初中化學(xué)人教版九上精練本3.3 元素

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素1．元素觀和微粒觀是化學(xué)核心觀念。下列說(shuō)法不正確的是（）A．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子B．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是由同種元素形成的C．化學(xué)變化前后原子的種類和個(gè)數(shù)一定不變D．原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等【答案】B【解析】A.金屬、稀有氣體和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，如銅是由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氧氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉由離子構(gòu)成，不符合題意；B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，例如水分子和氖原子質(zhì)子數(shù)都是10，符合題意；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)均保持不變，不符合題意；D.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，不符合題意。故選B。2．決定元素種類的是（）A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．電子數(shù)【答案】A【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，因此決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。故選A。3．2020年1月14日，C919大型客機(jī)第二架機(jī)迎來(lái)了進(jìn)入2020年后的第一次飛行。C919部分機(jī)身采用了新型的鋁鋰合金。鋁鋰合金中鋁（Al）元素與鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A．相對(duì)原于質(zhì)量不同 B．原子的中子數(shù)不同C．原子的電子數(shù)不同 D．原子的質(zhì)子數(shù)不同【答案】D【解析】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以鋁元素與鋰元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，故選：D。4．如下圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．①④屬于金屬元素 B．②的微粒符號(hào)是Al3+C．②③⑤屬于陽(yáng)離子 D．②④位于元素周期表的同一周期【答案】B【解析】圖①~⑤分別表示氟原子（F）、鋁離子（Al3+）、鎂離子（Mg2+）、鋁原子（Al）、氖原子（Ne）；A.①表示氟原子，屬于非金屬元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.②表示鋁離子，符號(hào)為Al3+，B選項(xiàng)正確；C.⑤表示鋁原子，不是離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.②和④表示的是同一種元素，因此其位置相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5．元素觀和微粒觀是化學(xué)核心觀念。下列說(shuō)法不正確的是（）A．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子B．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是由同種元素形成的C．化學(xué)變化前后原子的種類和個(gè)數(shù)一定不變D．原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等【答案】B【解析】A.金屬、稀有氣體和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，如銅是由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氧氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉由離子構(gòu)成，不符合題意；B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，例如水分子和氖原子質(zhì)子數(shù)都是10，符合題意；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)均保持不變，不符合題意；D.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，不符合題意。故選B。6．下列關(guān)于物質(zhì)組成與構(gòu)成的說(shuō)法，不正確的是（）A．原子中核外電子，特別是最外層電子，是決定原子構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)鍵因素B．原子在分子中的配置（原子的種類、數(shù)量和排列方式）決定了分子的種類C．化學(xué)元素只有一百多種，卻組成了所有的化學(xué)物質(zhì)D．原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了改變【答案】D【解析】A.原子中核外電子，特別是最外層電子，決定原子化學(xué)性質(zhì)，是決定原子構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)鍵因素，說(shuō)法正確。B.原子在分子中的配置（原子的種類、數(shù)量和排列方式）決定了分子的種類，說(shuō)法正確。C.組成和結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)種類不同，化學(xué)元素只有一百多種，卻組成了所有的化學(xué)物質(zhì)，說(shuō)法正確。D.元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。原子得失電子變成離子后，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)沒(méi)有改變，元素的種類沒(méi)有發(fā)生改變，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故填：D。7．今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．它們表示四種元素 B．②對(duì)應(yīng)的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C．④表示的元素是非金屬元素 D．①③表示的都是陽(yáng)離子【答案】B【解析】A.決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，①②③④的質(zhì)子數(shù)分別為：8.12.11.12，故它們表示三種不同的元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.對(duì)于原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)，②表示原子，其最外層電子數(shù)為2，小于4，易失去，故選項(xiàng)正確；C.④中質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，所以表示的元素是金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，屬于陰離子；④中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，屬于陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。8．“宏觀一微觀一符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。甲圖表示鎵在元素周期表中的部分信息和核外電子排布情況，乙圖A.B.C表示部分原子核外電子排布情況，據(jù)圖所得信息描述正確的是（）A．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72g B．鎵是一種金屬元素C．圖C表示的是一種陽(yáng)離子 D．氯化鎵的化學(xué)式為GaCl2【答案】B【解析】A.根據(jù)元素周期表一格的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，A錯(cuò)誤；B.鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，B正確；C.圖C中核電荷數(shù)為17，小于核外電子數(shù)2+8+8=18，屬于陰離子，C錯(cuò)誤；D.鎵最外層電子數(shù)是3，容易失去3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，在化合物中化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素化合價(jià)為-1價(jià)，氯化鎵的化學(xué)式為GaCl3，D錯(cuò)誤。故選B。9．近日，中國(guó)開(kāi)發(fā)出了一種新型量子通信芯片。制備芯片的主要材料是硅，它在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列表述錯(cuò)誤的是A．圖中a=14B．硅元素在地殼中含量最多C．硅元素位于元素周期表第三周期D．制硅反應(yīng)原理：，屬于置換反應(yīng)【答案】B【解析】A.元素周期表小方格左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核電荷數(shù)=14，故a=14，A正確。B.氧元素在地殼中含量最多，B錯(cuò)誤。C.硅原子核外三個(gè)電子層，硅元素位于元素周期表第三周期，C正確。D.單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，D正確。故選：B。10．2021年3月20日，三星堆遺址考古工作中發(fā)現(xiàn)了生銹的銅器，已知銅銹的主要成分為堿式碳酸銅（Cu2(OH)aCO3）。經(jīng)查閱資料可知銅元素在元素周期表中有如圖所示的信息，下列說(shuō)法正確的是A．乙圖中x的值可能為2 B．銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.55gC．堿式碳酸銅（Cu2(OH)aCO3）中a為2 D．銅是活潑金屬，能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【解析】A.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則乙圖中，29=2+8+18+x，x=1，錯(cuò)誤；B.銅的相對(duì)原子質(zhì)量為63.55，錯(cuò)誤；C.化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，銅元素、氫氧根、碳酸根化合價(jià)分別為+2.-1.-2，則(+2)×2+(-1)×a+(-2)=0，a=2，正確；D.銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選C。11．“中東有石油，中國(guó)有稀土”。某種稀土元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鉺屬于金屬元素 B．鉺的元素符號(hào)是ErC．鉺的原子序數(shù)為68 D．鉺原子的質(zhì)量為167.3g【答案】D【解析】A.鉺帶“钅”屬于金屬元素，A正確。B.元素周期表小方格右上方符號(hào)為元素符號(hào)，鉺的元素符號(hào)是Er，B正確。C.元素周期表小方格左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，鉺的原子序數(shù)為68，C正確。D.相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”不是“g”D錯(cuò)誤。故選：D。12．4月16日，我國(guó)自主研發(fā)出超流氦大型低溫制冷裝備，打破了發(fā)達(dá)國(guó)家的技術(shù)壟斷，液氦是制造超低溫的“神器”。根據(jù)圖中信息判斷，下列關(guān)于氦的說(shuō)法正確的是（）A．氦屬于金屬元素 B．氦的元素符號(hào)是HeC．氦的相對(duì)原子質(zhì)量是4.003g D．氦原子容易得到電子【答案】B【解析】A.由漢字結(jié)構(gòu)可知，含有“氣”字旁，氦元素屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；B.氦的元素符號(hào)是He，正確；C.氦的相對(duì)原子質(zhì)量是4.003，單位是“1”，不是“g”，錯(cuò)誤；D.氦原子核外只有1個(gè)電子層，最多填2個(gè)電子，故已經(jīng)達(dá)到較為穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，錯(cuò)誤。故選B。13．中科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)，他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。下圖是鉺元素在元素周期表中的相關(guān)信息。下列說(shuō)法正確的是（）A．一個(gè)鉺原子中含68個(gè)中子 B．鉺的元素符號(hào)為ErC．鉺是一種非金屬元素 D．鉺元素的相對(duì)原子質(zhì)量為167.3g【答案】B【解析】A.在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=68，故一個(gè)鉺原子中含68個(gè)質(zhì)子，不是中子，不符合題意；B.在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，故鉺的元素符號(hào)為Er，符合題意；C.由“钅”字旁可知，鉺屬于金屬元素，不符合題意；D.在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫(xiě)，故鉺元素的相對(duì)原子質(zhì)量為167.3，不符合題意。故選B。14．如圖是元素周期表中氫、氧兩元素的相關(guān)信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1 B．氧的原子序數(shù)為8C．氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1.008 D．氫元素與氧元素只能形成一種化合物【答案】D【解析】A.在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故氫的原子序數(shù)為1，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1，不符合題意；B.在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故氧的原子序數(shù)為8，不符合題意；C.在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1.008，不符合題意；D.氫元素與氧元素能形成多種化合物，如水、過(guò)氧化氫等，符合題意。故選D。15．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。左圖是1至18號(hào)元素、右圖是38號(hào)元素鍶（元素符號(hào)為Sr）的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）左圖中，X=______。（2）鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號(hào)為_(kāi)_____。（3）你還能發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：同一周期（橫行）從左往右______依次遞增（寫(xiě)一種即可）?！敬鸢浮?7失去Sr2+質(zhì)子數(shù)【解析】（1）根據(jù)元素周期表，X是氯元素的質(zhì)子數(shù)，所以是17；（2）鍶原子的最外層電子數(shù)為2，因此鍶原子容易失去兩個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去兩個(gè)電子形成帶正電的陽(yáng)離子：Sr2+；（3）根據(jù)題意可知，從左到右，同一周期的質(zhì)子數(shù)依次增加。16．請(qǐng)根據(jù)下列元素的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。（1）溴的核電荷數(shù)為_(kāi)_____；溴元素位于第______周期。（2）A.B.C.D四種元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是______（填元素符號(hào)）。（3）寫(xiě)出由A和D所對(duì)應(yīng)元素組成的化合物的化學(xué)式______。（4）A.B.C.D四種元素中，與溴化學(xué)性質(zhì)相似的是______（填字母）?！敬鸢浮?54（或四）NeNa2OB【解析】（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=35；溴原子核外有4個(gè)電子層，位于第四周期；（2）A.B.C.D中，C的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，10號(hào)元素是氖元素，故填：Ne；（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，11號(hào)元素是鈉元素，鈉元素通常顯+1價(jià)，8號(hào)元素是氧元素，氧元素通常顯-2價(jià)，故由A和D所對(duì)應(yīng)元素組成的化合物的化學(xué)式為Na2O；（4）A.B.C.D四種元素中，B與溴原子的最外層電子數(shù)相同，都是7，化學(xué)性質(zhì)相似。17．2021年5月15日，中國(guó)“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器成功著陸火星，它應(yīng)用的新型鎂鋰合金材料是由西安四方超輕材料有限公司自主研發(fā)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鎂鋰合金硬度比其純金屬的硬度______（填“大”或“小”）。（2）圖1為鎂在元素周期表中的部分信息，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____。圖2為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于同種元素的是______（填序號(hào)）與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是______（填序號(hào)）。（3）鋰原子（Li）在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成鋰離子，寫(xiě)出鋰離子的符號(hào)______?！敬鸢浮看?4.31①④③Li+【解析】（1）合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高，故鎂鋰合金硬度比其純金屬的硬度大；（2）元素周期表中的單元格最下邊的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由圖2可知①和④的質(zhì)子數(shù)均為12，故二者屬于同種元素；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，鎂元素的最外層電子數(shù)為2，故化學(xué)性質(zhì)與其相似的是③；（4）鋰原子在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成鋰離子，故其帶一個(gè)單位的正電荷，數(shù)字在前正負(fù)號(hào)在后，數(shù)字1省略，故鋰離子的符號(hào)為L(zhǎng)i+。18．化學(xué)發(fā)展史上，中國(guó)科學(xué)家取得了很多偉大成就。（1）國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)貢獻(xiàn)者：張青蓮教授主持測(cè)定了銦的相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中信息如圖所示。①圖中x=______，銦原子形成的銦離子是______（填符號(hào)）。②銦位于元素周期表中第______周期，相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____。（2）磷的最早發(fā)現(xiàn)者：西漢劉安在《淮南子》中寫(xiě)到：“老槐生火，久血為磷?！泵鑼?xiě)的是磷自燃，請(qǐng)寫(xiě)出磷自燃的化學(xué)方程式______。（3）制堿工業(yè)先驅(qū)者：侯德榜發(fā)明了“侯氏聯(lián)合制堿法”，其中一個(gè)反應(yīng)是將碳酸氫鈉煅燒生成純堿、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮?8In3+五114.8【解析】（1）①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故49=2+8+x+18+3，x=18；在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，故銦的元素符號(hào)為：In，銦原子的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層3個(gè)電子，從而帶上3個(gè)單位的正電荷，形成銦離子為：In3+；②銦原子核外有5個(gè)電子層，位于元素周期表中第五周期；在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故銦的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8；（2）磷燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原子序數(shù)為11的元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）原子序數(shù)為9的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。（3）地殼中含量最多的元素