2022年必考點(diǎn)解析滬教版（全國(guó)）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第6章溶解現(xiàn)象專項(xiàng)測(cè)評(píng)試題（含解析）

滬教版（全國(guó)）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第6章溶解現(xiàn)象專項(xiàng)測(cè)評(píng)考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、化學(xué)概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關(guān)系，可用如圖表示，以下關(guān)系界定錯(cuò)誤的是A．合金和金屬材料屬于包含關(guān)系B．金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系C．化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)屬于交叉關(guān)系D．混合物和溶液屬于交叉關(guān)系2、將一定量的M加入一定量水中水的溫度變化如圖所示，則M可能是A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸銨 D．氯化鈉3、把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可得到溶液的是A．牛奶 B．面粉 C．植物油 D．葡萄糖4、某次硝酸鉀溶解實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷正確的是A．③中溶液是飽和溶液B．②③中溶液質(zhì)量相等C．②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大5、從化學(xué)的角度對(duì)下列詞句進(jìn)行解釋，錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)石成金——化學(xué)反應(yīng)中元素種類可以發(fā)生改變B．用洗潔精可除去油污——洗潔精對(duì)油污有乳化作用C．真金不怕火煉——金的化學(xué)性質(zhì)不活潑D．用銅和黃銅相互刻畫，銅上留有更深的劃痕——合金的硬度比組成它的純金屬大6、對(duì)下列事實(shí)的解釋不合理的是A．生鐵和鋼的性能不同，主要是因?yàn)閮烧叩暮剂坎煌珺．鎂原子和鎂離子的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)不同C．粗鹽提純得到精鹽的產(chǎn)率偏高，是因?yàn)檎舭l(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌D．外界條件不變，蔗糖溶液密封久置不會(huì)有固體析出，是因?yàn)槿芤壕哂蟹€(wěn)定性7、四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A．向一定量的水中不斷加入氯化鈉B．恒溫蒸發(fā)氯化鈉的飽和溶液C．雙氧水與二氧化錳反應(yīng)D．高溫條件下一氧化碳還原化銅8、水是生活中常見的重要物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)必須：溶劑一定是水B．生活常識(shí)：油鍋著火用水來(lái)?yè)錅鏑．人體必需：水是人體中含量最多的物質(zhì)D．實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)：電解水說(shuō)明了水是由氫氣和氧氣組成的9、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過(guò)程10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．探究影響物質(zhì)溶解性的因素B．探究可燃物燃燒的條件C．探究鐵釘生銹是否有氧氣參與D．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律A．A B．B C．C D．D第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、水是生活中最常見的物質(zhì)之一，也是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。（1）某同學(xué)進(jìn)行下圖1實(shí)驗(yàn)。①由以上實(shí)驗(yàn)可知，溶質(zhì)狀態(tài)可以是_______。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用洗滌劑洗凈B試管，原理是_______。（2）某工廠用電解水的方法制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚腥氣味（每個(gè)具有魚腥氣味的氣體分子由三個(gè)原子構(gòu)成）。從元素守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是_______（填化學(xué)式）。（3）電解水時(shí)，在水中加入少量硫酸鈉可增強(qiáng)導(dǎo)電性。某興趣小組把4.0g硫酸鈉固體加入86.8g水中，充分溶解后進(jìn)行電解，一段時(shí)間后停止通電，在試管A中收集到1.2g氣體（裝置如圖2）。則B管中收集到的氣體是_______（填化學(xué)式），其質(zhì)量是______g。（4）生活中的水Ⅰ.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面應(yīng)用的高效安全消毒劑，標(biāo)出二氧化氯中氯元素的化合價(jià)_______。寫出質(zhì)子數(shù)與水相同的一種分子的化學(xué)式_______（只填一個(gè)分子）。Ⅱ.將渾濁的河水凈化的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：操作①必須使用的玻璃儀器有：玻璃棒、_______和燒杯。若液體b為硬水，則操作③可以是_______。A．過(guò)濾B．蒸餾C．加明礬、攪拌、靜置Ⅲ.若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀硫酸490g時(shí)，需要濃硫酸的體積為_____mL（精確到0.1）；用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題。①t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。②要從乙的飽和溶液中獲得較多的晶體，宜采用的結(jié)晶方法是______結(jié)晶。③t1℃，取等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質(zhì)量較少的是_______（填“甲”或“乙”）。2、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）圖中P點(diǎn)的含義是___________。（2）A、B、C三種物質(zhì)，溶解度受溫度影響最小的是___________。（3）t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是___________。（4）把A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀__________(任寫一條)。3、下表是KNO3和NaCl兩種固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，請(qǐng)回答：溫度（℃）102030405060溶解度（g）KNO320.931.645.863.985.5110NaCl35.836.036.336.637.037.3（1）上述兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響比較大的是________。（2）要使KNO3從其溶液中全部結(jié)晶出來(lái)，應(yīng)該采用的結(jié)晶方法是______。（3）60℃時(shí)，用100g水配成KNO3飽和溶液再將其降溫到10℃，析出結(jié)晶_______g。4、下面是某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的主要過(guò)程。配制上述溶液的主要步驟有：計(jì)算、稱量、量取、溶解。（1）計(jì)算：氯化鈉固體的質(zhì)量是______g。（2）本實(shí)驗(yàn)是定量實(shí)驗(yàn)，選擇儀器不恰當(dāng)或操作不規(guī)范都會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇量筒規(guī)格應(yīng)為______（填“50mL”或“100mL”）。在量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù)（其它操作均正確），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______15%（填“大于”、“等于”或“小于”），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用是______。（3）若用20%的NaCl溶液100g稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，需加水______mL。5、煙道氣中含有大量，經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)尿素、甲醇等產(chǎn)品。（1）尿素［］由______種元素組成。（2）生產(chǎn)甲醇（）的過(guò)程如下：①“捕捉”：在高壓時(shí)將煙道氣中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液。所得溶液中溶質(zhì)是______。②用“捕捉”的生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)的微觀示意圖如下：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，稱量氯化鈉時(shí)砝碼生銹了，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（____）2、相同溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃（____）3、一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖窃黾尤軇╛___）4、實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的NaCl溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱量、量取、混勻、轉(zhuǎn)移（____）5、配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，用量筒量取水時(shí)，視線俯視刻度一定會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高（____）四、計(jì)算題（5小題，每小題6分，共計(jì)30分）1、小明從試劑商店購(gòu)得一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水，若要配置600g5%的雙氧水，需30%的雙氧水的質(zhì)量為多少克？2、現(xiàn)有90g10%的Na2SO4溶液，經(jīng)過(guò)下列操作后，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加入110g水：______；（2）加入10gNa2SO4，完全溶解______；（3）加入10g20%的Na2SO4溶液后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算步驟）3、現(xiàn)在70g20%的硫酸銨溶液，試計(jì)算下列問(wèn)題。（1）若向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）若向上述溶液中加入10g硫酸銨，完全溶解，求所得溶液中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？4、某同學(xué)為定量研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取適量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，加入到50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。求：（寫計(jì)算過(guò)程）（1）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液，需加水______g。（2）在配制過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，依據(jù)是________。（3）為測(cè)定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?4g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。經(jīng)過(guò)測(cè)量發(fā)現(xiàn)，生成氧氣的質(zhì)量為3.2克，請(qǐng)計(jì)算該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）五、實(shí)驗(yàn)探究（2小題，每小題5分，共計(jì)10分）1、打開碳酸飲料瓶蓋時(shí)，會(huì)有大量氣泡逸出。小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究影響二氧化碳溶解性的因素。Ⅰ、探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)二氧化碳溶解性的影響。實(shí)驗(yàn)1：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，向試管中分別加入100mL某種無(wú)色碳酸飲料，大燒杯中加入不同溫度的水，小燒杯中加入適量澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)大燒杯中水的溫度試管中產(chǎn)生氣泡的速率澄清石灰水的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)①0℃緩慢不渾濁實(shí)驗(yàn)②20℃適中不渾濁實(shí)驗(yàn)③90℃很快變渾濁實(shí)驗(yàn)2：室溫下，向試管中分別加入100mL某種無(wú)色碳酸飲料。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)注射器活塞的位置試管中的產(chǎn)生氣泡的速率實(shí)驗(yàn)④不拉動(dòng)活塞適中實(shí)驗(yàn)⑤向上拉活塞到25mL變快實(shí)驗(yàn)⑥向上拉活塞到50mL變得更快（解釋與結(jié)論）（1）實(shí)驗(yàn)1，欲得出溫度對(duì)二氧化碳溶解性的影響，依據(jù)的現(xiàn)象是試管中產(chǎn)生氣泡的速率和______。（2）實(shí)驗(yàn)2的目的是______。（3）由實(shí)驗(yàn)1、2得到的結(jié)論是______。Ⅱ、比較二氧化碳在不同物質(zhì)中的溶解性。實(shí)驗(yàn)3：燒瓶中收集250mL的氣體，分別加入50mL不同液體，通過(guò)壓強(qiáng)傳感器測(cè)定瓶中壓強(qiáng)變化。（實(shí)驗(yàn)前燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)為104.20kPa，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保持溫度恒定）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)燒瓶中氣體注射器中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)實(shí)驗(yàn)⑦空氣水130.25kPa實(shí)驗(yàn)⑧CO2水104.98kPa實(shí)驗(yàn)⑨CO2鹽酸106.67kPa實(shí)驗(yàn)⑩CO2小蘇打的水溶液103.40kPa（解釋與結(jié)論）（4）實(shí)驗(yàn)后瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)⑧小于實(shí)驗(yàn)⑦的原因是______。（5）實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是______。（反思與討論）（6）請(qǐng)你利用二氧化碳溶解性知識(shí)，解釋“打開碳酸飲料瓶蓋時(shí)，會(huì)有大量氣泡逸出”的原因______。2、我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦研制的抗瘧疾藥物青蒿素挽救了全球數(shù)百萬(wàn)人的生命。某化學(xué)興趣小組為探究青蒿素的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）青蒿素是一種從植物中提取的有機(jī)化合物，燃燒時(shí)只有二氧化碳和水生成。（猜想與假設(shè)）猜想一：青蒿素由碳、氫元素組成。猜想二：青蒿素由______元素組成。（實(shí)驗(yàn)與探究）他們利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性；②打開分液漏斗的活塞，將H2O2溶液加入錐形瓶中，一段時(shí)間后，分別稱量裝置D、E的質(zhì)量并記錄；③點(diǎn)燃C處的酒精燈，使青蒿素樣品完全反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置D、E的質(zhì)量并記錄。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______。（2）裝置F的作用是______。（解釋與結(jié)論）若青蒿素樣品為14.1g，其完全燃燒后，裝置D增重9.9g，裝置E增重33g（假設(shè)各裝置均能充分吸收有關(guān)氣體）。通過(guò)計(jì)算可確定猜想______正確。得出此結(jié)論的理論依據(jù)是______。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明反應(yīng)后裝置E中的溶液中還含有氫氧化鈉______。（4）取反應(yīng)后裝置E中的溶液50g，向其中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液。請(qǐng)計(jì)算蒸干該溶液得到的固體的質(zhì)量______。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、合金屬于金屬材料，故合金和金屬材料屬于包含關(guān)系，不符合題意；B、金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系，說(shuō)法正確，不符合題意；C、有的化合反應(yīng)是氧化反應(yīng)，如木炭燃燒生成二氧化碳，有的化合反應(yīng)不是氧化反應(yīng)，如二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，不符合題意；D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑混合而成的混合物，故混合物和溶液屬于包含關(guān)系，符合題意。故選D。2、A【詳解】A、生石灰與水反應(yīng)放熱，溫度先升高，一段時(shí)間后又逐漸恢復(fù)至室溫，故A正確；B、石灰石不溶于水，溫度不變，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銨溶于水吸熱，溫度下降，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，故D錯(cuò)誤。故選A。3、D【詳解】A、牛奶含大量蛋白質(zhì)及脂類，均不溶于水，不能形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、面粉主要成分是淀粉，不溶于水，不能形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、植物油是脂類，不溶于水，不能形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、葡萄糖能溶于水，能形成溶液，故選項(xiàng)正確。故選D【點(diǎn)睛】4、D【詳解】A、③中溶液燒杯中無(wú)固體剩余，并且不知道具有的升高溫度、加入固體和液體的質(zhì)量等信息，無(wú)法判斷溶液是否飽和。錯(cuò)誤。B、②③中溶液質(zhì)量不想等，②中不溶解的固體③中溶解了，③中溶液質(zhì)量大。錯(cuò)誤。C、②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同。溶劑質(zhì)量相同，③中溶質(zhì)質(zhì)量增加，③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。錯(cuò)誤。D、升高溫度，硝酸鉀繼續(xù)溶解，所以硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大，正確。故選D。【點(diǎn)睛】5、A【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成的，黃金是由金元素組成的，因此石灰石是不可能變成黃金的，故選項(xiàng)解釋不正確；B、洗潔精能去油污，利用洗潔精的乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，故選項(xiàng)解釋正確；C、真金不怕火煉是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，故選項(xiàng)解釋正確；D、用銅和黃銅相互刻畫，銅上留有更深的劃痕是因?yàn)楹辖鸬挠捕缺冉M成它的純金屬大，故選項(xiàng)解釋正確。故選A。6、C【詳解】A、生鐵中的含碳量比鋼多導(dǎo)致生鐵和鋼的性能不同，該項(xiàng)正確，不符合題意；B、鎂原子的最外層電子數(shù)為2，容易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，鎂離子是由鎂原子失去兩個(gè)電子得到的，最外層電子數(shù)為8，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該項(xiàng)正確，不符合題意；C、粗鹽提純時(shí)，未用玻璃棒攪拌，會(huì)導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率偏低，該項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D、溶液具有穩(wěn)定性，故外界條件不變，蔗糖溶液密封久置不會(huì)有固體析出，說(shuō)法正確，不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】7、A【詳解】A、向一定量的水中不斷加入氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增加，直到溶液飽和，不能再溶解氯化鈉，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不再改變，溶質(zhì)質(zhì)量變化趨勢(shì)是先增后不變，故選項(xiàng)正確；B、恒溫蒸發(fā)氯化鈉的飽和溶液，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、雙氧水與二氧化錳反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生水，但原本雙氧水里就有水，溶液中水的質(zhì)量起點(diǎn)不為零，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、高溫條件下一氧化碳還原化銅，每28份質(zhì)量的一氧化碳與80份質(zhì)量的氧化銅反應(yīng)，氧化銅反應(yīng)消耗的質(zhì)量大于一氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。8、C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)室溶劑一般選擇水，除了水之外還有乙醇等，故不符合題意；B、油鍋著火用水滅火，油會(huì)浮在水面，燃燒的更旺，故不符合題意；C、水是人體中含量最多的物質(zhì)，故符合題意；D、電解水說(shuō)明了水是由氫元素和氧元素組成的，故不符合題意；故選：C。9、C【詳解】A、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、溶質(zhì)是能溶解于溶劑中的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過(guò)程，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C10、C【詳解】A、選項(xiàng)中兩只試管中溶劑和溶質(zhì)都不同，有兩個(gè)變量，無(wú)法探究影響物質(zhì)溶解性的因素，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、可燃物燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸且溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，選項(xiàng)中白磷燃燒，紅磷不燃燒，只能說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、選項(xiàng)中左側(cè)試管內(nèi)鐵釘與水和氧氣接觸，鐵釘生銹，右側(cè)試管內(nèi)鐵釘與水接觸，鐵釘不生銹，說(shuō)明鐵釘生銹需要有氧氣參與，選項(xiàng)正確，符合題意；D、稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，若要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器中，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；故選C。二、填空題1、（1）固體、液體和氣體乳化作用（2）O3（3）O29.6（4）CH4##NH3漏斗B27.2小于（5）=蒸發(fā)乙【解析】（1）①A是液體溶于水中，C是固體溶于水中，D是氣體溶于水中，由實(shí)驗(yàn)可知，溶質(zhì)狀態(tài)可以是固體、液體或氣體。②植物油不溶于水，所以要用洗滌劑洗凈B試管，原理是乳化作用。（2）每個(gè)有魚腥氣味的氣體分子由三個(gè)原子構(gòu)成，故該氣體為臭氧，化學(xué)式為O3。（3）B管與電源正極相連，收集到的氣體為氧氣，電解時(shí)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1.2克，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式，由氫氣質(zhì)量可以求出氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xx=9.6g故生成氧氣9.6g。（4）Ⅰ.二氧化氯中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)，表示為；一個(gè)水分子含有十個(gè)質(zhì)子，含有十個(gè)質(zhì)子的微粒還有，CH4、NH3、HF分子。Ⅱ.過(guò)濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；可以通過(guò)蒸餾的方法使硬水軟化。Ⅲ.設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為m，則m98%=490g10%，則m=50g，需要濃硫酸的體積為50g（1.84g/cm3）=27.2cm3=27.2mL；用量筒量取濃硫酸俯視讀數(shù)時(shí)，測(cè)量值小于真實(shí)值，濃硫酸的體積量取偏少，配置溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。（5）①t2℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲=乙；②乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，所以要從乙的飽和溶液中獲得較多的晶體，宜采用的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶；③t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，所以取等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質(zhì)量較少的是乙。2、（1）溫度為t2℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等，都為20g（2）B（3）C＞B＞A（4）降低溫度、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑(任寫一個(gè))【解析】（1）分析溶解度曲線圖可知，P點(diǎn)表示溫度為t2℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等，都為20g。（2）分析三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，B曲線最平緩，則三種物質(zhì)中溶解度受溫度變化影響最小的是B。（3）分析三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A。（4）分析A的溶解度曲線可知，A的溶解度隨著溫度的升高而逐漸增大，故可通過(guò)降低溫度使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，另外還可以通過(guò)增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?、（1）KNO3（2）蒸發(fā)結(jié)晶（3）89.1【分析】（1）根據(jù)圖中不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)分析，KNO3的溶解度受溫度影響較大，故填:KNO3；（2）要將KNO3從其飽和溶液中的全部結(jié)晶出來(lái)，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故填:蒸發(fā)結(jié)晶；（3）60°C時(shí)KNO3的溶解度是110g，即在100g水里溶解110gKNO3，10°C時(shí)KNO3的溶解度是20.9g，即在100g水里溶解20.9gKNO3，故60°C時(shí)，用100g水配成KNO3飽和溶液再將其降溫到10°C析出晶體質(zhì)量=110g-20.9g=89.1g，故填:89.1。4、（1）15（2）100mL大于加快溶質(zhì)的溶解速率（3）解：設(shè)加入水的質(zhì)量為x100g×20%=（x+100g）×10%x=100g答：加入水的質(zhì)量為100g?！窘馕觥浚?）需要氯化鈉的質(zhì)量=100g×15%=15g，故填15。（2）需要水的質(zhì)量=100g?15g=85g，這些水的體積=85g÷1g/mL=85mL，量取85mL的水應(yīng)選擇規(guī)格為100mL的量筒，故填100mL；量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)大于水的實(shí)際體積，即量取的水的體積偏小，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%，故填大于；配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的過(guò)程中，溶解時(shí)玻璃棒的作用是加快溶質(zhì)的溶解速率，縮短溶解時(shí)間，故填加快溶質(zhì)的溶解速率。（3）見答案5、（1）4##四（2）二氧化碳2CO2+3H2CH3OH+H2O【解析】（1）由尿素的化學(xué)式可知，尿素由碳、氫、氧、氮4種元素組成，故填4。（2）①CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，則其中被溶解的是CO2，即該溶液中的溶質(zhì)是CO2，故填CO2。②由圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CO2+3H2CH3OH+H2O。三、判斷題1、正確【詳解】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，稱量氯化鈉時(shí)砝碼生銹了，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏大，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故正確。2、正確【詳解】同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的濃度最大，因此相同溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。3、正確【詳解】增加溶劑，一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，因?yàn)槿芤旱目傎|(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，濃度一定減小，故正確。4、錯(cuò)誤【詳解】濃溶液稀釋不需要稱量，故填：錯(cuò)誤。5、正確【詳解】用量筒量取水時(shí)，視線俯視刻度，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，會(huì)使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故正確。四、計(jì)算題1、解：設(shè)需30%的雙氧水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：600g×5%=30%×x，x=100g答：需30%的雙氧水的質(zhì)量為100g?！驹斀狻恳姶鸢浮?、（1）4.5%（2）19%（3）解：原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為90g×10%=9g10g20%的Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×20%=2g混合后溶液的總質(zhì)量為90g+10g=100g所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：加入10g20%的Na2SO4溶液后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11%。【解析】（1）加入110g水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故填：4.5%。（2）加入10gNa2SO4，完全溶解后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故填：19%。（3）見答案。3、（1）14%（2）30%【解析】（1）硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：若向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%（2）硫酸銨溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：若向上述溶液中加入10g硫酸銨，完全溶解，求所得溶液中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%【點(diǎn)睛】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4、（1）解：設(shè)加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=，答：加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量40g。（2）設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%?！痉治觥浚?）見答案（1）。（2）見答案（2）。5、（1）1000（2）過(guò)氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣（合理即可）（3）解：設(shè)該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x答：該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%?！痉治觥浚?）解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x30%×500g=10%×(500g+x)x=1000g（2）過(guò)氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣，過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)減少，所以該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%。（3）見答案。【點(diǎn)睛】五、實(shí)驗(yàn)探究1、澄清石灰水的現(xiàn)象探究壓強(qiáng)對(duì)二氧化碳溶解性的影響標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，溫度升高，二氧化碳溶解性減弱；室溫下，壓強(qiáng)增大，二氧化碳溶解性增強(qiáng)二氧化碳溶于水且與水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)⑧中燒瓶剩余氣體的量小于實(shí)驗(yàn)⑦溫度一定時(shí)，二氧化碳在小蘇打的水溶液、水、鹽酸中溶解性依次減小打開瓶蓋，壓強(qiáng)減小，二氧化碳溶解性減弱，氣體逸出【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，向試管中分別加入100mL某種無(wú)色碳酸飲料，大燒杯中加入不同溫度的水，小燒杯中加入適量澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡和澄清石灰水是否變渾濁，欲得出溫度對(duì)二氧化碳溶解性的影響，依據(jù)的現(xiàn)象是試管中產(chǎn)生氣泡的速率和澄清石灰水的現(xiàn)象；