高一化學(xué)之九-元素周期-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

7-21元素周期表和元素周期律知識(shí)點(diǎn)一、元素周期表㈠元素周期表的結(jié)構(gòu)：⒈原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：_________=_________=___________=___________⒉排列規(guī)則：同族：__________相同，同周期：_____________相同⒊結(jié)構(gòu)：七主七副七周期，零族Ⅷ族鑭錒系要求能夠自己畫出元素周期表注意幾點(diǎn)：沒有ⅧA或B族，Ⅷ族共有三個(gè)族幾種特殊元素的位置：堿金屬元素，鹵族元素，堿金屬元素，過渡元素序數(shù)差問題，各周期的元素?cái)?shù)目㈡元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)⒈堿金屬元素注意幾點(diǎn)：①相似性：堿金屬元素的最外層是一個(gè)電子，化合物中的化合價(jià)都是正一和氧氣反應(yīng)（注意產(chǎn)物）：LiO2-Na2O2-KO2-RbO2-CsO2和水反應(yīng)：2R+2H2O=2ROH+H2(氣體符號(hào))②遞變性：從上到下，和水氧氣反應(yīng)越來越劇烈原因：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的原子電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱。③物理性質(zhì)的比較：密度？熔沸點(diǎn)？⒉鹵族元素注意幾點(diǎn):①物理性質(zhì)比較：顏色?狀態(tài)？密度？熔沸點(diǎn)？②化學(xué)性質(zhì)：與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)條件的變化？反應(yīng)程度及生成物的穩(wěn)定性？H2+X2=2HX與水反應(yīng)：H2O+X2=HX+HXO注意F2與氫氧化鈉反應(yīng)（歧化反應(yīng)）：鹵素單質(zhì)間的置換：實(shí)驗(yàn)1-1注意現(xiàn)象3比較金屬性：1、與酸和水的反應(yīng)劇烈程度2、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性3、置換反應(yīng)比較非金屬性：1、與氫氣反應(yīng)的難易程度2、生成氫化物的穩(wěn)定性3、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱4、置換反應(yīng)㈢核素⒈質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2、元素、核素、同位素的概念3、氫元素的同位素：氕H氘D氚T4、同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同二、元素周期律（一）原子核的核外電子排布注意幾點(diǎn)：1、電子層數(shù)與能量高低2、表示方法3、排布規(guī)律：（1）能量由低到高，分層排布（2）每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)？（3）最外層幾個(gè)？次外層？倒數(shù)第三外層？（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)觀察P15表格1、主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)2、非金屬元素的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8（三）原子半徑的比較1、原子半徑的變化規(guī)律（惰性元素除外）2、比較半徑：先看電子層數(shù)，再看核電荷數(shù)3、同周期陰離子和陽離子？為什么？陰離子之間？陽離子之間？同主族？4、Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-有相同電子層結(jié)構(gòu)，比較半徑（四）同周期單質(zhì)元素比較Na、Mg、Al與水反應(yīng)與酸反應(yīng)堿性Si、P、S、Cl最高價(jià)含氧酸酸性：與氫氣反應(yīng)的條件:高溫，蒸汽加熱，加熱，光照\點(diǎn)燃HX穩(wěn)定性整個(gè)周期比較：電子、氧化還原、最高價(jià)氧化物的水化物、與氫氣，水，酸反應(yīng)，半徑三、元素周期表的應(yīng)用找農(nóng)藥——非金屬如磷，氮，氯半導(dǎo)體——鍺，硅，硒催化劑——過渡元素耐高溫，耐高壓——ⅢB到ⅥB【化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)3】推斷題技巧（1）含量與物理性質(zhì)1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素?；瘜W(xué)性質(zhì)與用途1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

3、P是在空氣中能自燃的元素。

4、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

5、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

6、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+

4、陰離子、、、18電子微粒組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+、

4、陰離子P3—、S2—、HS—、、

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

特征現(xiàn)象

1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）

2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]

藍(lán)色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO