2024年江蘇省侯集高級(jí)中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024年江蘇省侯集高級(jí)中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往該溶液中加人含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．增大S2O82-濃度或I-濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C．因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深2、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無B．①某溶液中加入BaNO②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加生成黑色沉淀KD．向C6H溶液變渾濁酸性：HA．A B．B C．C D．D3、化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是A．“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料D．所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料B．FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白D．明礬水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化5、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A．SO2 B．H2O2 C．新制氯水 D．碘酒6、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）A．9 B．10 C．11 D．127、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是（）A．制取SO2B．還原IO3-C．制I2的CCl4溶液D．從水溶液中提取NaHSO48、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Kb2的數(shù)量級(jí)為10-5B．X(OH)NO3水溶液顯酸性C．等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)9、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動(dòng)，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進(jìn)過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C．充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D．充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-10、800℃時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，800℃時(shí)，測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/mol?L-10.0020.0030.00250.0025A．此時(shí)平衡逆向移動(dòng)B．達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低C．若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會(huì)向正向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)11、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化12、下列各組中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．AlCl3、Al2O3、MgCl213、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC．簡(jiǎn)單離子半徑：W>RD．Z、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵14、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是A．沸點(diǎn)：Cl2＜I2 B．熱穩(wěn)定性：HF＞HClC．硬度：晶體硅＜金剛石 D．熔點(diǎn)：MgO＞NaCl15、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．c(Al3+)=0.1mol?L-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B．水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-16、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體NOB．NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC．裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作D．燒杯中硫酸的作用是防倒吸17、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖,合成它的單體可能為（）A． B．CH2=CF2

和

CF2=CFCF3C． D．18、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-B向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HC1O和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的氣體為乙烯A．A B．B C．C D．D19、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C．a(chǎn)→c點(diǎn)過程中，值不變D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H＋)最大20、已知：25℃時(shí)，Ka(HA)>Ka(HB)。該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同B．25℃時(shí)，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為l0-11C．當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同D．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)21、一場(chǎng)突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時(shí)不能正常開學(xué)。下列說法中正確的是A．垃圾分類清運(yùn)是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾B．為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒C．以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用D．中國(guó)研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段，抗病毒疫苗需要低溫保存22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>X>YB．X的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．Y的氫化物為共價(jià)化合物D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：已知：i．ii．iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：請(qǐng)回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是______，C與E生成M的反應(yīng)類型是______．（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：______Z：______E：______（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：______．（4）1molG一定條件下，最多能與______molH2發(fā)生反應(yīng)（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______①有碳碳叄鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______，合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．24、（12分）丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：②E的核磁共振氫譜只有一組峰；③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為__________，其反應(yīng)類型為__________；（2）D的化學(xué)名稱是__________，由D生成E的化學(xué)方程式為__________；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(寫出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應(yīng)條件1為__________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。25、（12分）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸餾水，至反應(yīng)充分。Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。V.將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：溫度（℃）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0回答下列問題：（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了__，加熱反應(yīng)過程中需不斷補(bǔ)充蒸餾水的目的是__。（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。②裝置A的作用是__。③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為__。26、（10分）肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)水中溶解度(25℃)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1~105240.6難溶肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關(guān)問題：

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重(1)裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是_________，步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應(yīng)從___________口(填a或b)通入。(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。(5)若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，加堿溶解時(shí)損失肉桂酸10%，結(jié)束時(shí)稱重得到產(chǎn)品0.6g，若不計(jì)操作損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____％(結(jié)果精確至0.1%)。27、（12分）草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。28、（14分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（圖中J）是一種理想的防曬劑，能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖如下：回答下列問題：（1）由A生成B的反應(yīng)類型為___。有機(jī)物E的分子式為___。丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（4）G與氫氣反應(yīng)可得X（）。X有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___。①核磁共振氫譜有四種峰；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)恰好能與3molNaOH完全反應(yīng)。（5）以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯，請(qǐng)補(bǔ)充完成以下合成路線（無機(jī)試劑可任選）。____29、（10分）回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)的活化能為ckJ?molˉ1。該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO(g)N2O2(g)△H1=－akJ?molˉ1（快反應(yīng)）第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=－bkJ?molˉ1（慢反應(yīng)）①下列對(duì)上述反應(yīng)過程表述正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．NO比N2O2穩(wěn)定B．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定C．N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D．在一定條件下N2O2的濃度為0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_______________。（2）通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H﹤0,在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器通入2.8molCO和1molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是______________________。②實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_________。（3）用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為3:1、2:1、1:1時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：①曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_______________。②曲線a中NO的起始濃度為4×10－4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____________mg/(m3?s)。（4）雙堿法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3溶液①用化學(xué)方程式表示NaOH再生的原理____________________________________。②25℃時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________（已知25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.增大S2O82－濃度或I－濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快，故A正確；B.Fe3+在反應(yīng)中是中間過程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，平衡逆向移動(dòng)，單質(zhì)碘減少，藍(lán)色加淺，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2、D【解析】

A．K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯(cuò)誤；B．Ba(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B錯(cuò)誤；C．溶液中含有Na2S，不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯(cuò)誤；D．C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2CO3＞C6H5OH，故D正確；答案選D。3、C【解析】

A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料，故選項(xiàng)C正確；D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【解析】

A、Al2O3是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，可作耐火材料，與Al2O3具有兩性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、FeCl3具有氧化性，能溶解Cu生成CuCl2，所以FeCl3可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉用于紙漿的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與明礬水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。5、A【解析】A.SO2和碘化鉀不反應(yīng),所以沒有碘單質(zhì)生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),故A正確；B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),B錯(cuò)誤;C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色,C錯(cuò)誤；D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍(lán)色,所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色,D錯(cuò)誤。答案選A.6、A【解析】

分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。7、D【解析】

A．銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2，故不選A；B．SO2氣體把IO3-還原為I2，可利用此反應(yīng)吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；C．I2易溶于CCl4，用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；D．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO4，應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用坩堝，故選D；故選D。8、D【解析】

A.選取圖中點(diǎn)（6.2,0.5），此時(shí)pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，Kb2=c(OH-)c(X2+)/c[X(OH)+]=c(OH-)=10-14-(-6.2)=10-7.8，故A錯(cuò)誤；B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.選取圖中點(diǎn)（9.2，0.5），此時(shí)c[X(OH)2]=c[X(OH)+]，溶液的pH=9.2，則X（OH）2的Kb1=c(OH-)×c[X(OH)+]/c[X(OH)2]=10-4.8，X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2，第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kb1=10-9.2，由于Kh1>Kb2>Kh2，等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的電離，溶液顯酸性，所以此時(shí)c(X2+)<c[X(OH)+]，故C錯(cuò)誤；D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)，故D正確；答案：D。9、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動(dòng)，在a電極獲得電子，變?yōu)長(zhǎng)i，所以充電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10、A【解析】

A、Qc==1.04＞K，所以平衡逆向移動(dòng)，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)不變，故B錯(cuò)誤；C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明v逆＞v正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。11、D【解析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。12、C【解析】

A.NaOH、NH4Cl含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故A錯(cuò)誤；B.MgO中只有離子鍵，Na2SO4、NH4HCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2、KOH、Na2SO4均為離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C正確。D.AlCl3只含有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、A【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N，Z是O，NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；W和Z同主族，則W是S；X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11，則X在第一周期，為H；綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S，據(jù)此解答。【詳解】A．X、Y、Z分別為：H、N、O，H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NH3·H2O的水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B．非金屬性：Z(O)＞W(wǎng)(S)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)＞W(wǎng)(S)，B正確；C．S2-核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2-＞Na+，C正確；D．Z、R為O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，D正確。答案選A。14、A【解析】

A、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,則鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；B、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，C錯(cuò)誤；D、離子鍵的鍵長(zhǎng)越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Mg2+＜Na+、O2—＜Cl-，所以熔點(diǎn)：MgO＞NaCl，與離子鍵大小有關(guān)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。15、B【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F-也不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強(qiáng)氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】NO2-在中性、堿性條件下，無強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。16、D【解析】

A．NO是大氣污染物，反應(yīng)時(shí)生成一種無污染的氣體N2，故A錯(cuò)誤；B．在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu，若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅，故B正確；C．裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】尾氣處理時(shí)，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。17、B【解析】

在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體。【詳解】分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵可得單體為1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選：B。18、A【解析】

A．淀粉遇I2變藍(lán)，AgI為黃色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出結(jié)論正確，A項(xiàng)符合題意；B．由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同時(shí)，先生成AgI，故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，與結(jié)論不符，B項(xiàng)不符合題意；C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，應(yīng)使用pH計(jì)測(cè)量比較二者pH的大小，C項(xiàng)不符合題意；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。19、D【解析】

A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點(diǎn)溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7，所以b點(diǎn)c(X-)=c(NH4+)，，根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1，故B正確；C.a→c點(diǎn)過程中，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則值不變，故C正確；D.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、c三點(diǎn)，b點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H＋)最大，故D錯(cuò)誤。答案選D。20、C【解析】

A．由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，由題圖可知，0.100mol·L-1NaA溶液的pH=11，則Ka(HA)=，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；D．滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)＞c（B-）+c(HB)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】滴定圖像的分析：(1)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。21、D【解析】

A．使用過的口罩、手套等個(gè)人防護(hù)用品受到細(xì)菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，對(duì)這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對(duì)廢棄口罩、手套等防護(hù)用品的集中處理，故A錯(cuò)誤；B．無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，殺菌消毒效果降低，70%～75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．疫苗是將病原微生物(如細(xì)菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預(yù)防傳染病的自動(dòng)免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會(huì)變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確；答案選D。22、D【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個(gè)電子，則W為H元素；X2-和Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于第二周期ⅥA族，為O元素，Y位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Z與X同族，則Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為H，X為O，Y為Na，Z為S元素；A．同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞S，則H2O比H2S穩(wěn)定，即X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．NaH為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醛基酯化反應(yīng)CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【解析】

有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為，A為，A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B，故B為，B氧化生成C為；由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物質(zhì)為、，所以E為，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3CHO，由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為CH2=CHCH=CHCHO，比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCHO，Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)得G，Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCH2)3CCHO，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得E，乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，據(jù)此答題。【詳解】(1)由上述分析可知，A為，含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，Z為CH2=CHCHO，E為；(3)C為；和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為；(4)G為CH2=CHCH=CHCHO，1molG一定條件下，最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng)；(5)G為CH2=CHCH=CHCHO，根據(jù)條件①有碳碳叄鍵，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等；(6)乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，合成路線為。24、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為，進(jìn)而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知①，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán)，呈對(duì)稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán)，以-OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布，這樣有或或；（5）反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。25、除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液【解析】

（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；（3）①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，要考慮檢驗(yàn)氣體的試劑及連接的順序問題；③檢驗(yàn)氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，再檢驗(yàn)?！驹斀狻浚?）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe2+可能會(huì)被氧氣氧化為Fe3+，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過量，把Fe3+還原變?yōu)镕e2+；在加熱的過程中水會(huì)不斷減少，可能會(huì)造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補(bǔ)充蒸餾水維持溶液體積；答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計(jì)算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2；答案：計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量。（3）①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2，B中的品紅溶液適用于檢驗(yàn)SO2，明顯僅剩C裝置用于檢驗(yàn)SO3，但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗(yàn)SO3比較合理，同時(shí)避免二氧化硫溶解，由于考慮SO3會(huì)溶于水中，所以先檢驗(yàn)SO2，再檢驗(yàn)SO3，最后進(jìn)行尾氣吸收，綜合考慮連接順序?yàn)?；②裝置A的作用是吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境；③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價(jià)鐵；答案：；鹽酸酸化的氯化鋇溶液；處理尾氣，避免污染環(huán)境；稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液。【點(diǎn)睛】一般工業(yè)使用的金屬表面會(huì)有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對(duì)于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗(yàn)固體中的離子時(shí)，要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶于水，可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗(yàn)的溶液進(jìn)行溶解。26、平衡氣壓AB冷凝管b將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色，則洗滌干凈重結(jié)晶66.7【解析】

粗產(chǎn)品通過水蒸汽蒸餾，苯甲醛沸點(diǎn)較低，隨著水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶于水中，而聚苯乙烯難溶于水，過濾除去，得到肉桂酸鈉溶液，加入HCl酸化，肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化為肉桂酸，由于肉桂酸溶解度較低，從溶液中析出，過濾晾干得到肉桂酸?！驹斀狻?1)A提供水蒸氣，長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可以平衡圓底燒瓶?jī)?nèi)部的壓強(qiáng)和外界的大氣壓，在加熱煮沸過程中導(dǎo)管可以預(yù)防圓底燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)過高導(dǎo)致發(fā)生安全事故。長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是平衡氣壓；A需加熱提供水蒸氣，B亦需要加熱以維持苯甲醛（沸點(diǎn)179.62℃）的沸騰，讓苯甲醛隨水蒸氣逸出，因此需要加熱的儀器是AB；(2)儀器X為直形冷凝管，冷水應(yīng)從下進(jìn)入，即b口進(jìn)；(3)肉桂酸微溶于水，但與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的肉桂酸鈉，從而過濾除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉；(4)肉桂酸鈉與HCl反應(yīng)后生成肉桂酸，同時(shí)還有NaCl生成，過濾洗滌的目的是洗去NaCl與過量的HCl，所以證明是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na＋、CI－，因肉桂酸微溶，不適合檢測(cè)H＋，題目對(duì)肉桂酸根性質(zhì)未予介紹，不適合檢驗(yàn)CI－，因此可以用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋，操作為用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色，則洗滌干凈；肉桂酸在熱水中易溶，NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大，因此可以利用溶解度隨溫度變化的差異性分離，采用重結(jié)晶?？刹扇≈亟Y(jié)晶方法除去NaCl；(5)本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，堿溶后余下90%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，設(shè)加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為x%，有，計(jì)算得x=66.7。27、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】

（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速；①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題；②由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實(shí)驗(yàn)的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑?！驹斀狻浚?）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號(hào)，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸，則實(shí)驗(yàn)IV的目的是：排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速，則可能是過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；①將0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)過程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實(shí)驗(yàn)方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑有關(guān)。28、取代反應(yīng)C8H10OHOOCCH2COOH、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】

⑴根據(jù)特點(diǎn)得反應(yīng)類型，⑵根據(jù)得出C的結(jié)構(gòu)，⑶根據(jù)得出H的結(jié)構(gòu)，⑷①核磁共振氫譜有四種峰，說明有四種位置的氫；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，1mol該物質(zhì)恰好能與3molNaOH完全反應(yīng)，1mol酚羥基只能消耗1molNaOH，另外2molNaOH說明只能是酚酸酯，根據(jù)以上信息來書寫同分異構(gòu)，⑸根據(jù)題中F→G的關(guān)系，和反應(yīng)物與產(chǎn)物來逆向思維寫出過程?！驹斀狻竣?，A到B增加了一個(gè)基團(tuán)—SO3H，因此A生成B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，數(shù)出有機(jī)物E的分子式為C8H10O，丙二酸有兩個(gè)羧基，兩個(gè)羧基連在中間一個(gè)碳原子上，因此其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH，故答案為：取代反應(yīng)；C8H10O；HOOCCH2COOH；⑵根據(jù)前后聯(lián)系，可知B中的—SO3H變?yōu)镃中的—ONa，因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；⑶根據(jù)，可知G和H發(fā)生酯化反應(yīng)，得出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；⑷①核磁共振氫譜有四種峰，說明有四種位置的氫；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，1mol該物質(zhì)恰好能與3molNaOH完全反應(yīng)，1mol酚羥基只能消耗1molNaOH，另外2molNaOH說明只能是酚酸酯，因此結(jié)構(gòu)為、，故答案為：、；⑸以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯，請(qǐng)補(bǔ)充完成以下合成路線（無機(jī)試劑可任選）。____逆向思維：由CH3CH=CHCOOCH2CH3，由CH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3根據(jù)題中F→G的關(guān)系可推知CH3CHOCH3CH=CHCOOH，根據(jù)醇催化氧化CH3CH2OHCH3CHO，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3。29、BC（a+b+c）kJ?molˉ1使用催化劑95%1:11×10-4CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOHc(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)【解析】

（1）①A．第一步正反應(yīng)快，活化能??；B．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由最慢的一步?jīng)Q定；C．N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D．在一定條件下N2O2的濃度不變反應(yīng)達(dá)到平衡；②已知：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，正反應(yīng)的活化能為c

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