2014年九年級化學(xué)拓展訓(xùn)練題(第九單元)

2014年石首市文峰中學(xué)化學(xué)拓展訓(xùn)練題（1）（專題：第九單元《溶液理論》命題人：劉濤）一、研讀教材，歸納知識：1.溶液的形成與分類：⑴溶液的特征是、等。溶液由和組成。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+和溶劑質(zhì)量，但溶液體積（“等于”或“不等于”）溶質(zhì)和溶劑的體積之和。⑵物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著的變化，有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如，有些物質(zhì)在在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如。⑶小液滴分散到液體里形成的混合物叫做。洗滌劑具有乳化功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴隨著水流走，而不聚成大的，從而使乳濁液的穩(wěn)定性，洗滌劑的這種作用稱為。2．飽和溶液與不飽和溶液：⑴在一定下，在一定量里不能在溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。⑵不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：①飽和溶液可以轉(zhuǎn)化成不飽和溶液，一般的方法是通過或；②不飽和溶液可以轉(zhuǎn)化成飽和溶液，一般的方法是通過、或。⑶結(jié)晶的兩種常用方法分別是和。3.溶解度：⑴固體溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑里，某固態(tài)物質(zhì)達(dá)到時所溶解的。①多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如。②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如。③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如。⑵室溫下，固體溶質(zhì)的溶解度與其溶解性之間的關(guān)系，為了方便記憶，可用數(shù)軸表示：①溶解度小于0.01g則為；②溶解度在0.01g～1g則為；③溶解度在1g～10g則為；④溶解度大于10g則為。⑶影響氣體溶解度的因素分別有溫度和壓強。氣體溶解度隨著溫度的升高而，隨著壓強的增大而。4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑴溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比?？捎孟率竭M(jìn)行計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。⑵配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液①配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實驗步驟一般包括、稱量與量取、和裝瓶四個步驟。②配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和等。二、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：1．（臨沂）將下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．泥土C．汽油D．蔗糖2．（蘇州）將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是（）A．濃硫酸B．硝酸銨C．火堿D．蔗糖3．下列洗滌方法中，利用乳化原理的是（）A．用食醋除水垢B．用稀鹽酸除鐵銹C．用汽油清洗油漬D．用洗潔精清洗油污4．（德州）室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（）A．加一定量的水B．加入少量硝酸鉀晶C．略降低溫度D．室溫時，蒸發(fā)少量水5．（煙臺）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲C．t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤篋．當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲6.下列有關(guān)溶液認(rèn)識中的說法正確的是（）A．用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液需要加水20gB．氣體的溶解度與溫度、壓強和水的用量有關(guān)C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．汽油作溶劑可以去除衣物上的油污7．實驗室里現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B．為加快固體溶解，用溫度計攪拌C．配制溶液的燒杯留有水D．將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標(biāo)簽8．（孝感）將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）A．80g B． 100g C．200g D．280g9.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題：=1\*GB2⑴30℃時，甲物質(zhì)的溶解度是g；=2\*GB2⑵當(dāng)溫度為℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；=3\*GB2⑶甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用法（填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過濾”）。10.右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：=1\*GB2⑴P點的含義是。=2\*GB2⑵t1℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？（填“能”或“不能”）。=3\*GB2⑶t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是（填物質(zhì)序號）=4\*GB2⑷現(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶的是（填寫物質(zhì)序號）。11.（宿遷）某同學(xué)用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：①計算：氯化鈉的質(zhì)量為g，水為g。②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在（填“左盤”或“右盤”）。③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的_________保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是。④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。三、能力提升：1．（日照）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：=1\*GB2⑴25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為g；=2\*GB2⑵要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是；=3\*GB2⑶現(xiàn)有操作步驟：a．溶解b．過濾c．降溫結(jié)晶d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是（填字母序號）；=4\*GB2⑷將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）。=5\*GB2⑸向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是。2．（淮安）如圖是A、B、C三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。則：=1\*GB2⑴t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是；=2\*GB2⑵t2℃時，將C物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有（填一種）；=3\*GB2⑶小明同學(xué)欲在t1℃時配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的A溶液，你認(rèn)為他能否成功？為什么？。