上海市虹口區(qū)2024年高考化學(xué)二模試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

上海市虹口區(qū)2024年高考化學(xué)二模試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是()A.銅電極應(yīng)與電極相連接B.通過質(zhì)子交換膜由左向右移動C.當(dāng)電極消耗氣體時,則鐵電極增重D.電極的電極反應(yīng)式為2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為9NAB.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NAD.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中,所含H原子的數(shù)目是0.4NA3、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出H20.5g(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則混合物中必定含有的金屬是A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鐵4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,ALNH3溶于BmL水中,得到密度為ρg/cm3的RL氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X和W為同主族元素,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲+乙→丙+W,其中甲是元素X的氫化物,其稀溶液可用于傷口消毒,乙為一種二元化合物,常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13,下列說法錯誤的是A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W6、短周期元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑:丙<丁<戊B.戊不可能為金屬C.氫氧化物堿性:丙>?。疚霥.氫化物的穩(wěn)定性:甲>乙7、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4∶3D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合8、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過程中,持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大B.平衡后充入X,達到新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)減小C.升高溫度,平衡常數(shù)減小D.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同9、下列化學(xué)用語或模型表示正確的是()A.H2S的電子式:B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CH4分子的球棍模型:D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素:10、常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11B.n點表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0411、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬,其原因與下列無關(guān)的是A.鋁還原性較強 B.鋁能形成多種合金C.鋁相對錳、釩較廉價 D.反應(yīng)放出大量的熱12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.常溫下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA13、常溫下,向lLpH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.a(chǎn)點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.b點溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1C.c點溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D.d點溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)制得2molSO315、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團簇分子,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.X+與Y22-結(jié)合形成的化合物是離子晶體D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿16、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,W為常見液體;甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體;上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵B.A、B、C、D形成的簡單離子半徑排序:D>C>B>AC.D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物17、我國科學(xué)家以MoS2為催化劑,在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨,其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖。下列說法錯誤的是()A.Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同C.MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量降低D.N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程18、下列說法正確的是A.氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B.常溫下,濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C.鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防齲齒劑(用于制含氟牙膏)。下列說法錯誤的是()A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y形成的化合物溶于水能促進水的電離20、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護,下列說法不正確的是A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵電極的反應(yīng):Fe?2e?=Fe2+C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,鐵電極的反應(yīng):2H++2e?=H2↑21、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1molOH-含有的電子數(shù)目為NAB.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NAC.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NAD.24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA22、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()A.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B.SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-二、非選擇題(共84分)23、(14分)某芳香烴X(分子式為C7H8)是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物。已知:Ⅰ.Ⅱ.(苯胺,易被氧化)(1)寫出:X→A的反應(yīng)條件______;反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑:______。(2)E中含氧官能團的名稱:______;反應(yīng)②的類型是_______;反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______。(4)有多種同分異構(gòu)體,寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(5)寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。24、(12分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素,其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香烴,D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。(2)C中的官能團為__________________________________________。(3)的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。25、(12分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得,還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____,實驗中無水CuSO4變藍,由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:實驗步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸,振蕩,將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶,用稀硫酸溶解,加入過量的KI溶液,滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液,則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。26、(10分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備EDTA,并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下:步驟1:稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖),慢慢加入50%Na2CO3溶液,至不再產(chǎn)生無色氣泡;步驟2:加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2,搖勻,放置片刻,加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為600mL左右,溫度計50℃加熱2h;步驟3:冷卻后倒入燒杯中,加入活性炭脫色,攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1,有白色沉淀生成,抽濾,干燥,制得EDTA。測地下水硬度:取地下水樣品25.00mL進行預(yù)處理后,用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應(yīng)有M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)=MY2-;M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T,藍色)==MEBT(酒紅色);MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(鉻黑T)。請回答下列問題:(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)儀器Q的名稱是____________,冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液,配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為______。(4)測定溶液pH的方法是___________。(5)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量,通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)③若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果將_____(填“偏大“偏小”或“無影響”)。27、(12分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍,NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因為_____________(用化學(xué)方程式表示)。(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng):①盛放濃H2SO4儀器名稱為_____,C中溶液的作用是____________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________、Na2O2+SO2=Na2SO4。28、(14分)那可丁是一種藥物,該藥物適用于刺激性干咳病人服用,無成癮性,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:已知:①②RNH2RNHCH3(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式:________。(2)反應(yīng)B→C的第一步反應(yīng)類型:____________。(3)下列說法正確的是:___________。A物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B物質(zhì)F具有堿性C物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)D物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4(4)寫出C→D的化學(xué)方程式:____________。(5)請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡式:_______________。①分子中含苯環(huán),無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②分子中含有?NO2且直接連在苯環(huán)上③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(6)已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl,請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)______________。29、(10分)倍他樂克是一種治療高血壓的藥物,其中間體F合成路線如下:回答下列問題:(1)A的分子式為____。D中官能團的名稱是____。(2)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)D→E的反應(yīng)類型為_____。(4)反應(yīng)⑤加入試劑X反應(yīng)后只生成中間體F,則X結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②與NaOH溶液反應(yīng)時,1molC最多消耗3molNaOH;③苯環(huán)上只有4個取代基,且直接與苯環(huán)相連的烴基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1︰6︰2︰1的可能是____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(6)根據(jù)已有知識及題目相關(guān)信息,完成以和CH3OH、CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

根據(jù)題給信息知,甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,M是負極,N是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連,根據(jù)得失電子守恒計算,以此解答該題?!驹斀狻緼.鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負極相連,銅為陽極應(yīng)與正極Y相連,故A正確;B.M是負極,N是正極,質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極,即由左向右移動,故B正確;C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時,則轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子,所以鐵電極增重mol×64g/mol=32g,故C錯誤;D.CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+,故D正確;故答案為C。2、A【解析】

A.18g氨基(-ND2)為1mol,含有的電子數(shù)為9NA,A正確;B.氯氣具有強氧化性,將Fe2+和I-均氧化,1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯誤;C.S2-會水解,1個硫離子水解后產(chǎn)生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子,故1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA,C錯誤;D.為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算,D錯誤;故答案選A?!军c睛】氕()、氘()、氚(),互為同位素,氕()無中子。3、D【解析】

假設(shè)金屬都是二價金屬,其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCl2+H2↑,n(H2)==0.25mol,根據(jù)方程式知,n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量===48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大于48g/mol和小于48g/mol的,如果將Na換算為+2價時,其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol<48g/mol,如果將Al換算為+2價時,其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/mol<48g/mol,F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中小于48g/mol的有三種,而大于48g/mol只有鐵,所以一定含有Fe,故選D?!军c睛】解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用,解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”,采用此法,金屬的平均電子摩爾質(zhì)量=24g/mol,其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。4、A【解析】

A.c===mol/L,A正確;B.c==mol/L,B錯誤;C.表示NH3的物質(zhì)的量,不表示氨水的物質(zhì)的量濃度,C錯誤;D.由選項B可知,不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,D錯誤。故選A。5、B【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中,不溶于其濃溶液中,說明Z為Al元素,W為S元素,因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;X和W為同主族元素,則X為O元素;甲是元素X的氫化物,其稀溶液可用于傷口消毒,則甲為H2O2;常溫下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13,則丙為強堿,說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿,則Y為Na元素,則丙為NaOH;由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙→丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且乙為一種二元化合物,則乙為Na2S。A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉,X和W能形成二氧化硫、三氧化硫,即X和Y、W均至少能形成兩種化合物,故A正確;B.通過上述分析可知,乙為硫化鈉,硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物,丙為氫氧化鈉,氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物,故B錯誤;C.W的離子核外電子層數(shù)最多,離子半徑最大,X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),因為核外電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大半徑越小,Z的核電荷數(shù)最大,離子半徑最小,故C正確;D.X和W為同主族元素,非金屬性X>W,因為非金屬性越強,氣體氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,故D正確。答案選B。6、C【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外),即原子半徑大小順序是丙>丁>戊,故A錯誤;B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為Al,故B錯誤;C、同周期從左向右金屬性減弱,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,氫氧化物的堿性:丙>丁>戊,故C正確;D、同周期從左向右非金屬性增強,其氫化物的穩(wěn)定性增強,即氫化物的穩(wěn)定性:甲<乙,故D錯誤;答案選C。7、D【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,故A錯誤;B.因N的原子半徑比C原子半徑小,則C3N4晶體中,C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長要短,故B錯誤;C.原子間均以單鍵結(jié)合,則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子,而每個N原子連接3個C原子,所以晶體中C、N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤;D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子,微粒間通過共價鍵相結(jié)合,故D正確;故選:D?!军c睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,則為原子晶體,每個C原子周圍有4個N原子,每個N原子周圍有3個C原子,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),C-N鍵為共價鍵,比C-C鍵短。8、C【解析】

起始時向容器中充入2molX(g)和1molY(g),反應(yīng)從左到右進行,結(jié)合圖像,由起點至Q點,X的體積分?jǐn)?shù)減?。籕點之后,隨著溫度升高,X的體積分?jǐn)?shù)增大,意味著Q點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),溫度升高,平衡逆向移動,反應(yīng)從右向左進行?!驹斀狻緼.Q點之前,反應(yīng)向右進行,Y的轉(zhuǎn)化率不斷增大;Q點→M點的過程中,平衡逆向移動,Y的轉(zhuǎn)化率下降,因此Q點時Y的轉(zhuǎn)化率最大,A項錯誤;B.平衡后充入X,X的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動,根據(jù)勒夏特列原理,平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變,達到新的平衡時,X的體積分?jǐn)?shù)仍比原平衡大,B項錯誤;C.根據(jù)以上分析,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,C項正確;D.容器體積不變,W、M兩點,X的體積分?jǐn)?shù)相同,Y的體積分?jǐn)?shù)及濃度也相同,但M點溫度更高,Y的正反應(yīng)速率更快,D項錯誤;答案選C。9、D【解析】

A.H2S為共價化合物,其電子式應(yīng)為,A項錯誤;B.S原子為16號元素,硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為,B項錯誤;C.為甲烷的比例模型,非球棍模型,C項錯誤;D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子,中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為:,D項正確;答案選D。10、D【解析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46,科學(xué)計數(shù)法表示時應(yīng)該是a×10b,a是大于1小于10的數(shù),故它的數(shù)量級等于10-12,A錯誤;B.n點時c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大,所以表示AgCl的過飽和溶液,B錯誤;C.設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L,混合液中滴入AgNO3溶液時,生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=,生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=,顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小,先形成AgCl沉淀,C錯誤;D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04,D正確;故合理選項是D。11、B【解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌,該反應(yīng)中Al作還原劑,Al的還原性比錳、釩等金屬的強,故A相關(guān);B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬無關(guān),和鋁本身的性質(zhì)有關(guān),故B不相關(guān);C.鋁相對錳、釩較廉價,所以用鋁來制備錳和釩,故C相關(guān);D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物,反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì),為放熱反應(yīng),放出大量熱,故D相關(guān);題目要求選擇不相干的,故選B?!军c睛】本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用,把握鋁熱反應(yīng)的特點及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,注意反應(yīng)的原理,實質(zhì)為金屬之間的置換反應(yīng),題目難度不大。12、A【解析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1∶2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物,鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol,所以生成物中陰離子為0.1mol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷的物質(zhì)的量為=1mol,C3H8含共用電子對數(shù)=1mol×10×NA=10NA,故B錯誤;C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個,故C錯誤;D.銨根離子能少量水解,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題的易錯點為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。13、C【解析】試題分析:A.a(chǎn)點溶液是NaOH溶液,pH=10,則水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1,正確。B.b點溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1,由于水的離子積是kw=1×10-14mol2·L-2,所以c(H+)=1×10-7mol·L-1,正確。C.c點水電離產(chǎn)生的c(OH-)最大,則溶液是Na2CO3溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-),CO32-發(fā)生水解反應(yīng)形成HCO3-,但是鹽水解的程度是微弱的,主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,所以c(CO32-)>c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關(guān)系是:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-),錯誤。D.d點溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),由于c(OH-)=1×10-7mol·L-1,所以c(H+)=1×10-7mol·L-1,故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),正確??键c:考查堿與酸性氧化物反應(yīng)時水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識。14、A【解析】

A.11B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA個中子,故A正確;B.溶液體積未知,無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù),故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量,故C錯誤;D.2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng),不能完全進行,所以2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進行,存在反應(yīng)的限度。15、D【解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),符合要求的只有H、Be、Al三種元素;結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學(xué)鍵連接方式,X為H元素,M為Al元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,Y為O元素,原子序數(shù)依次增大,Z元素在O元素和Al元素之間,結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析X為H元素,Y為O元素,Z為Mg元素,M為Al元素;A.Y為O元素,Z為Mg元素,M為Al元素,簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則半徑:Y>Z>M,故A錯誤;B.Z為Mg元素,M為Al元素,常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不能溶于濃硝酸,故B錯誤;C.X為H元素,Y為O元素,X+與Y22-結(jié)合形成的化合物為雙氧水,是分子晶體,故C錯誤;D.Z為Mg元素,Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂,是中強堿,故D正確;答案選D。16、C【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,Y為Na2O2,W為常見液體,W為H2O;Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,而甲為單質(zhì),則甲為O2,乙為紅棕色氣體,乙為NO2,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO2,則Z為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知:甲為O2,乙為NO2,X為NH3,Y為Na2O2,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、O、Na。A.O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵,A錯誤;B.H+核外無電子,N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同,離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑就越大,所以離子半徑N3->O2->Na+>H+,即B(N3-)>C(O2-)>D(Na+)>A(H+),B錯誤;C.Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH是一元強堿,乙為NO2,NO2與NaOH會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確;D.H、N、O三種元素可形成共價化合物如HNO3,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯誤;故合理選項是C。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷,把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。17、B【解析】

A.從圖中可知在Li2SO4溶液中N2的相對能量較低,因此Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化,A正確;B.反應(yīng)物、生成物的能量不變,因此反應(yīng)的焓變不變,與反應(yīng)途徑無關(guān),B錯誤;C.根據(jù)圖示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量大大降低,C正確;D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N≡N鍵的斷裂形成N2H的過程,即是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程,D正確;故合理選項是B。18、D【解析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒,用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水,選項A錯誤;B、常溫下,濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應(yīng),不能用銅制容器盛裝,選項B錯誤;C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負極都可防止其腐蝕,選項C錯誤;D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的,這些氣體進入大氣后,造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集,在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液,隨雨降下,選項D正確。答案選D。19、B【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏,說明含有F元素,根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知,X原子可以形成一個共價鍵,則X為F元素;Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na;Z可以形成五條共價鍵,應(yīng)為第ⅤA族元素,原子序數(shù)大于Na,則Z為P;根據(jù)W元素的成鍵特點,結(jié)合其原子序數(shù)最小,則W為O?!驹斀狻緼.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個電子層,核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,故A正確;B.W、Y形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵,故B錯誤;C.P最外層含有5個電子,該化合物中形成了5個共價鍵,則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;D.HF為弱酸,所以NaF溶液中,氟離子會水解促進水的電離,故D正確;故答案為B。20、B【解析】

A、若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,此時金屬鋅為負極,金屬鐵為正極,金屬鐵被保護,可減緩鐵的腐蝕,故A正確;B、若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,形成原電池,此時金屬鋅為負極,金屬鐵為正極,氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;C、若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,此時金屬鐵為陰極,鐵被保護,可減緩鐵的腐蝕,故C正確;D、若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,形成電解池,X極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵電極為陰極,水電離的H+發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑,故D正確。故選B.21、D【解析】1個OH-含有10個電子,1molOH-含有的電子數(shù)目為10NA,故A錯誤;碳酸根離子水解,所以1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于NA,故B錯誤;苯中不含碳碳雙鍵,故C錯誤;24克O3中氧原子的數(shù)目1.5NA,故D正確。22、A【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈣,由于Ca(ClO)2過量,還生成HClO等,離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣,故選A。二、非選擇題(共84分)23、光照O2、Cu,加熱羧基氧化防止氨基被氧化(羧基不易被氧化,氨基容易被氧化)+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為:=4,則該芳香烴為甲苯();甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A,則A為;A生成B,且B能發(fā)生催化氧化,則B為、C為、D為、E為;發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,F(xiàn)通過題目提示的反應(yīng)原理生成,以此解答?!驹斀狻浚?)甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A,反應(yīng)條件是光照;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,條件是O2、Cu,加熱;(2)由分析可知E為,氧官能團的名稱為:羧基;F是,②的方程式為:,該反應(yīng)是氧化反應(yīng);苯胺易被氧化,所以②和③先后順序不能顛倒,以免氨基被氧化(羧基不易被氧化,氨基容易被氧化);(3)發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,方程式為:+HNO3(濃)+H2O;(4)含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對稱的結(jié)構(gòu),苯環(huán)上必須有3個取代基,可能的結(jié)構(gòu)有、;(5)由分析可知A為,通過加成反應(yīng)和消去反應(yīng),生成,用Cl2加成生成,再進行一步取代反應(yīng)即可,整個合成路線為:。24、CH3OH羧基5【解析】

(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基。(3)有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:。【詳解】(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,故答案為:CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基,故答案為:羧基。(3)有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種,故答案為:5。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:,故答案為:。25、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】

(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸,反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)①無水CuSO4變藍,說明生成了水,據(jù)此解答;②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,該氣體為二氧化氮,同時生成氧化鐵,據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式;將少量氧化鐵溶于稀硫酸,得到含有鐵離子的溶液,鐵離子遇到KSCN變紅色,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑,據(jù)此分析解答;(3)①鐵離子具有氧化性,加入過量的KI溶液,能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì),據(jù)此選擇指示劑;②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?!驹斀狻?1)鐵在低溫下溶于稀硝酸,反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;(2)①根據(jù)裝置圖,儀器B為干燥管,實驗中無水CuSO4變藍,說明生成了水,由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水,故答案為干燥管;結(jié)晶水;②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,該氣體為二氧化氮,同時生成氧化鐵,則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O;根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步驟:將少量氧化鐵溶于稀硫酸,得到含有鐵離子的溶液,鐵離子遇到KSCN變紅色,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑,因此滴入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液,無藍色沉淀生成,故答案為l~2滴KSCN溶液;無藍色沉淀生成;4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O;(3)①鐵離子具有氧化性,加入過量的KI溶液,能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì),因此可以選用淀粉溶液作指示劑,故答案為淀粉溶液;②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2I-=2Fe2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,有關(guān)系式2Fe3+~I2~2S2O32-,因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=,故答案為?!军c睛】本題的易錯點為(2)②,要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗亞鐵離子,如果溶液中存在亞鐵離子,則會生成藍色沉淀。26、2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O(球形)冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由酒紅色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大【解析】

(1)根據(jù)強酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式;(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱,冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進入,從上口流出;(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實驗室沒有90mL的容量瓶,應(yīng)用100mL容量瓶,即應(yīng)配制100mLNaOH溶液,據(jù)此計算需要NaOH固體的質(zhì)量,再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟判斷所需儀器;(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進行解答;(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點,用EBT(鉻黑T,藍色)作為指示劑,結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點顏色的變化;②首先明確關(guān)系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO),進而計算1L水樣中CaO的質(zhì)量,再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法進行計算;③若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,則滴定等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。【詳解】(1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡,可知二者反應(yīng)生成二氧化碳氣體,由強酸制弱酸的原理可知,反應(yīng)的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O,故答案為:2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O;(2)儀器Q的名稱是(球形)冷凝管,冷卻水應(yīng)從下口進入,從上口流出,故答案為:(球形)冷凝管;x;(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實驗室沒有90mL的容量瓶,應(yīng)用100mL容量瓶,即應(yīng)配制100mLNaOH溶液,因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol,m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g,用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶,據(jù)此可知配制時使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外,還需要膠頭滴管和100mL容量瓶,故答案為:膠頭滴管;100mL容量瓶;8.0g;(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,故答案為:取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上,用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部,待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較;(5)①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色,滴定結(jié)束后為藍色,所以滴定終點溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{色,故答案為:滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由酒紅色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;②用0.0100mol?L?1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則n(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol?L?1×15.0×10?3L=1.5×10?4mol,則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10?4mol=8.4mg,所以1L水中,通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度,所以該地下水的硬度為,故答案為:33.6度;③若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,則消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,會使得測定結(jié)果將偏大,故答案為:偏大?!军c睛】容量瓶只有一條刻度線,只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格:25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等,因此該題中配制90mLNaOH溶液,需要使用100mL容量瓶,在使用公式n(NaOH)=cV計算NaOH物質(zhì)的量時,一定注意代入的體積為0.1L,而不是0.09L,這是學(xué)生們的易錯點。容量瓶的選用原則:如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致,直接選用該規(guī)格的容量瓶即可,如果不一致,那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實際配制溶液的體積相比較要大而近,比如該題配制90ml溶液選用100ml容量瓶,再由實際配制的體積計算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量。27、S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2—+O2+2H2O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2【解析】

由反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4制備ClO2,ClO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaClO2溶液,經(jīng)過真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaClO2,據(jù)此分析解答(1)~(3);(4)A制備二氧化硫,與Na2O2在B中反應(yīng),C吸收未反應(yīng)的二氧化硫,D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,D收集生成的氧氣,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O;(2)反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,通入空氣可以將其完全排出,確保其被充分吸收,故答案為:驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收;(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,故答案為:2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-++O2+2H2O;(4)①根據(jù)裝置圖,盛放濃H2SO4

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