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2024年廣東省清遠(yuǎn)市陽(yáng)山縣陽(yáng)山中學(xué)高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、如圖所示,電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法,可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說(shuō)法正確的是()A.若加入的是溶液,則導(dǎo)出的溶液呈堿性B.鎳電極上的電極反應(yīng)式為:C.電子由石墨電極流出,經(jīng)溶液流向鎳電極D.若陽(yáng)極生成氣體,理論上可除去mol2、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.圖1,a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到b點(diǎn)B.圖2,若使用催化劑E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變C.圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的情況D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g),由圖可知,a+b>c3、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱:HClO3>HNO3)。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z>M>XB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>XC.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無(wú)色溶液”,可變成紅色溶液D.常溫下,向蒸餾水中加入少量R,水的電離程度可能增大4、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等,實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下兩個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說(shuō)法正確的是A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體5、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.月餅因富含油脂而易被氧化,保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C.鋼鐵在潮濕的空氣中,易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹D.“梨花淡白柳深青,柳絮飛時(shí)花滿(mǎn)城”中柳絮的主要成分和棉花相同6、常溫下,HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80×10?4和1.75×10?5。將pH=3,體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn)B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中不變(HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(H+)相等7、下列中國(guó)制造的產(chǎn)品主體用料不是金屬材料的是世界最大射電望遠(yuǎn)鏡中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母中國(guó)大飛機(jī)C919世界最長(zhǎng)的港珠澳大橋A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽A.A B.B C.C D.D8、乙基環(huán)己烷()的一溴代物共有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.3種B.4種C.5種D.6種9、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=-117kJ·mol-110、化學(xué)與生活密切聯(lián)系,下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.SiO2具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力,可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.Na2CO3溶液呈堿性,可用于治療胃酸過(guò)多C.NH3具有還原性,可用于檢查HCl泄漏D.BaSO4不溶于水和鹽酸,可用作胃腸X射線造影檢查11、下列說(shuō)法正確的是()A.核素的電子數(shù)是2B.1H和D互稱(chēng)為同位素C.H+和H2互為同素異形體D.H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體12、下列常見(jiàn)的金屬中,常用電解法冶煉的是A.Fe B.Cu C.Mg D.Pt13、已知298K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0×10-18,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下列說(shuō)法正確的是(已知:≈2.4,≈3.2)()A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B.與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C.向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水,可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D.FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=600014、有關(guān)化合物2?苯基丙烯,說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生加聚反應(yīng)B.能溶于甲苯,不溶于水C.分子中所有原子能共面D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說(shuō)法正確的是()A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B.①②的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代、消去C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D.加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為16、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)化學(xué)解釋AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質(zhì)B祖國(guó)七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化D金屬焊接前用NH4Cl溶液處理焊接處NH4Cl溶液呈弱酸性A.A B.B. C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl②+HCl回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__,G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__,H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_。(2)分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。(3)I→K的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有一個(gè)手性碳原子;③核磁共振氫譜有七組峰。(5)寫(xiě)出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線:__(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Q在元素周期表中的位置為_(kāi)_________________。(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫(xiě)元素離子符號(hào))_______________。(3)Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因:________________(用離子方程式表示)。(4)QM2的電子式為_(kāi)_____________。(5)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。19、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有______。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):試管編號(hào)12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)):_____。資料:①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。20、甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,如圖1所示;乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,如圖2所示(省略?shī)A持裝置)。(1)實(shí)驗(yàn)中A選用裝置__,E選用裝置__(填寫(xiě)序號(hào))。(2)裝置F的作用___,請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。(3)B中反應(yīng)的離子方程式是___;C中氯氣氧化了亞硫酸鈉:Cl2+SO32-+H2O→SO42-+2Cl-+2H+,請(qǐng)你幫甲組設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟):___。(4)乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性,有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,其理由是___。(5)甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是___。21、研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義.回答下列問(wèn)題:I.CO可用于高爐煉鐵,已知:Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2(g)的△H=______kJ/molⅡ.—定條件下,CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化(1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0?15min內(nèi)平均反應(yīng)速率_______,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,則w、x、y、z需滿(mǎn)足的關(guān)系是:y____z(填或“>”“<”“=”),且y=_________(用含的等式表示)。(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示:則△H_____(填“>”、“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是_____。(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2=CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時(shí),反應(yīng)速率正=k正?c(CO)?c(NO2),逆=k逆?c(CO2)?c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi),k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_(kāi)__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-;B、鎳電極是陰極,是硝酸根離子得電子;C、電子流入石墨電極,且電子不能經(jīng)過(guò)溶液;D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子?!驹斀狻緼項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性,故A正確;B項(xiàng)、鎳電極是陰極,是硝酸根離子得電子,而不是鎳發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、電子流入石墨電極,且電子不能經(jīng)過(guò)溶液,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-,生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子,所以若陽(yáng)極生成0.1mol氣體,理論上可除去0.2molNO3-,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查電解池的原理,掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。2、D【解析】
A.a(chǎn)點(diǎn)未飽和,減少溶劑可以變?yōu)轱柡?,則a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫得不到b點(diǎn),故A錯(cuò)誤;B.加催化劑改變了反應(yīng)的歷程,降低反應(yīng)所需的活化能,但是反應(yīng)熱不變,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉,開(kāi)始時(shí)沒(méi)有二氧化碳生成,碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳,生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸,故C錯(cuò)誤;D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g),由圖可知,P2先達(dá)到平衡,壓強(qiáng)大,加壓后,A%減小,說(shuō)明加壓后平衡正向移動(dòng),a+b>c,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力,注意把握物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng),易錯(cuò)點(diǎn)A,a點(diǎn)未飽和,減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?、D【解析】
在短周期主族元素中,可以形成強(qiáng)堿的是Na元素,所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2,單質(zhì)只有Cl2。電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,說(shuō)明M為氮元素。綜上所述,M為氮元素,X為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素?!驹斀狻緼.X為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素,M為氮元素,Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小,故A錯(cuò)誤;B.X為氧元素,M為氮元素,非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.若氣體甲為氯氣,則加熱“無(wú)色溶液”,由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定,溶液不變色,故C錯(cuò)誤;D.NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,能夠發(fā)生水解,可促進(jìn)水的電離,故D正確;答案選D。4、C【解析】
A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶,包裹在碳酸鈣的表面;B、分液時(shí)避免上下層液體混合;C、CaCO3不溶于水;D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶?!驹斀狻緼項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱,且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶,包裹在碳酸鈣的表面,不利用氣體的制備,應(yīng)選鹽酸與碳酸鈣反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、分液時(shí)避免上下層液體混合,則先從下口放出下層液體,后從上口倒出上層的有機(jī)相,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、CaCO3不溶于水,則圖中過(guò)濾裝置可分離,故C正確;D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶,不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶,且燒杯不能直接加熱,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。5、D【解析】
A.食品包裝中的硅膠為干燥劑,不能除去月餅包裝袋中的氧氣,故A錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2,為防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng),選擇陽(yáng)離子交換膜,故B錯(cuò)誤;C.鐵中含有雜質(zhì)碳,在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故C錯(cuò)誤;D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素,故D正確;答案:D。6、B【解析】
從圖中可以看出,隨著溶液的不斷稀釋?zhuān)竦膒H大于Ⅱ的pH,則表明Ⅰ的n(H+)小于Ⅱ的n(H+),從而表明lg=0時(shí),Ⅰ對(duì)應(yīng)的酸電離程度大,Ⅰ為HCOOH,Ⅱ?yàn)镃H3COOH;pH=3時(shí),二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等,由于HCOOH的電離常數(shù)大于CH3COOH,所以CH3COOH的起始濃度大?!驹斀狻緼.在c點(diǎn),溶液的pH大,則酸電離出的c(H+)小,對(duì)水電離的抑制作用小,所以溶液中水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn),A正確;B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液,CH3COOH的物質(zhì)的量比HCOOH大,分別與NaOH恰好中和后,消耗的NaOH體積大,所以CH3COOH溶液中n(Na+)大,B錯(cuò)誤;C.對(duì)于HCOOH來(lái)說(shuō),從c點(diǎn)到d點(diǎn),溫度不變,溶液中=Ka(HCOOH)不變,C正確;D.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)煽闯墒羌兯?,所以它們的c(H+)相等,D正確;故選B。7、D【解析】
A.世界最大射電望遠(yuǎn)鏡主體用料:鋼索是金屬合金材料,故A不符合;B.中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母主體用料:鋼材屬于合金為金屬材料,故B不符合;C.中國(guó)大飛機(jī)C919主體用料:鋁合金屬于金屬材料,故C不符合;D.世界最長(zhǎng)的跨海大橋港珠澳大橋主體用料:硅酸鹽不是金屬材料,故D符合;故答案為D。8、D【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子,因此一溴代物有6種,故選項(xiàng)C正確。9、D【解析】
A、依據(jù)圖象分析判斷,Mg與Cl2的能量高于MgCl2,依據(jù)能量守恒判斷,所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析,化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B錯(cuò)誤;C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,C錯(cuò)誤;D、依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2(l)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mol,將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117KJ/mol,D正確;答案選D。10、D【解析】
A.SiO2纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng),所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料,但二氧化硅不能導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;B.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng),不能用于治療胃酸過(guò)多,應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多,B錯(cuò)誤;C.NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,因此會(huì)看到產(chǎn)生大量的白煙,利用這一現(xiàn)象可檢查HCl是否泄漏,與NH3的還原性無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;D.硫酸鋇不溶于水,也不能與鹽酸反應(yīng),同時(shí)也不能被X射線透過(guò),因此可用作鋇餐,用于胃腸X射線造影檢查,D正確;故合理選項(xiàng)是D。11、B【解析】
A.核素的電子數(shù)是1,左上角的2說(shuō)明原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子,中子不帶電,故A不選;B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子,1H和D都是氫元素的原子,互稱(chēng)為同位素,故B選;C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),H+不是單質(zhì),故C不選;D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,H2O和H2O2的分子式不同,故D不選。故選B。12、C【解析】
電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得?!驹斀狻緼.Fe用熱還原法冶煉,故A不選;B.Cu用熱還原法冶煉,故B不選;C.Mg的性質(zhì)很活潑,用電解其氯化物的方法冶煉,故C選;D.Pt用熱分解法冶煉,故D不選;故答案選C。13、D【解析】
A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)==3.2×10-11mol·L-1,同理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2-)=2.4×10-9mol·L-1,因此I曲線代表的是FeS,II曲線代表的是NiS,即M點(diǎn)c(S2-)=2.4×10-9mol·L-1,故A錯(cuò)誤;B.此時(shí)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS為過(guò)飽和溶液,不是穩(wěn)定分散系,應(yīng)有沉淀產(chǎn)生,故B錯(cuò)誤;C.Q點(diǎn)加水,溶液中c(Ni2+)、c(S2-)減小,Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn),應(yīng)在Q點(diǎn)上方,故C錯(cuò)誤;D.平衡常數(shù)K==6000,故D正確。14、C【解析】
A.含有碳碳雙鍵,所以可以發(fā)生加聚反應(yīng),故A正確;B.2?苯基丙烯是有機(jī)物,能溶于甲苯,但不溶于水,故B正確;C.分子中含有甲基,原子不可能共面,故C錯(cuò)誤;D.含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;故選:C。15、B【解析】
由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線,根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo),C為,B為,A為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,A為,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)合成路線,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C.反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng),需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱,反應(yīng)③為烯烴的加成反應(yīng),條件為常溫,故C錯(cuò)誤;D.B為環(huán)戊烯,含碳碳雙鍵,環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵,均能使高錳酸鉀褪色,則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo),環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng),要制得,可以再通過(guò)水解得到。16、A【解析】
A、Fe3O4是一種黑色物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、不同的金屬元素焰色不同,五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng),故B正確;C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱,使建筑物的鋼筋熔化,故C正確;D、NH4Cl溶液呈弱酸性,鐵銹能溶于酸,所以金屬焊接前用NH4Cl溶液除銹,故D正確。選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲苯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基+H2O+CH3OH【解析】
根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán),A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng),說(shuō)明A中含有烷基,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是;則B為,B→C→D發(fā)生信息①的反應(yīng),所以C為,D為;D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為或;E與氫氣加成生成F,F(xiàn)生成G,G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H,則H為,H與氫氣加成生成I,則I為,I中酯基水解生成K?!驹斀狻?1)A為,名稱(chēng)為甲苯;G到H為消去反應(yīng);H為,其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基;(2)E為或,其中的碳原子可能在同一平面上;(3)I到K的過(guò)程中酯基發(fā)生水解,方程式為+H2O+CH3OH;(4)D為,其同分異構(gòu)體滿(mǎn)足:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基;②分子中有一個(gè)手性碳原子,說(shuō)明有一個(gè)飽和碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);③核磁共振氫譜有七組峰,有7種環(huán)境的氫,結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱(chēng),滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體為:;(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個(gè)支鏈,根據(jù)信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3,之后的流程與C到F相似,參考C到F的過(guò)程可知合成路線為:。18、第二周期ⅡA族Cl->O2->Mg2+NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。【解析】
X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,則X為氫元素;Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則Y為氮元素;Z為地殼中含量最多的元素,則Z為氧元素;R與X同主族,原子序數(shù)大于氧元素,則R為鈉元素;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂元素;M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體,則M為氯元素,據(jù)此分析。【詳解】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,則X為氫元素;Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則Y為氮元素;Z為地殼中含量最多的元素,則Z為氧元素;R與X同主族,原子序數(shù)大于氧元素,則R為鈉元素;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂元素;M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體,則M為氯元素。(1)Q為鎂元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅡA族;(2)Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,Cl-比其他兩種離子多一個(gè)電子層,O2-、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小,故簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Mg2+;(3)Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-;(4)QM2為MgCl2,屬于離子化合物,其電子式為;(5)M的單質(zhì)Cl2與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀粉;量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過(guò)濾,洗凈烘干后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量,計(jì)算可得【解析】
(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:燒杯、漏斗、玻璃棒;(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,A中揮發(fā)出來(lái)的氣體有Cl2和HCl,氣體進(jìn)入C裝置,HCl溶于水后,抑制氯氣的溶解,B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀,則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率,故答案為:可能;(3)①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,由表格數(shù)據(jù)可知,總體積相同,只有硫酸的濃度不同,則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,故答案為:研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響;②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn),故答案為:硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn);③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色,故答案為:淀粉;(4)由資料可知,次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑,因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑,可以利用氯水的氧化性,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過(guò)濾,洗凈烘干后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量,計(jì)算可得,故答案為:量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過(guò)量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過(guò)濾,洗凈烘干后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量,計(jì)算可得?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是(4),實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定飽和氯水中氯元素的總量,氯水中氯元素以Cl-、HClO、Cl2、ClO-形式存在,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl-,然后加入AgNO3,測(cè)AgCl沉淀質(zhì)量,因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3,SO2與Cl2、ClO-和HClO反應(yīng),SO2被氧化成SO42-,SO42-與AgNO3也能生成沉淀,干擾Cl-測(cè)定,F(xiàn)eCl3中含有Cl-,干擾Cl-測(cè)定,因此只能用H2O2。20、III除去氯氣中的氯化氫,安全瓶(監(jiān)測(cè)裝置H是否堵塞)U型管中左邊有色布條褪色,右邊有色布條沒(méi)有褪色Cl2+2I-→2Cl-+I2取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,證明Na2SO3已被氧化Cl2也可與KI反應(yīng)生成I2,乙組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有排除Cl2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,故不能比較Cl、Br、I的非金屬性或Cl2未充分接觸到溴化鈉溶液中,未必能看到現(xiàn)象無(wú)尾氣處理裝置,污染環(huán)境【解析】
(1)結(jié)合反應(yīng)原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣;乙組利用固體與液體反應(yīng)不加熱制氯氣;(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體,裝置G中CaCl2是干燥劑;(3)氯氣能氧化I-生成I2;裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉,所得溶液中含有SO42-,只要利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-,即可判斷有沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2,有部分Cl2參與KI氧化為I2的反應(yīng);(5)Cl2是有毒氣體,需要處理含氯氣的尾氣。【詳解】(1)甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣,實(shí)驗(yàn)中A選用裝置II;而乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)不需要加熱,則E選用裝置I;(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體,可利用裝置F中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,同時(shí)根據(jù)長(zhǎng)頸漏斗中液面是否上升,達(dá)到監(jiān)測(cè)裝置H是否堵塞的目的;從F中進(jìn)入G中的Cl2混有水蒸氣,能使U型管中左邊有色布條褪色,而潮濕的氯氣經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2干燥后,不再具有漂白性,則右邊有色布條沒(méi)有褪色;(3)氯氣能氧化I-生成I2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-→2Cl-+I2;驗(yàn)證裝置C中氯氣是否氧化亞硫酸鈉的操作方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加
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