必考點(diǎn)解析人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽 化肥章節(jié)訓(xùn)練試卷（無超綱）

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥章節(jié)訓(xùn)練考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的梳理和歸納不正確的是A化學(xué)與生活B物質(zhì)鑒別①煤爐上放一盆水能防止煤氣中毒②洗滌劑去除油污，利用了乳化的原理①用水可以鑒別硫酸銅和氯化鈉②用稀鹽酸可以鑒別氧化銅和鐵粉C實(shí)驗(yàn)安全D物質(zhì)的用途①點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要驗(yàn)純②稀釋濃硫酸時(shí)，切不可把水注入濃硫酸中①干冰可用于人工降雨②農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種A．A B．B C．C D．D2、下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來的是A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl3、下列離子能夠大量共存并形成無色溶液的是A．K+、H+、Cl-、OH-B．Cu2+、K+、Cl-、C．Ba2+、、、D．Na+、K+、、4、除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑除雜操作方法ACO2氣體CO氣體通入O2點(diǎn)燃BKNO3固體NaCl固體水降溫結(jié)晶CCO2氣體HCl氣體飽和碳酸鈉溶液洗氣DKNO3溶液KOH溶液適量的CuSO4溶液過濾A．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)正確的是A．碳酸氫銨受熱易分解，用作化肥B．石墨是黑色質(zhì)軟的固體，用作電池的電極C．鎂條燃燒時(shí)產(chǎn)生耀眼白光，用于制作煙花D．金剛石硬度大，用于制造鉆石6、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去氧化鈣中混有的碳酸鈣高溫充分煅燒B除去CuO中少量的C隔絕空氣充分灼燒C鑒別氧氣與氮?dú)鈱Щ鹦悄緱l分別放入氣體中，觀察現(xiàn)象D鑒別過氧化氫溶液和水分別加少量二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D7、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不可以實(shí)現(xiàn)的是A．C→CO2→CO B．CuO→Cu→Cu(NO3)2C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D．Na2CO3→NaCl→NaOH8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去CaO中的CaCO3加足量水、攪拌、過濾B鑒別CO和CH4分別點(diǎn)燃，觀察火焰顏色C除去FeSO4中的CuCl2加足量鐵粉，過濾D鑒別黃銅與銅片相互刻畫A．A B．B C．C D．D9、下列有關(guān)生產(chǎn)、環(huán)保、能源和資源問題的敘述，錯(cuò)誤的是A．為減少水體污染，農(nóng)藥、化肥要合理使用B．使用乙醇汽油既能減少空氣污染，又能節(jié)約石油資源C．“溫室效應(yīng)”主要是由等氣體引起的D．加速石油、煤炭的開采，快速提高人類的生活質(zhì)量10、向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍(lán)色。下列說法正確的是A．濾渣中—定有Ag、CuB．濾液中一定有Cu2+、Fe2+C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D．向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀生成第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、世界是物質(zhì)的。從①汞②氫氧化鈣③鹽酸④干冰⑤氯化鈉中選擇合適物質(zhì)的化學(xué)式填空。（1）人體胃液中含有的酸是_______；（2）可用于人工降雨的物質(zhì)是_______；（3）可用來改良酸性土壤的堿是_______；（4）氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是_______；（5）水銀溫度計(jì)中的單質(zhì)是________。2、化學(xué)就在我們身邊，用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)來解決生活問題。（1）人的胃液里含有適量鹽酸，服用含MgCO3的抗酸藥物治療胃酸過多癥，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；該抗酸藥說明書上標(biāo)明的食用方法為“嚼食”，嚼碎后服用的優(yōu)點(diǎn)__________；還有一些人因胃酸過少影響消化，建議他多食___________性食物。（2）生石灰在生活中常被用作食品干燥劑，用化學(xué)方程式表示干燥原理__________。（3）用濃氫氧化鈉溶液除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w__________。（4）用稀硫酸將含有氫氧化鈉的廢水__________。3、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）物質(zhì)燃燒時(shí)火星四射，生成黑色固體：_________（2）高溫煅燒石灰石：___________（3）天然氣(主要成分CH4)完全燃燒的化學(xué)方程式：__________（4）一種單質(zhì)固體燃燒時(shí)能生成濃濃白煙________4、味精是生活中的調(diào)味品。味精的鮮味來自于主要成分“谷氨酸鈉”（化學(xué)式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng)），另外還含有NaC1及其它成分。（1）如圖是配制過程，正確的操作順序?yàn)開_____（填序號(hào)）。（2）為測(cè)定味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至______（填現(xiàn)象），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）實(shí)驗(yàn)后對(duì)比味精袋上的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)所測(cè)得的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，則可能的原因是______（填字母）。a．配制溶液時(shí)仰視量水b．反應(yīng)中加入的AgNO3溶液過多c．洗滌、干燥沉淀不徹底d．味精中有其它能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)5、海水“曬鹽”主要發(fā)生___________（選填“物理”或“化學(xué)”）變化，“海水曬鹽”利用___________的原理進(jìn)行結(jié)晶，析出晶體后的“母液”一定為氯化鈉的___________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，氯化鈉是由___________構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”）。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測(cè)定廢水中兩種污染物的含量，南山中學(xué)化學(xué)興趣第二小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生氫氧化銅沉淀___________g。（2）廢水中硫酸銅的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.01%)。2、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取純堿樣品(僅含有氯化鈉雜質(zhì))12g，加入到100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳4.4g。請(qǐng)計(jì)算：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%，下同)。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。3、已知過氧化鈣(CaO2)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氧氣，則過氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；向含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣泡，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸50g，則反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為_______g。4、某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3）未經(jīng)處理，會(huì)造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：（反應(yīng)方程式：；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應(yīng)）試計(jì)算：（1）反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為____________g。（2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。5、化學(xué)興趣小組測(cè)定某硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向盛有40g硫酸銅溶液的燒杯中加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)。（1）氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_______g。（2）求硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。[溫馨提示：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2]四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品的成分及含量進(jìn)行了探究。（提出問題1）該樣品中含有哪些物質(zhì)？（提出猜想）通過分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。則NaOH變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（查閱資料）①堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。（實(shí)驗(yàn)探究1）為確定該樣品的成分，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取少量樣品溶于水，加入______；白色沉淀產(chǎn)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（2）將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液加入______；______證明猜想Ⅱ成立（提出問題2）怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體？（實(shí)驗(yàn)探究2）為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮明設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程。請(qǐng)回答下列問題：（1）操作①、②、③分別是______，為了使樣品充分溶解，操作①中還要用到的玻璃儀器是______；（2）該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（3）最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量______變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“大于”、“等于”或“小于”）。2、小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（查閱資料）①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是_________。②K2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。（猜想假設(shè)）假設(shè)I：只含KOH；假設(shè)Ⅱ：含KOH和K2CO3；假設(shè)Ⅲ：只含K2CO3（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)_____不正確②另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，靜置____________假設(shè)Ⅱ正確③取②中上層清液，滴加無色酚酞溶液_____________（拓展應(yīng)用）完全變質(zhì)的KOH也有利用價(jià)值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，K2CO3在農(nóng)業(yè)上的用途是______。3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課上，同學(xué)們利用如圖實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈣的性質(zhì)。（1）上述三個(gè)步驟的小試管中的固體始終無明顯減少，步驟三中B試管除了觀察到固體全部消失還會(huì)觀察到___的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比的目的是___。（3）實(shí)驗(yàn)后，將A、B兩只試管中的溶液倒入同一潔凈的燒杯中，得到無色溶液，然后向其中加入一定量的碳酸鈉溶液（提出問題）所得混合物中溶液的溶質(zhì)成分有幾種情況（猜想與假設(shè)）所得混合物中溶液的溶質(zhì)成分可能是猜想1：NaCl猜想2：NaCl、CaCl2猜想3：NaCl、Na2CO3（交流與討論）若該混合物溶液無色，同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想3不正確，理由是：___。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，選用一種試劑即可確定猜想1成立實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液于試管中，加入過量___溶液___猜想1正確4、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)填寫空格。（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。（學(xué)生板演）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（提出問題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?（假設(shè)猜想）針對(duì)疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的是第_______個(gè)猜想。（實(shí)驗(yàn)探究）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有__________。（寫化學(xué)式）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7__________產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想__________是正確的。（填一或二或三或四）（評(píng)價(jià)反思）老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，給予肯定。同時(shí)指出（實(shí)驗(yàn)探究）中存在兩處明顯錯(cuò)誤：①實(shí)驗(yàn)方案中第一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作存在的錯(cuò)誤是__________。②實(shí)驗(yàn)方案中的第三個(gè)結(jié)論是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是________。5、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。資料：①KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似②K2CO3與Na2CO3化學(xué)性質(zhì)相似（演示實(shí)驗(yàn)）氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，直接觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。（1）測(cè)定溶液pH的方法小紅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中用pH試紙測(cè)的pH變化如圖所示，小紅是將_____________溶液滴向_____________溶液中，證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________c點(diǎn)的陰離子有_____________。（2）測(cè)混合過程中的溫度變化由圖知，稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。①B點(diǎn)表示的含義是_____________。②C點(diǎn)溶質(zhì)_____________。（3）借助于酸堿指示劑小明同學(xué)通過圖1所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小明同學(xué)繼續(xù)探究：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？針對(duì)疑問，太家紛紛提出猜想。猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH其他同學(xué)認(rèn)為有一種猜想是不合理的。理由是_____________。為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組選用BaCl2溶液、生銹鐵釘，進(jìn)行如下方案的探究：實(shí)驗(yàn)方案加入生銹鐵釘?shù)渭覤aCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4，相關(guān)化學(xué)方程式_____________。溶液中有H2SO4小芳針對(duì)上述方案提出疑問，有一個(gè)方案是不合理的，理由是_____________。（反思交流）小花向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，看到了氣泡，她很想知道這瓶氫氧化鉀溶液的成分，你能幫她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案嗎？方案：_____________。（請(qǐng)寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）-參考答案-一、單選題1、A【詳解】A、①一氧化碳難溶于水，煤爐上放一盆水不能防止煤氣中毒，說法錯(cuò)誤；②洗滌劑有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，去除油污，利用了乳化的原理，說法正確，選項(xiàng)A符合題意；B、①將硫酸銅和氯化鈉溶于水，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鈉溶液呈無色，可以鑒別開，該說法正確；②稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液變藍(lán)色，稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色，可以鑒別開，選項(xiàng)B不符合題意；C、①為了防止發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要驗(yàn)純，該說法正確；②稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散，稀釋濃硫酸時(shí)，切不可把水注入濃硫酸中，該說正確，選項(xiàng)C不符合題意；D、①干冰可用于人工降雨，利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，該說法正確；②利用氯化鈉溶液的密度，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種，該說法正確，選項(xiàng)D不符合題意。故選：A。2、B【詳解】A、溶液呈藍(lán)色的是硫酸銅，與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鉀，與氫氧化鉀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂，剩下的是硫酸鈉，不符合題意；B、將四種溶液兩兩混合，均無明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉，產(chǎn)生兩次沉淀的是硝酸銀，產(chǎn)生一次沉淀的是氯化鉀和氯化鈣，不能再進(jìn)一步鑒別，符合題意；C、將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生一次氣泡和一次沉淀的是碳酸鈉，只產(chǎn)生氣泡的是稀硝酸，只產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，不反應(yīng)的是硝酸鉀，不符合題意；D、溶液呈黃色的是氯化鐵，與氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，再將另外兩種溶液滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉，不符合題意。故選B。3、D【詳解】A、氫離子和氫氧根離子能夠生成水，A組不能共存，故A錯(cuò)誤；B、銅離子存在時(shí)溶液呈藍(lán)色，不符題意，故B錯(cuò)誤；C、鋇離子和硫酸根離子會(huì)形成硫酸鋇沉淀，C組不能共存，故C錯(cuò)誤；D、四種離子的溶液均無顏色且可以共存，故D正確；故選D。4、B【詳解】A、如果二氧化碳?xì)怏w中一氧化碳的含量較少，一氧化碳不會(huì)發(fā)生燃燒，即通過點(diǎn)燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鈉大，則硝酸鉀中混有氯化鈉雜質(zhì)，可通過降溫結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中的氯化鈉，選項(xiàng)正確；C、將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，因?yàn)槎趸荚陲柡吞妓釟溻c溶液中的溶解度小于氯化氫的，且氯化氫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，會(huì)引入新雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。5、C【詳解】A、碳酸氫銨用作化肥是因?yàn)楹袪I養(yǎng)元素氮，與受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、石墨用作電池的電極是因?yàn)槭軐?dǎo)電，與其顏色硬度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、鎂條燃燒時(shí)產(chǎn)生耀眼白光，可用于制作煙花，故C正確；D、金剛石硬度大，可用于鉆探機(jī)的鉆頭等，用于制造鉆石是因?yàn)樽屑?xì)研磨后可以成為璀璨奪目的裝飾品，故D錯(cuò)誤。故選C。6、B【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣、二氧化碳，可以得到純凈的氧化鈣，正確。B、CuO和碳高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，會(huì)引入新雜質(zhì)銅，錯(cuò)誤。C、將帶火星木條分別放入氣體中，氧氣能使帶火星木條復(fù)燃，氮?dú)鉄o明顯現(xiàn)象，可以鑒別，正確。D、二氧化錳能加快過氧化氫分解，放入過氧化氫中會(huì)看到有氣泡冒出，放入水中無明顯現(xiàn)象，可以鑒別，正確。故選B?！军c(diǎn)睛】7、D【詳解】A、碳完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，不符合題意；B、氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，不符合題意；C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合題意；D、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，符合題意。故選D。8、D【詳解】A、碳酸鈣不溶于水，也不與水反應(yīng)，但氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該方法將主體物反應(yīng)了，氧化鈣受熱不再分解，碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以將將混合物充分煅燒，可將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成氧化鈣和二氧化碳而除去，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一氧化碳燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，甲烷燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，但區(qū)別不大，所以不能通過火焰顏色加以區(qū)別，由于一氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，所以可以在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，若燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則原氣體為甲烷，否則為一氧化碳，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化銅和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，雖然將氯化銅除去了，但引入了新的雜質(zhì)氯化亞鐵，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、黃銅是銅鋅合金，硬度比純銅的大，所以可以用互相刻畫的方法，有痕跡留下的為銅片，無痕跡的為黃銅，故D選項(xiàng)正確；故選D。9、D【詳解】A、過度濫用化肥和農(nóng)藥會(huì)對(duì)水體造成污染，要合理使用，此選項(xiàng)表述正確；B、使用乙醇汽油能減少空氣污染物的排放，同時(shí)由于乙醇屬于可再生能源，故還能節(jié)約石油等資源的利用，此選項(xiàng)表述正確；C、二氧化碳是造成“溫室效應(yīng)”的主要?dú)怏w之一，此選項(xiàng)表示正確；D、石油和煤炭屬于不可再生能源，同時(shí)化石燃料的燃燒還會(huì)釋放出很多空氣污染物，要合理開采利用，此選項(xiàng)表述不正確。故選D。10、B【分析】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，其反應(yīng)順序應(yīng)為：鐵先與硝酸銀反應(yīng)，把銀置換出來，然后再與硝酸銅反應(yīng)把銅置換出來。根據(jù)題意濾液呈藍(lán)色，則溶液中一定有硝酸銅，說明硝酸銅沒有參與反應(yīng)或只有一部分參與反應(yīng)。【詳解】A、根據(jù)上述分析知，濾渣中一定有Ag，但不一定有Cu，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、因?yàn)殍F一定參與反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2+，因?yàn)闉V液為藍(lán)色，一定有Cu2+，故B項(xiàng)正確；C、濾液呈藍(lán)色，則濾液中一定有Cu2+，所以濾渣中一定沒有鐵，單質(zhì)銅和銀都不會(huì)和鹽酸反應(yīng)，則加稀鹽酸一定沒有氣泡產(chǎn)生，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、濾液呈藍(lán)色，則濾液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀，故向?yàn)V液中加稀鹽酸不一定有沉淀生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。二、填空題1、（1）HCl（2）CO2（3）Ca(OH)2（4）NaCl（5）Hg【解析】（1）人體胃液中含有的酸是鹽酸，其化學(xué)式為：HCl；（2）干冰（固體二氧化碳）升華時(shí)吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學(xué)式為：CO2；（3）氫氧化鈣屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學(xué)式為：Ca(OH)2；（4）氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，其化學(xué)式為：NaCl；（5）水銀溫度計(jì)中的單質(zhì)是汞，其化學(xué)式為：Hg。2、（1）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑增大藥品與胃酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率酸（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【分析】根據(jù)酸堿鹽的相關(guān)知識(shí)去分析。（1）碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)類似于碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；嚼碎后藥品顆粒變小，增大了與胃酸的接觸面積更有利于反應(yīng)的進(jìn)行，使藥品更好發(fā)揮作用，故嚼碎后服用的優(yōu)點(diǎn)：增大藥品與胃酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；胃酸過少可多吃酸性的食物促進(jìn)消化，建議他多食酸性食物；（2）氧化鈣俗稱生石灰，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，達(dá)到干燥的效果，故化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O；（4）稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿鹽的相關(guān)知識(shí)，只要熟練掌握酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)，就能正確解決這類問題。3、（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）CaCO3CaO+CO2↑（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）4P+5O22P2O5【分析】（1）鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，化學(xué)方程式為。（2）高溫煅燒石灰石發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（3）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為。（4）紅磷是單質(zhì)，燃燒時(shí)能生成濃濃白煙，化學(xué)方程式為?！军c(diǎn)睛】4、（1）②①④③（2）白色沉淀不再增多（3）cd【解析】（1）如圖是配制過程，正確的操作順序?yàn)椋悍Q量、把稱量的味精放入燒杯中、量取水倒入燒杯中、利用玻璃棒攪拌使味精溶解，故填：②①④③；（2）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至白色沉淀不再增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（3）a.配溶液時(shí)仰視量水，會(huì)導(dǎo)致水的體積偏大，從而導(dǎo)致配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；b.反應(yīng)中加入的AgNO3溶液過量時(shí)，才能夠使氯化鈉完全反應(yīng)，從而使計(jì)算結(jié)果正確；c.洗滌、干燥沉淀不徹底時(shí)，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大；d、味精中有其它能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大，故選：cd。5、物理蒸發(fā)溶劑飽和離子【詳解】海水曬鹽是將海水中的水分蒸發(fā)，留下海水中的鹽分，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化；海水曬鹽利用蒸發(fā)水分的方式進(jìn)行，故填蒸發(fā)溶劑；溶液能夠析出晶體，那么該溶液一定是該晶體的飽和溶液，所以析出晶體后的“母液”一定為氯化鈉的飽和溶液，故填飽和；氯化鈉屬于鹽，由鈉離子和氯離子組成，故填離子。三、計(jì)算題1、（1）1.96（2）解：設(shè)CuSO4的質(zhì)量為x，生硫酸鈉質(zhì)量為y，和硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量為zx=3.2g答：廢水中硫酸銅的質(zhì)量為3.2g。（3）和硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為100-16=84g設(shè)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為m反應(yīng)后m(溶液)=100g+100g-1.96g=198.04g所以Na2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.96%。【解析】（1）由題意硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，完全反應(yīng)后硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為1.96g；（2）見答案。（3）見答案。2、（1）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（2）答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%?！痉治觥浚?）見答案。（2）見答案。3、2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑解：碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w：，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，；反應(yīng)前后硫酸中硫酸根離子與生成硫酸鈉中硫酸根離子質(zhì)量相同；設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x50g×9.8%×=x×x=7.1g故生成硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g?！驹斀狻窟^氧化鈣(CaO2)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，則過氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和氧氣，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑；反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量的計(jì)算過程見答案。4、（1）6（2）11.1%解：設(shè)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。x=11.1%答：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.1%?！痉治觥浚?）生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量50g+50g-94g=6g，故填：6。（2）見答案。5、（1）10.4（2）設(shè)硫酸銅質(zhì)量為xx=8g此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！痉治觥浚?）氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×20.8%=10.4g（2）見答案?！军c(diǎn)睛】四、實(shí)驗(yàn)探究1、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O足量的氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl無色酚酞溶液溶液變紅溶解、過濾、蒸發(fā)玻璃棒Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH大于【詳解】【提出猜想】長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，即氫氧化鈉變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【實(shí)驗(yàn)探究1】（1）由于產(chǎn)生白色沉淀，所以應(yīng)取少量樣品溶于水，加入足量的氯化鈣溶液，由查閱資料①堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）由于猜想Ⅱ成立，即樣品中含有NaOH和Na2CO3，第（1）步已經(jīng)證明有Na2CO3，則該步只需證明有NaOH的存在，而氫氧化鈉溶液顯堿性，可向溶液中加入無色酚酞溶液，若溶液變紅，則含有NaOH，所以將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液加入無色酚酞溶液，溶液變紅；【實(shí)驗(yàn)探究2】（1）操作①是向樣品中加水，所以為溶解，操作②要得到固體和溶液，所以為過濾，操作③要從溶液中得到氫氧化鈉固體，所以為蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，操作①中還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；（2）該實(shí)驗(yàn)中所加試劑為適量的澄清石灰水，則Na2CO3與澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)生成了氫氧化鈉，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。2、，I產(chǎn)生白色沉淀酚酞試液變變紅用作鉀肥【詳解】[查閱資料]變質(zhì)的原因是和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]①取少量樣品于試管中，加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鉀，碳酸鉀中含有碳酸根能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，假設(shè)I中只有，假設(shè)I不成立；②假設(shè)Ⅱ正確，說明溶液中含有氫氧化鉀和碳酸鉀，另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；③由于假設(shè)Ⅱ正確，溶液中含有氫氧化鉀，?、谥猩蠈忧逡?，滴加無色的酚酞試液，酚酞試液變紅色；[拓展應(yīng)用]完全變質(zhì)的KOH也有利用價(jià)值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，碳酸鉀中含有鉀元素，碳酸鉀易溶于水，因此K2CO3在農(nóng)業(yè)上可以用作鉀肥。3、溶液澄清并呈無色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O證明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)而非溶于水碳酸鈉溶液顯堿性，遇酚酞溶液變紅碳酸鈉溶液無白色沉淀產(chǎn)生【詳解】（1）步驟一氫氧化鈣部分溶于水形成氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣溶液呈堿性滴加酚酞溶液，酚酞變?yōu)榧t色。加入稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液從堿性變?yōu)橹行裕犹優(yōu)闊o色。所以看到的現(xiàn)象是固體全部消失還會(huì)觀察到溶液澄清并呈無色?；瘜W(xué)方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。（2）稀鹽酸中含有水，氫氧化鈣消失可能是溶于水。上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比的目的是證明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)而非溶于水。（3）交流與討論：混合溶液中有酚酞，碳酸鈉溶液顯堿性，遇酚酞溶液變紅，所以猜想3不正確。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：猜想1成立，則說明溶液中無氯化鈣，則可以加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和氯化鈉不反應(yīng)。所以實(shí)驗(yàn)步驟為取少量溶液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象是無白色沉淀產(chǎn)生。4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O放熱四NaOH產(chǎn)生氣泡二pH試紙浸入溶液中BaCl2與Na2SO4反應(yīng)也會(huì)生