2022年必考點解析滬教版（全國）九年級化學(xué)下冊第6章溶解現(xiàn)象專題訓(xùn)練試題（含詳細(xì)解析）

滬教版（全國）九年級化學(xué)下冊第6章溶解現(xiàn)象專題訓(xùn)練考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列物質(zhì)為無色液體的是A．高錳酸鉀 B．稀鹽酸 C．硫酸銅溶液 D．空氣2、向盛有等量水的三個燒杯中分別加入某固體物質(zhì)10g、25g、25g，如圖甲所示是充分溶解后的現(xiàn)象，如圖乙所示是該固體物質(zhì)和另一種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是A．三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液B．t1℃時，X、Y溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．Y代表該固體物質(zhì)，X代表另一種固體物質(zhì)D．分別將100gX、Y的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得到的溶液質(zhì)量：Y>X3、不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒炘O(shè)計實驗?zāi)康腁．檢查裝置的氣密性B．驗證蠟燭中含有碳元素C．室溫下比較氯化鈉在不同溶劑里的溶解性D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳A．A B．B C．C D．D4、下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法中，不正確的是A．食品包裝袋中充入氮氣可延長食品的保質(zhì)期B．洗潔精具有乳化作用，用于去除油污C．汽油能夠洗去衣服上的油漆，是因為汽油具有乳化作用D．稀有氣體在通電時會發(fā)出不同顏色的光，用于制造多種用途的電光源5、下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．只有水能作為溶劑 B．飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 D．溶液中溶劑質(zhì)量大于溶質(zhì)質(zhì)量6、小華配制50g濃度為5%的KNO3溶液，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏大的是A．將固體放在天平右盤稱量 B．量取水時，俯視量筒刻度讀數(shù)C．配制溶液的燒杯內(nèi)壁有水滴 D．將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑7、下列相關(guān)比較中，關(guān)系正確的是A．氫氧化鈣的溶解度：20℃＜60℃ B．熔點：銅＞黃銅C．沸點：氯化鈉稀溶液＜蒸餾水 D．著火點：紙片＞煤炭8、實驗中出現(xiàn)異常情況的原因分析，錯誤的是A．渾濁的液體過濾后仍然渾濁：液面低于濾紙邊緣B．點燃?xì)錃鈺r發(fā)生爆炸：點燃前沒有檢驗純度C．粗鹽提純的產(chǎn)率偏低：溶解粗鹽的水量可能過少D．用啟普發(fā)生器制取CO2，關(guān)閉活塞后固液無法分離：稀鹽酸可能已反應(yīng)完9、能與水混合形成溶液的是A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．粉筆灰10、下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．少量泥土與水混合能形成溶液C．?dāng)嚢杩稍龃笪镔|(zhì)的溶解度D．在相同溫度下，某種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、有效滅活新型冠狀病毒的消毒劑包括75%乙醇、含氯消毒劑和過氧乙酸等。（1）乙醇俗稱酒精它的化學(xué)式為C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃時，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液。其中溶質(zhì)是______，溶劑是______；100mL溶液中25mL是水，這種說法是否正確？為什么？______；酒精是______（選填”有機物“或“無機物“）。若用95%的酒精稀釋成75%的酒精，需要的儀器有燒杯、______、______、膠頭滴管。（2）84消毒液是以次氯酸鈉（NaClO）為主要成分的消毒液，為無色或淡黃色液體，且具有刺激性氣味，有效氯含量5.5%~6.5%，現(xiàn)被廣泛用于賓館、家庭等的衛(wèi)生消毒。次氯酸鈉見光就會分解，產(chǎn)物是氧氣和氯化鈉。寫出一條84消毒液的物理性質(zhì)______，NaC1O中Cl元素的化合價為______。有效氯含量5.5%~6.5%，這里的"氯“指的是______（“單質(zhì)“、“分子“或”元素“），寫出次氯酸鈉見光分解的化學(xué)方程式______。（3）過氧乙酸是較為有效的一種消毒劑，其化學(xué)式為C2H4O3。過氧乙酸由______種元素組成（寫數(shù)值），一個過氧乙酸分子中含有______個原子，1mol過氧乙酸中約含有______個碳原子（科學(xué)記數(shù)法），過氧乙酸中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為______。2、溶液的特征為___________、___________、混合物。一定溫度下的不飽和石灰水，使它變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤旱姆椒á賍__________，②___________。3、研究溶液對于生產(chǎn)、生活有重要意義。表1是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）20℃時，NaCl的溶解度_________（填“＞”或“＜”）KNO3的溶解度。（2）“40℃時，KNO3的溶解度為63.9g?！边@句話的含義是________。（3）60℃時，將100gKNO3放入100g水中，充分溶解后，形成的是60℃時KNO3的_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）若要從硝酸鉀和少量氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，應(yīng)采用___________（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶法。4、以化合價為縱坐標(biāo)，物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價類圖，如圖為碳的價類圖，請根據(jù)圖中信息填空。（1）A點表示的物質(zhì)類別是______。（2）D點表示的物質(zhì)在常溫下易分解為B，則D的化學(xué)式為______。（3）寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式______。（4）根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題（水為溶劑）。①分析圖1，P點的含義是_________；②若A中混有少量的B，可采用_________的方法提純A；③取一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；④分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：______或_____。5、如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）P點的含義是________。（2）要從含少量乙的甲中提純甲，通?？刹捎胈_______方法。（3）t2℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液，恒蒸發(fā)溫掉等質(zhì)量的水，析出晶體的量甲________乙，（填“>”“<”“=”“無法判斷”）（4）t1℃時，將30g甲物質(zhì)放入50g水中，使之充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是_________g。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、除去粗鹽中的沙子實驗，實驗結(jié)束后稱量所得的精鹽，產(chǎn)率偏高，其可能原因是過濾時有濾液損失（____）2、析出晶體后的溶液還是當(dāng)時條件下的飽和溶液（____）3、向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀固體，升高溫度，硝酸鉀溶解了，原溶液一定是不飽和溶液（____）4、量取水時仰視讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（____）5、粗鹽含有雜質(zhì)，放上幾天就會變潮，這是因為它含有少量的氯化鈣（____）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、實驗室制取二氧化碳結(jié)束后，17中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對錐形瓶內(nèi)剩余的固液混合物(以下簡稱廢液)做了如下實驗：請回答下列問題：（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）根據(jù)已知條件列出求解12.5g大理石中碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式___________。（3）根據(jù)實驗可知廢液中含有的可溶性物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)；（4）所用廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（5）操作A的名稱為___________。（6）下圖中可以表示H+變化的是___________(填序號)。2、雙氧水(H2O2)既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。小櫻配制了5%的雙氧水300g，請回答下列問題。（1）300g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為___________g，溶劑的質(zhì)量為___________g。（2）小櫻倒出了100g雙氧水溶液進行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（3）小櫻想用15%的雙氧水溶液配制上述溶液，則需要該溶液___________g。3、為測定實驗室某瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽相符，小雷利用其與大理石反應(yīng)(其中雜質(zhì)不參與反應(yīng))做了探究實驗，數(shù)據(jù)記錄如表。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g鹽酸樣品大理石剩余固體(含大理石)+液體53.06.056.8（1）實驗中共生成CO2的質(zhì)量為__________g。（2）通過計算，判斷測定結(jié)果與試劑瓶標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相符_____(需要計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)。4、現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為多少？（要求書寫步驟）5、某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸處理某造紙廠含NaOH的堿性廢水樣品：（1）用90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸能配制上述稀硫酸多少g。（寫出計算過程，下同）（2）若上述造紙廠廢水80g，能與9.8g15%的稀硫酸恰好反應(yīng)（設(shè)只發(fā)生NaOH與硫酸的反應(yīng)），試計算該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、某化學(xué)小組從理論上初步探究“已知質(zhì)量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”。（分析提純方法）硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20℃時，NaCl的溶解度為_____。將20gNaCl加入50g水中配制成_____gNaCl溶液。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制KNO3的溶解度曲線_____。（3）根據(jù)KNO3的溶解度曲線，預(yù)測KNO3在70℃時的溶解度約為_____g。（設(shè)計提純步驟）①選取樣品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）②配制80℃時KNO3的飽和溶液（加水約50mL，水的密度約為1g?mL﹣1）③降溫至20℃④得到晶體（設(shè)計提純方案）（4）為了證明④中得到的晶體為純凈的KNO3，該小組同學(xué)結(jié)合已有知識，從理論上初步設(shè)計了以下方案；（不考慮不同溶質(zhì)對溶解度的相互影響及實驗過程中水和固體的損失等影響因素）方案一通過化學(xué)實驗進行檢驗，取少量④中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加_____，觀察實驗現(xiàn)象沒有_____產(chǎn)生，則不含NaCl。方案二計算析出KNO3晶體的質(zhì)量約為_____g（精確到整數(shù)）與④中得到晶體的質(zhì)量進行比較，若相等，則不含NaCl。2、飲用可樂時，小華對“1體積的水能溶解多少體積的二氧化碳”產(chǎn)生了興趣，并進行了探究。（查閱資料）二氧化碳能溶于水。在通常情況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳。二氧化碳溶于水，既有物理變化，又有化學(xué)變化，發(fā)生化學(xué)變化的化學(xué)方程式：________________（提出問題）在實驗室條件下，1體積的水究竟能溶解多少體積的二氧化碳呢？（進行實驗）（1）將蒸餾水煮沸后，置于細(xì)口瓶中，蓋上瓶塞，冷卻至室溫，備用。將蒸餾水煮沸的目的是_____蓋上瓶塞后再冷卻的原因_______（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，驗滿后蓋上玻璃片，備用。檢驗二氧化碳是否集滿的操作方法是____________（3）實驗①：取2支醫(yī)用注射器分別抽取10mL空氣和10mL備用的蒸餾水，用膠管連接（如圖所示），交替推動2支注射器的活塞，反復(fù)多次。實驗②：取2支醫(yī)用注射器分別抽取10mL現(xiàn)制的二氧化碳?xì)怏w和10mL備用的蒸餾水，用膠管連接（如圖所示），交替推動2支注射器的活塞，反復(fù)多次至體積不再減少為止。反復(fù)交替推動注射器活塞的作用是_______________________。（4）記錄數(shù)據(jù)：實驗編號抽取氣體的體積抽取蒸餾水的體積充分混合后，氣、液總體積①10mL空氣10mL20mL②10mL現(xiàn)制的二氧化碳10mL12mL（得出結(jié)論）由上表所列數(shù)據(jù)可知，在實驗室條件下，空氣難溶于水，1體積水最多能溶解______體積的二氧化碳。（注意：若答對本小題獎勵4分，化學(xué)卷總分不超過60分。）（反思質(zhì)疑）小芳對實驗結(jié)論產(chǎn)生了疑問：實驗②中不能再溶的氣體是否還含有二氧化碳?xì)怏w？如收集二氧化碳時空氣未完全排盡,也可能導(dǎo)致實驗②的殘留氣體是空氣，就不會再溶解，則實驗結(jié)論不可信。請你設(shè)計一個方案探究以上所得實驗結(jié)論是否可信。寫清操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論___________________-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、高錳酸鉀溶液是紫紅色的液體，故選項A不符合題意；B、稀鹽酸為無色液體，故選項B符合題意；C、硫酸銅溶液是藍(lán)色的液體，故選項C不符合題意；D、空氣是氣體，故選項D不符合題意。故選：B。【點睛】2、D【詳解】A、由于①③燒杯中沒有未溶解的固體存在，不能確定能否再溶解該物質(zhì)，所以不能確定是否是飽和溶液，②有固體剩余，是飽和溶液，故選項說法不正確；B、未指明X、Y溶液是否飽和，所以t1℃時，X、Y溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故選項說法不正確；C、由題意可知，30℃的水中溶解的該物質(zhì)的量比20℃時多，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故X表示的是該物質(zhì)，故選項說法不正確；D、由溶解度曲線可知，X的溶解度隨溫度的升高而增大，Y的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，分別將100gX、Y的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，X的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，Y的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液質(zhì)量不變，故所得到的溶液質(zhì)量：Y＞X，故選項說法正確。故選D。3、B【詳解】A、檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管置于水中，用水緊握試管，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，不符合題意；B、將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，說明蠟燭中含有氫元素，符合題意；C、將等質(zhì)量的氯化鈉放入等量的水和汽油中，氯化鈉能溶于水，不能溶于汽油，室溫下，可以比較氯化鈉在不同溶劑里的溶解性，不符合題意；D、一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氧化銅不反應(yīng)，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合題意。故選B。4、C【詳解】A、氮氣常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，食品包裝袋中充入氮氣可延長食品的保質(zhì)期，故A正確；B、洗潔精具有乳化作用，將油污乳化成小油滴而分散懸浮于水中，隨水沖走，可用于去除油污，故B正確；C、汽油能夠洗去衣服上的油漆，是因為汽油能溶解油污，故C不正確；D、稀有氣體在通電時會發(fā)出不同顏色的光，用于制造多種用途的電光源，故D正確；故選C。5、C【詳解】A.水是最常見的溶劑，但不是只有水才能作為溶劑，其他溶液也可以，如酒精，錯誤；B.飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種物質(zhì)的溶液，但飽和溶液中還能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，錯誤；C.溶液具有均一性、穩(wěn)定性，因此溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，正確；D.液體和液體相溶時，溶劑的質(zhì)量也有可能小于溶質(zhì)的質(zhì)量，錯誤；故選C?！军c睛】6、B【詳解】A、將固體放在天平右盤稱量，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的KNO3溶液，使用了游碼，砝碼和KNO3放反了，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，說法錯誤；B、量取水時，俯視量筒刻度讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，說法錯誤；C、配制溶液的燒杯內(nèi)壁有水滴，會造成實際取用的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，說法錯誤；D、將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說法錯誤；答案：B。7、B【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶解度：20℃＞60℃，錯誤。B、合金熔點一般比組成它的純金屬低，所以熔點：銅＞黃銅，正確。C、水中加入少量氯化鈉形成氯化鈉稀溶液，沸點升高，所以沸點：氯化鈉稀溶液＞蒸餾水，錯誤。D、紙片比煤炭容易燃燒，所以著火點：紙片＜煤炭，錯誤。故選B。【點睛】8、A【詳解】A、液面低于濾紙邊緣是正確操作，不是濾液渾濁的原因，錯誤；B、氫氣具有可燃性，不純的氫氣點燃可能發(fā)生爆炸，正確；C、溶解粗鹽的水量可能過少，導(dǎo)致部分食鹽沒有溶解，造成損失，正確；D、用啟普發(fā)生器制取CO2，關(guān)閉活塞后固液無法分離：稀鹽酸可能已反應(yīng)完，正確。故選A。9、B【詳解】A、冰是固態(tài)的水，冰水混合物只由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不能形成溶液，不符合題意；B、蔗糖能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的溶液，符合題意；C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；D、粉筆灰不溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意。故選B。10、D【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，屬于純凈物，不是溶液，不符合題意；B、泥土不溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里形成懸濁液，不符合題意；C、攪拌只能加快溶解速率，不能增大物質(zhì)的溶解度，不符合題意；D、飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，故在相同溫度下，某種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃，符合題意。故選D。二、填空題1、（1）乙醇水不正確，因為分子之間有間隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水有機物量筒玻璃棒（2）無色或淡黃色（液體或有刺激性氣味）+1元素2NaClO2NaCl+O2（3）391.20410246:1【分析】本題通過消毒劑問題，考查了溶液、元素、化學(xué)方程式的書寫，以及物質(zhì)的微觀構(gòu)成等相關(guān)知識。（1）75%的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶質(zhì)是乙醇，溶劑是水；因為分子間存在間隔，75mL和25mL水混合得不到100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇屬于有機物；用95%的酒精稀釋成75%的酒精，需要的儀器有燒杯，玻璃棒、量筒、膠頭滴管。（2）根據(jù)題給信息，次氯酸鈉的物理性質(zhì)有無色或淡黃色液體，且具有刺激性氣味，回答一條即可；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，NaClO中，O為-2價，Na為+1價，所以次氯酸鈉中的氯元素的化合價為+1價；有效氯含量5.5%~6.5%，這里的"氯“指的是氯元素；次氯酸鈉見光分解的產(chǎn)物是氧氣和氯化鈉，據(jù)質(zhì)量守恒定律，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2NaCl+O2↑。（3）因為過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3，所以過氧乙酸由C、H、O三種元素組成；1個過氧乙酸分子中含有2個C，4個H，3個O，共9個原子；1個過氧乙酸分子中含有2個碳原子，而1mol微粒的數(shù)量為6.02×1023，則1mol過氧乙酸中含有6.02×1023×2=1.204×1024個碳原子；過氧乙酸中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為（12×2）：（1×4）=6:1。2、均一性穩(wěn)定性增加溶質(zhì)恒溫蒸發(fā)溶劑【分析】本題考查了溶液的概念及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化?！驹斀狻咳芤菏侵敢环N或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。故溶液的特征為均一性、穩(wěn)定性、混合物；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，將不飽和的氫氧化鈣溶液（石灰水）變?yōu)轱柡腿芤嚎梢酝ㄟ^增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法，但本題要求不飽和的石灰水變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，故只能采用增加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。3、（1）＞（2）40℃時，63.9gKNO3溶于100g水中形成硝酸鉀的飽和溶液（3）不飽和（4）降溫【解析】（1）由圖表可知，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g大于KNO3的溶解度31.6g。（2）“40℃時，KNO3的溶解度為63.9g?！边@句話的含義是40℃時，63.9gKNO3溶于100g水中形成硝酸鉀的飽和溶液。（3）60℃時，硝酸鉀溶解度為110g，110g>100g，將100gKNO3放入100g水中，充分溶解后，形成的是60℃時KNO3的不飽和溶液。（4）硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，若要從硝酸鉀和少量氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法。4、（1）單質(zhì)（2）H2CO3（3）（4）t℃時A、B的溶解度相等冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）減小加水降溫【分析】（1）由圖示可知，A點表示碳元素的化合價為0，所以是一種單質(zhì)。故填：單質(zhì)（2）B、D兩點所表示的物質(zhì)中，碳元素的化合價+4價，B是一種碳的氧化物，推知B物質(zhì)為二氧化碳，D點表示的物質(zhì)在常溫下易分解為二氧化碳，則D表示的物質(zhì)是碳酸。故填：（3）C點表示物質(zhì)是氧化物且碳元素的化合價為﹢2價，則C物質(zhì)為CO，故A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式應(yīng)為碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳的反應(yīng)。故填：（4）分析圖1，P點的含義是t℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等。故填：t℃時A、B的溶解度相等A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，若A中混有少量的B，可采用冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）的方法提純A。故填：冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）取一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，仍然是飽和溶液，溶解度減小，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故填：減小分析圖2，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，即隨溫度的降低而增大，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液可采用降低溫度或增加溶劑的方法，題目中強調(diào)溶劑為水。故填：加水降溫（或降溫加水）【點睛】明晰溶解度圖像和化合價的意義，與實踐相結(jié)合，即可找到題目的切入點。5、（1）t1℃時，甲、乙的溶解度均為50g（2）降溫結(jié)晶（3）>（4）75【分析】（1）P點的含義是t1℃時，甲、乙的溶解度均為50g；（2）甲的溶解度受溫度影響大，故要從含少量乙的甲中提純甲，可以采用降溫結(jié)晶的方法；（3）t2℃時，甲的溶解度大于乙，t2℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液，恒蒸發(fā)溫掉等質(zhì)量的水，恒溫說明溶解度保持不變，故等量的水析出晶體的量甲大于乙；（4）t1℃時，甲的溶解度均為50g，即在t1℃時，100g水最多可以溶解50g甲，現(xiàn)在只有50g水，故最多可以溶解25g甲，故所得溶液質(zhì)量為75g?！军c睛】三、判斷題1、錯誤【詳解】過濾時有濾液損失，會導(dǎo)致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，所以該說法錯誤，故填：錯誤。2、正確【詳解】溶液有晶體析出，說明溶液已經(jīng)達(dá)到飽和，故正確。3、錯誤【詳解】向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀固體，升高溫度，硝酸鉀溶解了，原溶液不一定是不飽和溶液，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，故錯誤。4、錯誤【詳解】量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，量取水偏多，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。錯誤。5、正確【詳解】粗鹽的主要成分是氯化鈉，里面還含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，因為氯化鈣、氯化鈣有吸水性，所以粗鹽放上幾天就會變潮。四、計算題1、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）（3）HCl、CaCl2（4）設(shè)廢液中HCl質(zhì)量為xx=7.3g所用廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（5）過濾（6）②【解析】（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）因為反應(yīng)后質(zhì)量減少了208.1g+12.5g-216.2g=4.4g，為生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量列比例式可以求大理石中碳酸鈣質(zhì)量比例式為：（3）加入大理石能發(fā)生反應(yīng)，說明廢液中含有HCl，前面反應(yīng)后生成了溶于水的氯化鈣，所以廢液中含有的可溶性物質(zhì)有HCl、CaCl2；（4）見答案。（5）經(jīng)過操作A后得到了固體和液體，所以操作A為過濾；（6）HCl在水溶液中電離出氫離子，在反應(yīng)后氫元素轉(zhuǎn)移到生成物水中，所以溶液中氫離子數(shù)目變少，故表示氫離子變化的是②。2、（1）15285（2）5%（3）解：設(shè)需要該溶液的質(zhì)量為xx×15%=300g×5%x=100g答：需要該溶液的質(zhì)量為100g?！窘馕觥浚?）300g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=300g×5%=15g，故填15；溶液中溶劑的質(zhì)量=300g?15g=285g，故填285。（2）溶液具有均一性和穩(wěn)定性，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，仍為5%，故填5%。（3）見答案3、（1）2.2（2）解：鹽酸中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為x鹽酸中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，與試劑瓶標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相符。答：與試劑瓶標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相符?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，實驗中共生成二氧化碳的質(zhì)量為53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；（2）見答案。4、解：設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液增濃過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×10%=（100g-x）×20%解之得：x=50g答：應(yīng)蒸發(fā)掉水50g?！驹斀狻恳姶鸢?、（1）588g；解：溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)用90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸能配制15%的稀硫酸，配制稀硫酸溶液的質(zhì)量為x。90g×98%=15%×x，x=588g。（2）1.5%；解：設(shè)該廢水中NaOH的質(zhì)量為x。，x=1.2g該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=1.5%答