2024屆遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題及答案

2023—2024學(xué)年度下學(xué)期高三第二次模擬考試試題化學(xué)姓名：考生考號(hào)：命題人：丹東二中沈陽(yáng)第一二〇中學(xué)時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答案卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答題標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H?1B?11C?12O?16Al?27K?39Ca?40Cu?64Cd?112I?127Tl?204第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）1．《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)科技舉世矚目的成就。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A．“祝融號(hào)”火星車(chē)儲(chǔ)能用的正十一烷屬于烴類(lèi)）B．港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆是依據(jù)外加電流法防腐C．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．月球探測(cè)器帶回的月壤樣品中含磷酸鹽晶體，其結(jié)構(gòu)可用X射線衍射儀測(cè)定2．煙氣中的二氧化硫可用于處理含鉻（Ⅵ）廢水，其反應(yīng)為：KCrO+3SO+HSO=KSO+Cr222722424(SO)+HO，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）432A．基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式:3d44s2B．SO2的VSEPR模型：C．中子數(shù)為21的K核素符號(hào)：219KD．用軌道表示式表示H2O中O原子的雜化：3．類(lèi)比是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列“類(lèi)比”中錯(cuò)誤的是（A．電解熔融NaCl可制Na，則電解熔融MgCl2可制Mg）B．NaN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NHCl，則MgN與鹽酸反應(yīng)生成MgCl和NHCl343224C．NaOH溶液與少量AgNO溶液反應(yīng)生成AgOH和NaNO，則氨水與少量AgNO溶液反應(yīng)生成AgOH和NH4333NO3D．Al3+與HCO?在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與HCO?也如此334．新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)血糖，其反應(yīng)為：CHOH(CHOH)CHO+2Cu(OH)+NaOHCHOH(CHOH)COONa+CuO↓+3HO，設(shè)?為阿伏加德羅常2422A242數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（A．18gCHOH(CHOH)CHO中含有羥基的數(shù)目為0.6?A）24B．每消耗1molCu(OH)2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2?AC．1L1mol?L?1CHOH(CHOH)COONa溶液中含有的離子數(shù)目為2?A24第1頁(yè)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLHO中含有的分子數(shù)目約為6.2?A(l)25．合成有機(jī)中間體G的反應(yīng)如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．G中含有4種官能團(tuán)B．Y所有原子一定共面D．能用濃溴水鑒別X和G6．實(shí)驗(yàn)裝置為實(shí)驗(yàn)提供必要條件和測(cè)量手段。如圖裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖a測(cè)定醋酸溶液的濃度B．圖b制備[Cu(NH)]SO?HO晶體3442C．圖c用NaOH溶液除去溴苯中的溴單質(zhì)D．圖d測(cè)定一定質(zhì)量的NaO和NaO混合物中NaO的含量222227．我國(guó)科學(xué)家研究出一種新型水系Zn?CH電池，其結(jié)構(gòu)如圖，該電池既能實(shí)現(xiàn)乙炔加氫又能提供電能22。下列說(shuō)法正確的是（）A．OH?通過(guò)陰離子交換膜向a電極移動(dòng)B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為:CH+2HO?2e?=CH+2OH?22224C．左側(cè)極室中?不變(KOH)D．每轉(zhuǎn)移1mole?，右側(cè)極室中溶液質(zhì)量增大9g8．某鹽可作防霉劑，其陰、陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)如圖所示，由、、、、五種原子序數(shù)依次增大的短周期主XYZWQ族元素構(gòu)成。其中Y核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為4，W的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZC．該陰離子中含有配位鍵B．第一電離能：W<QD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W<Y第2頁(yè)9．常溫下用S?In催化劑電催化還原CO2制甲酸的機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．使用S?In催化劑能夠提高反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．制甲酸過(guò)程的決速步驟為????HCOOO+HO+e→HCOOH+OH2C．催化劑S2?活性位點(diǎn)在催化過(guò)程中的作用是使水分解D．電催化還原CO2制甲酸反應(yīng)的ΔS<010．乙二醇銻[Sb(OCHCHO)]是一種白色晶狀粉末，可用作聚酯縮聚催化劑，其生產(chǎn)工藝流程如圖：2223下列說(shuō)法正確的是（）A．“煅燒”過(guò)程中每生成1mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移2mol電子B．“醇化”反應(yīng)方程式為:3HOCHCHOH+SbO?Sb(OCHCHO)+2HO222322232C．增大乙二醇的用量和移走水均可提高SbO的平衡轉(zhuǎn)化率23D．可用原子光譜檢驗(yàn)產(chǎn)品中的乙二醇基(?O?CH?CH?O?)2211．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。已知：[Co(HO)]2+呈粉紅色，[CoCl]2?呈藍(lán)色，[ZnCl]2?呈無(wú)色。根據(jù)實(shí)2644驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl溶液中滴K[Fe(CN)]溶液，再加入少量開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯變化，氧化性：Fe3+>Cu2+336銅粉加入銅粉后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B將CHBr與NaOH溶液共熱。冷卻后，加入沒(méi)有產(chǎn)生淡黃色沉淀CHBr沒(méi)有發(fā)生水解反應(yīng)2525AgNO3溶液C將CoCl2固體溶于水，加入適量濃鹽酸后，再加溶液先由粉紅色變?yōu)榉€(wěn)定性：[CoCl]2?>[ZnCl]2?44入少量ZnCl2固體藍(lán)色，再由藍(lán)色變成粉紅色D常溫下，分別測(cè)定1mol?L?1CHCOONH溶液和pH都等于7同溫下，不同濃度CHCOONH溶34340.1mol?L?1CHCOONH溶液的pH液中水的電離程度相同3412．一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molSCl和1molCl，發(fā)生反應(yīng)。Cl2:SCl(g)+Cl(g)?2SCl(g)2222222與SCl2的消耗速率(?)與溫度(?)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）第3頁(yè)A．、、、四點(diǎn)中只有A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)ABCDB．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．?=?>?(B)(D)(C)D．300°C，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，各物質(zhì)濃度不變13．電解硫酸鈉溶液制取某正極材料的前驅(qū)體NiCoMn(OH)，其工作原理如圖所示：1313132下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)是直流電源的負(fù)極，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)B．當(dāng)產(chǎn)生0.1mol的NiCoMn(OH)時(shí)，純鈦電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體1313132C．交換膜A是陽(yáng)離子交換膜，交換膜B是陰離子交換膜D．通電一段時(shí)間，Ⅰ室pH不變14．制造硼合金的原料硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。硼原子組成正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過(guò)B?B鍵互相連接成三維骨架。已知該晶體晶胞參數(shù)為?pm，硼八面體中B?B鍵的鍵長(zhǎng)為?pm，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的111坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,,。設(shè)?A為222阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．該硼化鈣的化學(xué)式為CaB8B．與Ca原子等距最近的B原子數(shù)目為6106×10212?g?cm?3C．N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．該晶胞的密度為,0,0?3?A2?15．常溫下，向Cu(OH)飽和溶液[有足量Cu(OH)固體]中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：22Cu2+(aq)+4NH?HO(aq)?[Cu(NH)]2+(aq)+4HO(l)，溶液中l(wèi)gc(M)與pH的關(guān)系如圖所示，其中?(M)32342表示Cu2+、[Cu(NH)]2+、NH?HO、NH的濃度，單位為mol?L?1。下列說(shuō)法正確的是（+）34324第4頁(yè)A．L2表示溶液中l(wèi)gc+與pH的關(guān)系NH4B．Cu(OH)2的溶度積常數(shù)?sp=10?16.7C．pH=9.3時(shí)，溶液中：?+2?2++2?{[Cu(NH)]2+}=10?4.7mol?L?1(Cu(NH?HO))3234D．Cu2+(aq)+4NH?HO(aq)?[Cu(NH)]2+(aq)+4H2O(l)的平衡常數(shù)?=1013.33234第Ⅱ卷（共55分）二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（13分）鉈廣泛應(yīng)用于電子、軍工、航天等領(lǐng)域。一種從鉛精礦焙燒產(chǎn)生的富鉈灰（主要成分為(Tl)PbO、ZnO、FeO、FeO、TlO）中回收鉈的工藝流程如圖所示：232已知：①Tl+易被氧化為T(mén)l3+②在氯化物－硫酸水溶液中，Tl元素以TlCl4③萃取過(guò)程的反應(yīng)原理為：H++CHCONR+TlCl?[CHCONRH]TlCl4?形式存在?43232④常溫下?sp[Fe(OH)3]=2.7×10?39,?sp[Zn(OH)2]=1.0×10?17,lg3≈0.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鉈(81Tl)與鋁同主族，基態(tài)Tl原子的價(jià)電子軌道表示式為。（2）“浸?、瘛敝蠺l2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）濾渣的主要成分為（4）常溫下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，調(diào)pH回收鐵。已知水相中?(Zn2+)=0.1mol?L?1。。，控制pH范圍為（已知當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10?5mol?L?1時(shí)，通常認(rèn)為該離子沉淀完全，結(jié)果保留一位小數(shù)）。（5）請(qǐng)從化學(xué)平衡的角度解釋“反萃取”過(guò)程中加入CHCOONH溶液的原因。34（6）“還原氯化沉淀”中反應(yīng)的離子方程式為。（7）鉈鎘合金是原子能工業(yè)重要材料，其一種立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該鉈鎘合金密度為?g?cm?3，設(shè)?A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉈原子和鎘原子之間的最短距離?=nm（用含?、?A的代數(shù)式表示）。第5頁(yè)17．（14分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀是常用的食鹽加碘(KIO3)劑，可采用如下方法進(jìn)行制備。已知：①KIO3為無(wú)色或白色顆粒或粉末狀結(jié)晶，是一種較強(qiáng)的氧化劑，其水溶液呈中性。°開(kāi)始分解，不溶于乙醇。②KIO3加熱至560C方法一：采用如圖所示裝置用氯氣氧化碘化鉀得到碘酸鉀溶液，再經(jīng)一系列操作得到碘酸鉀產(chǎn)品。（1）裝置B中盛裝的試劑為（2）裝置C中多孔球泡的作用是方程式為，儀器a的名稱為。；C中反應(yīng)生成碘酸鉀的總化學(xué)。（3）一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說(shuō)法正確的是填序號(hào)）。（A．蒸發(fā)濃縮過(guò)程中需要使用三腳架、泥三角、坩堝等儀器B．抽濾可以加快過(guò)濾速率，獲得較為干燥的產(chǎn)品C．產(chǎn)品可用乙醇洗滌以減少溶解損失D．干燥時(shí)高溫烘干比低溫烘干效果更好方法二：采用如圖實(shí)驗(yàn)流程，用碘單質(zhì)制取碘酸鉀產(chǎn)品。（4）步驟①需控制溫度在70°C左右，原因是（5）步驟②中生成氣體的反應(yīng)的離子方程式為。。（6）產(chǎn)品碘酸鉀純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱?g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL該溶液于碘量瓶中，加入稍過(guò)量的碘化鉀溶液，用適量硫酸酸化。用?mol?L?1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至淡黃色，加入少許淀粉溶液。平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液?mL。已知:I+2SO2?=2I?+SO2?，產(chǎn)品的純度22346為（用含?、?、?的代數(shù)式表示）。18．（14分）二氧化碳甲烷化是有效利用二氧化碳資源的途徑之一。Ⅰ.將CO和H在催化劑作用下，可實(shí)現(xiàn)二氧化碳甲烷化：22①CO(g)+4H(g)?CH(g)+2HO(g)Δ?=?164.9kJ?mol?122421②CO(g)+H(g)?CO(g)+HO(g)Δ?=+41.2kJ?mol?12222③CO(g)+3H(g)?CH(g)+HO(g)Δ?2423（1）經(jīng)計(jì)算，Δ?3=kJ?mol?1。第6頁(yè)（2）一定溫度條件下，利用不同催化劑，在相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，測(cè)得產(chǎn)物的生成速率與催化劑的關(guān)系如圖，則有利于制甲烷的催化劑是。（3）不同條件下，按照?(CO):?(H)=1:4投料同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。222①壓強(qiáng)?、?、?由大到小的順序是。壓強(qiáng)為?2時(shí)，溫度高于700°C之后，溫度升高轉(zhuǎn)化率增大的123原因是。②在某溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCO和4molH，初始?jí)簭?qiáng)為5?kpa，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，?220?(CH4)(CO)=?kpa,?(CO)=?kpa，則CH的選擇性=[CH4的選擇性=×100%，用含?0、?、?的24?轉(zhuǎn)化(CO2)代數(shù)式表示，下同]，該溫度下反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)?p=。Ⅱ.近年來(lái)新興的生物電催化技術(shù)運(yùn)用微生物電解池也可實(shí)現(xiàn)CO2甲烷化，工作原理如圖所示。（4）陰極電極反應(yīng)式為。19．（14分）Glivec（甲磺酸伊馬替尼）在治療慢性粒細(xì)胞白血病和胃腸道間質(zhì)瘤上效果顯著，其一種合成路線如圖所示。已知：①第7頁(yè)②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為。