黑龍江省海林市朝鮮族中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第三次考試（期末）化學(xué)試卷（原卷版）

20232024學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科期末考試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合是A.過(guò)氧化鈉——呼吸面具氧氣來(lái)源 B.純堿——治療胃酸過(guò)多C.次氯酸鈉——消毒劑 D.三氧化二鐵——制作紅色顏料2.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制取的是A.NaCl B. C.HCl D.3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A. B.C. D.4.以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是A.有七個(gè)主族，八個(gè)副族B.有三個(gè)長(zhǎng)周期（均含18種元素），三個(gè)短周期（均含8種元素）C.零族位于元素周期表的第18列（從左往右）D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA B.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC.1molAl3+含有核外電子數(shù)為3NA D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA6.下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.K+、Fe3+、SCN、Cl B.Fe3+、K+、OH、SOC.Fe2+、K+、Cl、MnO D.Na+、H+、SO、CO7.實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說(shuō)法不正確的是A.配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能振蕩試管8.下列物質(zhì)中能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是①②③④Na2O2A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④9.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是A.分散系的分類：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體D.如圖所示是樹林中的晨曙，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

10.下列說(shuō)法正確的是A.0.5mol所占體積為11.2LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14gCO與的混合氣體的體積約為11.2LD.22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L11.如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)C處的干燥紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液、②NaOH溶液、③H2O、④濃硫酸A.① B.①③ C.②④ D.③④12.下列分類或歸類正確的是A.液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物B.明礬、水銀、燒堿、碳酸鈣均為電解質(zhì)C.CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物D.堿性氧化物：、、、13.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵的是A.碘 B.氫氧化鈉 C.液態(tài)氦 D.冰水14.“玉兔”號(hào)月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U化學(xué)性質(zhì)相同D.Pu與Pu最外層電子數(shù)相同15.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒有影響的是A.Na與O2 B.Na2O2與CO2 C.C與O2 D.NaOH與CO216.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)：2H＋＋OH－=H2OB.AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD.Fe片插入FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋17.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式：B.M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為C.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：18.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉加入到稀鹽酸溶液中，溶液質(zhì)量增加B.實(shí)驗(yàn)室未用完的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶C.鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D.金屬鈉著火，可以用泡沫滅火器滅火19.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是A.In第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH20.圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A.X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力B.R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂C.W的氣態(tài)氫化物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)二、非選擇題(本題共4小題，共40分)21.1~18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，回答下列問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)：（1）原子半徑最大的元素是___________。（2）非金屬性最強(qiáng)的元素是___________。（3）金屬性最強(qiáng)的元素是___________。（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式為___________。（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是___________。（6）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是___________。22.現(xiàn)需要0.2mol/LNa2CO3溶液240mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供無(wú)水Na2CO3固體和4mol/LNa2CO3溶液兩種試劑以配制該溶液。(1)無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是___________。(2)若用無(wú)水Na2CO3固體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取無(wú)水Na2CO3固體的質(zhì)量為_______g；如果用4mol/LNa2CO3溶液稀釋配制，需用量筒量取_______mL。(3)用4mol/LNa2CO3溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：a往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫b用量筒量取一定體積4moL/LNa2CO3溶液于一燒杯中c計(jì)算所需4mol/LNa2CO3溶液的體積d蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e加水至液面離容量瓶刻度線處改用膠頭滴管進(jìn)行定容f洗滌燒杯和玻璃棒2—3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻g將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶其中正確的操作順序?yàn)開__________。(4)配制過(guò)程中，以下情形使所得溶液濃度偏高的是___________。Ad步驟搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線Be步驟中，俯視刻度線Cg步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水Db步驟中，量取碳酸鈉溶液時(shí)，仰視讀數(shù)23.Ⅰ.按要求回答下列問題：（1）某粒子有1個(gè)原子核、核中有17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是___________。（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：NaOH___________Cl2___________NH4I___________。（3）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：Na2S___________。H2O___________。Ⅱ.如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：（4）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是___________。(填化學(xué)式)。（5）10種元素中，原子半徑最小的是___________(填序號(hào))。（6）元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________。（7）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（8）元素⑩的原子序數(shù)為___________。（9）元素⑨的單質(zhì)易溶于元素⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為___________色。24.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下無(wú)色氣體