2011屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)學(xué)案(物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類等9個(gè)專題22份)-人教課標(biāo)版6

屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)學(xué)案：離子反應(yīng)（新課標(biāo)）【考綱點(diǎn)擊】.了解電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。.能正確書寫離子方程式?！竞诵囊c(diǎn)突破】離子方程式的正誤判斷點(diǎn)撥：.看物質(zhì)能否被拆成離子。在溶液中不能被拆成離子的有：?jiǎn)钨|(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：、、、、()、()、()、()、()等）；弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：、、、、、、、等），弱堿（如：?、()、()

等）和其它物質(zhì)：（如：()、、等）；微溶物（如：、、()等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸。.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如稀鹽酸中加入鐵片的離子方程式為：

↑(錯(cuò)誤)分析：稀鹽酸的氧化性是由引起的，的氧化性不是很強(qiáng)只能將氧化為而不是，因此這個(gè)離子方程式不符和客觀事實(shí)，所以正確的離子方程式為：

↑（正確）.看“＝＝”“”“↑”“↓”等運(yùn)用是否正確。對(duì)于鹽的單水解因?yàn)樗獬潭刃?，要用可逆?hào)“”而且生成物不能有氣體符號(hào)“↑”和沉淀符號(hào)“↓”；但對(duì)于鹽的雙水解因?yàn)殡x子相互促進(jìn)使水解趨向于完全，這時(shí)要用“”而且生成物要用相應(yīng)的氣體符號(hào)“↑”和沉淀符號(hào)“↓”；對(duì)于生成膠體的反應(yīng)，由于離子水解完全要用“＝＝”但生成的膠體沒有發(fā)生聚沉不能有沉淀符號(hào)“↓”。.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均應(yīng)相等。氧化還原反應(yīng)還應(yīng)看轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是否相等。例如氯化亞鐵溶液中通入氯氣反應(yīng)的離子方程式為：

＝＝

—(錯(cuò)誤)分析：確實(shí)被氧化為，自身被還原為—，看反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類沒變而且相等，質(zhì)量確實(shí)守恒但是反應(yīng)前后電荷總數(shù)不相等及電荷不守恒，所以正確的離子方程式為：

＝＝

—(正確).看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。例如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：—

—＝＝↓(錯(cuò)誤)分析：可以看出該離子反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類沒變而且相等及質(zhì)量確實(shí)守恒，而且該離子反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等及電荷也守恒。但稀硫酸是二元強(qiáng)酸，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，反應(yīng)前后、—、的配比錯(cuò)誤，它們的系數(shù)應(yīng)該的為。所以正確的離子方程式為：—

—＝＝↓(正確).看反應(yīng)物用量的要求。它包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如往溶液中滴入幾滴溶液的離子方程式為：

—＝＝()↓(錯(cuò)誤)可以看出該離子反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類沒變而且相等及質(zhì)量確實(shí)守恒，而且該離子反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等及電荷也守恒。但沒有注意到反應(yīng)物的用量問題，由于溶液只有幾滴，所以相當(dāng)于溶液的用量為少量，所以應(yīng)該以溶液的用量來寫離子方程式及正確的離子方程式為：

—＝＝—(正確)【典題訓(xùn)練】（·江蘇高考··分）下列離子方程式表達(dá)正確的是．用惰性電極電解熔融氯化鈉：—↑↑—．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：——．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：——↑．用食醋除去水瓶中的水垢：—↑【命題立意】本題考查離子方程式的正誤判斷，注重審題能力和不能改寫成離子的物質(zhì)的考查?！舅悸伏c(diǎn)撥】注意反應(yīng)的物質(zhì)是什么、哪些物質(zhì)能改寫成離子，哪些物質(zhì)不能改寫成離子。【規(guī)范解答】選。項(xiàng)，電解熔融氯化鈉，沒有水，項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，項(xiàng)正確；項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：,離子方程式為：———，項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式?！绢愵}拓展】離子方程式中不能改寫成離子的物質(zhì).單質(zhì)；.氧化物；.揮發(fā)性物質(zhì)（即氣體）；.沉淀：()()()()()等；.弱電解質(zhì)：弱酸：等；弱堿：·()()()()等；水.微溶物：()等；若未溶解（不改寫成離子）；若已溶解（改寫成離子）。離子不能大量共存的規(guī)律點(diǎn)撥：.離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：與，與，與等不能大量共存。⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：與，與、、、、、等不能大量共存。⑶生成難電離物質(zhì)：如：與、、、等因生成弱酸不能大量共存；與因生成的弱堿不能大量共存；與生成水不能大量共存。⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如、、、()等)與還原性離子(如、、、等)不能大量共存。（）弱酸酸式酸根離子不能與、大量共存如與、，與、等。（）離子之間相互促進(jìn)水解時(shí)不能大量共存.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如、、、⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與反應(yīng)的離子，如、、、、⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與反應(yīng)的離子,如、、、、【典題訓(xùn)練】（·安徽高考··分）在的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是、、、、、、、、、、、、【命題立意】本題考查了帶有限定條件的離子共存問題?！舅悸伏c(diǎn)撥】注意挖握隱含條件，的溶液說明溶液中已含有大量的?！疽?guī)范解答】選。說明溶液中含有大量的，項(xiàng)，在酸性條件下，和生成弱酸，項(xiàng)，能氧化（具有還原性）生成，項(xiàng)，與生成硅酸沉淀。【類題拓展】離子共存問題只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能發(fā)生離子反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存。不能共存的離子組有：（一）常見能生成沉淀的離子：.生成堿：.生成鹽：與—→()藍(lán)色沉淀與—→白色與–→()白色沉淀與—→白色沉淀與—→()紅褐色沉淀與—→白色沉淀與—→()白色沉淀與—→白色沉淀與—→()白色沉淀（二）常見能生成氣體的離子有：與—，與—，與—，與—（三）常見能生成的離子有：與—，與—，與—，與—（四）常見能生成弱酸、弱堿的離子有：與—生成·（弱堿），—與生成醋酸（弱酸）?！痉椒记伞繉忣}時(shí)應(yīng)注意題目中隱含條件：.無色透明：不能存在或或或—離子.酸性溶液、＜（或＝、等），說明含有大量的.堿性溶液、＞（或＝、等），說明含有大量的—.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”?！靖呖颊骖}探究】.（·廣東高考··分）能在溶液中大量共存的一組離子是．、、、．、、、．、、、．、、、【命題立意】本題主要考查考生對(duì)離子共存的掌握情況，屬于基礎(chǔ)題。體現(xiàn)了廣東高考改革的命題思想。離子共存是廣東近幾年第一次在高考選擇題中出現(xiàn)，說明廣東在發(fā)展，高考改革也在進(jìn)步，年高考可能還會(huì)出現(xiàn)離子共存的試題，希同學(xué)們引起注意。【思路點(diǎn)撥】本題考查了因復(fù)分解、氧化還原而不能共存的問題，無涉及到復(fù)雜的反應(yīng)。【規(guī)范解答】選。中和、因生成沉淀不共存；中和離子生成氣體不共存，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；中和因互促水解不共存，和生成沉淀不共存?！绢愵}拓展】所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。．同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。()生成難溶物或微溶物：與－、與－、與－等不能大量共存。()生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如＋與－，＋與－、－、－、－、－、－等不能大量共存。()生成難電離的物質(zhì)：如＋與－（即醋酸根離子）、－、、－等生成弱酸；－與＋、、＋等生成弱堿；＋與－生成水，這些離子不能大量共存。()發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如、－、－、－等)與還原性離子(如－、－、、－等)不能大量共存。注意與可以共存。（）形成配合物：如與反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是、、、－等。（）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與－起反應(yīng)的離子!（）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與起反應(yīng)的離子!（）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，不會(huì)生成氣體揮發(fā)限制酸性溶液的條件.的溶液。.使紫色石蕊溶液呈紅色。.使甲基橙呈紅色。.加鎂粉放氫氣。()為。隱含有。限制堿性的條件的溶液。.使紅色石蕊變藍(lán)。.酚酞呈紅色。.甲基橙呈黃色。(）為?？伤峥蓧A的條件.水電離()或者()濃度。.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。離子不能穩(wěn)定存在的溶液。.（·海南高考··分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是．金屬鋁溶于稀硫酸中：↑．碳酸鋅溶于稀硝酸中：↑．醋酸鈉水溶液中通入足量：．少量通入溶液中：—2C—【命題立意】離子方程式的書寫是高考的熱點(diǎn)，是必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力，本題以離子方程式的正誤判斷為載體考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫?！舅悸伏c(diǎn)撥】離子方程式的正誤判斷注意以下幾個(gè)方面：（）此反應(yīng)是否發(fā)生或符合客觀事實(shí)。（）物質(zhì)的改刪是否正確。（）是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒【規(guī)范解答】選。項(xiàng)電荷不守恒，正確的離子方程式為：2A↑；項(xiàng)中碳酸鋅是難溶于水的物質(zhì)，不能改寫成和的形式，正確的離子方程式為：↑；醋酸（）的酸性強(qiáng)于碳酸，項(xiàng)反應(yīng)不發(fā)生，不符合客觀事實(shí)，故項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)中的氧化性強(qiáng)于，該反應(yīng)能發(fā)生，且符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，項(xiàng)【類題拓展】離子方程式正誤判斷中的常見錯(cuò)誤：（）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如↑，就不符合客觀事實(shí)。（）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而在水溶液中通常應(yīng)寫成。（）看是否漏掉離子反應(yīng)，如()溶液與溶液反應(yīng)，既要寫與的離子反應(yīng)，又要寫與的離子反應(yīng)。（）看原子及電荷是否守恒，如溶液與反應(yīng)，不能寫成2C，而應(yīng)寫成。（）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀與()。溶液反應(yīng)不能寫成↓，應(yīng)寫成↓。.（·江蘇高考··分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是．的溶液中：、—、—、．由水電離的()×·的溶液中：、、—、—．()(—)的溶液中：、、—、—．()·的溶液中：、—、—、—【命題立意】本題以具體情境下離子能否大量共存為背景考查具體情景的含義、離子反應(yīng)?！舅悸伏c(diǎn)撥】牢記常見的離子反應(yīng)，注意看清題給情境?！疽?guī)范解答】選。項(xiàng)，的溶液中含有大量，大量存在時(shí)，—能將氧化，項(xiàng)離子不能大量共存；項(xiàng)，水電離的()×·，水的電離受到抑制，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，—既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，項(xiàng)離子不能大量共存；項(xiàng)，()(—)，()·(—),由此()，為酸性溶液，、、—、—與相互之間不反應(yīng)，項(xiàng)離子可以大量共存；項(xiàng)，與—發(fā)生配位反應(yīng)，項(xiàng)離子不能大量共存?！绢愵}拓展】常見的離子反應(yīng)．生成沉淀或微溶物．生成弱電解質(zhì)（包括弱酸、弱堿和水）．生成揮發(fā)性物質(zhì)（或氣體）．發(fā)生氧化還原反應(yīng)．發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（配位反應(yīng)）．水解相互促進(jìn)反應(yīng).(·新課標(biāo)全國(guó)卷··分)把含有和的混合溶液分成等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀：另取一份加入硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為A.0.1(-2a)·(2a)·()·(-2a)·【命題立意】本題主要考查離子反應(yīng)及電荷守恒?！舅悸伏c(diǎn)撥】溶液中陽(yáng)離子電荷總數(shù)和陰離子電荷總數(shù)相等，即電荷守恒?！疽?guī)范解答】選。＋＋－↓,消耗,說明原溶液中含有的＋；＋＋－↓,消耗硝酸銀，說明原溶液中含有的＋，故根據(jù)電荷守恒可得()·0.5L5a×,解得()(-2a)·.(·新課標(biāo)全國(guó)卷··分)下表中評(píng)價(jià)合理的是【命題立意】本題以框圖的形式主要考查常見離子方程式的書寫?！舅悸伏c(diǎn)撥】書寫離子方程式時(shí)必須與客觀事實(shí)相對(duì)應(yīng)?！疽?guī)范解答】選。中離子方程式應(yīng)為：＋－＋＋＋＋↑＋；中離子方程式應(yīng)為：＋＋＋＋↑＋；中離子方程式應(yīng)為：＋＋－＋＋＋－↓＋·；中假設(shè)有，先氧化后，只能再氧化,故中離子方程式正確。因此本題選。.（·天津高考··分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是．用溶液腐蝕銅線路板：＝．與反應(yīng)制備：＝－↑．將氯氣溶于水制備次氯酸：＝－－．用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)，證明具有還原性：＝↑【命題立意】考查離子方程式的正誤判斷?！舅悸伏c(diǎn)撥】在判斷離子方程式的正誤時(shí)，應(yīng)注意化學(xué)式是否拆、產(chǎn)物是否正確、電荷和元素是否守恒等?！疽?guī)范解答】選。項(xiàng)中元素不守恒，正確的離子方程式為：↑；項(xiàng)中的是弱酸，不能拆成離子形式；項(xiàng)的離子方程式本身沒有問題，但的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明具有還原性的目的(還原性：＞，先反應(yīng))?！緦ｎ}模擬演練】一、選擇題.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（）.向·溶液中滴入等體積的·溶液：溶液中投入過量：↑溶液中通入少量：.向明礬溶液中滴加（），恰好使沉淀完全：（）↓↓.（·哈九中高三模擬）下列離子方程式書寫不正確的是（） ．溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)()()時(shí)，()↓ ．與溶液反應(yīng)，當(dāng)()()時(shí)， ．溶液與溶液反應(yīng)，當(dāng)()()時(shí)＋－↓↑ ．與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)()()時(shí)，↑.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是．()溶于氫碘酸：()＋＝＝＋．向溶液中通入過量制()：－＝＝()↓－△．漂白粉溶液在空氣中失效：－＝＝－△．用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：＋－＝＝＋↑.下列離子能大量共存的是（）.在的溶液中：、、、.在的溶液中：、、、.在無色透明的溶液中：、、、.在無色溶液中：、、、.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是．甲烷、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)．在溶液中加至中性．氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：．碳酸氫根離子水解：.（·東北師大附中高三模擬）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （）①無色溶液中：、、－、－②的溶液中：－、、－、－③加入能放出的溶液中：－、－、－、④由水電離出的(－)－·－的溶液中：、、－、－⑤有較多的溶液中：、、－、－⑥酸性溶液中：、、－、－、－ ．①②．③⑥．②④．⑤⑥.下列離子方程式書寫不正確的是 （）．通入溶液中：－．溶液顯堿性：－↑．和溶液反應(yīng)：－．少量通入氨水中：·二、非選擇題.（分）某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：＋、＋、＋、＋、－、－、－、－。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；②向溶液甲中加入過量溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；③向溶液乙中加入過量()溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。請(qǐng)回答下列問題：（）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是▲。（）沉淀丙中一定含有▲，可能含有▲。（）該溶液中肯定存在的離子有▲。（）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為▲。（）向溶液甲中加入溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲；▲；▲；（根據(jù)需要，可不填完，也可補(bǔ)充）.(分)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：、、、、、、。將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取份該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)結(jié)果加溶液有白色沉淀生成加足量溶液并加熱收集到氣體．12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）加足量溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為．27g,第二次稱量讀數(shù)為．33g試回答下列問題：（）根據(jù)實(shí)驗(yàn)對(duì)是否存在的判斷是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)～判斷混合物中一定不存在的離子是。（）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（·）（）試確定是否存在?，判斷的理由是.（分）Ⅰ.（）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴溶液生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式。試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是。（）邊微熱邊向銨明礬［（）·］溶液中逐滴加入（）溶液至中性。①此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加（）溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是。Ⅱ.某溶液中可能含有、、、、、、離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是，且各離子的物質(zhì)的量之比為；肯定不含的陽(yáng)離子是。.（·寧夏銀川一中高三模擬）（分）、、、是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。、均為氣體，且為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問題：⑴的化學(xué)式為。⑵反應(yīng)③的離子方程式為。⑶和在一定條件下可反應(yīng)生成和，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑷·－的溶液和·－的溶液等體積混合，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是(用離子方程式說明）。⑸常溫下·－的溶液中()()×－，下列敘述正確的是（） ．該溶液的 ．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度·－ ．該溶液中水電離出的()與()乘積為×－ ．的鹽酸溶液與該·－的溶液混合，若混合溶液，則> ．將以上溶液加水稀釋倍后，為答案：一、選擇題.【解析】選。項(xiàng)應(yīng)為↑；項(xiàng)生成的（）又與反應(yīng)生成，正確；項(xiàng)少量只氧化；項(xiàng)（），使沉淀完全，需加入（），引入的恰好與反應(yīng)生成，故產(chǎn)物錯(cuò)誤。.【答案】【解析】選項(xiàng)中當(dāng)()()反應(yīng)時(shí)，不足，不可能把完全氧化，而離子方程式中()()，說明已被完全氧化，由此可知選項(xiàng)錯(cuò)?！究键c(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量——離子方程式的正誤判斷.【解析】選。.【解析】選。項(xiàng)中、氧化，不共存；項(xiàng)與發(fā)生水解相互促進(jìn)而不共存；項(xiàng)與絡(luò)合不共存。.【解析】.【答案】【解析】①中－為紫色，不能大量存在于無色溶液中。③中在酸性條件下不能大量存在，在堿性條件下不能大量存在。⑤中與不能大量共存。⑥中在酸性條件和、不能大量共存。故選?！究键c(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量——離子共存問題.【解析】二、非選擇題.【答案】（分）（）該溶液中至少含有－、－中的一種；一定不含有＋、＋、＋；一定含有＋。（分）（）（分）；（分）（）＋、－、－（分）（）＝＝（分）（）－＋＋＝↑＋（分）；＋＋－＝()↓＋↑（分）.【答案】（）不能確定（分）、（分）（）(分)（）存在（分）溶液中肯定存在的離子是、和。經(jīng)計(jì)算的物質(zhì)的量為．，、；一的物質(zhì)的量分別為．和．，根據(jù)電荷守恒．得一定存在（分）.【解析】Ⅰ.（）（）與反應(yīng)生成沉淀，加入醋酸鈉后，生成弱電解質(zhì)（），促使溶解。（）銨明礬溶液中滴加（）溶液至中性時(shí)銨明礬與（）的物質(zhì)的量應(yīng)為∶；、恰好完全沉淀，完全反應(yīng)。再繼續(xù)加（）溶液時(shí)則發(fā)生（）與的反應(yīng)。Ⅱ.從圖中可知，開始加溶液到兩個(gè)單位時(shí)才出現(xiàn)沉淀，說明該溶液中含；沉淀達(dá)到最大值時(shí)繼續(xù)加溶液時(shí)沉淀的量有一段不變，說明存在；繼續(xù)加溶液到過量沉淀完全消失，說明無、。答案：Ⅰ.（）↓，（）生成了弱電解質(zhì)（），破壞了的沉淀溶解平衡（）①↑（）↓↓②（）Ⅱ、、∶∶、.【答案】（分）⑴（分）⑵（分）⑶（分）⑷酸（分）·（分）⑸（分）【解析】⑴本框圖突破口之一是“白煙”，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知是，突破口之二是“紅棕色氣體”，應(yīng)為，反推可知為，為，為，為，為，為。⑶中涉及反應(yīng)的名稱為氨催化還原反應(yīng)，其原理是氧化還原中的歸中反應(yīng)。⑷兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成，銨根離子水解而使溶液顯酸性。⑸常溫下()×()×，結(jié)合題中信息()()×－，可得()×·－，故溶液的，正確。根據(jù)·可得由氨水電離出的()×·－，錯(cuò)。由水電離出的()()×·－，正確。選項(xiàng)顯然是正確。選項(xiàng)考慮到氨水是弱電解溶液，故加水稀釋倍合，溶液的大于?！究键c(diǎn)】元素及其化合物、電解質(zhì)溶液【備課資源】【高考題庫(kù)】.（·全國(guó)卷Ⅰ··分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是．將銅屑加入溶液中：．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：．將鐵粉加入稀硫酸中：【命題立意】本題以離子反應(yīng)為考查對(duì)象,主要考查了離子方程式書寫的正誤判斷?！舅悸伏c(diǎn)撥】離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則一是符號(hào)書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則一是符號(hào)書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要遵循電子轉(zhuǎn)移守恒。【規(guī)范解答】選。項(xiàng)符號(hào)書寫及三大守恒均符合，所以正確；項(xiàng)中有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：＋＋＋＋＋＋，所以錯(cuò)誤；項(xiàng)得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：＋＋－＋＋＋＋↑＋，所以錯(cuò)誤；項(xiàng)不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生＋和，所以錯(cuò)誤。.（·全國(guó)卷Ⅱ··分）下列反應(yīng)中，可用離子方程式表示的是ΔΔ↑.（）【命題意圖】本題以離子反應(yīng)為考查對(duì)象，主要考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫。【思路點(diǎn)撥】根據(jù)所給離子方程式，可知實(shí)際參加反應(yīng)的離子要求只有和?！疽?guī)范解答】選。項(xiàng),離子方程式應(yīng)為：↑，所以錯(cuò)誤；項(xiàng)（）難溶于水不能拆，故錯(cuò)誤；項(xiàng),離子方程式應(yīng)為：，所以錯(cuò)誤；項(xiàng)和均可以拆，且實(shí)際參加反應(yīng)的離子只有和，故正確。.（·四川高考··分）下列離子方程式書寫正確的是.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：$.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：【命題立意】本題以離子反應(yīng)為考查對(duì)象，主要考查離子方程式書寫的正誤判斷【思路點(diǎn)撥】在判斷離子方程式書寫的正誤除了觀察是否遵循三大守恒外，還要注意與量有關(guān)的問題?！疽?guī)范解答】選。項(xiàng)(）過量，元素以的形式存在，且離子方程式滿足守恒關(guān)系，正確。項(xiàng)會(huì)把氧化為，錯(cuò)誤。項(xiàng)不能拆，所以錯(cuò)誤。項(xiàng),中的原子在堿性環(huán)境中水解生成—，所以錯(cuò)誤。.（·上海高考··分）下列離子組一定能大量共存的是．甲基橙呈黃色的溶液中：、、、．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：、、、．含大量的溶液中：、、、．含大量一的溶液中：、、、【命題立意】此題考查了離子共存知識(shí)?！舅悸伏c(diǎn)撥】在給定條件下，考查離子組能否共存時(shí)，要注意其與元素化合物知識(shí)、電離平衡知識(shí)的聯(lián)系。特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍(lán)色”、“含大量的的溶液”等，倘若只分析選項(xiàng)中給出的離子之間能否共存，就會(huì)造成錯(cuò)誤解答?！疽?guī)范解答】選。使甲基橙呈黃色的溶液大于，當(dāng)其處于之間時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將氧化為，排除；石蕊呈藍(lán)色的溶液大于，溶液呈堿性，能和反應(yīng)，排除；含大量的溶液中，溶液呈酸性，其中的能和結(jié)合成，排除?！绢愵}拓展】離子共存的判斷離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，判斷溶液中的離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。．生成難溶物質(zhì)(沉淀)的離子不能大量共存。①生成難溶性鹽：與、等；②生成難溶性堿：與、、等；③生成微溶物質(zhì)：、與等。．生成氣體的離子不能大量共存。如：與、等。．生成水的離子不能大量共存。如與。．發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如、與；、與等。．溶液無色透明時(shí)，不存在有色離子。常見的有色離子有：（藍(lán)色）、（黃色）、（淺綠色）、（紫紅色）。．其他隱含條件，如強(qiáng)酸性溶液中不存在與反應(yīng)的離子；強(qiáng)堿性溶液中不存在與反應(yīng)的離子。.（·廣東高考）下列離子方程式正確的是（）.向鹽酸中滴加氨水：（）溶于氫碘酸：（）.銅溶于稀硝酸：↑.向溶液中通入足量氯氣：【解析】選。項(xiàng)氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式的形式項(xiàng)能被氧化，應(yīng)生成和；項(xiàng)中產(chǎn)物能被過量的繼續(xù)氧化生成。.（·全國(guó)卷Ⅰ··分）有、、、、和六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純?yōu)闊o色油狀液體；、、和是鹽溶液，且它們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將分別加入其它五種溶液中，只有、中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量時(shí)，中沉淀無變化，中沉淀完全溶解；③將分別加入、、、中，、、中產(chǎn)生沉淀，中有無色、無味氣體逸出；④將分別加入、、中，均有沉淀生成，再加入稀，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：（）能確定的溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【命題意圖】本題以無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)為考查對(duì)象，主要考查離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見物質(zhì)的量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，【思路點(diǎn)撥】由題干中信息可知：中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑且純?yōu)闊o色油狀液體，則只能為，由①可知為·，由②可知：遇氨水先有沉淀，后沉淀溶解的只有溶液，所以為，由③“中有無色、無味氣體逸出”可知中含有，但中的陽(yáng)離子不能確定，由④與能產(chǎn)生沉淀可知中含有，與能產(chǎn)生沉淀可知中含有，故為?！疽?guī)范解答】()由題干表述可知和不是鹽，又由純?yōu)闊o色油狀液體，推知為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（）由題干和①步操作可知為氨水；()再由②步操作可知中陽(yáng)離子為發(fā)生的反應(yīng)為：＋＋·↓＋＋；＋·[()]＋＋－＋；而常見的鹽中只有可溶于水，故為；（）由③步操作可知中陰離子應(yīng)為,由于此無色無味的氣體只能是,、、中能生成沉淀說明不能是,而陽(yáng)離子可能是常見的、、等待定（）同樣由②步操作中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的陽(yáng)離子為或，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（）由④步操作生成的沉淀可能為、、、、(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為和，才不溶于，一個(gè)是與結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故應(yīng)該同時(shí)含有和即：為,進(jìn)而推出中陰離子應(yīng)該為，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故為()或【答案】()·或若作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（）或用潔凈的鉑絲蘸取少量，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則為溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則為溶液()或取少量，向其中滴加溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的溶液，若沉淀溶解，則為()溶液，若沉淀不溶解，則為溶液【精品題庫(kù)】一、選擇題.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是（）①碳酸鈣在水中的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)③氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì).②.①.①③.②④.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）.漂白粉溶液在空氣中失效：.用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：↑.向溶液中通入過量制（）：（）↓.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與（）反應(yīng)生成：（）.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）.氯化鎂水解：（）↓.鐵溶于稀硝酸：↑.將溶液滴入過量的（）溶液中：↓溶液與（）溶液混合：（）↓.（·江蘇南通高三模擬）下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：＋、＋、－、－、－．(＋)＝的溶液中：＋、＋、—、－．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：＋、＋、－、－．含大量－的溶液中：－、－、－、＋.下列各組離子一定能大量共存的是（）．在含大量的溶液中：、、、．在強(qiáng)堿溶液中：、、、．在的溶液中：、、、．在的溶液中：、、、.（·山西太原五中高三模擬） 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）.在＝溶液中：、＋、、.有—存在的溶液中：＋、＋、＋、.有—存在的強(qiáng)酸性溶液中：、＋、＋、.在(＋)＝×—的溶液中：＋、、、.在加人鋁粉能放出的無色溶液，可能大量共存的離子組是 （） ．、、、－ ．、、一、．、、、— ．、、、二、非選擇題.（分）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。（）①?gòu)U水若采用處理，離子方程式是。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的（）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?。③廢水中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：我國(guó)規(guī)定，的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過／。若某工廠排放的廢水中含×，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)（填“是”或“否”）。④廢水Ⅳ常用氧化成和，若參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為：，則該反應(yīng)的離子方程式為。（）化學(xué)需氧量（）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以／計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（），過程如下：．取水樣于錐形瓶，加入／溶液。．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用／的硫酸亞鐵銨溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液。①中，量取，溶液的儀器是。②Ⅱ中，碎瓷片的作用是。③中，發(fā)生的反應(yīng)為：由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量（用含、、的表達(dá)式表示）。在南水北調(diào)工程中，國(guó)務(wù)院強(qiáng)調(diào)，調(diào)水必須堅(jiān)持“三先三后”的原則。在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患，檢測(cè)某工廠廢液中含有大量的、、、。試分析回答下列問題：（）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是（填序號(hào)）。...（）為檢測(cè)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是，鋁元素發(fā)生變化的離子反應(yīng)是。（）為了回收廢液中的，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案：若依該方案獲得的，為保證不污染環(huán)境和的循環(huán)利用，理論上應(yīng)該提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。.（分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為：約，：約，：約，：約。目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破――用硫酸渣煉鐵。．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)（已知25℃氫氧化鎂×；氫氧化鐵＝×；一水合氨電離常數(shù)×－，其飽和溶液中(－)約為×－·）。方案一：請(qǐng)回答：（）寫出固體的化學(xué)式：。（）試劑①是．氫氧化鈉．氧化鋁．氨水．水（）若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的是否達(dá)到，下列物品中可供使用的是．石蕊試液．廣泛試紙．精密試紙．計(jì)（）溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：（）要將固體、固體和固體都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為。（）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液中(＋)＝。方案二：請(qǐng)回答：（）此方案的主要問題有：（）寫出由溶液\()固體乙這個(gè)過程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：＋－＋＝＋＋。（）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成溶液，移取，試樣溶液，用×·標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。.（·江蘇鹽城中學(xué)高三模擬）（分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為·）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：·，試回答下列問題：（）在反應(yīng)器①中，有生成，同時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)椋s質(zhì)、與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說明：。（）操作④中，酸化時(shí)，－轉(zhuǎn)化為－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：。（）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成溶液，取出于碘量瓶中，加入和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為)，放于暗處，然后加入水，加入淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（－－－）①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：；②若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。.（·山東萊蕪高三模擬）（分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有