2024年山東省菏澤市單縣第五中學(xué)高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024年山東省菏澤市單縣第五中學(xué)高三壓軸卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（）A．F2 B．CO C．C D．Fe3O42、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是A．滴定管用待裝液潤洗 B．錐形瓶用待測(cè)液潤洗C．滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡 D．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAB．l0mL12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0.03NAC．0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應(yīng)，生成CCl4的分子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA4、黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時(shí)生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是（）A．烏洛托品的分子式為C6H12N4B．烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)C．烏洛托品的一氯代物只有一種D．烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：45、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCIB向正已烷中加入催化劑，高溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯C向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解，該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液無NH4+A．A B．B C．C D．D6、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是A．交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB．當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)C．交點(diǎn)b處c(OH-)=6.4×l0-5D．當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)7、下列有關(guān)敘述正確的是①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計(jì)算機(jī)芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體A．①③⑤ B．②⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③⑥8、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-C．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD．重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子9、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．v正(X)=2v逆(Y) B．氣體平均密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D．X的濃度不再發(fā)生變化10、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲用于制取氯氣B．乙可制備氫氧化鐵膠體C．丙可分離I2和KCl固體D．丁可比較Cl、C、Si的非金屬性12、某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽能C．水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能13、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同14、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-B．放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)C．放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+－e?=Fe3+D．Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O15、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的Ka1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)16、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．b的離子為Cl－B．溶液中含有NA個(gè)Na+C．水合b離子的圖示不科學(xué)D．40℃時(shí)該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致17、已知常溫下反應(yīng)：Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3。現(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/LFe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān)K，關(guān)于該原電池的說法正確的是A．原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+B．鹽橋中陽離子從左往右作定向移動(dòng)C．石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+D．當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)18、M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是A．M的分子式為C18H20O2B．M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C．1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr219、下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（）A．圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si B．圖2制備少量氧氣C．圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D．圖4制備少量乙酸丁酯20、己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的KIO3為1.08mol21、有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通過測(cè)定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì)，對(duì)原理解釋錯(cuò)誤的是A．求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中碳?xì)滟|(zhì)量比對(duì)照，即可確定B．求出碳、氫原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比對(duì)照，即可確定C．求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳?xì)湮镔|(zhì)的量比對(duì)照，即可確定D．求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個(gè)數(shù)比對(duì)照，即可確定22、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若A為碳，則E可能為氧氣B．若A為Na2CO3，則E可能為稀HClC．若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3D．若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL，測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：（1）固體A的化學(xué)式______________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。24、（12分）丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：②E的核磁共振氫譜只有一組峰；③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為__________，其反應(yīng)類型為__________；（2）D的化學(xué)名稱是__________，由D生成E的化學(xué)方程式為__________；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(寫出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應(yīng)條件1為__________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。25、（12分）18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣。現(xiàn)提供如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是________，收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為________。(均填序號(hào))(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場(chǎng)上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式________，_______。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡(jiǎn)要的文字說明)：①_____；②_____。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?________。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮絖_______。(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是________(填相應(yīng)的編號(hào))。①新制氯水②品紅溶液③含酚酞的NaOH試液④紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。27、（12分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖：實(shí)驗(yàn)過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/℃57.7—315熔點(diǎn)/℃-70.0——升華溫度/℃—180300(1)裝置B中的試劑是_______，裝置D中制備SiCl4的化學(xué)方程式是______。(2)D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是______。(3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無SO32-也無ClO-；假設(shè)3：______。（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①向a試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立②向b試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立③向c試管中滴加幾滴_____溶液_____假設(shè)3成立28、（14分）含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積9.1×10-62.30×10-21.17×10-101.08×10-10（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因（將離子方程式補(bǔ)充完整）：+__________=+__________。____________（2）向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使從溶液中沉淀出來。①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：__________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。③研究溫度對(duì)沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4(s)Ba2+(aq)+ΔH>0的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。29、（10分）含硫化合物在自然界中廣泛存在。請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)火山噴發(fā)產(chǎn)生H2①2H2S②S(g)+寫出H2S(g)與O2((2)H2S和CO①某溫度下，在2L恒容密閉容器中，通入10molCO和10molH2S，平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為②由圖分析該反應(yīng)的ΔH______0（填“＜”“＞”）。③如圖250℃以前，曲線變化的可能原因：_____________。(3)工業(yè)上可用NaClO堿性溶液脫硫，吸收大氣污染物之一SO2①該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。②用Ni2過程2中，ClO-所起的作用是______________________________。（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”(4)不同溫度下NaHSO3溶液與KIO3酸性溶液反應(yīng)速率的探究：均取10.0mL0.020mol?L-1NaHSO①X點(diǎn)NaHSO3的反應(yīng)速率為______②40℃之前溶液由無色變藍(lán)速率變快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由無色變藍(lán)的時(shí)間變長，且55℃未觀察到溶液變藍(lán)，可能的原因是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；B．C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO，故B不選；C．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；D．Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。2、B【解析】A.滴定管需要用待裝溶液潤洗，A不符合；B.錐形瓶用待測(cè)液潤洗會(huì)引起待測(cè)溶液增加，使測(cè)定結(jié)果偏高，B符合；C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計(jì)算出的待測(cè)液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。3、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是0.1mol，A錯(cuò)誤；B.12mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化錳共熱時(shí)，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完全反應(yīng)，所以制得的Cl2小于0.03mol，分子數(shù)小于0.03NA，B錯(cuò)誤；C.0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氫的混合物，生成CCl4的分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D.一個(gè)乙酸分子中有3個(gè)C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA，D正確；答案選D。4、B【解析】

A．烏洛托品的分子中含有6個(gè)“CH2”和4個(gè)N原子，則分子式為C6H12N4，A正確；B．烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)六元環(huán)，B不正確；C．烏洛托品分子中含有6個(gè)完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一種，C正確；D．1mol烏洛托品與4mol硝酸完全反應(yīng)，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正確；故選B。5、C【解析】甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中

紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有HC1,故A錯(cuò)誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀猓瑢a(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色

裂解產(chǎn)生的氣體中含有烯烴，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2

有氧氣產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液顏色加深

，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；銨鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無NH4+，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。6、C【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL，由B(OH)2+HCl＝B(OH)Cl+H2O可知此時(shí)溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，反應(yīng)生成B(OH)Cl，溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，B錯(cuò)誤；C.交點(diǎn)b處B(OH)+、B2+的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2==6.4×10-5，可知b處c(OH-)=6.4×10-5，C正確；D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+c[B(OH)+)]，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、A【解析】

①氧化鎂，熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，①項(xiàng)正確；②制造計(jì)算機(jī)芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項(xiàng)正確；④鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項(xiàng)正確；⑥濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體，而H2S是還原性氣體，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S，故不能用濃硫酸干燥H2S，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，①③⑤正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】②項(xiàng)硅及其化合物的用途是?？键c(diǎn)，也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。8、C【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D、重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。9、A【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y)，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。10、D【解析】

放電為原電池原理，從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價(jià)升高了，所以LixCn失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應(yīng)為：，充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成，正極電極反應(yīng)式：，A正確；B．原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極，放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正確；C．充電時(shí)，陰極為放電時(shí)的逆過程，變化為，電極反應(yīng)式：，C正確；D．充電時(shí)，作為電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時(shí)，先用原子守恒會(huì)使問題簡(jiǎn)單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫電極反應(yīng)。11、C【解析】

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.I2易升華，加熱I2和KCl固體的混合物，I2變?yōu)榈庹魵猓庹魵庠趫A底燒瓶底冷凝成I2固體，燒杯中留下KCl，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，得出酸性HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較C、Cl非金屬性強(qiáng)弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO2中一定混有HCl，HCl能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不能比較H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱，不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選C。12、D【解析】

根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)?！驹斀狻緼．由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確；B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來源于太陽能，故B正確；C．水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D．背日面時(shí)氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】整個(gè)太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來源是太陽能，太陽能在支撐整個(gè)體系的運(yùn)轉(zhuǎn)。13、B【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；A．X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A錯(cuò)誤B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Y＞W(wǎng)，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：X＜W，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱，故C錯(cuò)誤；D．Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。14、A【解析】

A.儲(chǔ)能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲(chǔ)罐中亞鐵離子與S2O82-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-，故正確；B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e?=Fe2+，故錯(cuò)誤；D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O82-為還原性離子，能被鐵離子氧化。15、C【解析】

H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級(jí)電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線②代表的粒子為HC2O4-，則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由圖可知，pH=1.2時(shí)，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10?1.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH=4.2時(shí)，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH?)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)，C項(xiàng)正確；D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和Cl?，Na+含有2個(gè)電子層，Cl?離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑Cl?＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl?、b為Na+，A.離子半徑Cl?＞Na+，則a離子為Cl?，b離子為Na+，故A錯(cuò)誤；B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.b為Na+，帶正電荷，會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；D.Cl?、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L，進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免。17、D【解析】

A．根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3＋、Fe2＋及Ag＋的濃度，可求得，Qc小于K，所以反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為Fe3＋+Ag=Fe2＋+Ag＋，F(xiàn)e3＋作氧化劑，氧化了Ag，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的陽離子是從右往左作定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A項(xiàng)分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3＋+e－=Fe2＋，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】該題通過濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極，是解題的關(guān)鍵。18、B【解析】

A.由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為C18H20O2，正確。B.該物質(zhì)的分子中含有酚羥基，所以可與NaOH溶液反應(yīng)，但是由于酸性較弱，所以不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。C.在M的一個(gè)分子中含有2個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雙鍵，所以1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確。D.羥基是鄰位、對(duì)位取代基，由于對(duì)位有取代基，因此1molM與飽和溴水混合，苯環(huán)消耗4mol的溴單質(zhì)，一個(gè)雙鍵消耗1mol的溴單質(zhì)，因此最多消耗5molBr2，正確。本題選B。19、A【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S＞C＞Si，所以酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si，A正確；B．過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；C．配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀釋，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選A。20、C【解析】A．0～a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正確；B．a(chǎn)~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B正確；C．根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（1-53x）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：2時(shí)，即（1-53x）：x=5點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算，還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。21、D【解析】

反應(yīng)后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應(yīng)物中一定含有C、H元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個(gè)數(shù)比；最后與反應(yīng)前甲醇和乙醇中的碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比對(duì)照，即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與其原子個(gè)數(shù)比類似；只有D答案是錯(cuò)誤的，因?yàn)樯晌锒趸己退械难踔挥幸徊糠謥碜杂诩状己鸵掖?，一部分來自于氧氣，不能根?jù)求出碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比對(duì)照，答案選D。22、C【解析】

A．若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；B．若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C．若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水則不符合，因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項(xiàng)D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【解析】本題考查無機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4、SO3+H2O=H2SO4可知，X由SO2和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3＋，紅棕色固體是氧化鐵。（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，則A為FeSO4。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3＋具有氧化性，SO32-與Fe3＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。24、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為，進(jìn)而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知①，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán)，呈對(duì)稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán)，以-OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布，這樣有或或；（5）反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。25、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水AgNO3十HCl=AgCl↓+HNO3氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)次氯酸將有色物質(zhì)漂白取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致【解析】

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水；AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；次氯酸將有色物質(zhì)漂白；(5)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是：在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故答案為：取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致。【點(diǎn)睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。26、∶N??N∶③④SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋【解析】

裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產(chǎn)生BaSO4沉淀，據(jù)此分析。【詳解】(1)氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗??N∶；(2)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液和紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。答案選③④；(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產(chǎn)生BaSO4沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋。27、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色【解析】

制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程：A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質(zhì)HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點(diǎn)低，則E裝置冷卻可收集四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進(jìn)入裝置E中與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，裝置B的作用是除去雜質(zhì)HCl，結(jié)合Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水，用以除去雜質(zhì)HCl；在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)為：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；(2)石英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會(huì)與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、AlCl3，這兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；(3)由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測(cè)的為SO32-和ClO-，故假設(shè)3為只有ClO-，又因?yàn)镾O32-具有還原性，會(huì)使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不會(huì)，所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來檢測(cè)，證明假設(shè)1成立；SO32-與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生的SO2和ClO-具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測(cè)假設(shè)2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉邊藍(lán)色，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有ClO-，否則不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測(cè)假設(shè)3是否成立?！军c(diǎn)睛】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實(shí)驗(yàn)知識(shí)，注意把握制備原理及實(shí)驗(yàn)流程中的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、1H2O22H+沉淀；調(diào)節(jié)溶液pH，使轉(zhuǎn)化為而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使沉淀更完全溫度升高，沉淀速率加快c(H2SO4)增大，則c()增大，與Ba2+生成沉淀，促進(jìn)BaCrO4(s)Ba2+(aq)+(aq)ΔH>0平衡右移，c()增大；同時(shí)，c(H+)也增大，共同促進(jìn)+H2O+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響【解析】含有K2Cr2O7的廢水同時(shí)含有SO42?，加入適量熟石灰過濾得到的固體1為硫酸鈣和濾液1，向?yàn)V液1中加入BaCl2?2H2O的目的是使CrO42?從溶液中沉淀出來，過濾得到固體2為BaCrO4，濾液2檢測(cè)CrO42?含量達(dá)標(biāo)，向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸，同時(shí)生成固體3為硫酸鋇沉淀。(1).K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因是重鉻酸根離子在水溶液中存在化學(xué)平衡生成鉻酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+，故答案為：1、H2O、2、2、H+；(2).①.根據(jù)表中物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根離子，調(diào)節(jié)溶液pH使Cr2O72?轉(zhuǎn)化為CrO42?而沉淀，故答案為：沉淀SO42－，調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr2O72?轉(zhuǎn)化為CrO42?而沉淀；②.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，BaCrO4比CaCrO4更難溶，所以選用Ba2+處理廢水可以使CrO42?沉淀更完全，故答案為：BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42?沉淀更完全；③.根據(jù)圖象可知，CrO42?的沉淀率隨溫度升高增大，沉淀速率加快，故答案為；溫度升高，沉淀速率加快；(3).①.c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42?(aq)平衡右