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2024年安徽省阜陽(yáng)市太和縣太和二中高考考前模擬化學(xué)試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、如圖是一種可充電鋰電池,反應(yīng)原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí),電子由a極經(jīng)電解液流向b極B.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C.充電時(shí),b極反應(yīng)式為Fe+2Li2S-4e-=FeS2+4Li+D.充電時(shí),b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成0.7gLi2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)小于0.2NA3、可用于檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變C.電極I上發(fā)生反應(yīng):CO-2e-+H2O=CO2+2H+D.電極II上發(fā)生反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH4、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是()A.受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí),應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進(jìn)一步處理B.移液管吸取溶液后,應(yīng)將其垂直放入稍?xún)A斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開(kāi)食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管C.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色,則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí),可先將氯乙烷用硝酸進(jìn)行酸化,再加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn),通過(guò)觀察是否有白色沉淀來(lái)判斷是否存在氯元素5、分別在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列說(shuō)法不正確的是A.0~5min內(nèi),甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B.a(chǎn)=2.2C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率小于80%D.K1=K2>K36、已知對(duì)二烯苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.對(duì)二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B.對(duì)二烯苯與苯乙烯互為同系物C.對(duì)二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D.1mol對(duì)二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)7、以物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線(xiàn)如圖所示,關(guān)于以上有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面 B.物質(zhì)b的分子式為C10H14C.物質(zhì)c能使高錳酸鉀溶液褪色 D.物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體8、下列說(shuō)法正確的是A.共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低B.H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價(jià)化合物C.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵D.SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體,說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)9、120℃時(shí),1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH3OH和水。測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.0~3min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡D.10min后,反應(yīng)體系達(dá)到平衡10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.聚丙烯的鏈節(jié):—CH2—CH2—CH2—B.二氧化碳分子的比例模型:C.的名稱(chēng):1,3—二甲基丁烷D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:11、CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成下列說(shuō)法不正確的是A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上B.可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10molO2D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH12、對(duì)于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),改變某一條件,關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的變化全部正確的是()條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動(dòng)一定不變B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動(dòng)可能不變C升高溫度一定增大一定移動(dòng)一定變化D加入(正)催化劑一定增大不移動(dòng)可能增大A.A B.B C.C D.D13、下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低A.A B.B C.C D.D14、如圖,甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng),不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是()A.氣體的黃綠色變淺至消失 B.試管內(nèi)壁上有油珠附著C.試管內(nèi)水面上升 D.試管內(nèi)有白煙生成15、下列微粒中,最易得電子的是()A.Cl- B.Na+ C.F D.S2-16、常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液,溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí).c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)B.在P點(diǎn)時(shí),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時(shí),2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時(shí).c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)二、非選擇題(本題包括5小題)17、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其常見(jiàn)化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解(有陽(yáng)離子交換膜)1L1mol/L的A溶液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:①.己元素與丙元素同主族,比丙原子多2個(gè)電子層,則己的原子序數(shù)為_(kāi)_______;推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是__________________________________________________。②.甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性,其電子式為_(kāi)______________。③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有(填編號(hào))_______。④.接通如圖電路片刻后,向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕,此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12(常溫下,假設(shè)氣體完全逸出,取出交換膜后溶液充分混勻,忽略溶液體積變化),此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為_(kāi)__________;反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)________⑥.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有___________18、化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線(xiàn)如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱(chēng)是_____;寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為_(kāi)_______;反應(yīng)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是______。(3)寫(xiě)出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線(xiàn)如下:該合成路線(xiàn)中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______;試劑與條件2為_(kāi)_____。19、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸,俗稱(chēng)“固體硫酸”,易溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)ΔH<0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說(shuō)法中正確的是____。A.儀器a的名稱(chēng)是三頸燒瓶B.冷凝回流時(shí),冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前,應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中,稍稍潤(rùn)濕濾紙,微開(kāi)水龍頭,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上,再轉(zhuǎn)移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管(2)“磺化”過(guò)程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示,控制反應(yīng)溫度為75~80℃為宜,若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低,可能的原因是____。(3)“抽濾”時(shí),所得晶體要用乙醇洗滌,則洗滌的具體操作是____。(4)“重結(jié)晶”時(shí),溶劑選用10%~12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。(5)“配液及滴定”操作中,準(zhǔn)確稱(chēng)取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測(cè)液。取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑,用0.08000mol?L-1的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí),消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。①電子天平使用前須____并調(diào)零校準(zhǔn)。稱(chēng)量時(shí),可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱(chēng)盤(pán)中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____,再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí),停止加樣,讀數(shù)記錄。②試求氨基磺酸粗品的純度:____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。③若以酚酞為指示劑,用0.08000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,也能測(cè)定氨基磺酸粗品的純度,但測(cè)得結(jié)果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。20、結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí),分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,其值會(huì)超過(guò)100%。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,F(xiàn)eSO4·7H2O的含量:一級(jí)品99.50%~100.5%;二級(jí)品99.00%~100.5%;三級(jí)品98.00%~101.0%。為測(cè)定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O;2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O測(cè)定過(guò)程:粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱(chēng)取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃。(1)若要用滴定法測(cè)定所配的高錳酸鉀溶液濃度,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。(2)將溶液加熱的目的是____;反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,其原因可能是______________________。(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,則測(cè)得高錳酸鉀濃度_____(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnO4)=_____mol/L(保留四位有效數(shù)字)。(5)稱(chēng)取四份FeSO4·7H2O試樣,質(zhì)量均為0.506g,,用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn),記錄滴定數(shù)據(jù)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO4·7H2O的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_(kāi)________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位),符合國(guó)家______級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%,實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差=____%,如操作中并無(wú)試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤,則引起誤差的可能原因是:__________。21、研究高效催化劑是解決汽車(chē)尾氣中的NO和CO對(duì)大氣污染的重要途徑。(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.0kJ/mol則汽車(chē)尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_______kJ/mol。(2)400℃時(shí),在分別裝有催化劑A和B的兩個(gè)容積為2L的剛性密閉容器中,各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來(lái)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,數(shù)據(jù)如下表:時(shí)間/min0102030∞A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa75.070.065.060.060.0B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa75.071.068.066.060.0①由上表可以判斷催化劑__________(填“A”或“B”)的效果更好。②容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。400℃時(shí),用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1(保留兩位小數(shù))。③汽車(chē)尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率,其原因是__________。(3)為研究氣缸中NO的生成,在體積可變的恒壓密閉容器中,高溫下充入物質(zhì)的量均為1mol的氮?dú)夂脱鯕?,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)。①下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。A.2v正(O2)=v逆(NO)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.c(N2):c(O2)=lD.容器內(nèi)溫度不變②為減小平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施是___________。(4)對(duì)于氣缸中NO的生成,化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程:第一步O2?2O慢反應(yīng)第二步O+N2?NO+N較快平衡第三步N+O2?NO+O快速平衡下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.第一步反應(yīng)不從N2分解開(kāi)始,是因?yàn)镹2比O2穩(wěn)定B.N、O原子均為該反應(yīng)的催化劑C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時(shí),Li易失電子作負(fù)極,所以a是負(fù)極、b是正極,負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+,LiPF6是電解質(zhì),則正極反應(yīng)式為
FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S?!驹斀狻緼.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極,電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液,A錯(cuò)誤;B.原電池中陰離子移向負(fù)極,電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移,B錯(cuò)誤;
C.充電時(shí),原電池中負(fù)極變陰極,正極變陽(yáng)極,則電解時(shí)b極為陽(yáng)極,反應(yīng)式為Fe+2Li2S-4e-=FeS2+4Li+,C正確;D.由所給原理4Li+FeS2Fe+2Li2S,可得關(guān)系式,b極消耗5.6gFe時(shí)在a極生成2.8gLi,D錯(cuò)誤;故選C。2、B【解析】
A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,則124gP4即1molP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確;C.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)生成I2和FeCl3,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤;D.H2+I22HI這是一個(gè)反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng),則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng):①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況;③注意溶液的體積和濃度是否已知;④注意同位素原子的差異;⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是由Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA,1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。3、D【解析】
該傳感器在工作過(guò)程中,負(fù)極上CO失電子生成CO2,,則Ⅰ為負(fù)極,氧氣在正極上得電子,Ⅱ?yàn)檎龢O,,其電池的總反應(yīng)為。【詳解】A.裝置屬于原電池裝置,工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.電池的總反應(yīng)為,工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變,故B正確;C.由圖可知,CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳,則通CO的電極反應(yīng)式為,故C正確;D.氧氣在正極上得電子,Ⅱ?yàn)檎龢O,酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為:,故D錯(cuò)誤;故選:D?!军c(diǎn)睛】該裝置是燃料電池,通入燃料的一斷為負(fù)極,通入氧氣的一端為正極;判斷溶液pH是否變化,要根據(jù)總反應(yīng)去判斷,觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根,是否生成或氫氧根,是否消耗或生成水。4、B【解析】
A.受強(qiáng)酸腐蝕致傷時(shí),應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%NaHCO3溶液洗,A錯(cuò)誤;B.吸取溶液后的移液管,需將液體放入稍?xún)A斜的容器中,并保持管壁的垂直,并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后,才能松開(kāi)食指讓溶液流出,B正確;C.茚三酮試劑與蛋白質(zhì)作用,應(yīng)生成藍(lán)紫色物質(zhì),C錯(cuò)誤;D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí),應(yīng)先將氯乙烷用熱的強(qiáng)堿水溶液或強(qiáng)堿的乙醇溶液處理,讓其發(fā)生水解,D錯(cuò)誤。故選B。5、A【解析】
A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)===0.32mol?L-1?min-1,則v(A)=v(D)=0.32mol?L-1?min-1,故A錯(cuò)誤;B.甲和乙的溫度相同,平衡常數(shù)相等,甲中A(g)+B(g)?D(g)開(kāi)始(mol/L)2.02.00反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6平衡(mol/L)0.40.41.6化學(xué)平衡常數(shù)K==10,乙中A(g)+B(g)?D(g)開(kāi)始(mol/L)2.00反應(yīng)(mol/L)1.01.01.0平衡(mol/L)1.0-1.01.0化學(xué)平衡常數(shù)K==10,解得:a=2.2,故B正確;C.甲中CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小,則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確;D.甲和乙的溫度相同,平衡常數(shù)相等,容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器,但由于丙容器比甲容器溫度高,平衡時(shí)D的濃度減小,即升溫平衡逆向移動(dòng),則平衡常數(shù)減小,因此K1=K2>K3,故D正確;故選A。6、D【解析】
A.對(duì)二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫,一氯取代物有1種,故A錯(cuò)誤;B.對(duì)二烯苯含有2個(gè)碳碳雙鍵,苯乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵,對(duì)二烯苯與苯乙烯不是同系物,故B錯(cuò)誤;C.對(duì)二烯苯分子中有3個(gè)平面,單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以碳原子可能不在同一平面,故C錯(cuò)誤;D.對(duì)二烯苯分子中有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán),所以1mol對(duì)二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;選D?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn),明確官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。7、D【解析】
A.分子中有5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子可以在同一個(gè)平面內(nèi),故A錯(cuò)誤;B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12,故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)c中不含有被高錳酸鉀溶液氧化的基團(tuán),高錳酸鉀溶液不褪色,故C錯(cuò)誤;D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都為C10H16、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案:D。8、B【解析】
A.共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體,而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w>離子晶體>分子晶體,故共價(jià)化合物的熔點(diǎn)不一定比較低,故A錯(cuò)誤;B.H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價(jià)鍵的化合物,所以三者屬于共價(jià)化合物,故B正確;C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān),氫鍵決定分子的物理性質(zhì),分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.常溫下,水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸,SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng),不說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng),故D錯(cuò)誤;本題選B。9、B【解析】
A.據(jù)題意得化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,則0~3min內(nèi),v(H2)=3v(CO2)=3×(1.00-0.50)mol·L-1/3min=0.5mol·L-1·min-1,A項(xiàng)正確;B.圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變,即達(dá)化學(xué)平衡,故為可逆反應(yīng),應(yīng)寫(xiě)成CO2+3H2CH3OH+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時(shí),當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí),容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化,此時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,C項(xiàng)正確;D.圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變,即達(dá)化學(xué)平衡,D項(xiàng)正確。本題選B。10、D【解析】
A.聚丙烯的鏈節(jié):,A錯(cuò)誤;B.O的原子半徑比C的原子半徑小,二氧化碳分子的比例模型:,B錯(cuò)誤;C.的名稱(chēng):2—甲基戊烷,C錯(cuò)誤;D.氯離子最外層有8個(gè)電子,核電荷數(shù)為17,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,D正確;答案選D。11、B【解析】
A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu),所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上,A正確;B.CPAE分子中含有酚羥基,也能和金屬鈉反應(yīng),所以不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇,B不正確;C.苯乙醇的分子式為C8H10O,苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+10O28CO2+5H2O,C正確;D.CPAE分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)酯基,所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH,D正確;答案選B。12、C【解析】
A.如加入反應(yīng)物為固體,由于不改變反應(yīng)物濃度,則反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.如反應(yīng)前后氣體的體積不變,則增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),平衡常數(shù)只受溫度的影響,改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤;C.升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向吸熱方向移動(dòng),且平衡常數(shù)改變,故C正確;D.加入催化劑,反應(yīng)速率增大,平衡不移動(dòng),且不影響平衡常數(shù),故D錯(cuò)誤。故選:C。13、B【解析】
A.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵,現(xiàn)象不合理,故A錯(cuò)誤;B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性,故B正確;C.稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象不合理,故C錯(cuò)誤;D.氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái),現(xiàn)象不合理,故D錯(cuò)誤;答案選B。14、D【解析】
A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代,隨反應(yīng)進(jìn)行,氯氣的濃度減小,試管中氣體的黃綠色變淺至消失,A正確;B.光照條件下,氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴,液態(tài)氯代烴是油狀液滴,B正確;C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體,一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài),氯化氫極易溶于水,試管內(nèi)液面上升,C正確;D.反應(yīng)有氯化氫生成,氯化氫極易溶于水,試管內(nèi)有白霧,無(wú)白煙出現(xiàn),D錯(cuò)誤。15、C【解析】
氧化性越強(qiáng)的微粒,越容易得到電子。在四個(gè)選項(xiàng)中,氧化性最強(qiáng)的為F,其余微粒均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)不活潑,C項(xiàng)正確;答案選C。16、A【解析】
A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得:c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-),二者結(jié)合可得:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),則c(OH-)<c(H+)+c(H2A)<c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),故A錯(cuò)誤;B.P點(diǎn)滿(mǎn)足電荷守恒:c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根據(jù)圖象可知,P點(diǎn)c(A2-)=c(H2A),則c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),,故B正確;C.當(dāng)V(NaOH)=30
mL時(shí),混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)],故C正確;D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí),反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A,A2-部分水解生成等濃度的OH-、HA-,溶液中還存在水電離的氫氧根離子,則c(OH-)>c(HA-),正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+),故D正確;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)37;依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng),推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分,合理給分)(2);(3)④;(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)6.02×l021;2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)NaCl、Al(OH)3【解析】試題分析:根據(jù)題意可知:A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F(xiàn)是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb,原子序數(shù)是37;鈉、銣同一主族的元素,由于從上到下原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),所以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng),反應(yīng)越來(lái)越劇烈;(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物Y是HClO,該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性,故具有漂白性,其電子式為;(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),而④中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng);(4)如構(gòu)成原電池,F(xiàn)e被腐蝕,則Fe為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式是:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;(5)NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,在該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNaOH,n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol,當(dāng)NaCl電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12,n(NaOH)=10-2mol/L×1L=0.01mol<1mol,說(shuō)明NaCl沒(méi)有完全電解,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.01mol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N(e-)=0.01mol×6.02×1023/mol=6.02×l021;反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3,所以混合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3??键c(diǎn):考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。18、2-甲基丙烯氧化反應(yīng)(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】
D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為、G為;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CH3)3CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2,根據(jù)A、B分子式知,A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?!驹斀狻緿發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為、G為;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CH3)3CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2,根據(jù)A、B分子式知,A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵,根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱(chēng)為2-甲基丙烯;A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(2)H為,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H→I的反應(yīng)方程為;E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng);(3)G為,G的同分異構(gòu)體符合下列條件:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;②核磁共振氫譜有4組峰,說(shuō)明分子中含有4種不同位置的氫原子,則符合條件的同分異構(gòu)體有;(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇,2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線(xiàn)可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑;X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHOH;試劑與條件2為O2、Cu和加熱。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷和合成,推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì),以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇,2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基芐醇。19、A溫度過(guò)高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時(shí)溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒(méi)沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2~3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【解析】
發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸,反應(yīng)①為放熱反應(yīng),同時(shí)反應(yīng)因?yàn)橛袣怏w參與,則通過(guò)改變溫度和壓強(qiáng)可以影響產(chǎn)率;因?yàn)榘被撬釣楣腆w,則過(guò)濾時(shí)可采用抽濾;得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì),則要經(jīng)過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純,最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?!驹斀狻浚?)A.儀器a的名稱(chēng)是三頸燒瓶,故A正確;B.冷凝回流時(shí),冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出,即從冷凝管的A管口通入,故B錯(cuò)誤;C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時(shí),應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀,不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液,故C錯(cuò)誤;D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,再關(guān)閉水龍頭,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為A。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低,則溫度過(guò)高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時(shí)溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故答案為:溫度過(guò)高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時(shí)溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);(3)洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒(méi)沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3次,故答案為:關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒(méi)沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2~3次;(4)“重結(jié)晶”時(shí),溶劑選用10%~12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時(shí)因溶解而損失,因?yàn)榘被撬嵩谒芤褐锌砂l(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng),故答案為:氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng);(5)①電子天平在使用時(shí)要注意使用前須(通電)預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn),稱(chēng)量時(shí),要將藥品放到小燒杯或?yàn)V紙上,注意要先按去皮鍵(歸零鍵),再放入藥品進(jìn)行稱(chēng)量,故答案為:(通電)預(yù)熱;去皮鍵(歸零鍵);②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮?dú)猓鶕?jù)氧化還原反應(yīng)原理可知,亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應(yīng),可知,則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度=,故答案為:77.60%;③因?yàn)榘被撬岽制分谢煊辛蛩幔瑒t用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,會(huì)使測(cè)得結(jié)果通常比NaNO2法偏高,故答案為:偏高。【點(diǎn)睛】當(dāng)討論溫度對(duì)產(chǎn)率的影響時(shí),注意考慮要全面,溫度一般可以影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、物質(zhì)的溶解度以及物質(zhì)的穩(wěn)定性等,可以從這些方面進(jìn)行討論,以免漏答。20、滴入最后1滴KMnO4溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪去加快反應(yīng)速率反應(yīng)開(kāi)始后生成Mn2+,而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑,因此反應(yīng)速率加快偏小0.0202498.30%三-1.5%空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小【解析】
(1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和試劑滴入順序可知,滴入高錳酸鉀溶液最后一滴,溶液變紅色,半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);故答案為:滴入最后1滴KMnO4溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪去;(2)加熱加快反應(yīng)速率,反應(yīng)過(guò)程中生成的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用分析;(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,消耗高錳酸鉀待測(cè)溶液體積增大,則測(cè)得高錳酸鉀濃度減?。?4)2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系,計(jì)算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度;(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算,第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去,計(jì)算其他三次的平均值,利用反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO4·7H2O的含量,結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn);(6)測(cè)定含量-實(shí)際含量得到實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差,亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差?!驹斀狻?1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和試劑滴入順序可知,滴入高錳酸鉀溶液最后一滴,溶液變紅色,半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱(chēng)取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃,加熱加快反應(yīng)速率,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,其原因可能是反應(yīng)過(guò)程中生成的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用分析;故答案為:加快反應(yīng)速率,反應(yīng)開(kāi)始后生成Mn2+,而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑,因此反應(yīng)速率加快;(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)
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