碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用syp

碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元鈉、鎂及化合物1小蘇打蘇打大蘇打小蘇打：NaHCO3蘇打：Na2CO3（又稱純堿）化學(xué)王國中的蘇氏三姐妹：中國近代史上宋氏三姐妹是哪三位?2發(fā)酵粉滅火劑NaHCO3治療胃酸過多3納米自凈玻璃

玻璃纖維各種藥物各種合成洗滌劑食品工業(yè)Na2CO34實驗探究實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋[實驗1]在兩只試管中分別加入2-3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,在分別加入碳酸納溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象[實驗2]將滴管中的鹽酸滴入到瓶中,觀察實驗現(xiàn)象.[實驗3]用PH試紙測定碳酸納溶液的PH[實驗4]在燒杯中加入50ml0.5mol/L碳酸納溶液,加熱,將有油污的銅片加入碳酸納中,靜置約2min,取出銅片,比較加入前后銅片的情況均有白色沉淀生成有氣泡產(chǎn)生,氣球體積膨脹PH>7油污去掉，變得光亮Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑水溶液顯堿性水溶液顯堿性，能去油污5一、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)1、能與某些堿反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、能與某些鹽反應(yīng)Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl4、碳酸鈉溶液呈堿性因而被稱為“純堿”熱的碳酸鈉溶液可洗去物品上食用油的污漬。3、能與某些酸反應(yīng)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

屬于鹽6Na2CO3與NaHCO3都是鹽，分別是有什么微粒構(gòu)成的？Na2CO3：NaHCO3：Na+、CO32-Na+、HCO3

-構(gòu)成粒子：思考與討論：7碳酸鈉

碳酸氫鈉俗名化學(xué)式分子量顏色狀態(tài)水溶性溶液酸堿性與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3

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84純堿、蘇打白色粉末(250C溶解度為9克)(250C溶解度為33克)二.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較都顯堿性,相同濃度時Na2CO3

比NaHCO3的堿性強小蘇打細小白色晶體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

>NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(慢)(快)速率？8碳酸鈉

碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化用途穩(wěn)定不易分解Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

不反應(yīng)不反應(yīng)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O通入CO2△或加NaOHNa2CO3NaHCO3

制玻璃、肥皂,造紙,紡織等發(fā)酵粉、胃藥,滅火器等2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑均白色沉淀9

碳酸鈉和碳酸氫鈉之間怎樣實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)換？2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO32NaHCO3

Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

溶液：固體：思考與討論：10碳酸鈉

碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化用途穩(wěn)定不易分解Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

不反應(yīng)不反應(yīng)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O通入CO2△或加NaOHNa2CO3NaHCO3

制玻璃、肥皂,造紙,紡織等發(fā)酵粉、胃藥,滅火器等2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑均白色沉淀11侯氏制堿法原理：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑

第一次世界大戰(zhàn)期間，我國由英國的純堿進口受到了限制。一時間，純堿非常缺乏，一些以純堿為原料的民族工業(yè)難以生存。在美國留學(xué)的侯德榜懷著工業(yè)救國的遠大抱負，回到闊別8年的祖國。經(jīng)過5年艱苦的摸索。揭開索爾維法生產(chǎn)的秘密，打破洋人的封鎖。于1926年生產(chǎn)出合格的純堿。其生產(chǎn)的“紅三角”牌純堿在美國費城的萬國博覽會上獲得金質(zhì)獎?wù)?。產(chǎn)品不但暢銷國內(nèi)，而且遠銷日本和東南亞。此后，侯德榜對索爾維制堿法做了改進，提高了原料利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。這一方法把世界制堿技術(shù)水平推向了一個新高度，贏得了國際化工界的極高評價。被稱為“侯氏聯(lián)合制堿法”。

12三、怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉⑶加熱固體:

產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是NaHCO3

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑸在溶液中加入相同濃度的鹽酸:.

反應(yīng)劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑷溶解，加入CaCl2溶液:產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3。能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?⑴相同溫度下，比較溶解度的差異。⑵相同濃度下，比較兩種溶液的PH大小。13課堂練習(xí)：除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)1、Na2CO3固體中混有NaHCO3，方法是

反應(yīng)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3，方法是

反應(yīng)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是

反應(yīng)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑

+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+２HＣl=2NaCl+CO2

↑

+H2O14小結(jié)：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3

NaHCO3

15[實驗4]：把少量HCl分別加入盛著Na2CO3和NaHCO3的兩支試管中。[現(xiàn)象]：均有無色氣體產(chǎn)生，但NaHCO3速率較快！與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）CO32-HCO3-H2CO3(CO2+H2O)H+H+2H+??(一步)(兩步)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2

↑

+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O碳酸鈉與HCl16[思考1]：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的試管中?；虬袾a2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的試管中。思