安徽省長(zhǎng)豐縣二中2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

安徽省長(zhǎng)豐縣二中2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（）A．與HBr以物質(zhì)的量之比1：1加成生成二種產(chǎn)物B．一氯代物有五種C．所有碳原子均處于同一平面D．該化合物的分子式為C10H122、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程I得到的Li3N的電子式為B．過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．過(guò)程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2OD．過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)3、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3﹣結(jié)合H+的能力比SO32﹣的強(qiáng)D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D5、已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為()A．20mL B．25mL C．12mL D．33mL6、工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)，下列說(shuō)法中，不正確的是()實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加濃硫酸陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高的去除率B．實(shí)驗(yàn)②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是C．實(shí)驗(yàn)③中，去除率提高的原因是陽(yáng)極產(chǎn)物還原D．實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)電子，則有被還原7、已知：CH3Cl為CH4的一氯代物，的一氯代物有A．1種B．2種C．3種D．4種8、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中9、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．三者的氧化物都是堿性氧化物B．三者的氫氧化物都是白色固體C．三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D．三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物10、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．C3H6C12有4種同分異構(gòu)體B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層C．乙醇被氧化一定生成乙醛D．合成材料會(huì)造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用11、科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說(shuō)法中正確的是A．b膜為陽(yáng)離子交換膜B．N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%C．電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過(guò)a、b、c膜流向右邊石墨電極D．理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某學(xué)習(xí)小組對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．將氣體通過(guò)BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明混合氣體中含有SO3B．將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說(shuō)明混合氣體中含有SO2與O2C．固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有CuOD．將氣體依次通過(guò)飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NAB．34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAD．64gCaC2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為2NA14、關(guān)于氮肥的說(shuō)法正確的是（）A．硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng) B．植物吸收氮肥屬于氮的固定C．使用碳銨應(yīng)深施蓋土 D．尿素屬于銨態(tài)氮肥15、下列說(shuō)法正確的是A．多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C．可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷D．分離溴苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液16、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被還原為Pb2+，取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸B．將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獵．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強(qiáng)D．若硫酸錳充分反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖：已知：①②(R=—CH3或—H)③回答下列問(wèn)題：（1）生成A的反應(yīng)類(lèi)型是___。（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：___。（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：___。（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是___（填字母序號(hào)）。a．NaHCO3b．NaOHc．Na2CO3（6）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。a．苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg；c．苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子18、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_(kāi)____，B中官能團(tuán)名稱(chēng)是______。（2）H的系統(tǒng)命名為_(kāi)__，H的核磁共振氫譜共有___組峰。（3）H→I的反應(yīng)類(lèi)型是___（4）D的分子式為_(kāi)_____，反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。19、環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅰ：制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ：環(huán)己烯的提純。主要操作有；a.向餾出液中加入精鹽至飽和；b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；c.靜置，分液；d.加入無(wú)水CaCl2固體；e.蒸餾回答下列問(wèn)題：(1)油浴加熱過(guò)程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過(guò)高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無(wú)水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。20、某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見(jiàn)到紅色。乙同學(xué)為分析沒(méi)有出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究：原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用是①______取第1份溶液，繼續(xù)滴入足量的雙氧水，仍未見(jiàn)紅色出現(xiàn)排除②_________影響2量的原因所加③________溶液（寫(xiě)化學(xué)式）太少，二者沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度取第2份溶液，繼續(xù)滴加該溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅色說(shuō)明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色說(shuō)明Fe3+以④_______形式存在，用化學(xué)方程式結(jié)合文字，說(shuō)明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價(jià)，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無(wú)沉淀，也無(wú)刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)二：測(cè)量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為375～425(mg/100mL)，該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其中鐵元素的含量。（說(shuō)明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）①取該補(bǔ)鐵口服液100mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元素__________mg（以FeSO4·7H2O的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。21、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽(yáng)極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。I．電解除氮（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______。（2）有Cl-存在時(shí)，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí)，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：①當(dāng)pH<8時(shí)，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng)，其離子方程式為：____________。②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?dāng)pH<8時(shí)，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。③當(dāng)pH>8時(shí)，ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點(diǎn)即可）：______。II．電解除磷（3）除磷的原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。①用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生Fe2+的主要過(guò)程：_______________。②如圖為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化。推測(cè)在20-40min時(shí)脫除的元素是________。（4）測(cè)定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過(guò)濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL。則此污水中磷的含量為_(kāi)__mg/L（以磷元素計(jì)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接原子團(tuán)不同，則與HBr以物質(zhì)的量之比1:1加成生成二種產(chǎn)物，故A正確；B.結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，分子中含有4種H，則一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C.含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該化合物的分子式為C9H12，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。2、D【解析】

A.Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為，A正確；B.Li3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3，反應(yīng)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正確；C.在過(guò)程Ⅲ中OH-在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正確；D.過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3、B【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻緼、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱(chēng)，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。4、A【解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會(huì)使其發(fā)生變性，故A項(xiàng)正確；B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實(shí)驗(yàn)不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5，說(shuō)明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結(jié)合H＋的能力比HSO3-的強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、D【解析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設(shè)原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40－V)mL，氮元素化合價(jià)由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，計(jì)算得V=33mL，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。6、D【解析】

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-；D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過(guò)3mol電子，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，且溶液中還有Cr2O72-被還原?！驹斀狻緼.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正確；B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，C正確；D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽(yáng)極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過(guò)3mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，同時(shí)陽(yáng)極生成1.5molFe2+，根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCr2O72-被Fe2+還原，所以共有0.75molCr2O72-被還原，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí)，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。7、B【解析】有2種等效氫，的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CHCCl(CH3)2，共2種，故B正確。8、B【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會(huì)變渾濁，所以無(wú)現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開(kāi)始沒(méi)有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒(méi)有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯(cuò)誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；故選B。9、C【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過(guò)氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到，故C正確；D.鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣中會(huì)生銹，得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；答案：C10、A【解析】

A．丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對(duì)稱(chēng)軸，定1個(gè)氯在端基的碳原子，另1個(gè)氯原子的位置為鄰間對(duì)，共3種。定1個(gè)氯原子在中間的碳原子上，則另1個(gè)氯只能在對(duì)位，共1種。如圖所示。A項(xiàng)正確；B．乙烯和Br2反應(yīng)生成1,2－二溴乙烷為有機(jī)物，有機(jī)物溶于有機(jī)物，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醇可以被高錳酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點(diǎn)，不應(yīng)被禁止使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】在使用“定一移一”的方法的時(shí)候要注意不能重復(fù)。11、B【解析】

A．M室與電源正極相連為陽(yáng)極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向N室移動(dòng)，陰離子向M室移動(dòng)，電解過(guò)程中原料室中的B(OH)4-需要移動(dòng)到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動(dòng)到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B．原料室中的Na+會(huì)移動(dòng)到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%，故B正確；C．電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．理論上每生成1molH3BO3，則M室中就有1mol氫離子通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole-，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2，則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8

L氣體，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、B【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鋇可以反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不能說(shuō)明混合氣體中含有三氧化硫，故錯(cuò)誤；B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)降低，應(yīng)有元素化合價(jià)升高，所以產(chǎn)物肯定有氧氣，故正確；C.固體產(chǎn)物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說(shuō)明固體含有氧化銅，故錯(cuò)誤；D.將氣體通過(guò)飽和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯(cuò)誤。故選B。13、D【解析】

A.每個(gè)乙醇分子有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵，46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA，故A錯(cuò)誤；B．2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，1mol硫化氫轉(zhuǎn)移6mol電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．CaC2由Ca2＋和C22－構(gòu)成，64gCaC2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為2NA，故D正確；故選D。14、C【解析】

A．將硫酸銨與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時(shí)會(huì)放出氨氣而降低肥效，故A錯(cuò)誤；B．植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水，使用碳銨應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；D．尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故D錯(cuò)誤。答案選C。15、B【解析】

A選項(xiàng)，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；C選項(xiàng)，不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。16、D【解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O；A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會(huì)被PbO2氧化，4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正確；B.充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙蔅正確；C.反應(yīng)中，氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4?的氧化性，故C正確；D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.005mol，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2Oa或【解析】

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，C為，C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①知，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E和碳酸氫鈉反應(yīng)生，則試劑d為NaHCO3，

根據(jù)信息③知，F(xiàn)為，F(xiàn)和a反應(yīng)生成肉桂酸，a為，肉桂酸和b反應(yīng)生成G，b為醇，質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，【詳解】（1）通過(guò)以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A，所以反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）；（2）通過(guò)以上分析知，F(xiàn)為，官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基，a結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：醛基；；（3）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（4）肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（5）酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故選a；（6）肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件：a．苯環(huán)上有三個(gè)取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4mol

Ag說(shuō)明含有兩個(gè)醛基；c．苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，說(shuō)明含有兩種類(lèi)型的氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體有，故答案為：。18、溴原子、（酚）羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率2【解析】

⑴苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能團(tuán)溴原子、酚羥基。⑵H系統(tǒng)命名時(shí)，以雙鍵這一官能團(tuán)為主來(lái)命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類(lèi)有關(guān)，有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應(yīng)，分子中多了一個(gè)氧原子，屬于氧化反應(yīng)。⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十I→D中有HCl生成，用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開(kāi)環(huán)反應(yīng)，類(lèi)似于D→E的反應(yīng)。⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基?！驹斀狻竣呕衔顰為苯酚，和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，方程式為，三溴苯酚中含有官能團(tuán)為溴原子、（酚）羥基，故答案為：，溴原子、（酚）羥基；⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰，所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；⑶分子中多了一個(gè)氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式，反應(yīng)B十I→D中有HCl生成，為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行，可以將HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案為：，吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率；⑸與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開(kāi)環(huán)反應(yīng)，類(lèi)似于D→E的反應(yīng)，生成，故答案為：；⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有和兩種，故答案為：2種?！军c(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵必須對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉，官能團(tuán)的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開(kāi)環(huán)的變化。19、減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度，有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機(jī)物中少量的水3【解析】(1)根據(jù)題意，油浴溫度過(guò)高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出，因此加熱過(guò)程中，溫度控制在90℃以下，盡可能減少環(huán)己醇被蒸出，故答案為：減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出；(2)環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)，使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物，故答案為：環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)；(3)加入精鹽至飽和，可以增加水層的密度，有利于環(huán)己烯和水溶液分層，故答案為：增加水層的密度，有利于分層；(4)餾出液可能還有少量的酸，加入3～4mL5%Na2CO3溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸，故答案為：中和產(chǎn)品中混有的微量的酸；(5)無(wú)水CaCl2固體是常見(jiàn)的干燥劑，加入無(wú)水CaCl2固體可以除去有機(jī)物中少量的水，故答案為：除去有機(jī)物中少量的水；(6)環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有3種（）不同環(huán)境的氫原子，故答案為：3。20、防止Fe2＋被氧化維生素CKSCNFe(OH)3，F(xiàn)e3＋水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋左移，F(xiàn)e3＋濃度增大，因此顯紅色2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O+2H+酸變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)一是探究鐵元素的價(jià)態(tài)，根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是Fe2＋。乙同學(xué)按照實(shí)驗(yàn)原理看，先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應(yīng)該能看到紅色。之所以沒(méi)有看到，除了分析實(shí)驗(yàn)原理是否可行，也要看實(shí)驗(yàn)實(shí)際。本題主要從三個(gè)角度入手：一是其他原料的影響；二是反應(yīng)物的量是否達(dá)到能夠反應(yīng)的量；三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2＋容易被氧化，而實(shí)驗(yàn)1中提示“維生素C有還原性”，因?yàn)槠溥€原性比Fe2+強(qiáng)，所以先與氧氣反應(yīng)，因此其作用是防止Fe2＋被氧化。同時(shí)實(shí)驗(yàn)中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與維生素C反應(yīng)，反應(yīng)后無(wú)剩余或剩余量少，導(dǎo)致Fe2+可能沒(méi)有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過(guò)量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過(guò)量的雙氧水是排除維生素C的影響。實(shí)驗(yàn)2中提示“二者沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度”，該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)反應(yīng)，一是雙氧水氧化Fe2＋，二是Fe3＋與SCN－的反應(yīng)；雙氧水在實(shí)驗(yàn)1中已經(jīng)排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實(shí)驗(yàn)3中提示“鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色”，通過(guò)這兩處信息結(jié)合“Fe3+水解程度較大，通常用于凈水”等常識(shí)，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+左移，使Fe3+濃度增大，因此顯紅色。(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了。分析SCNˉ中各元素的化合價(jià)，S為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，說(shuō)明SCNˉ有還原性。通過(guò)“一份中滴入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深”，說(shuō)明褪色是因?yàn)镾CNˉ被消耗；“