如圖所示的原電池，利用不同的電解質(zhì)溶液進(jìn)行實驗。①當(dāng)以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液時，電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：______。②當(dāng)以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時，電流表指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，若負(fù)極失去1mol電子，理論上負(fù)極的質(zhì)量變化為______g。（3）燃料電池是一種高效化學(xué)電池，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的工作原理如圖所示，a和b都是Pt電極（惰性電極）。①該電池的正極反應(yīng)式為______。②該電池工作時，電解質(zhì)溶液中的移動方向是______。（填“a向b”或“b向a”，下同），外電路中電子的流動方向是______。③若將a極通入的氣體換為，同時將電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液，則a極的電極反應(yīng)式為______。當(dāng)a極有1mol發(fā)生反應(yīng)時，理論上b極參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。（4）小海同學(xué)在做氫氣的制備實驗時，用鋅粒和稀硫酸為原料，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢。其他同學(xué)給出以下建議，其中能加快制備的反應(yīng)速率的有______（填字母）。A.將稀硫酸換成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 B.向反應(yīng)液中滴入幾滴硫酸銅溶液C.改換合適的裝置并適當(dāng)加熱 D.將鋅粒換成質(zhì)量相等的鋅粉〖答案〗（1）①.Cu②.石墨（2）①.②.9（3）①.②.a向b③.a向b④.⑤.44.8（4）BCD〖解析〗（1）根據(jù)反應(yīng)，可知銅失電子，作負(fù)極，故負(fù)極材料為Cu，正極材料活潑性小于Cu，可選石墨作正極；（2）Mg-Al-稀硫酸電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為，若以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為，若負(fù)極失去1mol電子，理論上負(fù)極的質(zhì)量變化為；（3）①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為；②該電池工作時，電解質(zhì)溶液中向正極移動，即a向b移動；外電路中電子由負(fù)極到正極，即a向b移動；③若將a極通入的氣體換為，同時將電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液，則a極的電極反應(yīng)式為；當(dāng)a極有1mol發(fā)生反應(yīng)時，理論上b極參加反應(yīng)的氧氣為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L；（4）A．濃硫酸中氫離子濃度小，反應(yīng)速率減慢，A不選；B．向反應(yīng)液中滴入幾滴硫酸銅溶，置換出單質(zhì)銅，形成原電池，可加快反應(yīng)速率，B選；C．改換合適的裝置并適當(dāng)加熱，可加快反應(yīng)速率，C選；D．將鋅粒換成質(zhì)量相等的鋅粉，增加接觸面積，加快反應(yīng)速率，D選；故選BCD。17.浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，工業(yè)上常以苦鹵（、、、等）為原料提取溴，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：．（1）經(jīng)過操作①②③后吸收液中溴元素仍以形式存在，則操作①②③的目的是______。（2）操作②是用熱空氣將海水中的溴吹出，利用了溴的哪種性質(zhì)？______。（3）操作③中用吸收含溴空氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）操作⑤只有一步，其名稱是______。（5）操作⑤的余液中仍含有少量的溴，可以加入“含溴海水”中進(jìn)行循環(huán)利用，也可以利用萃取、分液的方法從中提取溴單質(zhì)，萃取時可以選擇的萃取劑有______（填字母）。A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.NaOH溶液（6）操作③和④可以改為先用“溶液吸收”將溴轉(zhuǎn)化為NaBr和，再用硫酸酸化使其轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，試寫出酸化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（7）上述流程中能證明氯的得電子能力強(qiáng)于溴的離子方程式為______?！即鸢浮剑?）富集溴（2）易揮發(fā)（3）（4）蒸餾（5）AB（6）（7）〖解析〗以苦鹵（海水曬鹽后得到的母液，含Br-）為原料，先酸化并通氯氣，得到含的海水，利用空氣吹出得到含溴空氣，用SO2吸收，得到吸收液，再利用氧化劑處理得到溴水混合物，蒸餾得到溴蒸氣，冷凝并分離得到液溴；（1）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，目的是富集溴；（2）用熱空氣將海水中的溴吹出，主要利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)；（3）用吸收含溴空氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（4）操作⑤只有一步，利用沸點不同將其分開，操作名稱為蒸餾；（5）萃取劑不能與原溶質(zhì)溶劑反應(yīng)，故D不選；萃取劑不能與原溶劑互溶，故C不選；溶質(zhì)在萃取劑中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于原溶劑，故選AB；（6）操作③和④可以改為先用“溶液吸收”將溴轉(zhuǎn)化為NaBr和，再用硫酸酸化使其轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，試寫出酸化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；（7）上述流程中能證明氯的得電子能力強(qiáng)于溴的離子方程式為。18.t℃時，將1mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，測得4min時體系中有0.4molB和C。請回答下列問題：（1）______，0～4min內(nèi)用A（g）表示平均反應(yīng)速率為______。（2）下列表述能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。a．相同時間內(nèi)，消耗A（g）和生成C（g）的物質(zhì)的量之比為1：2b．物質(zhì)B（g）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化d．混合氣體的密度不再發(fā)生變化（3）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了研究上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，將A（g）、B（g）在一定條件下反應(yīng)，測得C（g）的反應(yīng)速率隨時間的變化如