教科版必修二第三章萬有引力定律同步測試題2024年高三第二次調研化學試卷含解析

教科版必修二第三章萬有引力定律同步測試題2024年高三第二次調研化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關敘述正確的是（）A．足量的Mg與0.1molCO2

充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.4NAB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAC．25℃時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．標準狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目為0.2NA2、化學在生活中有著廣泛的應用，下列說法不正確的是A．防哂霜能夠防止強紫外線引起皮膚中蛋白質的變性B．煤的脫硫、汽車尾氣實行國Ⅵ標準排放都是為了提高空氣質量C．納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性3、碘化砹（AtI）可發(fā)生下列反應：①2AtI＋2MgMgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）NH4I＋AtNH2.對上述兩個反應的有關說法正確的是（）A．兩個反應都是氧化還原反應B．反應①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．反應②中AtI既是氧化劑，又是還原劑D．MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性4、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+=HS-+H2O5、廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更強。下列說法錯誤的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸餾水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.0……85A．V1=2.00B．pH=1時發(fā)生反應:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C．pH從1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉化為ClO—D．pH控制在6時再進行處理更容易達到排放標準6、下列說法正確的是A．離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素B．分子晶體中一定含有共價鍵C．非極性分子中一定存在非極性鍵D．對于組成結構相似的分子晶體，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高7、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯喹被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一種中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法不正確的是A．屬于芳香族化合物 B．分子中所有原子在同一平面上C．分子式為C9H6NCl2 D．可發(fā)生取代、加成、氧化反應8、下列轉化過程不能一步實現(xiàn)的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO29、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,

Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C．在pH=3的溶液中存在=10-3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2R=HCO3-+HR-10、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A．lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NAB．Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：C．標準狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個D．NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應：，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了：11、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）A．在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B．燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C．加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為75%12、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉化率高。下列說法錯誤的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉化為電能C．碲化鎘是一種有機化合物 D．應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放13、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（）A．充電時，陽極電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2B．放電時，該電池將化學能轉化為電能C．放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應D．電池總反應為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO214、部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項錯誤的是化學式NH3·H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25℃）1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7

Ki2=5.6×l0-11A．等物質的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大B．0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性C．CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-D．中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者15、化學與生活密切相關。下列說法正確的是（）A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應制得的B．因為鈉的化學性質非常活潑，故不能做電池的負極材料C．鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得D．利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于外加電流的陰極保護法16、列有關實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN

溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細打磨過，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化

并滴落下來金屬鋁的熔點較低，打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結可以用升華法分離NaCl和

NH4Cl

固體A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物M的合成路線如下圖所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題：（1）有機物B的系統(tǒng)命名為__________。（2）F中所含官能團的名稱為__________，F(xiàn)→G的反應類型為__________。（3）M的結構簡式為_________。（4）B→C反應的化學方程式為__________。（5）X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體，滿足與FeCl3溶液反應顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為______。（6）參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________（無機試劑任選）。18、有機物M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：①②回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_____，F(xiàn)中含有的官能團的名稱是_____。(2)A生成B所需的試劑和反應條件是_____。(3)F生成G的反應類型為_____。(4)G與NaOH溶液反應的化學方程式為_____。(5)有機物I的結構簡式為_____。(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無機試劑任選），設計制備E的合成路線____________________。19、亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是______________。（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_________________（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號）。A．P2O5B．無水CaCl2C．堿石灰D．濃硫酸②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNO2外，可能含有的副產(chǎn)物有________寫化學式）。（5）E中發(fā)生反應的離子方程式為____________。（6）將1.56gNa2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g。20、亞硝酰氯（NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：制備原料裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸②________

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→__________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________（填Cl2或NO）。實驗中先通入Cl2，待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入，此操作的目的是___________（回答一條即可）。③裝置Ⅴ生成NOCl的化學方程式是_____________。④裝置Ⅵ的作用為__________，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯（NOCl）純度：?、兴靡后wm克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。亞硝酰氯（NOCl）的質量分數(shù)為_________（用代數(shù)式表示即可）。21、丁苯酞（J）是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）E的名稱為________，F(xiàn)中所含官能團名稱為_______，H→J的反應類型為_______。（2）B生成A的方程式_______。（3）X是H的同系物，相對分子質量比H小56。滿足下列條件X的同分異構體共有_______種。①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式為_______。（4）利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖（其他無機試劑自選）_______。合成路線流程圖表達方法例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.足量的Mg與0.1molCO2充分反應生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉移的電子數(shù)目為0.4NA，A正確；B.O2和O3的相對分子質量不同，因此無法計算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤；C.溶液體積未知，因此無法計算25℃時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目，C錯誤；D.標準狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目不是0.2NA，D錯誤；答案選A。2、C【解析】

A.紫外線能使蛋白質變性，應注意防曬，故A正確；B.采用燃料脫硫技術可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉化生成無污染的氮氣也能減少酸雨，所以煤的脫硫、汽車尾氣實行國VI標準排放都是為了提高空氣質量，故B正確；C.Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應生成金屬單質而治理污染，與吸附性無關，故C錯誤；D.肥皂水(弱堿性)可與酸性物質反應，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；故答案為C。3、B【解析】

A．①中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，而②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．①中Mg、At元素的化合價變化，MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；D．由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAt2，不能比較MgAt2、MgI2的還原性，故D錯誤；故選B．4、B【解析】

A．SO2通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故A錯誤；B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性，反應的氫離子與氫氧根離子物質的量相等，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．次氯酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C錯誤；D．硫化鈉的水解反應：S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應的方程式。5、A【解析】

A.溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL，pH=2，則0.01×40=V1×0.200×2，V1=1.00mL，符合題意，A正確；B.pH=1時NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉化為無污染的氣體，發(fā)生反應:3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+2H+，與題意不符，B錯誤；C.HClO的氧化性比ClO-的氧化性更強，pH從1升高到2，酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉化為ClO-，與題意不符，C錯誤；D.pH控制在6時氨氮去除率為85%，進行處理更容易達到排放標準，與題意不符，D錯誤；答案為A。6、A【解析】

A．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，故A正確；B．分子晶體中可能不存在化學鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯誤；C．非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯誤；D．分子晶體的熔沸點與相對分子質量、氫鍵有關，氧族原子氫化物中，水的熔沸點最高，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為規(guī)律中的異?，F(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。7、C【解析】

A．由4，7-二氯喹啉的結構簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項正確；B．根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項正確；C．由結構簡式可知，分子式為C9H5NCl2，C選項錯誤；D．該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應、氧化反應，D選項正確；答案選C。8、B【解析】

A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實現(xiàn)轉化，A錯誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應均生成AlCl3，可一步轉化，C錯誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，可一步實現(xiàn)轉化，D錯誤；答案選B。9、D【解析】

A．據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此時反應生成NaHR，據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于HR-的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C．，當溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR-)，則Kh2==10-12.7，溶液的pH=4.3時，c(R2-)=c(HR-)，則Ka2==10-4.3，所以=10-3，故C正確；D．由H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-＞HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】選項C為難點，注意對所給比值進行變換轉化為與平衡常數(shù)有關的式子；選項D為易錯點，要注意H2R少量，且酸性：HR-＞HCO3-，所有溶液中不可能有HR-，氫離子全部被碳酸根結合。10、D【解析】

A．1mol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，而1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA，A錯誤；B．Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應生成CaCO3沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應時，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCO3小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀，B錯誤；C．在標準狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯誤；D．NaClO和Ca(ClO)2溶液通入過量CO2都是發(fā)生反應：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，D正確；答案選D。11、B【解析】

A．Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；C．加熱可使蛋白質發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性，故C正確；D．75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，濃度太小殺菌效果差，故D正確；故答案選B。12、C【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；B.該發(fā)電玻璃能將光能轉化為電能，但是不能完全轉化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；C.碲化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，不是有機化合物，故C錯誤，但符合題意；D.應用該光電轉化技術可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；故選：C。13、C【解析】

充電時相當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鈷的是陽極，據(jù)此來分析各選項即可?！驹斀狻緼.充電時，陽離子（）從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學能轉化為電能的裝置，B項正確；C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應，C項錯誤；D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當于在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；答案選C。【點睛】鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鈷，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便的嵌入和脫嵌（嵌入時，過渡金屬化合價降低，脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論嵌入還是脫嵌，正極材料整體仍然顯電中性）。14、A【解析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大，酸性：H2CO3＞HCN，所以水的電離程度：NaCN＞NaHCO3，選項A不正確；B.0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，NH3·H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等，0.1mol/LCH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項B正確；C.酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，選項C正確；D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的濃度小，則CH3COOH消耗的NaOH少，選項D正確；答案選A。15、D【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應制得的，聚酯纖維是由縮聚反應制得的，選項A錯誤；B、負極失電子，理論上鈉可作為負極材料，選項B錯誤；C．鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，選項C錯誤；D、外接直流電源保護鐵質建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護法，選項D正確；答案選D。16、B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCO3晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的熔點高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管，氯化銨分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨，不屬于升華，故D錯誤。點睛：Fe2+的檢驗方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定含有Fe2+。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應（或還原反應）(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）【解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應生成C，C經(jīng)氧化和酸化轉化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經(jīng)催化加氫得到G，結合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，有機物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2－甲基－1－丙醇；故答案為：2－甲基－1－丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F(xiàn)中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G，故F→G的反應類型為加成反應或還原反應；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(或還原反應）。（3）M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應生成的酯，故M的結構簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，B→C反應為醇的催化氧化反應，該反應的化學方程式為2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，則X的一種可能結構為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構體，滿足條件“與FeCl3溶液反應顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個碳，則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個乙基，也可以是2個甲基：①含有2個取代基——1個羥基和1個乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置；②含有3個側鏈——2個甲基和1個羥基，采用“定二移一”的方法——先找2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構體共有3＋6＝9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結構簡式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。18、甲苯羧基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH【解析】

(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應生成(B)；B被MnO2氧化，將-CH3氧化為-CHO，從而生成(C)；C發(fā)生還原反應生成(D)。(E)發(fā)生氧化生成(F)；F與Br2在PBr3催化下發(fā)生取代反應生成(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應生成(H)；依據(jù)M和D的結構，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應生成；D與I發(fā)生反應生成(M)?！驹斀狻?1)有機物A為，其名稱是甲苯，F(xiàn)為，含有的官能團的名稱是羧基。答案為：甲苯；羧基；(2)由(A)在混酸作用下生成(B)，所需的試劑和反應條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱；(3)(F)與Br2在PBr3催化下生成(G)，反應類型為取代反應。答案為：取代反應；(4)(G)與NaOH溶液反應，-COOH、-Br都發(fā)生反應，化學方程式為CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；(5)依據(jù)M和D的結構，可確定I為，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應生成。答案為：；(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應物的二倍，可依據(jù)信息②進行合成，先將乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案為：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH?！军c睛】合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應物的種類；其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖、題給信息的利用是解題的關鍵所在；最后將中間產(chǎn)物進行處理，將其完全轉化為目標有機物。19、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應的NO，可以防止污染空氣。【詳解】(1)A裝置為C與HNO3(濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)實驗開始前通入一段時間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出；(4)①根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；②結合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4?反應生成NO3?和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O；(6)n(Na2O2)==0.02mol，根據(jù)元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設參加反應的碳為xmol，根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知4xmolNO2與水反應生成xmol硝酸和xmolNO；根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應生成的NO為xmol，所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質量為12g/mol×0.02mol=0.24g?！军c睛】本題易錯點為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實驗現(xiàn)象要全面，一般包括有無氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。20、濃鹽酸水e→f（或f→e）→b→c→dCl2排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化2NO+Cl2=2NOCl防止水蒸氣進入裝置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2【解析】

由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl：由圖裝置制備氯氣，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，裝置Ⅲ用濃硫酸干燥，由圖制備NO，用銅和稀硝酸反應制備NO，制得的NO中可能混有