2017-2018學(xué)年高中化學(xué)選修四課堂學(xué)案(31份)-蘇教版1

第課時(shí)焓變反應(yīng)熱[目標(biāo)導(dǎo)航].知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。.通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。.了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。一、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成。．特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化；能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為熱量的變化。二、焓變反應(yīng)熱．焓與焓變．反應(yīng)熱一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。研究證明，化學(xué)反應(yīng)在恒壓條件下的反應(yīng)熱與焓變相同。()反應(yīng)熱的單位和焓變一樣，為或·－；()反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化；()任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。．反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系反應(yīng)熱焓變含義化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差二者的相互聯(lián)系Δ是化學(xué)反應(yīng)在恒定壓強(qiáng)下(即敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng))且不與外界進(jìn)行電能、光能等其他能量的轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)熱，即恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變?chǔ)?常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)()常見的放熱反應(yīng)有：①活潑金屬與或酸的反應(yīng)，如＋＋↑；②酸堿中和反應(yīng)，如＋＋；③燃燒反應(yīng)，如＋\(,\\(點(diǎn)燃))；④多數(shù)化合反應(yīng)，如＋，＋()；⑤鋁熱反應(yīng)，如＋\(,\\(高溫))＋。()常見的吸熱反應(yīng)有：①多數(shù)分解反應(yīng)，如\(,\\(高溫))＋↑；②()＋()·()＋↑＋；③＋()\(,\\(高溫))＋；④＋\(,\\(高溫))?！竞献魈骄俊浚瘜W(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱是否與反應(yīng)條件有關(guān)？答案反應(yīng)吸熱還是放熱與是否加熱等條件無直接關(guān)系。．任何物質(zhì)都具有一定的能量，怎樣從物質(zhì)所具有的總能量上理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？答案如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有一部分能量就會(huì)以熱能的形式釋放出來，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就會(huì)從環(huán)境吸收一部分能量，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。三、熱化學(xué)方程式．概念表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。．意義熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。．熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)只能是整數(shù)，既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在化學(xué)式后注明Δ的正負(fù)號(hào)、數(shù)值及單位無必須注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【合作探究】．()＋\()()()Δ＝－·－，表示的意義是什么？答案表示在℃，時(shí)，與\()完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為。．Δ的單位中－的含義是什么？答案反應(yīng)焓變單位中的－表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同。例如：()＋\()()()Δ()＝－·－，表示時(shí)，()與()反應(yīng)生成()，放熱。一、焓變、反應(yīng)熱的產(chǎn)生原因【例】由下圖分析，有關(guān)敘述正確的是()．→＋和＋→兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等．→＋是放熱反應(yīng)．具有的能量高于和具有的能量總和．→＋是吸熱反應(yīng)，則＋→必然是放熱反應(yīng)解析本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，＋的能量高于的能量，則反應(yīng)＋→一定是放熱反應(yīng)；反之→＋則是吸熱反應(yīng)。根據(jù)能量守恒定律，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱在數(shù)值上相等，符號(hào)相反。答案【歸納總結(jié)】焓變與反應(yīng)物、生成物能量的關(guān)系一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，由反應(yīng)物的總能量(∑反)與生成物的總能量(∑生)的相對(duì)大小來決定。若∑反＞∑生，則會(huì)放出能量；若∑反＜∑生，則需要吸收能量，如下圖所示。變式訓(xùn)練反應(yīng)＋→(Δ＜)分兩步進(jìn)行：①＋→(Δ＞)，②→(Δ＜)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()答案解析根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①的Δ>，為吸熱反應(yīng)，故可排除項(xiàng)和項(xiàng)；反應(yīng)②的Δ<，為放熱反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤，故選。【例】已知—鍵鍵能為·－，—鍵鍵能為·－，根據(jù)化學(xué)方程式：＋\(,\\(高溫、高壓),\\(催化劑))Δ＝－·－，則≡鍵鍵能是()．·－．·－．·－．·－解析Δ＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物的鍵能總和。所以－·－＝(≡)＋×·－－×·－×。(≡)＝·－。答案【規(guī)律總結(jié)】反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系()化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，形成新化學(xué)鍵要釋放能量，若反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量，則為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)。即總(斷鍵)＞總(成鍵)，為吸熱反應(yīng)；總(斷鍵)＜總(成鍵)，為放熱反應(yīng)。Δ＝總(斷鍵)－總(成鍵)。()以與反應(yīng)生成為例來說明：上面分析過程可歸納如下表化學(xué)鍵吸收能量放出能量斷開—－—－形成—－×()＋()()放出的能量為()利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，要準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵斷裂或生成的數(shù)量。變式訓(xùn)練(·石家莊二中)通常人們把拆開某化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(Δ)，化學(xué)反應(yīng)的Δ等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵釋放的能量的差。一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵————鍵能(·－根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)()＋()()＋()的反應(yīng)熱Δ為()．－·－．·－．－·－.·－答案解析化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵放出的能量的差，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，所求反應(yīng)的反應(yīng)熱Δ＝·－×＋·－×－·－×－·－×＝－·－。二、熱化學(xué)方程式的書寫及判斷(一)熱化學(xué)方程式的書寫【例】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：()()完全燃燒生成()和()，放出熱量：。()(石墨)與適量()反應(yīng)生成()和()，吸收熱量：。()()發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出的熱量：。解析已知反應(yīng)物的物質(zhì)的量及放出或吸收的熱量，要寫出熱化學(xué)方程式，關(guān)鍵是要確定與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)的Δ。()燃燒的化學(xué)方程式為＋\(→,\\(點(diǎn)燃))＋，那么，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()＋()()＋()Δ＝－·－。()(石墨)完全反應(yīng)吸收熱量，則相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(石墨，)＋()()＋()Δ＝＋·－。()的物質(zhì)的量為，則發(fā)生反應(yīng)放出的熱量為×＝，完全反應(yīng)放出的熱量為。那么相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()＋()()＋()Δ＝－·－或()＋\()()()＋\()()Δ＝－·－。答案()()＋()()＋()Δ＝－·－()(石墨，)＋()()＋()Δ＝＋·－()()＋\()()()＋\()()Δ＝－·－【方法總結(jié)】熱化學(xué)方程式的書寫方法要求()遵循一般化學(xué)方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應(yīng)條件)。()在方程式右端注明能量的變化：吸熱反應(yīng)，Δ>；放熱反應(yīng)，Δ<。()要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。()化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。()化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，Δ要相應(yīng)改變；逆反應(yīng)的Δ數(shù)值與正反應(yīng)的相等、符號(hào)相反。變式訓(xùn)練根據(jù)要求，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：()()與適量()反應(yīng)，生成()和()，放出的熱量。。()()與適量()發(fā)生反應(yīng)，生成()，放出的熱量。()某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成液態(tài)水和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出的熱量。答案()()＋()()＋()Δ＝－·－()()＋()()Δ＝·－()()＋()()＋()Δ＝－·－解析()結(jié)合題意，首先確定某液態(tài)有機(jī)物的化學(xué)式為，書寫出化學(xué)方程式后注明每種物質(zhì)的狀態(tài)，再計(jì)算Δ即可。(二)熱化學(xué)方程式的正誤判斷【例】已知在℃、下，(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()．()＋\()()()＋()Δ＝－·－．()＋\()()()＋()Δ＝－·－．()＋\()()()＋()Δ＝＋·－．()＋\()()()＋()Δ＝－·－解析在℃、下，燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為\()×＝。解答該題關(guān)鍵要看三點(diǎn)：\(一看各物質(zhì)的狀態(tài))→項(xiàng)中的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)。\(二看Δ正負(fù)號(hào))→反應(yīng)放熱，Δ＜，項(xiàng)錯(cuò)誤。\(\\(三看熱量數(shù)值與化,學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)))→、項(xiàng)中顯然不對(duì)應(yīng)，錯(cuò)誤。答案【方法總結(jié)】“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤一看方程式是否配平二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確三看Δ的“＋”、“－”符號(hào)是否正確四看反應(yīng)熱的單位是否為“·－”五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)變式訓(xùn)練在常溫常壓下，在足量中燃燒生成氣體，放出的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()．()＋()()Δ＝－·．()＋()()Δ＝＋·－．()＋()()Δ＝＋·－．()()＋()Δ＝＋·－答案解析在中燃燒生成氣體，燃燒放出的熱量，則()燃燒放出的熱量，化學(xué)反應(yīng)放出熱量，Δ為“－”。則在中燃燒生成氣體的熱化學(xué)方程式為()＋()()Δ＝－·－。一個(gè)放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，并且在其他條件相同時(shí)，Δ是原Δ的相反數(shù)。則該題的四個(gè)選項(xiàng)中只有是正確的。．下列說法正確的是()．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱答案解析化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都是在一定條件下發(fā)生的，反應(yīng)開始需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。．化學(xué)反應(yīng)()＋()()的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()．每生成()吸收熱量．反應(yīng)熱Δ＝＋(－)·－．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．?dāng)嗔选I和—鍵，放出能量答案解析根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，每生成()吸收(－)熱量，、項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值可知，該反應(yīng)熱Δ＝＋(－)·－，項(xiàng)正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，項(xiàng)錯(cuò)誤。．已知()＋()()Δ＝－·－，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式()()＋()的Δ的說法中正確的是()．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)．該反應(yīng)Δ大于零．該反應(yīng)Δ＝－·－．該反應(yīng)可表示水分解時(shí)的熱效應(yīng)答案解析在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則Δ的符號(hào)相反，數(shù)值不變，故正確，不正確；項(xiàng)未注明水為液態(tài)。[基礎(chǔ)過關(guān)]一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．下列說法不正確的是()．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化．對(duì)于Δ>的反應(yīng)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生．吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生答案解析化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，正確；Δ>的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，正確；有些放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)，錯(cuò)誤；有些吸熱反應(yīng)如()·和在常溫下就能反應(yīng)，正確。．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()．炭燃燒生成一氧化碳．中和反應(yīng)．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制?。?)·與反應(yīng)答案解析物質(zhì)燃燒、酸堿中和、金屬與水或酸的置換反應(yīng)都為放熱反應(yīng)。二、反應(yīng)熱、焓變．下列說法中正確的是()．焓變是指物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化．反應(yīng)放熱時(shí)，Δ>；反應(yīng)吸熱時(shí)，Δ<．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓答案解析放熱反應(yīng)的Δ<，吸熱反應(yīng)的Δ>；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓不一定高于生成物的總焓；焓變是指在一定條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅是指物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化。．在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Δ和Δ表示：()＋()()Δ()＋()()Δ則()．Δ>Δ．Δ>Δ．Δ＝Δ．無法確定答案解析氣態(tài)水液化時(shí)釋放能量，放熱越少，Δ越大。.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂—鍵吸收熱量，斷裂≡鍵吸收熱量，則()．的熔點(diǎn)比高．氣體轉(zhuǎn)化為時(shí)要吸收能量．是的同系物．氣體轉(zhuǎn)化為時(shí)要放出能量答案解析與白磷()結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，由于相對(duì)分子質(zhì)量小于，故其分子間作用力弱于，其熔點(diǎn)低于，錯(cuò)；與互為同素異形體，而不是同系物，錯(cuò)；從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)分子中含有個(gè)—鍵，根據(jù)()()Δ，有Δ＝×·－－×·－＝－·－，故項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)正確。三、熱化學(xué)方程式．已知()＋()()Δ＝－·－，下列說法正確的是()．氟化氫氣體分解成氫氣與氟氣吸收熱量．氫氣與氟氣反應(yīng)生成液態(tài)氟化氫放出的熱量小于．在相同條件下，氫氣與氟氣的能量總和大于氟化氫氣體的能量．個(gè)氫氣分子與個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成個(gè)氟化氫氣體分子放出熱量答案解析在熱化學(xué)方程式中，Δ的值與具體化學(xué)反應(yīng)相對(duì)應(yīng)，各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)不再表示粒子數(shù)目，只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，故、錯(cuò)誤；()→()會(huì)放出熱量，故項(xiàng)中放出熱量應(yīng)大于，錯(cuò)；因該反應(yīng)放熱，故正確。．根據(jù)熱化學(xué)方程式：()＋()()Δ＝·－(＝－)。分析下列說法，其中不正確的是()．()在()中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．()＋()()Δ＝·－，則>．()所具有的能量低于()與()所具有的能量之和．固態(tài)硫在空氣中充分燃燒，可吸收的熱量答案解析由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)Δ＝·－＝－·－，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成水蒸氣放出的熱量，水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()．()＋\()()()Δ＝－·－．()＋\()()()Δ＝－·－．()＋\()()()Δ＝＋·－．()＋\()()()Δ＝＋·－答案解析放熱反應(yīng)Δ為“－”，、錯(cuò)；水蒸氣轉(zhuǎn)化為相同條件下的液態(tài)水時(shí)要放出的熱量，可求出Δ為－·－，錯(cuò)，故選項(xiàng)。．化學(xué)反應(yīng)＋的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()．()＋()()Δ＝(－－)·－．()＋()()Δ＝(－)·－\()()＋\()()()Δ＝(＋－)·－\()()＋\()()()Δ＝(＋)·－答案解析\()()與\()()完全反應(yīng)生成()時(shí)放熱(－)，生成()時(shí)放熱(＋－)，故正確。[能力提升]．根據(jù)下圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答問題。()反應(yīng)過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為。()反應(yīng)過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為。()與的關(guān)系：(填“＞”、“＜”或“＝”)。答案()()＋()()Δ＝－·－()()()＋()Δ＝·－()＝解析()據(jù)圖Ⅰ中信息可知和為反應(yīng)物，為生成物，反應(yīng)過程中釋放能量。()據(jù)圖Ⅱ中信息可知為反應(yīng)物，和為生成物，反應(yīng)過程中(反應(yīng)物)＜(生成物)，故吸收能量。()Ⅰ、Ⅱ兩反應(yīng)互為逆過程，故熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)相等時(shí)，其放出和吸收的熱量數(shù)值相等。．下表中的數(shù)據(jù)是斷裂物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量()：物質(zhì)鍵能·－根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：()下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是。．．．．()下列氫化物本身具有的能量最低的是。．．．．()＋(代表、、)的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。()相同條件下，(代表、、)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是。答案()()()放熱()解析()破壞物質(zhì)中的化學(xué)鍵消耗能量越多，說明原物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越少，由表知應(yīng)具有最低能量。()物質(zhì)越不活潑，與形成氫化物越不穩(wěn)定，本身能量越高，故選。()由表可知，反應(yīng)物＋的能量都小于其氫化物倍的能量，故均為放熱反應(yīng)。()由表可知，反應(yīng)物和所具有的能量與的能量相差最大，故放熱最多。．已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)(、×)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(Δ)。下圖為氧族元素氫化物、、、的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問題：()寫出氧族元素中含有－的兩種氫化物的電子式：。()請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱Δ的關(guān)系：。()寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。答案()()非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，Δ越小()()()＋()Δ＝－·－[拓展探究]．化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成(或斷裂)化學(xué)